江蘇省淮安中學高三化學三輪復習氧化還原反應專題訓練【常見陷阱及典例分析】一、氧化還原反應中的基本概念的判斷錯誤1、下列反應中,水作為還原劑的是（ ）a、cl2 + h2o = hcl + hclo b、2na2o2 + 2h2o = 4naoh + o2c、2f2 + 2h2o = 4hf + o2 d、2na + 4h2o = 2naoh + h22、 溶液中有如下反應（未配平）：feso4naclo3h2so4fe2(so4)3naclh2o有關敘述正確的是（ ）a當有1mol電子轉移時，消耗硫酸1molb消耗3mol fe2+，有0.5mol clo3被氧化c反應中氧化劑和還原劑物質的量之比為6:1d若用濃hno3 代替naclo3，當生成等量的fe3時，n（hno3）n（naclo3）二、氧化還原規律應用錯誤1、k35clo3晶體和含有h37cl的濃鹽酸反應生成氯氣，已知反應方程式為kclo36hcl(濃)kcl3cl23h2o，此反應生成氯氣的摩爾質量為（ ）a74g.mol1 b73.3g.mol1 c72g.mol1 d70.6g.mol12、在blfebr2溶液中通入amolcl2時，使溶液中50%的br氧化為br2，則原febr2的物質的量濃度為（ ）amol.l1 bmol.l1 cmol.l1 dmol.l13、已知i-、 fe2+、so2、cl- 和h2o2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為cl- fe2+ h2o2 i-so2 則下列反應不能發生的是( )a. 2 fe3+ so2+ 2h2o = 2 fe2+ + so42 -+ 4h+b. i2 + so2 + 2h2o= h2so4 + 2hic. h2o2 + h2so4 = so2+ o2+ 2h2o d. 2 fe3+ + 2i- = 2 fe2+ + i2三、電子守恒的應用錯誤1、在反應11p+15cuso4+24h2o=5cu3p+6h3po4+15h2so4中，每摩爾cuso4能氧化p的物質的量為（ ） a1/5 mol b2/5 mol c3/5mol d11/5 mol 2、硫代硫酸鈉可作為脫氯劑，已知25.0ml0.100 moll-1na2s2o3溶液恰好把224ml（標準狀況下）cl2完全轉化為cl離子，則將s2o32-轉化成（ ）a.s2b.s c.so32- d. so42-【課堂練習】1、 已知在熱的堿性溶液中，naclo發生如下反應：3naclo2nacl+naclo3。在相同條件下naclo2也能發生類似的反應，其最終產物是（ ）anacl、naclo bnacl、naclo3 cnaclo、naclo3 dnaclo3、naclo42、 nabh4在有機反應中有廣泛的應用，nabh4能與水反應： nabh4+2h2o=nabo2+4h2(nabh4中h為-1價)，下列說法正確的是 （ ）ah2o是還原劑 bnabh4是還原劑cnabh4既是氧化劑又是還原劑d有1mol h2生成時反應中轉移了2mol電子3、 有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是（ ）a氧化劑與還原劑的物質的量之比為18 b該過程說明fe( no3)2溶液不宜加酸酸化c若有l mol no3發生氧化反應，則轉移8mol ed若把該反應設計為原電池，則負極反應為fe2efe3+4、 已知氧化還原反應：2cu(io3)224ki12h2so42cui13i212k2so412h2o其中1mol氧化劑在反應中得到電子（ ）a、10molb、11molc、12mold、13mol5、 已知反應：cl2+2kbr=2kcl+br2， kclo3 +6hcl=3cl2+kcl +3h2o，2kbro3 +cl2=br2 + 2kclo3，下列說法正確的是（）a上述三個反應都有單質生成，所以都是置換反應b氧化性由強到弱順序為 kbro3kclo3cl2br2c反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為6：1d中lmol還原劑反應則氧化劑得到電子的物質的量為2mol6、 用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水 (含cl、br、na、mg2)的裝置如圖所示 (a、b為石墨電極)。下列說法中，正確的是（ ）a電池工作時，正極反應式為：o2 +2 h2o + 4e=4 oh b電解時，a 電極周圍首先放電的是br而不是