白象中學2013屆高三上學期第四次月考化學試題可能用到的相對原子質量：as75 h1 he39 o16 c12 cu-64 fe-56 一、單項選擇 （本題共18小題，共18*3=54分）1、下列各組名詞或現象中，三者間沒有逐級因果關系的是a汽車尾氣的大量排放光化學污染咳嗽和氣喘者增多b生活污水任意排放空氣中co2濃度增大溫室效應c含磷洗衣粉的大量使用水體富營養化水棲生物大量死亡d氟氯烴的大量使用臭氧空洞皮膚癌患者增多2、下列表示正確的是a. co2的比例模型： b. 鋁離子的結構示意圖：c. 次氯酸的結構式： d. 甲基的電子式：3、na代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是a1 l 0.1 mol/l na2co3溶液中co32-和hco3-總數為0.1 nab22.4l氫氣和4g氦氣均含有na個分子c含2 na共價鍵的cnh2n+2分子的物質的量為2/（3n+1）mold標準狀況下，2.24lcl2與稀naoh溶液反應，轉移的電子總數為0.2na4、下列分類或歸類正確的是混合物:鹽酸、漂白粉、福爾馬林、水銀 化合物:cacl2、naoh、hcl、hd強電解質:明礬、石膏、燒堿、硫酸 同素異形體:c60、c70、金剛石、石墨abcd5、中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是a. 用naoh和hcl 反應測得中和熱，推算一定量稀h2so4和naoh 溶液的反應熱b. 用沸點數據推測兩種液體混合物用蒸餾方法分離開來的可能性c. 用沸點數據來分析分子的穩定性d. 用原子(或離子)半徑數據推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強弱6、下列離子方程式與所述事實相符且正確的是： canh4hco3溶液加入過量naoh溶液：hco3oh=h2oco32b用濃鹽酸與mno2反應投制取少量氯氣：mno22h2clmn2cl22h2oc向naalo2溶液中通入過量co2制al(oh)3 : alo2co22h2o=al(oh)3hco3 d在強堿溶液中次氯酸鈉與fe(oh)3 反應生成na2feo4： 3clo2fe(oh)3 = 2feo423clh2o4h7、在濃鹽酸中h3aso3與sncl2反應的離子方程式為：3sncl212cl2h3aso36h2as3sncl626m。關于該反應的說法中正確的是 氧化劑是h3aso3； 還原性：clas； 每生成7.5gas，還原劑失去的電子為0.3mol； m為oh； sncl62是氧化產物。a b c d只有8、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a甲基橙呈黃色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+bph=13的溶液中：alo2-、co32-、no3-、na+c含大量al3+的溶液中：k+、nh4+、no3-、f -d在由水電離出的c(oh-)=10-13 moll的溶液中：ba2+、co32-、clo-、na+9、將質量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100ml 4moll1 hno3溶液(過量)，充分反應后所得還原產物為0.05mol no，再向所得溶液中加入足量的naoh溶液至沉淀完全，則沉淀質量為 a5.52g b (m+6.8)g c(m+2.55)g d(m+12.0)g10、a是一種常見的單質，b、c為中學常見的化合物，a、b、c均含有元素x。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是:abcohh+aax元素可能為al bx元素一定為非金屬元素c反應和互為可逆反應 d. 反應和可能為氧化還原反應11、已知某可逆反應aa(g) + bb(g) cc(g) + dd(g)。反應過程中，當其它條件不變時，c的體積分數與溫度(t)和壓強(p)的關系如右圖。下列敘述正確的a正反應為吸熱反應 b降低溫度，正反應速率增大 ca + b c + d d增大壓強，b轉化率增大12、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是a4時，純水的ph=7 b 中，質量數之和是質子數之和的兩倍c常溫下水很穩定，主要由于水分子間存在氫鍵的緣故d273k、101kpa，水分子間的平均距離d：d（氣態）d（液態）d（固態）下列結論正確的是a肯定含有離子的b肯定沒有的離子是c可能含有的離子是d不能確定的離子是14、有fe2+、no3-、fe3+、nh4+、h+和h2o六種粒子，屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述不正確的是 a氧化劑和還原劑的物質的量之比為18 b該過程說明fe(no3)2溶液不宜加酸酸化c每1 mol no3-發生氧化反應，轉移8 mol e-d若把該反應設計為原電池，則負極反應為fe2+-e-=fe3+15、下列實驗裝置設計正確且能達到目的的是 測定乙醇結構式 滴定法測定硫酸 合成氨并檢驗氨的生成 碘的ccl4溶液中分離i2 的物質的量的濃度 并回收ccl4 a b c d16、有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(sofc)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（y2o3）的氧化鋯（zro2）晶體，在高溫熔融狀態下能傳導o2。下列對該燃料說法正確的是a在熔融電解質中，o2由負極移向正極b電池的總反應是：2c4h10 + 13o2 8co2 + 10h2oc通入空氣的一極是正極，電極反應為：o2 - 4e- = 2o2d通入丁烷的一極是正極，電極反應為：c4h10 + 26e- + 13o2= 4co2 + 5h2o 17、在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下（已知n2(g)+3h2(g)2nh3(g)kjmol）容 器甲乙丙反應物投入量1mol n2、3mol h22mol nh34mol nh3nh3的平衡濃度c1 mollc2 mollc3 moll反應的能量變化放出 a kj吸收 b kj吸收c kj體系壓強（pa）p1p2p3反應物轉化率下列說法正確的是a b . a + b 92.4 c d18、下表是五種銀鹽的溶度積常數ksp（25）,下列說法不正確的是化學式agclag2so4ag2sagbragi溶度積1.410-101.410-56.310-507.710-138.5110-16a25時五種銀鹽的飽和溶液中，c(ag+)最大的是ag2so4溶液b在氯化銀的懸濁液中加入na2s溶液可以生成黑色的ag2sc25時，在等物質的量濃度的nacl、cacl2兩溶液中加入足量的agcl固體形成飽和溶液，則兩溶液中agcl的溶度積相同，且兩溶液中c(ag+)也相同dagbr沉淀可以轉化成agi沉淀，而 agi沉淀在一定條件下也可以轉化成agbr沉淀二、填空題：（本題共4小題，共46分）19、下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：元素代號wrxyzqm原子半徑/nm0.0370.1860.0740.0750.0770.1100.160主要化合價+1+1-2-3,+5+2、+4-3、+5+2試回答下列問題：（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是 。m在z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為 。 （2）x可與r按1:1的原子個數比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有 ； x可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為 。（3）m的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298k時，該物質的的ksp=5.61012，若此時測得溶液ph=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的m離子物質的量濃度為 moll-1。（4）化學反應3w2(g)+y2(g)2yw3(g)；h 0。當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變y2、w2和yw3的量)，下圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中yw3的含量最高的一段時間是 。t4時刻通過_實現。20、 甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業上可通過co和h2化合制備甲醇，該反應的熱化學方程式為：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h 已知某些化學鍵的鍵能數據如下表：化學鍵ccchhhcocoho鍵能/kjmol-13484134363581072463請回答下列問題：（1）已知co中的c與o之間為叁鍵連接，該反應的h= ；（2）某化學研究性學習小組模擬工業合成甲醇的反應，在容積固定為2l的密閉容器內充入1molco和2molh2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計）后在250c開始反應，并用壓力計監測容器內壓強的變化如下：反應時間/min0510152025壓強/mpa12.610.89.58.78.48.4則從反應開始到20min時，以co表示的平均反應速率= ，該溫度下平衡常數k= ，若升高溫度則k值 （填“增大”、“減小”或“不變”）；（3）下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 ；a、容器內氣體的平均摩爾質量保持不變 b、2v(h2)正=v(ch3oh)逆c、容器中氣體的壓強保持不變d、單位時間內生成nmolco的同時生成2nmolh2（4）甲醇-空氣燃料電池（dmfc）是一種高效能、輕污染電動汽車的車載電池，其工作原理示意圖如右，該燃料電池的電池反應式為2ch3oh(g)+3o2(g)=2co2(g)+4h2o(l)，則負極的電極反應式為 。21、有一固體混合物x，可能含有氯化鈉、碳酸鉀、亞硝酸鈉、硫酸鋁、堿式碳酸鎂、碳酸氫鈉等物質。為探究x的成分，設計方案并進行了如下實驗：.將x粉末充分加熱，有氣體產生。.取一定量x粉末，加入足量的蒸餾水，粉末全部溶解，得到無色溶液。iii.用鉑絲蘸取少量中所得溶液，在火焰上灼燒，產生黃色火焰；透過藍色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。ph 0 t1 t7.取中無色溶液，滴入kmno4酸性溶液，紫紅色不褪去。.取中溶液，用惰性電極電解，開始時陽極產生的氣體能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍色。電解過程中測得溶液ph變化如右圖所示。（1）根據實驗可判斷，一定不存在的物質是 。（2）x的成分是 （填化學式）。（3）實驗中，0t1時間內，兩個電極上的電極反應式為: 陽極 ； 陰極 。 （4）0t1時間內，溶液ph升高比較緩慢的原因是: （用離子方程式表示）。22、氯化芐（c6h5ch2cl）是一種重要的有機化工原料，廣泛應用于醫藥、染料、助香料等有機化工產品的制備。氯化芐為無色液體，具有強烈的催淚作用，沸點為179.4，不溶于水，可混溶于乙醇、氯仿等多數有機溶劑。工業上采用甲苯與干燥氯氣在光照條件下反應合成氯化芐。為探索不同光強條件對合成產率的影響，需要對不同光強條件下的粗產品進行純度檢測。每一組檢測按照如下步驟進行： 稱取0.255g樣品。 將樣品與25 ml 4 moll-1氫氧化鈉水溶液在100 ml圓底燒瓶中混合，水浴加熱1小時后停止加熱（在如圖所示裝置中進行反應，發生的反應為：c6h5ch2cl+naohc6h5ch2ohnacl）。 在燒瓶中加入50 ml 20% hno3，混合均勻。 將燒瓶中溶液全部轉移到100ml容量瓶中，加水定容。從容量瓶中取出25.00ml溶液于錐形瓶中，加入6.25 ml 0.100 moll-1agno3溶液，振蕩混合均勻。在錐形瓶中滴入幾滴nh4fe (so4)2作為指示劑，用0.0250 mol