山東省德州市躍華學校2013-2014學年高二化學上學期期中試題 理 新人教版 考試時間:90分鐘試卷說明：本試卷分第卷和第卷兩部分，將第卷正確選項填涂在答題卡上，第卷正確答案答在該試題相應答題位置。可能用到的相對原子質量：h：1 c：12 n：14 o：16 na：23 mg：24 al：27 s：32 cl：35.5 fe：56 cu：64 ag：108第卷(選擇題，共48分)一、選擇題（包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有1個選項符合題意。）1、下列關于反應熱的說法正確的是（ ）a當h為負值時，表示該反應為吸熱反應 b反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物具有的能量無關c反應熱的大小只與反應體系的始態和終態有關d熱化學方程式2h2(g) + o2(g)2h2o(l) h =571.6 kj/mol表示2l氫氣和1l氧氣反應放出571.6 kj的熱量。2、已知a2（g）2b2（g）2ab2（g）h0，下列說法正確的是( )a升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小b升高溫度反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間c升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動d升高溫度平衡常數k增大3、對于任何一個平衡體系，采用以下措施一定會使化學平衡發生移動的是（ ）a加入一種反應物 b升高溫度c對平衡體系增加壓強 d使用催化劑4、已知c（s）+ h2o(g) co(g) + h2(g) h0 達平衡后，下列條件有利于反應向正方向進行的是 （ ）a升高溫度和減小壓強 b降低溫度和減小壓強c降低溫度和增大壓強 d升高溫度和增大壓強5、在一定溫度、不同壓強(p1bc bbca ccab dbac11、已知下列熱化學方程式：2c（s） + o2(g) 2co(g) h = 221kj/mol2h2(g) + o2(g)2h2o(g) h = 483.6 kj/mol班級 姓名準考證號。. 密。封。線。由此可知c（s）+ h2o(g)co(g) + h2(g) h等于（ ）a. -131.3 kj/mol b. 131.3 kj/mol c. 373.1 kj/mol d. -373.1 kj/mol12、可以說明反應 p（g）+q（g） r（g）+s（g）在恒溫下已達到平衡的是（ ）a反應容器內的壓強不隨時間改變b反應容器內p、q、r、s四者濃度之比為1111cp的生成速率和s的生成速率相等d反應容器內的氣體總物質的量不隨時間變化13、下列說法正確的是（ ）a鋼鐵發生電化腐蝕的正極反應式：fe -2e = fe2b氫氧燃料電池的負極反應式：o2 2h2o 4e- = 4ohc粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅d用惰性電極電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應式2cl2e = cl214、對于可逆反應：2a()b() 2c() h0，下列各圖正確的是( )(正) (逆) 壓強pc%100500時間t有催化劑無催化劑時間tc(c)a的轉化率10010壓強p a b c d15、在一密閉容器中，反應aa（g）bb（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，b的濃度是原來的60%，則( )a平衡向逆反應方向移動了 b物質a的轉化率減少了c物質b的質量分數增加了 dab16、已知mx(g)ny(g)gz(g)的h0，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，下列說法正確的是 ( )a升高溫度，平衡將正向移動 bx的正反應速率是y的逆反應速率的m/n倍c降低溫度，混合氣體的密度變小 d增加x的物質的量，y的轉化率降低第卷(非選擇題，共52分)17(14分)如圖所示，甲、乙兩池電極材料都是鐵棒和碳棒，請回答下列問題：(1)若兩池中均為cuso4溶液，反應一段時間后：有紅色物質析出的是甲池中的_棒，乙池中的_棒。乙池中陽極的電極反應式是_ 。(2)若兩池中均為飽和nacl溶液：寫出乙池中總反應的離子方程式_。甲池中碳極上電極反應式是_，乙池碳極上電極反應屬于_(填“氧化反應”或“還原反應”)。若乙池轉移0.02 mol e后停止實驗，池中溶液體積是200 ml，則溶液混合均勻后的所得naoh溶液的物質的量濃度為_。 18(8分) 硫酸工業中so2轉化為so3是重要的反應之一，在一定壓強和催化劑作用下在2l密閉容器中充入0.8molso2和2molo2發生反應：2so2（g）+o2（g） 2so3（g），so2的轉化率隨溫度的變化如下表所示：溫度c450500550600so2的轉化率%97.595.890.5080.0（1）由表中數據判斷h 0（填“”、“=”或“”）（2）能判斷該反應是否達到平衡狀態的是 ( )a容器的壓強不變b混合氣體的密度不變c混合氣體中so3的濃度不變dc（so2）=c（so3）ev正（so2）=v正（so3）fv正（so3）=2v逆（o2）（3）某溫度下經2min反應達到平衡后c（so2）=0.08moll-1 02min之間，o2的反應速率為 該溫度下的平衡常數為 19（12分）已知下列反應：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h92.4 kjmol1。pt-rh 4nh3(g)+5o2(g)=4no(g)+6h2o(g) h0(1）在500、2.02107pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1moln2和3molh2,充分反應后，放出的熱量_(填“”“=”)92.4kj，理由是_；（2）為有效提高氫氣的轉化率，實際生產中宜采取的措施有_；a.降低溫度 b. 及時移出氨 c.增大壓強d.降低壓強 e.循環利用和不斷補充氮氣 （3）反應的化學平衡常數表達式k=_，溫度降低時，k值_（填“增大”、“減小”或“無影響”）；（4）在0.5l的密閉容器中，加入2.5mol n2 和 7.5mol h2，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質的量為6 mol，則平衡時氮氣的轉化率= 班級 姓名準考證號。.密。封。線。20(18分)氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。(1)氫氣燃燒熱值高。實驗測得，在常溫常壓下，1 g h2完全燃燒生成液態水，放出142.9 kj熱量。則h2燃燒的熱化學方程式為_。(2)氫氧燃料電池能量轉化率高，具有廣闊的發展前景。現氫氧燃料電池進行下所示實驗： 氫氧燃料電池中，正極的電極反應式為_ 右圖裝置中，某一銅電極的質量減輕3.2 g，則a極上消耗的o2在標準狀況下的體積為_l(3)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化方程式如下：n2(g)3h2(g)2nh3(g) h92.4 kj/mol當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件(不改變n2、h2和nh3的量)，反應速率與時間的關系如下圖所示。圖中t1時引起平衡移動的條件可能是_ _，其中表示平衡混合物中nh3的含量最高的一段時間是_ _若t0-t1,t1-t3,t3-t5這四段平衡常數分別用k1,k2,k3表示，那么k1,k2,k3的關系 若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，平衡 移動（填“向左”、“ 向右”或“不”）；使用催化劑反應的h （填“增大”、“減小”或“不改變”）。溫度為t 時，將2a mol h2和 a mol n2放入0.5 l密閉容器中，充分反應后測得n2的轉化率為50%。則反應的平衡常數為_。躍華學校高中部2013-2014學年第一學期期中考試高二化學（理科）答題紙一、選擇題（共48分） 1- 5 6-10 1116 二、非選擇題(共52分)17、(14分)(1) (2) ， 18、（8分）（1） （2） （3） 19、（12分） (1) , （2） （3） ， （4） 20、（18分） (1) (2) (3) ， ， ， 座號: 躍華學校高中部2010-2011學年第