江蘇省濱海縣明達中學2014-2015學年高中化學 奧賽輔導專題訓練二 溶液1、現有50 g 5 %的硫酸銅溶液，要使其溶液濃度提高至10 %，應該采取措施有：（1）可蒸發水 g。（2）加入12.5 %的硫酸銅溶液 g。（3）加入無水硫酸銅粉末 g。（4）加入藍礬晶體 g。2、在1 l水中溶解560 l（標準狀況）的氨氣，所得氨水的密度是0.9 g/cm3，該氨水溶液的質量分數是（1） ，物質的量濃度是（2） ，質量摩爾濃度是（3） ，摩爾分數是（4） 。3、分子的相對質量為m，化學式為a的物質（不含結晶水），在溫度t1時，用w g水配制成飽和溶液，該溶液中若按物質的量計算，a占a %，問：（1）t1時該物質的溶解度為若干？（2）當溫度降至t2時，析出an h2o結晶多少克？（已知t2時每克水中能溶解s g該物質）。（3）t2時，剩余溶液的溶質質量分數為若干？（4）若a是na2co3，將t2 = 373 k，w = 180g，a % = 6.96 %，t2 = 393 k，s = 0.22，n = 10，分別代入（1）、（2）、（3）題所得關系式中得到什么結果？4、已知co2過量時，co2與naoh反應生成nahco3（co2naohnahco3）。參照物質的溶解度，用naoh（固）、caco3（固）、水、鹽酸為原料制取33 g純nahco3。25nahco3na2co3naoh溶解度/g933110（1）若用100 g水，則制取時需用naoh g。（2）若用17.86 g naoh（固），則需用水 g。5、下表是四種鹽的溶解度（g）。溫溶解度 鹽度/ / g0102030406080100nacl35.735.836.036.336.637.338.439.8nano373808896104124148180kcl27.63134.037.040.045.551.156.7kno313.320.931.645.863.9110.0169246請設計一個從硝酸鈉和氯化鉀制備純硝酸鉀晶體的實驗（要求寫出化學方程式及實驗步驟）。6、下面是四種鹽在不同溫度下的溶解度（g100g水）nano3kno3naclkcl1080.520.935.731.010017524639.156.6（計算時假定：鹽類共存時不影響各自的溶解度；過濾晶體時，溶劑損耗忽略不計）取23.4 g nacl和40.4 g kno3，加70.0 g h2o，加熱溶解，在100時蒸發掉50.0 g h2o，維持該溫度，過濾析出晶體。計算所得晶體的質量（）；將濾液冷卻到10，待充分結晶后、過濾，計算所得晶體的質量（）。7、25時，水的飽和蒸氣壓為3.166 kpa，求在相同溫度下5.0 %的尿素水溶液的飽和蒸氣壓。專題二 參考答案：1、（1）25 g （2）100 g （3）2.78 g （4）4.63 g2、（1）29.82 % （2）15.79 mol / l （3）25 mol / kg h2o （4）0.313、（1） （2） （3）100% （4）44.1；171；18.034、（1）20 （2）505、化學方程式為：nano3kclkno3nacl 步驟如下：將nano3和kcl按化學方程式中要求的用量用水加熱溶解。加熱至沸，不斷攪拌，蒸發水分。當析出晶體時，趁熱過濾，晶體必為nacl，因在100其溶解度最小。接收濾液容器中預先加入少量蒸餾水，預防nacl飽和液降溫時析出。 由于過濾出nacl晶體，上述反應強烈向右進行，當濾液冷卻后析出大量kno3（因其溶解度隨溫度下降迅速降低）時，過濾，得kno3晶體。 將所得kno3用少量水加熱溶解，冷卻后析出較純的kno3，過濾。濾液含nacl及kno3。可重復第步，獲得更純的kno3。6、100析出的nacl質量：15.58克 10析出nacl晶體質量為：0.68克；析出kno3晶體的質量為36.22克；析出晶體總質量36.9克7、利用p = pxp = p= 3.166 = 3.