清流一中20152016學年下學期第三階段必修2模塊考試高一化學試卷（實驗班）（考試時間：120分鐘 滿分：100分）一、 選擇題（本大題有23小題，每題2分共46分）1我國稀土資源豐富。下列有關稀土元素14462sm與15062sm的說法正確的是（ ）。a14462sm與15062sm互為同位素b14462sm與15062sm的質量數相同c14462sm與15062sm是同一種核素d14462sm與15062sm的核外電子數和中子數均為622下列既含有離子鍵又含有共價鍵的化合物是（ ）ah20 bmgcl2 chno3 dna2o23有a、b兩種元素，已知元素a的核電荷數為a，且a3+與bn-的核外電子排布完全相同，則元素b的核電荷數為( )aan3 ban3 can3 dan34自然界中的能源可以分為一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界沒有經過加工轉換的各種能量和資源，由一次能源經過加工轉換以后得到的能源產品，稱為二次能源。下列敘述正確的是階段（ ）a電能是二次能源 b水力是二次能源c天然氣是二次能源 d水煤氣是一次能源5、用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） a加熱 b增加fe的質量c滴加幾滴cuso4溶液d不用鐵片，改用鐵粉6有a、b、c、d四種金屬，投入水中只有d反應放出氫氣，將a投入c的鹽溶液中可置換出金屬c，b的最高價氧化物的水化物堿性比a的最高價氧化物的水化物堿性強，則四種金屬的金屬性強弱順序正確的是（ ）aabcd bdbac cdacb dcabd7在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應。根據在相同時間內測定的結果判斷生成氨的速率最快的是 （ ）av(n2)=0.1moll-1s-1 bv(h2)=0.1moll-1min-1cv(nh3)=0.15moll-1min-1 dv(h2)=0.3moll-1min-18下列第二周期的元素中，原子半徑最小的是（ ）ao b f cn dc9下列變化需克服相同類型作用力的是 （ ）a碘和干冰的升華 b硅和c60的熔化c氯化氫和氯化鈉的溶解 d溴和汞的氣化10人造地球衛星用的一種高能電池銀鋅電池，原電池的電極反應式為：zn2oh- 2e- = znoh2o；ag2oh2o2e-2ag2oh-，據此判斷氧化銀是( ) a負極，并被氧化 b正極，并被還原 c負極，并被還原 d正極，并被氧化11在一定條件下，對于密閉容器中進行的反應：x (g) + y (g) 2z(g)，下列說法能充分說明該反應已達到化學平衡狀態的是 （ ）ax、y、z的濃度相等 b正、逆反應速率均等于零cx、y、z在容器中共存 dx、y、z的濃度均不再改變12已知118號元素的離子aw3+、bx+、cy2-、dz - 都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（ ）a離子的還原性：y2-z- b質子數：cb c氫化物的穩定性：h2yhz d原子半徑：xw13、原電池中，正極是 （ ）a.物質被氧化的一極。 b.電子流出的電極。c.發生還原反應的電極。 c.與負極相比較，金屬性較活潑的一極。14下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是 （ ）ancl3 bh2s cbecl2 dsf615如圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是a原子半徑：zyxb氣態氫化物的穩定性：rwcwx3和水反應形成的化合物是離子化合物dy和z兩者最高價氧化物對應的水化物能相互反應16把0.6 mol x氣體和0.4 mol y氣體混合于2 l容器中，發生反應：3x（g）y（g）z（g）2w（g），5 min末已生成0.2 mol w，若測知以z濃度變化來表示的平均速率為0.01 moll1min1，則n的數值為（ ）a1 b2 c3 d417、已知：1molh2分子中化學鍵斷裂時需要吸收436kj的能量1molcl2分子中化學鍵斷裂時需要吸收243kj的能量由h原子和cl原子形成1molhcl分子時釋放431kj的能量。下列敘述正確的是（ ）。a氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要釋放183kj的熱量b氫氣與氯氣反應生成2mol氯化氫氣體，需要吸收183kj的熱量c氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要吸收183kj的熱量d氫氣與氯氣反應生成1mol氯化氫氣體，需要釋放183kj的熱量18下列排列有錯誤的是 （ ）a粒子半徑：al3mg2naf b堿性：al(oh)3mg(oh)2ca(oh)2kohc酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4 d穩定性：hfhclhbrhi19同主族元素形成的同一類型化合物，往往其結構和性質相似ph4i是一種白色晶體，下列對ph4i的敘述中，正確的是 （ ）a它是一種共價化合物 b它受熱時，可能會分解產生有色氣體c它不可能與naoh溶液反應 d它只含離子鍵20元素m的最高正價和負價的絕對值之差為6，m、n的離子具有相同的電子排布，則m、n所形成的化合物可能是 （ ）acabr2 bcacl2 cmgcl2 dmgf221按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質的量，則y軸應表示（ ）c(ag) c(no3-) a棒的質量 b棒的質量 溶液的質量a. b. c. d.甲乙丙丁戊22短周期元素甲戊在元素周期表中的相對位置如表所示，且它們都是金屬元素。下列判斷正確的是()a甲、丙與水反應的劇烈程度：丙甲b金屬性：丙乙c氫氧化物堿性：丙丁戊d丙與戊它們對應的最高價氧化物的水化物間不能發生反應23一定溫度下，反應a2(g)+b2(g)2ab(g)達到平衡的標志是 （ ）a.混合氣體中各物質的濃度相等。b.單位時間內生成2nmolab同時生成nmolb2 。c.單位時間內生成nmola2同時生成nmolb2 。d.單位時間內生成nmola2同時生成nmolab 。241、元素周期表是學習化學的重要工具，它隱含著許多信息和規律。下表所列是幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素(或元素代碼)鈹abcdef原子半徑（1010m）0.891.601.430.750.741.020.99最高價態223567最低價態3221（1）a元素處于周期表中的位置是_。（2）寫出d離子的結構示意圖 。（3）上述af六種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是_(填化學式)。 （4）c元素氣態氫化物的電子式為_。它與c元素最高價氧化物水化物反應的生成物是屬于_(離子或共價)化合物,其中含有的化學鍵類型有_。 （5）b的最高價氧化物的水化物與e的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_。 （6）元素e與元素f對比，非金屬性較強的是_(用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_(填選項字母)。a. 氣態氫化物水溶液的酸性 b氣態氫化物的沸點c單質與氫氣反應的難易程度 d氣態氫化物的穩定性2一定溫度下，在密閉容器內進行某一反應，x氣體、y氣體的物質的量隨反應時間變化的曲線如右圖所示。（1）寫出該反應的化學方程式 。（2）在t1和t2時正反應速率分別為v1和v2，則二者大小關系為v1 v2（填、或=）。（3）在t1、t2和t3三個時刻中，反應限度最大的是 。251、右圖是某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。請回答下列問題：(1)當電極a為al、電極b為cu、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為： (2)當電極a為fe、電極b為cu、電解質溶液為濃硝酸時，該裝置 (填“能”或“不能”)形成原電池，若不能，請說明理由，_；若能，請指出負極是 該電極反應式是_。(3)燃料電池的工作原理是將燃料和氧化劑(如o2)反應所放出的化學能直接轉化為電能。現設計一燃料電池，以電極a為正極，電極b為負極，ch4為燃料，采用酸性溶液為電解液；則ch4應通入 極(填a或b，下同)，電子從 極流出。電池的負極反應方程式為：_2、已知鋅與稀硫酸反應為放熱反應，某學生為了探究其反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下： 時間(min)12345 氫氣體積(ml) 30120280350 370（反應速率最小的時間段（即01、l2、23、34、45 min）為 原因是 。另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在硫酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率 a蒸餾水 bcucl2溶液 cnacl溶液你認為他上述做法中可行的是 （填相應字母）；做法中不可行的是_，理由是： _。3某同學利用右圖裝置來驗證同主族元素非金屬性的變化規律。（1）儀器b的名稱為 ，干燥管d的作用為 .（2）若要證明非金屬性cli，則a中加濃鹽酸，b中加kmno4，（kmno4與濃鹽酸常溫下反應生成氯氣），c中加入淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到c中溶液出現的現象是 ，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用 溶液吸收尾氣。（3）若要證明非金屬性：csi，則在a中加鹽酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，觀察到c中溶液出現的現象是 ，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，可進入c中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 溶液的洗氣瓶。26.某實驗小組對h2o2的分解做了如下探究。下表是該實驗小組研究影響h2o2分解速率的因素時記錄的一組數據，將質量相同但狀態不同的mno2分別加入盛有15 ml 5%的h2o2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，結果如下：mno2觸摸試管情況觀察結果反應完成所需的時間粉末狀很燙劇烈反應，帶火星的木條復燃3.5min塊狀微熱反應較慢，火星紅亮但木條未復燃30min（1）寫出上述實驗中發生反應的化學方程式 。（2）實驗結果表明，催化劑的催化效果與 有關。. 經研究知cu2對h2o2分解也具有催化作用，為比較fe3和cu2對h2o2分解的催化效果，某研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。回答相關問題：（3）定性分析：如圖甲可通過觀察 ，定性比較得出結論。有同學提出將fecl3改為fe2(so4)3更為合理，其理由是 。（4）定量分析：如圖乙所示，實驗時均以生成40 ml氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。圖中儀器a的名稱為 ，實驗中需要測量的數據是 。2、（1）在1105pa和298k時，將1mol氣態ab分子分離成氣態a原子和b原子所需要的能量成為鍵能（kjmol-1）。下面是一些共價鍵的鍵能：（已知氨分子中有三個等價的氮氫共價鍵）共價鍵hhhn鍵能（kjmol-1）436945391根據上表中的數據判斷工業合成氨的反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應； 在298k時，取1mol氮氣和3mol氫氣放入一密閉容器中，在催化劑存在下進行反應。可生成0.4mol氨氣，則放出（或吸收）的熱量為 。（2）下列變化：碘的升華 燒堿熔化 氯化鈉溶于水 氯化氫溶于水氧氣溶于水 氯化銨受熱分解。（本題只填序號）未發生化學鍵破壞的是 ；僅發生離子鍵破壞的是 ；僅發生共價鍵破壞的是 ；既發生離子鍵又發生共價鍵破壞的是 。（3）由a、b、c、d四種金屬按下表中裝置進行實驗，根據實驗現象得出a、b、c、d四種金屬的活潑性由強到弱的順序為 。（4）若氫氣的燃燒過程中，破壞1molh2中的化學鍵消耗的能量為q1kj，破壞1molo2中的化學鍵為q2kj，形成1molh2o中的化學鍵釋放的能量為q3。下列關系式正確的是（ ）a、q1q2q3b、q1q2q3c、2q1q22q3d、2q1q22q3清流一中20152016學年下學期必修2模塊考試高一化學答案一選擇題15 a d a a b 610 b a b a b 1115 d a c a d 1620 a a a b b 2123 d b b24（12分）1、（1）第3第a（1分）（2） （1分）（3）hclo4（1分）（4） （1分） 離子 （1分）離子鍵、共價鍵 （2分，各1分）（5）al(oh)3 3h = al3 3h2o （2分）（6）cl （1分） c、d （2分，各1分，答對1個得1分，多選不得分）2(4分) （1）3y(g)2x(g) （2分）（2）（3）t3（各1分）25、（8分）1、（1）2h+ +2e- =h2（1分）（2） 能 cu cu 2e- =cu2+ b b （5分）ch4 + 2h2o8e- = co2 + 8h+（2分）2（5分）4-5min（1分）， 因為此時段c(h+)減小 （1分） a、