專題3.解決氧化還原反應中系列問題考試說明中：理解氧化還原反應的本質，了解氧化還原反應在生產、生活中的應用。高考試卷中：氧化還原反應是高中化學的核心理論, 貫穿于高中化學學習的始終, 也是高考考查的重點和熱點內容.很少會以專門考題出現，但融入其他專題進行考查,分散在各種題型中。 考查的角度是方方面面：氧化劑與還原劑判斷、電子轉移、氧化性和還原性強弱等等。答題過程中：所考查的內容在高考中出現的形式是多種多樣的，可以是選擇題， 也可以是推斷題， 還可以是實驗題。不管那種類型都必須抓住氧化還原反應在的電子轉移實質，通過化合價變化的特征，運用化合價解決一系列問題。一能力展示1氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22.把SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變為淺綠色，但立即又變為棕黃色，這時若滴入BaCl2溶液，會產生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是( ) ASO2 BCl CFe3+ DNO33. 用草酸的稀溶液或草酸鈉的酸性溶液可以洗滌粘在皮膚上的高錳酸鉀，其離子方程式為（未配平）：MnO4+C2O42+H+ CO2+Mn2+。關于此反應的敘述正確的是A該反應右邊方框內的產物是OH B配平該反應后，H+的化學計量數是8C該反應中氧化產物是CO2 D該反應電子轉移總數是5e 4. 已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F有一個氧化還原反應的體系中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質：(1)該反應中，化合價升高的反應物是_，化合價沒有發生變化的反應物是_。(2)寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式：_。(3)上述反應中，氧化劑是_，1 mol氧化劑在反應中_(填“得到”或“失去”)_mol電子。(4)如果在反應后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色。說出NaBiO3的一個性質：_。過程分析：1.反應Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中，水既非氧化劑又非還原劑。A中水既非氧化劑又非還原劑；B中水既非氧化劑又非還原劑；C中水還原劑；D中水作氧化劑。答案：CD2.通過題目中實驗現象和事實知道：SO2被氧化成SO42-，Cl沒有發生變化，Fe3+最終又變為Fe3+，只有NO3被還原。答案：D3. 利用化合價升降相等將離子方程式配平為2MnO4+5C2O42+16H+ =10CO2+2Mn2+8 H2O。得出正確答案。答案：C4. (1)反應原理為：在酸性條件下，KMnO4將Cl氧化為Cl2，自身被還原。(2)由(1)可知反應物為KMnO4、KCl、H2SO4，其余四種物質為生成物，根據得失電子守恒配平即可。(4)中溶液又顯紫紅色，說明NaBiO3將Mn2氧化成了MnO，因而說明NaBiO3的氧化性比KMnO4強。答案：(1)KClH2SO4 (2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4得到5 (4)NaBiO3具有強氧化性(比KMnO4氧化性強)精要點評：1.正確標注元素化合價，分析元素反應前后化合價的變化，是解決氧化還原反應相關問題的關鍵。2. 需要牢固掌握氧化還原反應知識中的重要概念和重要規律, 真正做到舉一反三, 靈活運用.二能力培養1.下列做法中用到物質氧化性的是()A明礬凈化水 B純堿除去油污C臭氧消毒餐具 D食醋清洗水垢分析：明礬凈水利用明礬水解生成氫氧化鋁；純堿除去油污利用油脂在堿性條件下水解；臭氧消毒，利用臭氧的強氧化性；食醋清洗水垢，利用食醋與碳酸鈣、氫氧化鎂反應。答案：C2. 已知NH4CuSO3與足量的10 mol/L硫酸混合微熱，產生下列現象：有紅色金屬生成產生刺激性氣味的氣體溶液呈現藍色據此判斷下列說法正確的是()A反應中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子分析：根據實驗現象，反應后有Cu、SO2、Cu2生成，因此該反應為：2NH4CuSO32H2SO4=(NH4)2SO4CuSO4Cu2SO22H2O，反應中Cu即是氧化劑又是還原劑，硫酸作為介質，既不是氧化劑又不是還原劑，A、B錯；刺激性氣味的氣體是SO2，C錯；1 mol NH4CuSO3完全反應轉移0.5 mol電子，D對。答案：D3. 鋼鐵生銹過程發生如下反應： 2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。 下列說法正確的是A反應、中電子轉移數目相等 B反應中氧化劑是氧氣和水C與銅質水龍頭連接處的鋼質水管不易發生腐蝕D鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕分析： 反應中消耗O2的量相等，兩個反應也僅有O2作為氧化劑，故轉移電子數是相等的，A項正確。中H2O的H、O兩元素的化合價沒有變，故不作氧化劑，B項錯；銅和鋼構成原電池，腐蝕速度加快，C項錯；鋼鐵是鐵和碳的混合物，在潮濕的空氣的中易發生吸氧腐蝕，屬于電化學腐蝕，故D項錯。答案：A 4. 某一反應體系中有反應物和生成物共八種物質：KMnO4、SO2、CuS、H2SO4、CuSO4、K2SO4、MnSO4、H2O。反應中氧化過程如下：CuSSO2。（1）該反應中被還原的元素是_，CuS發生氧化反應的實質是_。（2）若反應過程中轉移了3 mol電子，則參加反應的CuS的物質的量為_mol。（3）寫出并配平該反應的化學方程式 _。（4）當KMnO4過量時，KMnO4會繼續與SO2發生如下反應：2KMnO45SO22H2O 2H2SO4K2SO42MnSO4該反應中氧化產物與還原產物的物質的量之比為 _。分析：被還原的元素是化合價降低的元素，只能是+7價的錳元素；發生氧化反應的實質是元素失去電子化合價升高；根據配平后的化學方程式進行相關計算。答案：（1），-2價的硫失去電子變成+4價的硫（，或者硫元素原子失去電子）。 （2）0.5 mol （3）6KMnO45CuS14H2SO4 3K2SO46MnSO4 5CuSO45SO214H2O。（4）5:2（或者2.5）。方法指導： 1.氧化還原反應中的基本概念、配平、計算等考查都是圍繞電子轉移展開的必須從元素化合價升降上分析氧化還原反應2.對氧化還原反應概念原理綜合運用的考查, 要從氧化還原反應的實質及電子轉移入手, 正確理解有關概念, 并理清知識線和對應規律。三能力測評1. 在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變為深黃色，經分析證明白色沉淀是碘化亞銅表示這個氧化還原反應的離子方程式是 ()ACu23I=CuII2 BCu22I=CuI2C2Cu22I=2CuI2 D2Cu24I=2CuII22. 久置空氣中會發生顏色變化，但顏色變化不是由于跟氧氣反應引起的是A過氧化鈉固體 B 苯酚晶體 C硫酸亞鐵晶體 D亞硫酸鈉固體3. NO2既有氧化性，又有還原性。NaNO2大量進入血液時，能將血紅蛋白中的Fe2+氧化為Fe3+，正常的血紅蛋白轉化為高鐵血紅蛋白，失去攜氧功能，引起中毒，甚至死亡。下列各組試劑不能檢驗NO2的是（ ）AAgNO3HNO3 BFeCl2KSCNCKMnO4H2SO4 DKI淀粉4. 高錳酸鉀在不同的條件下發生還原反應如下： MnO4- + 5e + 8H+ Mn2+ + 4H2O MnO4- +3e + 2H2O MnO2+ 4OH-MnO4- + e MnO42- (溶液綠色)（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子還原產物受到溶液的 影響。（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發生還原反應的離子反應過程為 。（3）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量比為3:2。完成下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。 KMnO4 + K2S + K2MnO4 + K2SO4+ S+ 若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移的電子數約為 ；若反應中有22mol電子轉移，則生成K2SO4和S的物質的量比為 。解題分析：1.根據現象生成CuI沉淀和I2，再由化合價升降守恒判斷D項正確。答案：D2. 過氧化鈉固體變色是因為與空氣中的二氧化碳及水蒸氣反應，苯酚晶體變色是被空氣中的氧氣氧化，硫酸亞鐵晶體變色是二價鐵被空氣中的氧氣氧化成三價鐵，亞硫酸鈉固體中+4價的硫容易被空氣中的氧氣氧化成+6價的硫. 答案：A3.題中信息是NO2既有氧化性，又有還原性。與FeCl2、KSCN試劑組表現出氧化性，現象是變紅色；與KMnO4、H2SO4試劑組表現出還原性，現象是紅色褪去；與KI、淀粉試劑組表現出氧化性，現象是變藍色；與AgNO3、HNO3試劑組無明顯的反應現象。答案：A4.根據題中三個半反應中信息，可以判斷出差異是H+和OH-影響。高錳酸鉀被SO2還原，變化的是MnO4-，且溶液為酸性。根據K2SO4和S的物質的量比為3:2的條件和化合價升降相等配平化學方程式，再進行相關計算。答案：（1）酸堿性的 （2）MnO4-Mn2+ （3） 28，5，24KOH 28，3，2，12H2O 1.431024 2:3防錯機制：1. 加強氧化還原反應概念的理解，認真研究題目中化合價變化情況，仔細分析判斷。2. 根據題中信息分析，要善于利用氧化還原反應中的守恒規律、價態變化規律、強弱規律、難易規律去分析特征元素的化合價變化，得出合理答案。四能力提升1. 下列化學應用中不涉及氧化還原反應的是A硝酸鹽制炸藥 B熱的純堿溶液用于洗滌物品表面油污C漂白粉用作疫區的環境消毒 D溶有二氧化氮的濃硝酸做火箭的助燃劑2. 納米是長度單位，l nm=10 -9m，當物質的顆粒達到納米級時，會具有一些特殊的性質。例如由銅制成“納米銅”具有非常強的化學活性，在空氣中可以燃燒。下列關于“納米銅的敘述正確的是（ ）A“納米銅”比銅片的金屬性強 B“納米銅”比銅片更易失去電子C“納米銅比銅片的氧化性強 D“納米銅”的還原性與銅片相同3. 自然界地表層銅的硫化物經氧化、淋濾作用后變成CuSO4溶液，向地下層滲透，遇到難溶的ZnS或PbS，慢慢轉變為銅藍（CuS）。下列分析正確的是ACuS的溶解度小于PbS的溶解度B原生銅的硫化物具有還原性，而銅藍沒有還原性CCuSO4與ZnS反應的離子方程式是Cu2+S2-=CuSD整個過程涉及的反應類型有氧化還原反應和復分解反應4.實驗室中，通常以草酸鈉（Na2C2O4）為標準液，通過氧化還原滴定來測定高錳酸鉀溶液的濃度，其反應的化學方程式為： C2O42+MnO4+H+Mn2+CO2+H2O（未配平）下列有關草酸鈉滴定高錳酸鉀實驗的敘述，正確的是 （ ）A滴定過程中，高錳酸鉀被氧化，草酸鈉被還原B溫度需超過100C，草酸鈉與高錳酸鉀才會反應C該反應中，消耗的草酸鈉與高錳酸鉀的物質的量之比為5:2D為便于滴定終點的判斷，滴定時必須往體系中加入指示劑5. 已知，2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OK2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2OMnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O其中，KMnO4和一般濃度的鹽酸反應，K2Cr2O7需和較濃的鹽酸（6 molL-1）反應，MnO2需和濃鹽酸（8 molL-1）反應。以下結論中，不正確的是（ ）A上述反應既屬于氧化還原反應，又屬于離子反應B生成1 mol Cl2轉移電子數均為2 NA（NA為阿伏加德羅常數）C氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2D鹽酸的濃度越大，Cl-的還原性越強6.。單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO3)的方法制取二氧化鈦，再由二氧化鈦制金屬鈦， 主要反應有： FeTi03+3H2SO4=Ti（SO4）2+FeSO4+3H2O Ti（SO4）2+3H2O=H2TiO3+2H2SO4H2TiO3 TiO2+H2O TiO2+2C+2Cl2 TiCl4+COTiCl4+2Mg 2MgCl2+Ti下列敘述錯誤的是 ( )A反應屬于非氧化還原反應 B反應是水解反應 C反應中二氧化鈦是氧化劑 D反應表現了金屬鎂還原性比金屬鈦強7用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲水處理的新技術。已知反應Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，下列說法正確的是 ()ANa2O2既是氧化劑又是還原劑BFe2O3在反應中得到電子C3 mol Na2O2發生反應，有12 mol e轉移DNa2FeO4能殺菌消毒是因其具有強氧化性8. 氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程。(1)向氯酸鈉的酸性水溶液中通入二氧化硫，該反應中氧化過程的反應式為：SO2+2H2O 2e SO42- + 4H+; (2)向亞氯酸鈉(NaClO2)固體中通入用空氣稀釋的氯氣，該反應中還原過程的反應式為：Cl2 + 2e 2Cl-。在(1)和(2)反應中均會生成產物X，則X的化學式為ANaClO BNaClO4 CHClO DClO29.將SO2通入CuSO4和NaCl的濃溶液中會析出白色沉淀，取該沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反應中作用是 。A氧化劑 B還原劑 C酸 D催化劑10將2502克綠礬溶于硫酸中，加入3. 03克KNO3恰好將其中的亞鐵離子全部反應。（1）該反應的氧化劑是 。反應中硫酸的作用是 。（2）該反應的還原產物是 。（3）寫出該反應的化學方程式。 。（4）當有101克KNO3完全反應則生成的還原產物為 升（標準狀態）。轉移的電子為 mol。11.實驗室配制FeSO4溶液通常需要加入少量稀硫酸與鐵屑。完成下列填空：（1）加入鐵屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。（2）有一瓶未加稀硫酸與鐵屑的FeSO4溶液，在空氣中放置一段時間后，溶液顏色變黃且有紅褐色渾濁。寫出并配平上述變化的化學反應方程式：（3）上述反應中的還原產物是： 。（4）現有1.2L含3mol FeSO4 的溶液恰好與0.6 mol HIO3完全反應，則還原產物是 。如果改用HBrO3恰好與上述FeSO4 的溶液反應，則最少消耗的HBrO3 0.6 mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）理由是 。12有Fe2、NO3、NH4、Fe3、H 和H2O六種微粒分別屬于同一個氧化還原反應中的反應物和生成物。（1）請將除NO3以外的反應物和生成物填寫在下列空格中，并配平該離子方程式。NO3 （2）請標出上述反應的電子轉移的方向和數目。（3）反應中還原劑是_ 還原產物是_。（4）現在若改用SO2將0.1mol NO3還原為NH4，則需要SO2的物質的量為_mol。13.（1）請將5種物質：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3。和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上，組成一個化學方程式，并配平。_+_+_+_+_H2O（2）反應物中發生氧化反應的物質是_，被還原的元素是_。（3）反應中1 mol氧化劑_（填“得到”或“失去”）_ mol電子。14以黃鐵礦為原料制硫酸產生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：（1）酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應的化學方程式為 ；“濾渣A”主要成份的化學式為 。（2）還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3 +還原為Fe2 +，而本身被氧化為H2SO4，請完成該反應的離子方程式：FeS2 + 14Fe3 + + H2O= 15Fe2 + + SO42- + 。（3）氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應的離子方程式為 。15.高錳酸鉀是一種典型的強氧化劑。（1）在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時，發生的反應如下：.MnO4Cu2SH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）.MnO4CuSH+Cu2+SO2Mn2+H2O（未配平）下列關于反應的說法不正確的是 。A被氧化的元素是SBMnO4是氧化劑，Cu2S既是氧化劑又是還原劑C氧化產物與還原產物的物質的量之比為15：8D生成2.24 L（標況下）SO2，轉移電子的物質的量是0.8molE氧化性的強弱關系是：MnO4Mn2+Cu2+（2）在稀硫