常見的酸和堿課題7.2 常見的酸和堿（第2課時）教學時間教學目標1.熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途，會寫有關的化學方程式。2.知道酸溶液具有某些共性的原因。教學重點熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途，會寫有關的化學方程式。教學難點熟記稀鹽酸和稀硫酸的化學性質及用途，會寫有關的化學方程式。教學方法實驗 討論 比較 歸納教學媒體 實驗儀器教學過程：【創設情景】【明確目標】一、回顧、預習與交流【舊知回顧】：1、 如何區分濃硫酸與濃鹽酸2、 濃硫酸稀釋成稀硫酸的操作步驟是什么？稀釋時要注意什么？3、 濃鹽酸的瓶口有白霧現象有原因是什么？4、 敞口放置的濃鹽酸和濃硫酸的成分如何變化？溶液的溶質質量分數如何變化？【新知導學】：1、酸的溶液一般顯 性，ph值 7，是因為酸的溶液中都有共同的離子 。 所以酸溶液能使紫色石蕊變 ，而無色酚酞遇到酸的溶液時 。2、酸能活潑的金屬單質作用生成氫氣。zn+hcl zn+h2so4fe+hcl fe+h2so4mg+hcl mg+h2so4al+hcl al+h2so43、酸能與金屬氧化物作用生成鹽和水fe2o3+hcl cuo+h2so44、酸能某些碳酸鹽反應生成二氧化碳caco3+hcl na2co3+h2so45、酸的溶液一般呈酸性，但呈酸性的不一定是酸的溶液。二、合作、研討與點拔活動一、（一）稀鹽酸、稀硫酸與酸堿指示劑之間的反應現象：結論：活動二、（二）稀鹽酸、稀硫酸與金屬之間的反應zn+hcl zn+h2so4fe+hcl fe+h2so4mg+hcl mg+h2so4al+hcl al+h2so41.鎂、鋁、鋅、鐵、銅中，能與稀鹽酸、稀硫酸發生置換反應的有 ，反應的劇烈程度差異為 ，說明這些金屬能置換出稀酸中的氫（元素）。但是金屬 卻不能。2.在相同條件下，金屬與稀酸發生置換反應越劇烈，金屬單質的活動性越強。根據實驗現象，鎂、鋁、鋅、鐵、銅五種金屬單質的活動性由強到弱的順序為 。3.活動性較強的金屬+酸（稀硫酸或鹽酸） + 活動三、（三）稀鹽酸、稀硫酸與金屬氧化物的反應稀酸與下列物質反應現 象化學方程式氧化鐵氧化銅1、思考：金屬氧化物能否與稀硫酸或稀硝酸發生類似反應？猜想： ，實驗驗證： 2、結論：金屬氧化物+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + 3、應用：工業上可以用 浸泡除去鐵表面的銹。但不能浸泡時間過長，原因是 。按照要求寫出下列方程式鹽酸與氧化鋅反應 ；硫酸與氧化鋁反應 活動四、（四）、稀鹽酸、稀硫酸與碳酸鹽之間的反應1.實驗室制取二氧化碳的常用反應原料：原理：如何選擇發生裝置與集氣裝置以及檢驗與驗滿的方法？2.思考：碳酸鹽能否與稀硫酸或稀硝酸發生類似反應？猜想： ，實驗驗證： 3.碳酸鹽+酸（鹽酸、稀硫酸或稀硝酸） + + 三、總結、反思與提升1.稀鹽酸、稀硫酸有哪些共同的化學性質？2. 稀鹽酸、稀硫酸有哪些用途？3.酸有許多共同的性質的原因是什么？為什么不同的酸還具有各自特殊的性質？4.酸溶液與酸性溶液有什么區別和聯系？你能歸納酸類物質嗎？5、拓展：觀看老師演示實驗：.鹽酸與硝酸銀溶液反應現象： ,