江蘇省灌南高級中學2014年高中化學生產生活中的含氮化合物知識點總結學案 蘇教版必修1一、氮氧化物的生產（一）氮及其氧化物1、氮氣無色無味的氣體，難溶于水。（1）與o2的化合（放電或高溫條件下） （2）與h2的化合 n2+3h22nh3氮氣主要有以下三方面的應用：化工原料（合成氨、制硝酸等）；保護氣（填充燈泡、保鮮水果、糧食的保存等）；冷凍劑（超低溫手術、超導材料的低溫環境等）。（二）氮氧化物對環境的污染與防治1.形成氮肥的生產、金屬的冶煉和汽車等交通工具的使用等，產生大量的氮氧化物，火山爆發、雷鳴電閃等也會將氮氣轉變為氮氧化物。2.危害（1）產生硝酸型酸雨 （2）產生光化學煙霧3.防治使用潔凈能源，減少氮氧化物的排放為機動車輛安裝尾氣轉化裝置，將汽車尾氣中的co和no轉化成co2和n2對生產化肥、硝酸的工廠排放的廢氣進行處理二、氮肥的生產和使用（一）氨氣1.氨氣的合成 n2+3h22nh32.氨氣的性質氨是沒有顏色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化。液態的氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍的溫度急劇下降，所以液氨常用作制冷劑。氨氣極易溶于水（1體積水能溶解700體積的nh3），水溶液叫氨水，其密度隨質量分數的增大而下降。氨的化學性質主要有：與水反應 nh3+h2onh3h2onh4oh氨水是混合物，溶液中含有h2o、nh3h2o、nh3等分子和nh4、oh（還含有極少量的h+）等離子（氨在水中大部分以nh3h2o形式存在），所以，溶液呈弱堿性，能使無色的酚酞試液變紅色。氨水易揮發，受熱時容易逸出氨氣（nh3h2o nh3+ h2o），不易運輸保存等，所以常將氨轉化成各種銨鹽。與酸反應 nh3+hcl=nh4cl呈現冒白煙現象，白煙是生成的nh4cl小顆粒，這可以檢驗氨氣的存在。與一些氧化劑的反應 4nh3+5o24no+6h2o3.氨氣的實驗室制備 ca(oh)2+2nh4clcacl2+2nh3+2h2o收集nh3用向下排空氣法；檢驗用濕潤的紅色石蕊試紙（變藍）或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒（冒白煙）；干燥用盛堿石灰（cao和naoh的混合物）的干燥管。（二）銨鹽由銨根離子（nh4）和酸根離子構成的化合物叫銨鹽，銨鹽都是晶體、易溶于水。1.不穩定性一般銨鹽受熱分解出氨氣和相應的酸。nh4hco3 nh3+co2+ h2o （nh4）2so42nh3+h2so4nh4cl nh3+hclnh4cl受熱分解有類似“升華”現象（），可用于物質的提純，如nacl混入nh4cl中可加熱提純。（二）硝酸的性質硝酸是無色、易揮發、有刺激性氣味的液體，能以任意比溶解于水。69%的硝酸被稱為濃硝酸，98%的濃硝酸通常叫“發煙硝酸”，濃硝酸常帶有黃色。1.不穩定性硝酸應貯存在避光、低溫處。2.強氧化性3cu8hno3（?。?3 cu(no3)22no4h2ocu4hno