分液與蒸餾教學學目標1初步學會萃取和分液、蒸餾等分離物質的實驗技能 2初步了解根據混合物的性質，選擇不同的分離方法對物質進行分離。教學路徑：以實驗探究推進課堂結構一 導入亮標 二、 自學檢測（一）、萃取與分液互不相溶的液體的分離萃取原理： 例如：從碘水提純碘，從溴水提純溴萃取劑的選擇： 2分液原理： 例如：汽油和水的分離，四氯化碳和水的分離實驗儀器： 操作要點：1、混合振蕩 2靜置分層 3分液 實驗前要 將分液漏斗置于鐵架臺的鐵圈上，分液漏斗的下端口應緊靠 ，靜置分層； 當分液漏斗中的液體分成兩層后，打開旋塞，將下層液體放出，上層液體從 （二）、蒸餾1原理： 例如： 酒精和水的分離，蒸餾水的制取 2實驗儀器： 3蒸餾的操作要點：蒸餾燒瓶加熱要加上 溫度計水銀球位置 燒瓶中要加入碎瓷片，作用是 先通冷凝水，再加熱。冷凝水的流向 三、合作探究【實驗探究】1 溴水呈 色，加CCl4振蕩靜置后, 上層 下層 。碘水中加CCl4, 振蕩靜置后,上層 下層 。 【實驗探究】2 如何分離CCl4和水的混合物?【實驗探究】3某些地區的自來水中含有Fe3+，實驗室可通過蒸餾自來水的方法獲得少量純凈的水。組裝蒸餾實驗裝置，逐一介紹各儀器名稱，然后演示蒸餾的實驗。四、 展示點評1下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是 ACCl4和水 B汽油和食用油 C汽油和NaOH溶液 D酒精和水2萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是四氯化碳汽油酒精A只有 B和 C和 D3欲將食鹽固體與碘的混合物分開，最好的方法是 A溶解、過濾 B溶解、過濾、蒸發C溶解、加AgNO3、過濾 D升華（碘加熱后由固態直接變為氣態）4.進行分液操作時,下列實驗儀器一定不會用到的是( ) A 錐形瓶 B分液漏斗 C燒杯 D 溫度計5現在有一瓶物質甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質如下： ( ) 物質 熔點 沸點 密度 水中溶解性甲 98 57.7 0.93 可溶乙 84 77 0.90 可溶據此，將甲和乙相互分離的最佳方法是 A萃取法B過濾法 C蒸餾法 D分液法6有關化學實驗的下列操作中，一般情況下不能相互接觸的是 （ ） A. 過濾操作中，玻璃棒與三層濾紙 B. 過濾操作中，漏斗徑與燒杯內壁C. 分液操作中，分液漏斗徑與燒杯內壁 D. 用膠頭滴管向試管滴液體時，滴管尖端與試管內壁7 可根據物質的性質，采用適當的方式將混合物中的各物質分離。 不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可通過 方法分離； 可溶性固體與水的混合物，如食鹽和水，可通過 方法分離； 兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過 方法分離； 兩種互相溶解但沸點不同的液體，如乙醇與水，可通過 方法分離； 兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過 方法分離； 提取溴水中的溴單質，可通過 方法分離五、檢測清盤 1海水淡化是應對水短缺的重要手段，所謂海水淡化是指除去海水中的鹽分以獲得淡水工藝過程。下列方法中可以用來進行海水淡化的是 ( )A過濾法B蒸餾法C分液法D萃取法2下列各組儀器：漏斗；容量瓶；集氣瓶；分液漏斗；天平；量筒；膠頭滴管；蒸餾燒瓶。常用于物質分離的是 ( ) A B C D3現有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液 39的乙醇溶液 氯化鈉和單質溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( ) A分液、萃取、蒸餾 B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取 D蒸餾、萃取、分液4在實驗室從自來水制取蒸餾水的實驗中，下列說法錯誤的是 ( ) A燒瓶中要放入碎瓷片防止暴沸 B溫度計的水銀球放在支管口附近，但不能插入液面C冷凝水應該是下進上出，與蒸氣的流向相反D開始蒸餾時，應該先加熱，再開冷凝水；蒸餾完畢，應該先關冷凝水再撤酒精燈5下列實驗裝置一般不用于分離物質的是 ( ) 6下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內為雜質）（ ）選項待提純的物質選用的試劑操作方法ANaCl(Na2CO3)鹽酸BCO2(CO)O2點燃CFe (Zn)稀硫酸過濾DCO2(HCl)NaOH溶液洗氣7.不能從溴水中提取溴的試劑是（ ）A.酒精B.汽油C.燒堿溶液 D.四氯化碳8下列實驗操作中錯誤的是 ( ) A蒸發操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱 B蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大9有下圖所示的A、B、C、D、E五種儀器，請選擇儀器的編號完成下列填空。 A B C D E可用酒精燈直接加熱的有_。分餾石油需用_。分離汽油和水的混合物需用_。從NaCl 溶液中獲得NaCl 晶體需用_向酒精燈中注入酒精需用_ 10海帶中含有豐富的碘。為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：請填寫下列空白：步驟的實驗操作名稱是 需要的玻璃儀器