八年級下計算題1、已知鈉與水反應的化學方程式為：2Na+2H2O = 2NaOH + H2。質量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25 g 質量分數為19.6% 的稀硫酸反應。（）由于金屬的量不確定，產生的氫氣的質量大小有多種可能（不考慮鎂與水的反應），如鎂、鋅產生氫氣的質量相同且都小于鈉產生的氫氣質量的情況表示為NaMgZn 。請按以上表示，寫出所有可能情況。_（）試確定，當產生的氫氣的質量大小為NaMgZn時，m的取值范圍_。（）m 4.6 時，Zn與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系如下圖。請在圖中再畫出鈉和鎂二種金屬分別與酸反應產生H2的質量與金屬質量（m）的關系圖線。（在圖線上用元素符號注明） 2、將一些氧化銅粉末加入到100 g質量分數為14%的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入W g鐵粉，充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體物質仍是W g。 求：（1）原先氧化銅的質量是多少？ （2）最后得到的溶液中溶質的質量分數為多少？ （3）當W為何值時才能滿足加入的鐵粉和得到的固體質量相等？ 3、20時硫酸的密度和溶質質量分數對照表：密度（克/厘米3）1.071.141.301.501.731.84溶質質量分數（%）102040608098 為測定銅鋅合金的組成，取試樣5克，加入質量分數為10%的稀硫酸至恰好不再產生氣體為止，收集到0.04克氫氣。試計算：（1）銅鋅合金中鋅的質量分數是多少？（2）測定時用去10%的稀硫酸多少毫升？（3）要配制上述質量分數的稀硫酸500毫升，需98%的濃硫酸多少毫升？4、某班同學在做完“二氧化碳的制取和性質”實驗后，廢液缸中盛有大量的鹽酸與氯化鈣的混合溶液（不考慮其它雜質）。為了對廢液進行處理，某同學做了如下實驗：取廢液缸上層清液20.0g于燒杯中，逐滴滴入溶質質量分數為5.3%的碳酸鈉溶液至過量，滴入碳酸鈉溶液質量（/g）與生成沉淀的質量 (/g)的變化關系如圖所示。（計算結果精確到0.1%）求：(1) 當廢液中鹽酸完全反應時，生成的二氧化碳的質量。(2) 實驗過程中實際參加反應的碳酸鈉溶液的質量為多少？(3) 當廢液中兩種物質剛好消耗完畢時，所得溶液中氯化鈉的質量分數。5、某非金屬元素R的氧化物中含有R 40 %，R元素的化合價為 +6價，該元素的原子核內質子數等于中子數；又知氧元素的相對原子質量為16，試通過計算，推測元素R的氧化物的化學式。6、常溫下由兩種常見的氣體A和B組成的混合物，經分析混合氣體中只含碳和氫兩種元素，并且A的相對分子質量大于B的相對分子質量，不論A和B以何種比例混合，碳元素和氫元素的質量比總小于31，由此可確定A的化學式是 ；B的化學式是 ；這樣判斷的理由是 。若上述氣體中碳元素和氫元素的質量比為65，則混合氣體中A與B的質量之比為 。7、在元素X的氧化物中，X與氧元素的質量比是23，元素X相對原子質量是氧元素的2倍，請寫出X元素氧化物的化學式（要求寫出計算過程）。8、取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10.08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？9、石灰石是我市主要礦產之一，小江同學為了尋找純度超過85%的石灰石，對一樣品進行了如下定量實驗。試通過分析計算：（1）該實驗中生成的二氧化碳的質量是多少克？（2）該石灰石樣品的純度是否符合要求？（假設石灰石樣品中的雜質不與鹽酸反應也不溶于水）10、學校課外活動小組為了測定某鋼鐵廠生鐵樣品中鐵的質量分數，在實驗室中稱取生鐵樣品5.8g放入燒杯中（燒杯的質量為30g）。然后再加入50g稀硫酸，使之充分反應后，稱量，燒杯及燒杯中物質的總質量為85.6g（已知該反應中稀硫酸恰好反應完，雜質不參與反應）。請計算：（1）產生氫氣的質量是多少?（2）該生鐵樣品中鐵的質量分數?（精確到0.1）（3）反應后的溶液中溶質的質量分數?（精確到0.1）11、某石灰石中含有雜質（雜質不溶于水，也不與鹽酸反應），一興趣小組想測定該樣品中碳酸鈣的質量分數，他們將一塊樣品敲打粉碎后，稱出6 g放入質量為20 g的燒杯中，然后加入50 g稀鹽酸，用玻璃棒攪拌至不再產生氣泡（鹽酸有剩余），反應所需時間和燒杯及其所盛物質的總質量變化如下圖所示圖：（1）將樣品敲碎的目的是 ；（2）生成二氧化碳的質量 ；（3）求此石灰石的純度？12、小意和小思同學對化學計算很有心得。以下是它們解答一道計算題的實錄。請你一起參與研究并完成相關問題。（計算結果精確到0.012KClO32KCl+3O2,將10 g氯酸鉀和2 g二氧化錳混合后放入大試管中加熱，收集所需氧氣后，停止加熱讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為7.2 g,求生成氯化鉀的質量（1）小意很快得到（10 g+2 g7.2 g）是_（填化學式）的質量，進而求出KCl的質量是_。（2）小思依據上述計算的結果發現題目數據有問題。請你通過簡單的計算，論證他的發現。（3）如何才能更正該題呢？小意和小思認為有許多方法，如將題目中“10 g氯酸鉀”改為“a g氯酸鉀”,其它物質的質量不變，則a的取值范圍是_.13、小光在研究性學習中了解到氫氣具有還原性。他設計了一個實驗，利用氫氣的還原性來探究某不純的氧化銅樣品中氧化銅的質量分數（雜質為銅，不與氫氣反應），C裝置中發生反應的化學方程式為：H2+CuOCu+H2O友情提示：氯化鈣固體可用作干燥劑。裝置圖如下所示，部分起固定作用的裝置未畫出。（1）他取10g樣品放入C裝置中，完全反應后，測得D裝置的質量增加了1.8g，請你根據化學方程式計算原樣品中氧化銅的質量分數。（2）小明同學用同樣的裝置進行實驗，實驗結果與小光所得的正確結果比較出現偏差，請分析可能造成誤差的原因（寫一條即可）：（3）小光是利用氫氣還原氧化銅的原理進行測定，請你簡要寫出其它測定樣品中氧化銅的質量分數的方法和要測定的數據（用文字敘述，無需寫出具體質量數值）。14、今年冬天魚的價格很低，原因是魚的產量提高了。小新同學去了魚廠發現養魚師傅向魚塘中撒一種微黃色的固體，咨詢得知，這種固體的主要成分是過氧化鈣（CaO2），是為了解決魚塘中氧氣不足的問題。他回家后查閱資料，查到過氧化鈉與水反應的原理：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2，且CaO2與Na2O2的化學性質非常相似。寫出CaO2與H2O反應的化學方程式 ；該同學為測定這種固體中CaO2的質量分數，稱取20g樣品加入到足量的水中，結果生成3.2g O2（假設樣品中其它成分與水不反應）。請你幫助計算該樣品中CaO2的質量分數。八年級下計算題答案1、（寫出一種得1分，寫三種且全部正確得4分。） NaMgZn NaMgZn、MgNaZn （2）m3.25 （2分）（3）（4分）2、（1）10 g；（2）19.7%；（3）W8 g 3、26% 18ml 30ml4、（1）0.44g （2）40.0g （3）4.0%5、解：R的相對原子質量為X，依題意可知其氧化物為RO3 （1分） 163/（X+163）*100%=40% X=32 （2分）因為質子數+中子數=相對原子質量其質子數等于中子數，所以質子數為：321616是硫元素 （2分）則其化學式為SO3（1分）答：其氧化物的化學式為SO36、CH4 ；H2 ；在CH4分子中，C、H的質量比為31，在CH4中混入任何比例的H2 都將使C、H的質量比小于31； 83（2分）7、。8、氯酸鉀9.8克 二氧化錳2.2克9、（1）根據質量守恒定律得：m(CO2)=(100.0g12. 0g)107.6g4.4g（2） 該石灰石樣品的純度為： 83.3%因83.3%85%，所以該石灰石樣品的純度不符合要求。10、解：（1）產生氫氣的質量是：5.8+30+5085.6=0.2g （2）解：生鐵樣品中鐵的質量分數=96.6 （3）反應后溶液中溶質的質量分數=27.411、解：（1）加快反應速率 （2） 2.2g （3）83.3% 12、13、（1）80%（2）裝置氣密性不好（或干燥劑部分失效等）（3）方法1：將一定質量的樣品放入足量稀鹽酸中溶解后，過渡，稱量剩余固體