初中化學題的一些解題技巧學習本身也是一門學問，有科學的方法，有需要遵循的規律。按照正確的方法學習，學習效率就高，學的輕松，思維也變的靈活流暢，能夠很好地駕御知識。真正成為知識的主人。學習成績的好壞，往往取決于是否有良好的學習習慣，特別是思考習慣。很多同學在學習中習慣于跟著老師一節一節的走，一章一章的學，不太注意章節與學科整體系統之間的關系，只見樹木，不見森林。隨著時間推移，所學知識不斷增加，就會感到內容繁雜、頭緒不清，記憶負擔加重。 學習最忌死記硬背，特別是理科學習，更重要的是弄清楚道理，所以不論學習什么內容，都要問為什么，這樣學到的知識似有源上水，有木之本。即使你所提的問題超出了中學知識范圍，甚至老師也回答不出來，但這并不要緊，要緊的是對什么事都要有求知欲，好奇心，這往往是培養我們學習興趣的重要途徑，更重要的是養成這種思考習慣，有利于思維品質的訓練。 那么我們怎樣來培養學習、思維習慣、怎樣來培養學習興趣 。科學科的學習一定要從整體上來看待問題，特別在解題時，更加要從整體上分析，全面的看待問題 下面我就一些 一、 巧妙變形法例題1、在氧化亞鐵（FeO）、氧化鐵（Fe2O3）和四氧化三鐵（Fe3O4）這三種鐵的氧化物中，鐵的質量分數由大到小的順序是（ ）AFe3O4、Fe2O3、FeOBFeO、Fe3O4、Fe2O3CFeO、Fe2O3、Fe3O4 DFe2O3、Fe3O4、FeO解析：設鐵的氧化物通式為FeOx，則Fe的質量分數= 56/（56+16x）100%，顯然x值越小，鐵的質量分數越大。將FeO、Fe2O3、Fe3O4分別變形為FeO、FeO3/2、FeO4/3，因為14/33/2，故可推知答案選B。練習1、下列硫酸鹽中，金屬元素的質量分數最小的是（ ）AMgSO4 BAl2(SO4)3 CFeSO4 DNa2SO4例題2、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三種化合物中，與等質量鐵元素結合的氧元素的質量比為（ ）A698 B1289 C236 D134解析：要求三種化合物中鐵元素的質量相等，則鐵原子的個數也應相等。在鐵原子個數相等的條件下，與鐵元素結合的氧元素的質量比就是氧原子的個數比。把FeO、Fe2O3、Fe3O4變形為Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，從中看出氧元素的質量比為698，故答案選A。練習2、在N2O、NO、N2O3、NO2、N2O5五種化合物中，與等質量的氮元素結合的氧元素的質量比為（ ）A12435 B12345C21212 D11345例題3、要使Fe2O3和Fe3O4含有相同質量的鐵元素，則Fe2O3和Fe3O4的質量比為（ ）A32 B23 C2930 D3029解析：要使兩種化合物中鐵元素的質量相等，則鐵原子的個數也應相等。在鐵原子個數相等的條件下，Fe2O3和Fe3O4的質量比就是3Fe2O3和2Fe3O4的相對分子質量之比，從而Fe2O3和Fe3O4的質量比為31602232=3029，故答案選D。練習3、要使N2O3和NO2含有相同質量的氮元素，則N2O3和NO2的質量比為（ ）A23 B32 C1923 D2319例題4、相同質量的SO2和SO3中所含氧原子的個數之比是（ ）A32 B23 C56 D65解析：先找出SO2和SO3兩種化合物的相對分子質量的最小公倍數320，按它們相對分子質量等于320時應擴大的倍數進行變形為5SO2和4SO3，通過比較可知，氧原子個數比為56，故答案選C。練習4、含原子個數相等的SO2和SO3的質量比為（ ）A34 B43 C1615 D1516二、 拆分轉化法例題5、已知由Na2S、Na2SO3、Na2SO4三種物質組成的混合物中，鈉元素的質量分數為46%，則氧元素的質量分數為（ ）A46% B22% C32% D64%解析：從三種化合物的化學式Na2S、Na2SO3 、 Na2SO4看，它們有共同的部分“Na2S”，并且都存在如下關系： 2NaS 4632 設該混合物中硫元素的質量分數為x， 2NaS 4632 46% x 46/46%=32/x x=32% 所以該混合物中氧元素的質量分數為146%32%=22%，答案選B。練習5、由FeSO4和Fe2(SO4) 3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質量分數為a%，則鐵元素的質量分數為（ ）Aa% B2a% C3a% D13a% 例題6、由硫化亞鐵（FeS）和溴化亞鐵（FeBr2）組成的混合物中鐵元素的質量分數為46.2%，則溴元素的質量分數為（ ）A72.6% B27.4% C34.3% D36.3%解析：利用相對原子質量間的數量關系，以5個S代替2個Br完成轉化：FeBr2FeS4S， 即 FeS和FeBr2 FeS和FeS4S因FeS的質量分數為46.2%88/56=72.6%，則4S的質量分數為172.6%=27.4%,故Br的質量分數為27.45/4=34.3%，選C。練習6、已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質量分數為8%，則混合氣體中碳元素的質量分數為（ ）A84% B60% C91% D42%提示：C2H4OC2H2H2O、C6H63C2H2即C2H2、C6H6、C2H4OC2H2、3C2H2、C2H2H2O賞析兩例：1、（巧妙變形法）5.85 g NaCl樣品（其中含少量下列一種鹽），測知氯元素的質量為3.59 g，則可能混入的鹽是（ ）AKCl BFeCl2 CMgCl26H2O DAlCl3解析：5.85 g純凈的NaCl含氯元素的質量為3.55 g，故樣品中的雜質所含氯元素的質量分數應大于純凈的NaCl中氯元素的質量分數，即當含35.5 g Cl時所含雜質的質量應小于23 g 。將選項中的四種物質的化學式分別變形成：AKCl、BFe1/2Cl、CMg1/2Cl3H2O、DAl1/3Cl，不難看出對應35.5 g Cl 元素的其余元素的質量和只有D的小于23 g ，故選D。2、（拆分轉化法）由NaHS、MgSO4、NaHSO3組成的混合物中，硫元素的質量分數為32%，則混合物中氧元素的質量分數為（ ）A32% B64% C44% D84%解析：利用相對原子質量間的數量關系，以1個Mg代替1個Na和1個H完成轉化：NaHS MgS、NaHSO3 MgSO3，從MgS、MgSO4、MgSO3三種化合物的化學式看，它們有共同的部分 “MgS”，并且都有如下對應關系： MgS2432 設該混合物中鎂元素的質量分數為x， MgS 24 32 x 32% 24/x=32/32% x=24%所以該混合物中氧元素的質量分數為132%24%=44%，故答案選C。通過上述幾例，我們可以看出：解題時，若能抓住不同化學式之間的某些特征（如通式、原子個數之比和量的關系、混合物組成成分之間的定量關系等），靈活、巧妙地將它們進行變形或拆分轉化，往往可以速解某些化學式計算型選擇題。附練習題答案：練習1B 練習2B 練習3C練習4C練習5D練習6A三、 質量守恒法 例1 將鎂與碳酸鈣的混合物在空氣中充分加熱(900)，所得固體質量原混合物質量相等求鎂與碳酸鈣的質量比。分析：Mg與O2化合生成MgO，CaCO3分解生成CaO，放出CO2氣體。因此，參加反應O2的質量應等于放出CO2的質量。解：設原混合物中含Mg質量x、CaCO3質量y. 2MgO22MgO CaCO3CaOCO248 32100 44x：y=33：50Mg與CaCO3的質量比為3350.例2 將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱，生成CO2的質量等于原混合物的質量求原混合物中碳元素的質量分數.分析：因為生成CO2的質量與原混合物質量相等，且原混合中的碳元素全部轉化為CO2，故CO2中C的質量分數即為所求解：原混合物中碳元素質量分數例3 向一定量BaCl2溶液中加入適量稀H2SO4，所得溶液質量與原BaCl2溶液質量相等，求硫酸溶液的溶質的質量分數。分析：向BaCl2溶液中加入稀H2SO4，使溶液質量增加；反應后生成BaSO4沉淀，使溶液質量減少。根據題意，硫酸溶液的質量等于硫酸鋇沉淀的質量。解：設稀H2SO4中含溶質質量為a，反應后生成BaSO4質量為x。BaCl2H2SO4BaSO42HCl 98233 a x練習：1、已知有一由鐵、鎂、鋁、銅四種金屬組成的混合物，取該混合物N克加入100克一定濃度的稀硫酸中發現恰好完全反應。把反應后的剩余物質蒸干冷卻后稱得固體質量是12克，經分析此固體含硫26.67。求稀硫酸的質量分數，反應中生成氫氣的質量及N的值。四、 用微粒數巧尋等量關系法例1、 將一些CuO加入100g14硫酸中全部溶解，再加入20gFe，充分反應后得不溶固體仍為20g，求：(1)加入CuO的質量，(2)最后所得溶液的溶質的質量分數。分析：本題的有關化學反應方程式為：CuOH2SO4CuSO4H2OFeCuSO4FeSO4 CuFeH2SO4FeSO4 H2由上述反應看出，Fe不論與H2SO4還是與CuSO4反應，微粒個數比均為11，且生成1個CuSO4消耗1個H2SO4，因此可直接用Fe、H2SO4的質量判斷Fe是否過量。另外，根據加入Fe反應后固體質量不變，可推出消耗Fe的質量與生成Cu的質量相等。計算生成FeSO4的質量時，可根據1個Fe生成1個FeSO4的關系來考慮。解：設參加反應的Fe質量為x，放出H2質量為y，生成FeSO4 為 z(1)FeH2SO4FeSO4H2 56 98 2 x100g14g y56x9810014g x8g2y9810014g y0.036gFe過量，CuSO4、H2SO4全部反應，生成Cu8g。(2)FeFeSO4 56152 8 z568152z z21.71gFeSO4溶液的溶質的質量分數：例2、 向40g過量的Ba(OH)2溶液中加入7.1gNa2SO4，再加入30mL20H2SO4(密度為1.147g/cm3)，溶液剛好呈中性，