化 學中考總復習知識點+計算題專項緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩 2第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質 2課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學 3第二單元 我們周圍的空氣課題1 空氣 6 常用的化學實驗儀器課題2 氧氣 6地球表面71%被水覆蓋著課題3 制取氧氣 7第三單元 自然界的水課題1 水的組成 8課題2 分子原子 9課題3 水的凈化 10課題4 愛護水資源 11第四單元 物質構成的奧秘原子的結構課題1 原子的構成 12課題2 元素 13課題3 離子 14課題4 化學式與化合價 18第五單元 化學方程式 課題1 質量守恒定律 22課題2 如何正確書寫化學方程式 22課題3 利用化學方程式的簡單計算 22碳的兩種單質第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60 22 課題2 二氧化碳的制取的研究 23 金剛石課題3 二氧化碳和一氧化碳 22 第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火 22課題2 燃料和熱量 22 石墨課題3 使用燃料對環境的影響 22第八單元 金屬和金屬材料課題1 金屬材料 2課題2 金屬的化學性質 3課題3 金屬資源的利用和保護 5 金屬鈾(U)第九單元 溶 液課題1 溶液的形成 6課題2 溶解度 7課題3 溶質的質量分數 8金屬鹽類的溶液第十單元 酸和堿課題1 常見的酸和堿 11課題2 酸和堿之間會發生什么反應 15第十一單元 鹽 化肥課題1 生活中常見的鹽 17酸度計物質的鑒定、鑒別及物質、離子的共存和除雜質的問題 19課題2 化學肥料 20第十二單元 化學與生活課題1 人類重要的營養物質 22課題2 化學元素與人體健康 24課題3 有機合成材料 24維生素B1的顯微照片附 錄附錄1 常見元素的名稱、符號和相對原子質量 26附錄2 常見元素和根的化合價 26附錄3 部分酸、堿和鹽的溶解性表（20） 27附錄4 物質的制備與檢驗 28附錄5 全年級課本重點概念及注釋 30緒言 化學使世界變得更加絢麗多彩緒言 化學使世界變得絢麗多彩緒言 化學使世界變得絢麗多彩1. 化學是一門以實驗為基礎的學科，化學是研究物質的組成、結構、性質及其變化規律的自然科學。學習化學的一個重要的途徑是實驗，實驗是科學探究的重要手段。2. 道爾頓和阿伏伽德羅等科學家研究得出了一個重要結論：物質是由分子和原子構成的；分子的破裂和原子的重新組合是化學變化的基礎，即在化學變化中分子會破裂，而原子不會破裂，但可以重新組合成新的分子，即原子時參加化學變化中的最小粒子。3. 組合成物質的基本成分是元素，門捷列夫發現了元素周期律和有元素周期表，使化學學習和研究變得有規律可循。第一單元 走進化學世界課題1 物質的變化和性質一、物質的變化(一) 物理變化1. 概念：沒有生成其他物質的變化叫做物理變化。如干冰人工降雨、木材制成桌椅、瓷碗打碎、水結冰、汽油揮發等。2. 特征：沒有生成其他物質，只是形狀、狀態(固態、液態、氣態)的變化。(二) 化學變化1. 概念：生成其他物質的變化叫做化學變化。(又叫化學反應)如：蠟燭燃燒、鐵生銹、食物腐敗、動植物呼吸。燃燒一定是化學變化。2. 特征：有新物質生成，常表現為顏色改變、放出氣體、生成沉淀等；常伴隨能量變化，常表現為吸熱、放熱、發光等。3. 物理變化和化學變化的區別與聯系 區別：是否有新物質生成 聯系：在發生化學變化的同時一定發生物理變化，在發生物理變化的同時不一定發生化學變化。4. 爆炸不一定屬于化學變化：如氣球爆炸、鍋爐爆炸是物理變化；火藥、炸藥爆炸是化學變化。課題2 化學是一門以實驗為基礎的科學一、對蠟燭及其燃燒的探究1. 蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的：一般蠟燭為圓柱形白色固體。2. 如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發現蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密 度比水小，且難溶于水。3. 火焰可分為三層：最里面的火焰較為暗淡，底部呈藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內焰；圍繞在最外面一層的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。4. 把一根火柴梗平放在蠟燭的火焰中約一秒鐘，取出火柴梗，處在火焰外焰的先變焦。第二層變化次之。最里層變化最小。說明火焰的溫度是從內向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰心的溫度是最低的。5. 將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯內壁有水霧生成。向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。說明了蠟燭燃燒時有水和CO2生成。文字表達式：石蠟+氧氣二氧化碳+水化學反應式：石蠟+O2CO2+H2O6. 熄滅蠟燭，會發現有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃的火柴點白煙，可以點燃，白煙的成分是石蠟蒸氣冷凝成的石蠟固體。二、對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究1. 分別向分別向一瓶空氣和一瓶人呼出的氣體中滴入澄清石灰水，并振蕩，兩只瓶子中的澄清石灰水都會變渾濁，但是人呼出氣體瓶中的澄清石灰水更渾濁一些。說明在空氣中與人呼出氣體中都含有CO2。但人呼出氣體中CO2的含量較高。2. 將燃燒著的木條分別伸入空氣和人呼出氣體的集氣瓶中，伸入空氣集氣瓶中的木條比伸入人呼出氣體集氣瓶的木條燃燒時間長。說明空氣中O2含量大于人呼出的氣體中O2的含量，或者說空氣中CO2的含量小于人呼出的氣體中CO2的含量。3. 取兩塊干燥的玻璃片，對著其中的一個玻璃片呼氣，對著干燥的玻璃片呼氣后，玻璃片上會產生水霧。說明人呼出的氣體中含有較多的水蒸氣。化學實驗基本操作實驗室里所用的藥品，很多是易燃、易爆、有腐蝕性或有毒的，使用化學藥品要做到“三不”：不能用手接觸藥品；不要把鼻孔湊到容器口直接聞藥品的氣味；不得嘗任何藥品的味道。實驗室用剩的藥品要做到“三不一要”：不能放回原瓶；不要隨意丟棄；不能帶出實驗室；要放入指定容器。實驗中要特別保護眼睛。萬一眼睛里濺進了藥液，要立即用清水沖洗(切不可用手揉眼睛)。洗的時候要眨眼睛。一、藥品的取用未說明用量時，一般用最少量。液體為12mL，固體以蓋滿試管底部為宜。1. 固體藥品固體藥品通常保存在廣口瓶中。粉末狀固體用藥匙或紙槽，遵循“一斜二送三直立”。塊狀固體用鑷子，遵循“一橫二放三慢豎”。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦拭干凈。2. 液體藥品液體藥品通常保存在細口瓶中。從細口瓶倒取液體時，應把瓶塞拿下，倒放在桌上。到液體時，瓶上的標簽應向著手心，防止殘留液污染和腐蝕標簽。同時瓶口緊挨試管口。倒完液體后，立即蓋上瓶塞，把試劑瓶放回原處，并且標簽向外。3. 量筒量筒用于量取一定體積的液體。使用時，應放平，使視線和量筒內液面最低處保持水平，再讀出液體的體積。俯視讀數偏大，實際體積偏小；仰視讀數偏小，實際體積偏大。4. 膠頭滴管(滴瓶)膠頭滴管用于取用滴加少量液體。滴瓶用于盛放液體藥品。滴加試劑時，滴管口應位于容器口上方正中處，不可伸入容器內或接觸容器壁；取液后的滴管，應保持橡膠膠帽在上，不可平放或倒置；滴管用過后立即用水清洗，不可一管多用；滴瓶上的滴管使用后不必清洗，但要立即放回原瓶上。二、物質的加熱1. 酒精燈酒精燈是最常用的加熱儀器之一。酒精燈的火焰分為外焰、內焰和焰芯三部分，外焰的溫度最高，焰心的溫度最低。酒精燈內的酒精不可超過容積的2/3；一般用外焰加熱；應用火柴點燃，禁止用燃著的酒精燈點燃，禁止向燃著的酒精燈內添加酒精；熄滅時，用燈帽蓋滅，不可用嘴吹；不用時必須蓋上燈帽，防止酒精揮發和燈芯沾上水蒸氣后不易點燃；不要碰到酒精燈，萬一灑出的酒精在桌上燃燒起來，應立即用濕抹布撲蓋。2. 試管夾試管夾用于夾持試管的一種儀器。試管夾應從試管底部向上套入后夾持；試管夾應夾在試管的中上部；夾持后，手握長柄，不要將拇指放在短柄上，防止試管滑落打碎。3. 試管試管用作少量試劑的反應容器。試管可直接加熱。加熱前，應先預熱；如果試管外壁有水，應在加熱前擦拭干凈，以免試管炸裂；盛裝液體加熱時，液體的體積不得超過試管容積的1/3；加熱時，試管傾斜與桌面成45角；加熱后不能驟冷，也不能立即放回塑料制的試管架上。4. 可以直接加熱的儀器：試管、燃燒匙、蒸發皿等；墊上石棉網即可加熱的儀器：燒杯、錐形瓶、燒瓶等；不能加熱的儀器：集氣瓶、水槽、漏斗、量筒等。三、洗滌儀器1. 洗滌方法：在試管或燒瓶內，注入一半的水，并振蕩；用試管刷左右或上下移動。2. 難溶物的洗滌：油脂用熱的純堿溶液或洗衣粉洗。不用性堿、堿性氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸洗。3. 洗凈的標志：內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股留下。4. 放置：洗干凈的試管應倒放在試管架上，其他儀器放在指定地方。四、儀器連接與裝配1. 連接方法玻璃管插入橡皮塞：沾水潤濕，轉動插入；玻璃管插入橡膠管：管口平圓，沾水潤濕；容器口插入橡皮塞：轉動插入。2. 連接、拆卸順序從下到上，從左到右的順序連接，拆卸時順序相反。3. 氣密性檢查步驟：連好儀器，先將導管一端插入水中；后用雙手緊握容器外壁。判斷：若導管口有氣泡產生，或松手后在導管末端形成一段水柱，則說明該裝置不漏氣。 檢查裝置的氣密性第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣空氣中氧氣含量的測定一、空氣中氧氣含量的測定法國化學家拉瓦錫最早提出空氣是由氮氣和氧氣組成。1. 反應原理：磷+氧氣五氧化二磷P+O2P2O52. 現象：紅磷燃燒產生大量白煙，集氣瓶中的水上升約1/5。3. 結論：O2約占空氣體積的1/5。4. 原理解釋：紅磷燃燒后，消耗集氣瓶中的O2。溫度降低后，瓶內壓強減小。5. 注意事項：紅磷要足量，使之充分消耗光瓶內的O2。6. N2的性質：化學性質穩定，難溶于水。二、空氣的組成成分按體積分數計算：N2 78% O2 21% 稀有氣體 0.94% CO2 0.03% 其他雜質 0.03%三、純凈物和混合物物質純凈物混合物概念一種物質組成多種物質組成特性有固定的組成和性質沒有固定的組成和性質舉例H2 N2 O2 H2O P2O5 CO2冰水混合物 蒸餾水空氣 鹽水 糖水 自來水 煤氣 香煙氧氣和臭氧的混合物四、空氣中的物質的用途1. 氧氣(O2) 支持燃燒：煉鋼、氣焊、航天；供給呼吸：潛水、醫療。2. 氮氣(N2) 作保護氣、制氮肥、制硝酸(HNO3)。3. 稀有氣體(He、Ne、Ar、Kr、Xe等) 制電光源。五、大氣污染與防治1. 污染源：礦物燃料的燃燒、工廠排放的廢氣、汽車排放的尾氣。2. 污染物：可吸入顆粒物和有害氣體(SO2、CO、NO2等)。3. 危害：危害人體健康、影響作物生長、破壞生態平衡、全球變暖(CO2)、酸雨(SO2、NO2等)。4. 防治措施：使用清潔能源、積極植樹造林、廢氣處理后排放、加強大氣監測。課題2 氧 氣一、物理性質顏色氣味狀態密度溶解性狀態變化無色無味氣態大于空氣不易溶于水-183為淡藍色液體-218為淡藍色雪花狀固體二、檢驗方法用帶火星的木條伸入集氣瓶內，如木條復燃，則為O2。三、化學性質 與硫的反應硫+氧氣二氧化硫 S+O2SO2現象：在空氣中發出淡藍色火焰，在O2中發出藍紫色火焰，生成有刺激性氣味的氣體，并放熱。 與木炭的反應碳+氧氣二氧化碳 C+O2CO2現象：在空氣中發出紅光，在O2中發出白光，放熱，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁。注意：把紅熱的木炭伸入集氣瓶中時，應由上向下緩慢伸入，否則木炭不能順利燃燒，甚至熄滅。原因：木炭燃燒生成的CO2會把瓶中的O2排出，木炭就不能順利燃燒。 與鐵的反應鐵+氧氣四氧化三鐵Fe+O2Fe3O4現象：劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體。注意：裝O2的集氣瓶要預先裝少量水或瓶底鋪上一層細沙，是為了防止濺落的融化物炸裂瓶底；鐵絲應繞成螺旋狀，以增大接觸面積； 鐵絲前端系一根火柴，以便引燃鐵絲；待火柴將要燃盡時，才能將鐵絲由上向下緩慢伸入瓶中；鐵絲上不能有漆或有銹，使用前先用砂紙打磨干凈。 與鋁的反應鋁+氧氣氧化鋁 Al+O2 Al2O3現象：劇烈燃燒，發出耀眼的白光，放熱，生成白色固體。四、化合反應和氧化反應1. 化合反應定義：由兩種或兩種以上的物質生成一種物質的變化。 特點：“多變一”，即A+BAB。2. 氧化反應：物質跟氧(不是O2)發生的反應。3. 緩慢氧化：物質跟氧發生的緩慢反應，只放熱。課題3 制取氧氣一、催化劑和催化作用1. 催化劑(又叫觸媒)在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在化學反應前后都沒有變化的物質。2. 催化作用催化劑在化學反應中所起的作用。催化劑能改變(加快或減慢)其他物質的化學反應速率，不能片面地說是加快。催化劑只能加快或減慢，不能增加或減少生成物的質量。二、反應原理1. 氯酸鉀和二氧化錳共熱制取氧氣氯酸鉀氯化鉀+氧氣KClO3KCl+O22. 加熱高錳酸鉀制取氧氣高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣KMnO4K2MnO4+MnO2+O23. 二氧化錳加速分解過氧化氫制取氧氣過氧化氫水+氧氣 H2O2H2O+O2三、分解反應1. 定義：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。2. 特點：“一變多”，即ABA+B。四、收集方法1. 排水法用于收集難容或不易溶于水的氣體。優點：收集的氣體較純。2. 排氣法向上排氣法：用于收集密度大于空氣的氣體，如O2、CO2等；向下排氣法：用于收集密度小于空氣的氣體，如H2等優點：收集的氣體較干燥。O2不易溶于水，所以可以用排水法；O2的密度比空氣略大，所以可以用向上排氣法。 排水法 向上排氣法 向下排氣法五、實驗順序檢查裝置氣密性裝藥品固定裝置點燃酒精燈收集氣體將導管離開水面熄滅酒精燈。六、注意事項1. 先預熱；2. 鐵夾夾在試管中上部；3. 試管口略向下傾斜，防止冷凝水回流炸裂試管；4. 導管不可伸入試管內過長，只需伸出橡皮塞一點，利于氣體排出；5. 用排水集氣法收集時，等導管口出現連續均勻的氣泡時，才能收集；當集氣瓶口出現氣泡時，表示已經收滿。6. 向上排氣法收集的驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如復燃，則滿。7. 用KMnO4制取氧氣時，在試管口放一團棉花，以防KMnO4粉末飛入導管。七、氧氣的工業制法分離液態空氣法根據液態空氣中各氣體的沸點不同，采用分離液態空氣法。分離液態空氣是物理變化。第三單元 自然界的水課題1 水的組成一、水(H2O)的電解實驗1. 在水中加少量NaOH溶液或稀HCl，以增強水的導電性。2. 原理：水氫氣+氧氣H2OH2+O23. 現象：正極上產生的氣體能使帶火星的氣體復燃，是氧氣；負極上產生的氣體能燃燒，是氫氣。氫氣和氧氣的體積比是2:1。 “負氫正氧，氫二氧一”。4. 結論：水由氫、氧兩種元素組成，水分子由氫原子和氧原子構成，每個水分子由兩個氫原子和一個氧原子構成。在化學變化中，分子可分為原子，原子不能再分。二、氫氣(H2)1. 物理性質無色、無味的氣體，難溶于水，密度大于空氣。2. 化學性質可燃性氫氣+氧氣水 H2+O2H2O現象：發出淡藍色火焰，放熱。3. 點燃氫氣前要驗純。方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，管口向下靠近酒精燈火焰，移開拇指點火，如發出尖銳的爆鳴聲，氫氣不純；聲音很小，氫氣較純。4. 理想能源：優點：熱值高、來源廣、產物無污染。5. 實驗室制法鋅+稀硫酸硫酸鋅+氫氣 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2收集方法：排水法、向下排氣法。三、單質 化合物 氧化物1. 單質：由同種元素組成的純凈物叫做單質。金屬單質(簡稱金屬)，如銅(Cu)、鐵(Fe)、汞(Hg)、鋁(Al)等；非金屬單質(簡稱非金屬)，如氧(O)、氮(N)、溴(Br)、碘(I)等；稀有氣體單質，如氦(He)、氖(Ne)、氬(Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)等。注意：由同種物質組成的物質不一定是單質，也可能是混合物。2. 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫做化合物。如水(H2O)、二氧化碳(CO2)、氯化鈉(NaCl)、二氧化硫(SO2)、過氧化氫(H2O2)等。注意：化合物一定含有多種元素，但含有不同種元素質組成的物質不一定是化合物。3. 氧化物：由氧元素和另一種元素組成的化合物叫做氧化物。如二氧化碳(CO2)、過氧化氫(H2O2)、水(H2O)等。即“兩元必有氧”。四、原子團有些物質，如Ca(OH)2、CaCO3等，它們中的一些原子集團，如OH、CO3，常作為一個整體參加反應，這樣的原子集團，叫做原子團，又叫做根。一些原子團的符號原子團（根）符號原子團（根）符號硫酸根SO4銨根NH4硝酸根NO3氯酸根ClO3碳酸根CO3高錳酸根MnO4氫氧根OH錳酸根MnO4課題2 分子和原子一、分子1. 概念：分子是保持物質化學性質的最小粒子。2. 基本性質：分子的質量和體積都很小，分子間有間隔，分子在不停地運動。同種物質的分子性質相同，不同物質的分子性質不同。3. 應用物質的變化 當物質發生物理變化時，分子不變。當物質發生化學變化時，分子改變。 物質的三態變化 氣態時，分子間距離最大；固態時，分子間距離最小。 生活中的現象 溫度升高，分子能量增大，分子運動加快。所以水受熱蒸發加快。4. 分子保持物質的化學性質分子只能保持物質的化學性質，不能保持物質的物理性質，物理性質都是該物質大量分子聚集所表現的屬性，是宏觀現象，單個分子無法表現出來。5. 混合物與純凈物混合物是由多種元素組成的(宏觀)，由不同分子構成的(微觀)；純凈物是由一種物質組成的(微觀)，由同種分子構成的(微觀)。二、原子1. 概念：原子是化學變化中的最小粒子。2. 基本性質：跟分子的性質相似。原子的質量和體積都很小，原子間有間隔，原子在不停地運動。3. 化學反應的實質：在化學反應中，分子發生改變，分子中的原子沒有改變。這些分子重新組合成新的分子。三、分子和原子的區別與聯系1. 本質區別在化學變化中，分子可分為原子，而原子不可再分。2. 聯系分子和原子都是構成物質的基本物質，分子是由原子構成的。有些物質是由分子構成的，還有一些是由原子構成的，例如金屬、稀有氣體、碳(C)、硅(Si)等都是由原子構成的物質。向這樣由原子直接構成的物質，化學性質由構成該物質的原子保持。如銅的化學性質由銅原子保持。課題3 水的凈化一、凈化水的方法1. 單一操作相對凈化程度由高到低的順序是：蒸餾、過濾、吸附、沉淀。2. 綜合運用吸附、過濾和蒸餾等操作凈水效果最好。蒸餾可以降低水的硬度。3. 吸附：利用明礬溶于水后生成的膠狀物質對雜質的吸附，并除去異味。二、過濾1. 儀器和用品：帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙。2. 操作：(一貼、二低、三靠) 一貼：濾紙緊貼漏斗內壁。二低：濾紙邊緣低于漏斗邊緣；漏斗中的液面低于濾紙邊緣。三靠：待濾液緊靠玻璃棒；玻璃棒下端輕靠濾紙的三層處；漏斗下端緊靠燒杯內壁。3. 濾液仍渾濁的原因：液面高于濾紙邊緣；儀器不干凈；濾紙破損。4. 如果用活性炭層進行過濾，不僅可以濾去不溶性物質，還可吸附一些溶解的雜質和異味。三、硬水和軟水(一) 含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水叫做硬水；不含或含較少鈣、鎂化合物的水叫做軟水。(二) 區別方法：加肥皂水，沒有或少量泡沫的是硬水，有大量泡沫的是軟水。(三) 硬水軟化的方法：生活中通過加熱煮沸的方法，實驗室中用蒸餾的方法。課題4 愛護水資源一、人類擁有的水資源地球上水的總儲量為1.391018 m3。地球表面雖然有很豐富的水資源，但能夠飲用和使用的淡水僅為總水量的1%，即1.071016 m3。二、愛護水資源一方面要節約用水，一方面要防止水體污染。1. 水體污染的來源：工業生產中的“三廢”(廢水、廢氣、廢渣)。農業上化肥和農藥的任意施用。生活污水的任意排放。2. 水體污染的危害：導致人生病、中毒甚至死亡。破壞生態環境3. 水體污染的防治：工業“三廢”處理后排放。農業上合理利用化肥和農藥。城市生活污水要處理后排放。第四單元 物質構成的奧秘課題1 原子的構成一、原子的構成1. 原子的構成原子由原子核和電子構成，原子核由質子和中子構成。2. 每個質子帶一個單位正電荷，每一個電子帶一個單位負電荷，中子不帶電。原子核所帶的正電荷數為核電荷數。電子的質量很小，可忽略不計，原子的質量主要集中在原子核上。3. 構成原子的粒子一般是質子、中子、電子。構成原子的必要粒子是質子和電子，決定原子種類的是質子。4. 原子核所帶正電荷數(核電荷數)和核外電子所帶負電荷數相等，但電性相反，所以整個原子不顯電性。5. 在原子中核電荷數=質子數=電子數，原子核內質子數不一定等于中子數。二、相對原子量國際上以一種碳原子質量的1/12為標準，其他原子的質量跟它相比較所得到的比，作為這種原子的相對原子量(Ar)。注意：相對原子量只是一個比，不是原子的實際質量。 相對原子量的計算公式：電子的質量很小，跟質子和中子相比可以忽略不計，所以Ar質子數+中子數課題2 元素一、元素 元素就是具有相同核電荷數(即核內質子數)的一類原子的統稱。 元素、原子之間的區別和聯系元素原子概念具有相同核電荷數的一類原子的總稱。化學變化中的最小粒子。區別只講種類，不講個數。即將種類，又講個數。使用范圍應用于描述物質的宏觀組成。應用于描述物質的微觀構成。舉例水中含有氫元素和氧元素。水是由氫元素和氧元素兩種元素組成的。一個水分子，是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。二、元素符號1. 意義表示一種元素。表示這種元素的一個原子。 元素名稱的一般規律：“钅”表示金屬，“石”表示非金屬固體，“氣”表示非金屬氣體。三、元素周期表 元素周期表每一橫行叫做一個周期，共有7個橫行。每一縱行叫做族，在周期表的18個縱行中，共有16個族。第8、9、10行為一族。原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數課題3 離子一、核外電子的排布1. 核外電子的第一層最多容納2個電子，第二層最多容納8個電子，最外層最 多容納8個電子。2. 稀有氣體元素，最外層電子數為8個(氦為2個)，屬穩定結構，化學性質穩定。金屬元素，最外層電子數一般少于4個，易失電子，形成陽離子。非金屬元素，最外層電子數一般多于或等于4個，易得電子，形成陰離子。元素的化學性質由最外層電子數決定。二、離子的形成1. 離子帶有電荷的原子或原子團叫做離子。帶正電荷的原子叫做陽離子。(質子數大于核外電子數)帶負電荷的原子叫做陰離子。(質子數小于核外電子數)2. 離子符號是用來表示離子的化學符號。離子符號表示式為Xn+或Xn-。例如，Na+表示每個鈉離子帶一個單位正電荷， Cl-表示每個氯離子帶一個單位負電荷 SO42-表示每個硫酸根離子帶兩個單位負電荷。3. 離子的寫法方法：先寫出元素符號，再在右上角表明該離子帶的電荷數，注意“+”、“-”寫在數字后面。 常見的陽離子：Na+、K+、H+、Fe2+、Ca2+、Fe3+、Al3+、NH4+。 常見的陰離子：F-、Cl-、S2-、O2-、OH-、NO3-、SO42-、CO32 -。4. 構成物質的微粒有分子、原子和離子。課題4 化學式與化合價一、化學式1. 定義：用元素符號和數字的組合來表示一種物質的式子，叫做化學式。 每一種純凈物都有它固定的組成，所以一種物質只有一個化學式。2. 意義：表示一種物質。表示組成物質的元素。表示構成這種物質的一個分子。表示構成該物質分子中的原子。3. 寫法：單質化學式的寫法： 金屬單質和固態非金屬單質用元素符號表示化學式。 稀有氣體單質用元素符號表示化學式。 非金屬氣態單質分子為雙原子分子，因此單質由元素符號和右下角的“2”來表示化學式。化合物化學式的寫法： 氧化物：另一種元素符號寫在前，氧元素符號寫在后。如，二氧化錳(MnO2)。 非金屬和金屬的化合物：金屬的元素符號寫在前，非金屬的元素符號寫在后。如，硫化鋅(ZnS)、溴化鈉(NaBr)等。二、化合價1. 定義：一種元素一定數目的原子跟其他元素一定數目原子化合的性質，叫做化合價。 化合價有正價和負價。 化合價的實質：元素在形成化合物時表現出的化學性質，取決于原子的最外層電子數。 因為化合價是在形成化合物是表現出的性質，所以單質的化合價為0。2. 元素化合價的確定、常見元素和原子團的化合價：化合物中，氫元素通常顯+1價，氧元素通常顯-2價。金屬元素通常顯正價，非金屬元素通常顯負價。 元素的變價，許多元素的原子在不同的條件下課顯示不同的化合價。 同種元素可以有多種多種化合價。如，。3. 化合價的表示方法、讀法和意義讀法： ：+1價的鈉元素 ：氧元素為-2價 -2價的硫酸根：意義： 水中的氫元素顯+1價： ：氯化鋇中的鋇元素顯+2價原子團的化合價： 氫氧根： 硝酸根： 硫酸根： 碳酸根： 銨根：二、化合價的應用1. 根據化合價寫化合物的化學式原則：化合物中正負化合價的代數和為0。注意：不能根據化合價書寫不存在的化學式。寫法：正前負后，約減交叉。2. 根據化學式，推斷某元素的化合價KClO3中Cl為+5價 KMnO4中Mn為+7價 K2MnO4中Mn為+6價第五單元 化學方程式課題1 質量守恒定律一、質量守恒定律在密閉的環境中進行反應實驗，才能使實際稱量生成物的質量等于反應前反應物的質量。1. 質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成的各物質的質量總和。適用范圍：質量守恒定律適用于所有的化學反應。2. 成立的原因：在一切化學反應中，反應前后的元素種類沒有改變，原子的數目沒有改原子的質量也沒有變化。3. 在化學變化中，一定改變物質的種類 分子的種類可能改變元素的化合價 分子的數目 物質的狀態一定不變原子的種類 原子的數目 原子的質量元素的種類 元素的質量 物質的質量總和二、化學方程式1. 定義：用化學式來表示化學反應的式子，叫做化學方程式。2. 意義：表示反應物、生成物及反應條件。表示反應物與生成物的分子、原子之比。表示反應物和生成物之間的質量關系，各物質之間的質量比=相對分子質量與系數的乘積之比課題2 如何正確書寫化學方程式一、書寫化學方程式的原則以客觀事實為基礎。 遵守質量守恒定律。二、書寫化學方程式的順序 “反應物”“”“反應條件”“生成物”“或”“配平”“ 改為”。 常見的反應條件：點燃、加熱()、高溫、催化劑等。“”“”的使用范圍：在反應物中無氣體參加反應，如果在生成物中有氣體，則在氣體物質的化學式的右邊注“”；在溶液中進行的無固體參加的反應，如果生成物中有固體，則在固體物質的化學式右邊注“”。三、化學方程式的配平常見方法：最小公倍數法、奇數配平法、觀察法、暫定分數配平法等。1. 最小公倍數法配平時，首先找出式子左右兩邊各出現一次的元素，已經相等的元素可以暫時不管，從不相等且原子個數相差較多的元素著手配平。求出不相等元素原子的最小公倍數并用最小公倍數分別除以該元素的原子個數，所得的商就是該化學式的化學計量數。最后由已經求出的化學計量數推出其他化學式的化學計量數，并將短線改為“=”。2. 奇數配平法配平時首先選定式子兩邊原子個數為一奇一偶的元素，作為配平的起點，若有幾種元素在式子兩邊同時出現奇偶數時，從出現次數最多的那種元素開始。其次，在以已確定奇、偶數元素的化學式中，將奇數原子的化學式配成偶數。最后，根據已有的化學計量數，確定其他化學式的化學計量數，并將短線改為“=”。3. 觀察法配平時首先在反應物或生成物中找出一種化學式相對比較復雜的物質，把它的化學計量數看作1，以此為標準來確定其他化學式的化學計量數。然后，根據已確定的化學式的化學計量數來確定其他化學式的化學計量數，并將短線改為“=”。4. 暫定分數配平法配平時，先根據式子中含有多種元素原子的化學式中的原子數，配平其他化學式中元素的原子數。其次，課題3 利用化學方程式的簡單計算解題步驟 根據題意設未知數，一般設為x。 寫出并配平有關的化學方程式。 求出有關物質之間的質量比(即相對分子質量與系數的乘積之比)。 把已知量和未知量寫在相應質量比的下面。 列比例式，求解。 回答問題，寫出答案。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60一、碳的單質1. 金剛石與石墨的物理性質的比較金剛石石墨顏色狀態無色、透明，正八面體形狀的固體，加工琢磨后有奪目的光澤深灰色細鱗片狀固體、有金屬光澤硬度自然界中最硬的物質很軟，有滑膩感熔點很高很高，且耐高溫導電性不導電導電性優良導熱性較差較好用途作玻璃裁刀、鉆頭、裝飾品鉆石等作高溫潤滑劑、鉛筆芯、電極等結論碳單質的物理性質不同，是由于碳原子的排列方式不同導致的。2. 金剛石和石墨都能在純氧中燃燒生成二氧化碳。3. C60，又名足球烯。C60分子是有60個碳原子構成的分子，它形似足球。4. 常見的碳單質：木炭、活性炭、焦炭、炭黑。木炭與活性炭都具有疏松多孔的結構，它們都具有吸附能力，活性炭的吸附能力比木炭要強。焦炭用于把金屬從它們的氧化物中還原出來，主要用于冶金工業。炭黑用于制碳素墨汁、墨水等。二、碳的化學性質 各種碳單質的化學性質相似，常溫下碳的化學性質不活潑。但在點燃或高溫的條件下，碳能與很多物質反應。1. 可燃性 碳與氧氣的反應C+O2 CO2 2C+O2 2CO(氧氣不充足)2. 還原性 木炭還原氧化銅的反應2Cu+C 2Cu+CO2現象：黑色物質逐漸變成紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。實驗問題： 酒精燈加網罩是為了使火焰集中，提高溫度。開始預熱時，盛有木炭與氧化銅的混合物的試管的導管口立即產生氣泡，因為這時排除的氣體是空氣，所以此時石灰水不變渾濁。為防止灼熱的銅在加熱后被空氣中的氧氣氧化為氧化銅。因此，停止加熱時，應先將導管從澄清石灰水中撤出，并用彈簧夾夾緊橡皮導管，待試管冷卻后再將試管里的粉末倒出。(2Cu+O22CuO)3. 氧化反應：物質與氧發生的反應。還原反應：含氧化合物中的氧被奪去的反應。氧化劑有氧化劑，發生還原反應時被還原。還原劑有還原性，發生氧化反應時被氧化。該實驗中還原劑是木炭，氧化劑是氧化銅。4. 碳的用途：用作燃料(可燃性)、冶煉金屬(還原性)課題2 二氧化碳制取的研究一、實驗室制取氣體的方法 根據反應物的狀態、反應條件確定氣體的發生裝置。根據生成氣體的密度、溶解性確定氣體的收集裝置。二、生成二氧化碳的反應 蠟燭燃燒 木炭燃燒 石墨等碳單質在氧氣中燃燒 木炭還原氧化銅 碳在高溫下還原氧化銅 動植物的呼吸三、實驗室制取二氧化碳1. 藥品：大理石(或石灰石)、稀鹽酸2. 反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23. 現象：大理石表面有氣泡冒出，并不斷溶解。注意：1. 制取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成稀硫酸。因為碳酸鈣與稀硫酸生成的硫酸鈣(CaSO4)微溶于水，覆蓋在碳酸鈣表面，阻止稀硫酸與碳酸鈣繼續接觸，使反應停止。2. 制取二氧化碳時，不能將稀鹽酸換成濃鹽酸。因為濃鹽酸具有揮發性，使制得的二氧化碳混有氯化氫而不純。四、實驗室制取二氧化碳的裝置1. 長頸漏斗下端口應在液面以下，防止二氧化碳從漏斗口逸出。2. 實驗步驟： 連接裝置； 檢查氣密性； 在錐形瓶中裝入大理石(或石灰石)； 從長頸漏斗中加入稀鹽酸； 收集氣體。3. 收集方法：向上排氣法。不能用排水法，因為二氧化碳可溶于水。4. 檢驗方法：將氣體通入澄清石灰水中，如澄清石灰水變渾濁，則證明該氣體是二氧化碳。5. 驗滿方法：將燃著的木條放在集氣瓶口，如木條熄滅，則證明瓶內充滿二氧化碳。五、二氧化碳的工業制法 CaCO3 CaO+CO2六、CO32-的檢驗方法 在待測試劑中加入稀鹽酸，并把生成的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則證明該實際從有CO32-存在。課題3 二氧化碳和一氧化碳二氧化碳和一氧化碳的性質不同的原因是分子的構成不同。一、二氧化碳的物理性質顏色氣味狀態密度溶解性毒性無色無味氣態大于空氣可溶于水無毒二、二氧化碳的化學性質1. 將二氧化碳倒入盛有兩支高低不同的蠟燭的燒杯中。現象：下層的蠟燭先熄滅。解釋：二氧化碳不能燃燒，也不支持燃燒。 二氧化碳的密度大于空氣。2. 二氧化碳不能供給呼吸。：進入未被開啟的菜窖前要做燈火實驗。3. 二氧化碳與水的反應二氧化碳與水反應生成碳酸(H2CO3)。碳酸能使紫色石蕊試液變紅。CO2+H2O= H2CO3碳酸很不穩定，易分解為二氧化碳和水。H2CO3 = CO2+H2O4. 二氧化碳與澄清石灰水的反應CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O三、二氧化碳的用途1. 滅火、制碳酸飲料、制化肥、制純堿。2. “干冰”的用途：作制冷劑。四、二氧化碳對生活和環境的影響1. 二氧化碳的來源：動植物的呼吸、含碳燃料的燃燒。2. 二氧化碳的消耗：綠色植物的光合作用。3. 雖然二氧化碳無毒、無害，但是過量的二氧化碳導致全球性的溫室效應。產生原因：樹木亂砍濫伐，大量含碳燃料的燃燒。危害：冰川融化，海平面升高，部分島嶼被淹沒。防治措施：減少含碳燃料的燃燒，植樹造林，利用太陽能等清潔能源。一、一氧化碳的物理性質顏色氣味狀態密度溶解性毒性無色無味氣態略小于空氣難溶于水劇毒 收集一氧化碳時不宜使用向下排氣法。因為一氧化碳的密度與空氣的密度相近，且有劇毒。應采用排水法收集。二、一氧化碳的化學性質1. 可燃性 一氧化碳在氧氣中燃燒任何可燃性氣體點燃前要現驗純。 2CO+O2 2CO2現象：發出藍色火焰、放熱。煤爐中發生的三個反應分別是： C+O2 CO2 CO2+C 2CO(吸熱) 2CO+O2 2CO22. 還原性 一氧化碳還原氧化銅 CO+CuO Cu+CO2實驗步驟： 連接裝置； 檢查裝置氣密性； 裝入氧化銅； 先通入一氧化碳，再加熱；(排盡空氣，防止爆炸)； 反應后，先停止加熱，再停止通入一氧化碳 (防止灼熱的銅被進入的空氣中的氧氣氧化為氧化銅)。現象：黑色粉末變紅。一氧化碳在反應中奪取了氧化銅中的氧，使氧化銅還原成銅，同時氧化為二氧化碳。該反應說明一氧化碳有還原性，它與木炭和氫氣相似。尾氣處理原因：防止為反應完的有毒、有害氣體污染大氣。方法：用酒精燈燃燒消耗、氣球收集處理等。3. 毒性 一氧化碳中毒 煤氣中毒的原因： 煤氣的主要成分是一氧化碳，一氧化碳有劇毒！一氧化碳能與血液中的血紅蛋白結合。結合能力大約是氧氣的200300倍。結合了一氧化碳的血紅蛋白不能再與氧氣結合，人就會缺氧窒息死亡。 一氧化碳中毒的預防：使用應注意通風、排氣。在液化煤氣中添加有特殊氣味的氣體，便于發現煤氣泄漏，避免中毒、爆炸事故的發生。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒和滅火一、燃燒可燃物與空氣中的氧氣發生的一種發光、放熱的劇烈的氧化反應，叫做燃燒。二、燃燒的條件1. 要使可燃物燃燒，需要同時滿足兩個條件： 可燃物要與氧氣充分接觸； 要是可燃物的溫度達到著火點。2. 滅火的方法： 將可燃物與氧氣(或空氣)隔絕； 將可燃物的溫度降至著火點以下； 清除可燃物或隔離可燃物。三、燃燒的現象1. 可燃物的性質不同，燃燒的現象也不同。2. 可燃物與氧氣(或空氣)的接觸面積越大，燃燒越劇烈。3. 氧氣的濃度越大，燃燒越劇烈。四、爆炸 易燃物在有限的空間內急劇地燃燒，就會在短時間內聚積大量的熱，使氣體體積迅速膨脹，引起爆炸。 爆炸的條件：易燃物、有限的空間、明火、達到爆炸極限。五、緩慢氧化與自燃1. 緩慢氧化：進行得很慢，很難被察覺的氧化反應。2. 自燃：易燃物由緩慢氧化而引起自發燃燒的現象，叫做自燃。六、燃燒、爆炸、緩慢氧化、自燃之間的聯系與區別聯系：都屬于氧化反應，都放熱。區別：條件不同，放出的熱量、反應的劇烈程度不同，能否到達著火點、反應的向下不同。七、常用滅火器1. 泡沫滅火器：撲滅木材、棉布等燃燒引起的失火。原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO22. 干粉滅火器：撲滅油、氣等燃燒引起的失火。3. 液態二氧化碳滅火器：撲滅圖書、檔案、貴重設備、精密儀器等的失火。課題2 燃料和熱量一、化石燃料煤、石油、天然氣等是由古老生物的遺骸經一系列復雜變化而形成的，它們都是化石燃料。化石燃料是不可再生能源。工業的“糧食”指煤，工業的“血液”指石油。1. 煤、石油、天然氣的主要成分和組成煤：主要含有C，也含有S、N、O、H等。石油：主要含有C、H，也含有S、O、