6.2 鹽和肥料（共3課時）第2課時 鹽的化學性質及用途一、設計思想鹽是連接酸、堿、單質的中心環節，通過鹽的化學性質的學習，能夠使學生形成知識的網絡化，而且也連接起了化合、分解、置換和復分解四種基本反應類型。在前面第五章學習酸、堿性質時，一般教師都對鹽的化學性質進行了滲透。因此，鹽的教學過程就是梳理總結酸堿鹽化學性質與基本反應類型等知識點的過程。基于這種情況，我從學生現有的知識入手，并通過提出問題實驗探究討論交流歸納總結的學習過程，對鹽的化學性質進行了探究。不僅把枯燥的知識轉化為學生的學習活動，激發了學生的主動性，而且減輕了學生的理解記憶負擔，意識到“結構決定性質”的化學思想。本節課我還通過一些學生活動的設置，讓學生學會鑒別的思想方法，并且解決了硫酸根、鹽酸根和碳酸根的檢驗，能夠讓學生學以致用，調動學生學習興趣。二、教學目標1.知識與技能（1）理解鹽的化學性質（2）理解復分解反應的概念以及發生的條件（3）理解硫酸鹽、鹽酸鹽的檢驗（3）了解一些鹽在生活中的應用2.過程與方法（1）通過實驗，提高觀察、分析、比較和歸納的能力（2）學會閱讀、整理資料以及交流的能力3.情感態度與價值觀認識到化學與人類生話、化學與人類社會息息相關，提高學習化學的興趣三、重點和難點教學重點：理解鹽的化學性質并能正確書寫化學方程式教學難點：通過討論、實驗等方法，知道硫酸根、鹽酸根的鑒別方法四、教學用品藥品：鹽酸、稀硫酸、硝酸銀溶液、氯化鋇溶液、硝酸鋇溶液、氯化鈉溶液、碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、酚酞試液、稀硝酸儀器：試管、膠頭滴管媒體：多媒體電腦、投影儀五、教學流程1.流程圖2. 流程說明1我們以前學過的鹽能和哪些物質發生反應？2學生實驗：硝酸銀和鹽酸的反應；氯化鋇、硝酸鋇和稀硫酸的反應；碳酸鈉和稀硫酸的反應。歸納鹽和酸反應特點。3討論并分組實驗：如何區分兩瓶無色溶液：稀鹽酸和稀硫酸？4學生實驗：硫酸銅溶液、硫酸鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液、石灰水的反應。歸納鹽和堿反應特點。5學生實驗：氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應；硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應；碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應。歸納鹽和鹽反應特點。6歸納鹽的四條通性。7掌握復分解反應的定義及其發生的條件，并且練習加以鞏固。8討論設計實驗方案，區別三種無色透明溶液：碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液，并且進行實驗驗證方案。9歸納硫酸鹽、鹽酸鹽的檢驗方法10閱讀課本P4243，歸納幾種常見鹽的用途11師生共同小結：鹽的通性；復分解反應及其發生的條件；一些鹽的用途。六、教學案例1.教學過程教學內容教師活動學生活動設計意圖情境導入【引入】前面我們已經講到，酸中的氫元素和堿中的氫氧根決定了酸或堿都有相似的化學性質。鹽是酸堿中和的產物，它是由金屬元素和酸根組成的化合物，這種組成的相似性是否決定了鹽也具有相似的化學性質呢？【思考】以前我們學過的鹽能和哪些物質發生反應呢？學生回憶鹽的化學性質。生：金屬可以和鹽反應生成新的金屬和新的鹽，但要求必須是鹽溶液。反饋學生現有知識，并為下面教學進行鋪墊鹽的化學性質【提問】鹽能否和酸、堿發生反應？【學生實驗1】鹽和酸的反應1、硝酸銀溶液和鹽酸的反應2、氯化鋇、硝酸鋇溶液和稀硫酸的反應3、碳酸鈉粉末和稀硫酸的反應【討論】請從反應物、生成物的類別和狀態，觀察這類反應有何特點？【歸納】鹽+酸新鹽+新酸條件：參加反應的鹽必須能溶于水或溶于酸，生成物中有沉淀或氣體或水生成?！緦W生活動1】如何區分兩瓶無色溶液：稀鹽酸和稀硫酸？【學生分組實驗】第一組：用硝酸銀溶液鑒別第二組：用硝酸鋇（或氯化鋇）溶液鑒別【小結】區別稀鹽酸和稀硫酸可以用硝酸鋇（或氯化鋇）溶液，但不能使用硝酸銀溶液?！緦W生實驗2】鹽和堿的反應硫酸銅溶液、硫酸鐵溶液分別與氫氧化鈉溶液、石灰水的反應【討論】請從反應物、生成物的類別和狀態，觀察這類反應有何特點？【歸納】鹽+堿新鹽+新堿條件：參加反應的鹽和堿必須可溶，生成物中至少有一種是沉淀【分析】從酸和鹽的反應中可以看出鹽中的酸根可與酸中的H結合生成新的酸；從鹽和堿的反應中可以看出鹽中的金屬元素可與堿中的OH結合生成新的堿；那么，一種鹽的金屬元素和酸根能與另一種鹽中金屬元素和酸根相互交換成分生成兩種新的鹽嗎？【學生實驗3】1、氯化鈉溶液和硝酸銀溶液的反應2、硝酸鋇溶液和硫酸鈉溶液的反應3、碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液的反應【討論】請從反應物、生成物的類別和狀態，觀察這類反應有何特點？【歸納】鹽1+鹽2鹽3+鹽4條件：參加反應的兩種鹽必須都可溶，生成物中至少有一種為沉淀物?！拘〗Y】鹽的通性：1、鹽+金屬新鹽+新金屬2、鹽+酸新鹽+新酸3、鹽+堿新鹽+新堿4、鹽1+鹽2鹽3+鹽4可以，比如：碳酸鹽和酸CaCO3+HClNa2CO3+HCl硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液的反應觀察硝酸銀溶液的儲存方法及反應前后的變化，試寫出化學方程式。根據化學方程式的特點歸納學生討論：硝酸銀溶液或硝酸鋇（或氯化鋇）溶液觀察現象、記錄并得出結論完成p40表格，觀察反應物的顏色及現象，并嘗試寫出化學方程式從書寫的化學方程式中尋找規律觀察現象和記錄，并嘗試寫出化學方程式從書寫的化學方程式中尋找規律師生共同小結、板書并指出反應物和生成物的特點。由舊知識引出新知識進一步學會實驗觀察的方法，鞏固化學方程式的書寫，并為學生找出鹽與酸反應的規律做好鋪墊鞏固鹽與酸的反應，并通過實驗發現鹽酸和硫酸的檢驗方法，培養學生勇于質疑，實事求是的科學作風進一步學會實驗觀察的方法，鞏固化學方程式的書寫，并為學生找出鹽與堿反應的規律做好鋪墊學會從物質的組成來研究物質化學性質的科學方法進一步學會實驗觀察的方法，鞏固化學方程式的書寫，并為學生找出鹽與鹽反應的規律做好鋪墊對鹽的通性進行歸納使學生的知識系統化、網絡化，便于鞏固理解復分解反應及發生的條件【講述】我們把上述酸堿鹽之間相互交換成分而生成另外兩種化合物的反應叫復分解反應。它是四個基本反應類型之一。通式：AB+CDAD+CB【提問】我們以前所學的酸堿中和反應是否屬于復分解反應？【提問】是不是只要是酸堿鹽之間就能發生復分解反應？【討論】根據我們學過的所有的復分解反應的特點，請同學找出復分解反應發生的條件？【歸納】發生復分解反應的條件是在反應中要有沉淀、水或氣體生成?！揪毩暋空n本P41/練習1 【學生活動2】設計實驗方案，區別三種無色透明溶液：碳酸鈉溶液、硫酸鈉溶液和氯化鈉溶液（方法一：稀鹽酸；氯化鋇溶液方法二：酚酞；氯化鋇溶液方法三：氯化鋇溶液；稀硝酸）【歸納】氯化鋇溶液不僅可以檢驗稀硫酸也可檢驗硫酸鹽溶液，并且生成不溶于稀硝酸的硫酸鋇沉淀；硝酸銀溶液不僅可以檢驗稀鹽酸也可檢驗鹽酸鹽，并且生成不溶于稀硝酸的氯化銀沉淀。但是，稀鹽酸和稀硫酸、鹽酸鹽和硫酸鹽的檢驗，我們應該選用氯化鋇溶液而不是硝酸銀溶液。劃出課本P41定義回憶四種基本反應類型及其特點是，中和反應屬于復分解反應，但不屬于四個基本反應類型不是根據本節課書寫的化學方程式及前面中和反應的特點尋找規律。課本P41：練習1，如能發生反應，則寫出該反應的化學方程式。小組成員相互交換批改，并訂正。小組討論與交流方案，師生共同修正。根據小組方案，分組實驗得出結論完善四個基本的反應類型，并能夠進行區分知道中和反應不屬于四個基本的反應類型，它屬于復分解反應，這兩種反應的標準不同學會用類比、歸納的思想，尋找事物間的聯系鞏固復分解反應發生的條件及化學方程式的書寫。通過實驗方案的設計，一方面鞏固復分解反應發生的條件；另一方面通過多種方案的設計讓學生意識到問題的解決可以由多種途徑解決，也可以發現設計中的問題并加以完善。一些鹽的用途【過渡】我們已經接觸和了解了很多鹽及其性質，知道“鹽”與我們生活中每天食用的“鹽”并非是同一概念。【歸納】1、食鹽（NaCl）工業原料、農業選種、融化積雪、消毒2、硫酸銅（CuSO4）濕法煉銅、配制波爾多液（與熟石灰）3、明礬(KAl(SO4)212H2O）作凈水的凝聚劑閱讀課本P4243,歸納幾種常見鹽的用途，并將要點劃在課本上，寫出有關對應的化學方程式。認識到化學與生活的聯系，對化學的學習產生濃厚的興趣。培養學生閱讀、歸納、整理的能力小結【師生共同小結】1、鹽的通性2、復分解反應及其發生的條件3、一些鹽的用途鞏固本章知識要點，提綱挈領作業完成課本P41/思考與討論/第2、3、4題2. 主要板書6.2.2鹽的化學性質及用途一、鹽的化學性質1鹽+金屬新鹽+新金屬2鹽+酸新鹽+新酸3鹽+堿新鹽+新堿4鹽1+鹽2鹽3+鹽4二、復分解反應1定義：課本P41通式：AB+CDAD+CB2條件：生成物中有沉淀、水或氣體三、硫酸鹽、鹽酸鹽的檢驗1硫酸鹽的檢驗：加入可溶性的鋇鹽（或氫氧化鋇溶液），產生白色沉淀不溶于稀硝酸。2鹽酸鹽的檢驗：加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀不溶于稀硝酸。3區分硫酸鹽與鹽酸鹽：加入可溶性的鋇鹽（或氫氧化鋇溶液）三、一些鹽的用途1食鹽（NaCl）工業原料、農業選種、融化積雪、消毒2硫酸銅（CuSO4）濕法煉銅、配制波爾多液（與熟石灰）3明礬（KAl(SO4)212H2O）作凈水的凝聚劑3. 相關鏈接 食鹽與人體健康：/doc/ReadNews.asp?NewsID=452 食鹽鮮為人知的醫藥功能：（1）清理胃水：早晨空腹時，飲淡鹽湯1杯，不僅可清理胃火、清除口臭和口中苦淡無味的現象，還能增強消化功能、增進食欲、清理腸部內熱。（2）防治脫發：將濃鹽湯輕輕涂敷頭發根部，約5分鐘后再用清水洗凈，每日早晚各 1次，連續15至20天為一療程，可防治頭發脫落。（3）呵護咽喉：氣候干燥的時節，是急、慢性咽喉炎、扁桃腺炎的多發期，在發病初期可采用鹽湯醫治。方法如下：當咽喉感覺有輕微不適時，可用鹽湯作晨間漱口劑。當咽喉腫痛時，每日用濃鹽湯漱口5至6次，能起到消炎殺菌的效果。（4）自然止血：鼻出血后，可用藥棉浸鹽湯塞進鼻孔中，同時飲用鹽湯1杯，即可起到止血的功效?？谇粌炔咳舭l生小出血（如牙齦出血等），用鹽湯漱口后可以促進血液凝結，起到自然止血的作用。（5）除脂美容：酒刺（青春痘）患者夜晚臨睡前用食鹽約20克置于盆中熱水里，待溶化后趁熱洗面，不僅能清除面部油脂，使酒刺逐漸消散，還可防止酒刺感染發炎。（6）清污解毒：當手粘附有毒物質（如硫磺、水銀）時用鹽搓擦手部，即可清污消毒。若遭受蜈蚣、蝎子蜇傷，可立即用細鹽一湯匙用熱水調敷患處，能起到減痛消毒的效果。吃各種水果時，可用食鹽少許用開水沖調成鹽湯，洗刷水果表皮（特別是楊梅類水果無法除去表皮）后，再用清水沖洗干凈。還可除去水果表皮上隱藏的蛇蟲蝎類的毒素，起到清潔消毒的作用。（7）消炎治牙：食鹽中含有的氟能起到消炎殺菌、防止蛀牙的作用。因此，早晚用鹽湯各漱口刷牙1次，能預防蛀牙?；颊吒位鹧劳矗檬雏}調湯漱口，能起到緩解牙痛之苦。（8）治肝順胃：肝氣胃痛可采用食鹽茴香熱敷療法。取大茴香31克、小茴香16克，搗碎。加入粗鹽1碗（約400至500克），將上述藥料一同放入鍋中炒熱后盛起放入布袋內，用毛巾包裹后趁熱熨貼胃部和背部，可起到通順胃氣、消解胃病的效果。 食鹽與亞硝酸鈉的區別： 亞硝酸鹽，又名“工業鹽”，常被大量用作建筑行業的防銹。防凍劑等。如亞硝酸鈉是一種高毒性化學物質，但其顏色、形狀、味覺和食用鹽相似。亞硝酸鹽是食品發色劑，但是近年來，人們發現亞硝酸鹽能與多種氨基化合物(主要來自蛋白質分解產物)反應，產生致癌的亞硝胺等。食鹽與亞硝酸鹽的鑒別可以從外觀上看，食鹽是白色不透明的結晶性粉末，無揮發性氣味；亞硝酸鈉一般是黃色或淺黃色的透明結晶體。也可用以下方法進行檢驗。（1）水驗：取5克試樣放入瓷碗中，加冷水250毫克，同時用手攪拌，水溫急劇下降的是亞硝酸鈉。因為亞硝酸鈉溶解時吸收的熱量比食鹽大，而且吸熱速度快。（2）高錳酸鉀試驗：取1粒蠶豆大小的樣品，用大約20倍的水使其溶解，然后在溶液內加入1粒小米般大小的高錳酸鉀。如果高錳酸鉀的顏色由紫變淺，說明該種樣品是亞硝酸鹽；如果高錳酸鉀的顏色不改變，則是食鹽。七、教學反思本節課我從學生已經學過的金屬、酸、堿的性質入手，通過大量的實驗來進行鹽的性質的教學，并通過學生的觀察、比較和分析，歸納出和鹽反應的特點，繼而通過復分解反應及其條件對酸堿鹽之間的反應進行了小結。從知識的引出、掌握，大多都是學生在現有知識上的提升，符合學生的“最近發展區”，很大程度上減輕了學生的學習負擔。而且在學生實驗中，學生也不是一味的進行實驗，教師總是能夠及時地進行引導學生發現問題和規律，這樣的方式既發揮了學生的主動性，又體現了教師的重要引導作用。本節課增添的兩個鑒別物質的學生活動非常重要和必要，一方面通過這種方式可以讓學生初步掌握鑒別的思想和方法，而且