課題2 溶解度（1）學習目標：知識與能力：1、能夠判斷飽和溶液和不飽和溶液；知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化。2、能選擇適當的方法進行結晶操作。過程與方法：懂得判斷飽和溶液和不飽和溶液, 飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化方法,并能運用它解決有關的問題.情感與價值：幫助學生樹立化學知識源于客觀實際,用客觀實際的觀念,激發學生學習的興趣.【學習重點】：了解飽和溶液和不飽和溶液，能辨別飽和溶液和不飽和溶液。知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化【學習難點】：辨別飽和溶液和不飽和溶液；知道飽和溶液與不飽和溶液之間的轉化。學法指導：指導學生學會化學語言，培養學生表達化學語言的能力。二、自主學習（一）飽和溶液與不飽和溶液 我們知道，食鹽易溶于水形成溶液，但在一定量的水中能不能無限的溶解呢？請閱讀教材，回答下列問題：1、在 ，向 加入某種溶質，當溶質 繼續溶解時，所得到的溶液叫做飽和溶液。2、在 ，向 加入某種溶質，當溶質 繼續溶解時，所得到的溶液叫做不飽和溶液。（二）飽和溶液與不飽和溶液的轉化、結晶 飽和溶液和不飽和溶液之間如何轉化呢？請閱讀教材，回答下列問題：3、對大多數溶質而言，其溶液由飽和變為不飽和，可采用 、 的方法，而溶液由不飽和變為飽和可采用降低溫度、 、 的方法。4、從溶液中析出晶體的過程叫 。從飽和的硝酸鉀溶液中獲取硝酸鉀晶體的方法是 ，從海水中提取食鹽的方法是 。三、自主探究（三）飽和溶液的判定方法5、分組實驗：判定食鹽水是否飽和？總結出判斷某一溶液是否飽和的方法。6、20時將不同質量的食鹽固體分別放入100g水中，充分溶解,所得溶液質量與食鹽質量對應關系如下表所示，其中所得溶液屬于飽和溶液的是 ( )選 項abcd加入食鹽質量(g)10203040所得溶液質量(g)1101201301367、含有蔗糖晶體的溶液a，從冰箱取出放置一段時間后，晶體慢慢消失，形成溶液b。對于溶液a、b，一定處于飽和狀態的是 。8、20時在飽和氯化鈉溶液中還能再溶解氯化鈉嗎？還能再溶解硝酸鉀嗎？（四）飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系9、濃溶液 （填“一定”或“不一定”，下同）是飽和溶液，稀溶液 是不飽和溶液。對于同種溶質來說，在同一溫度下，飽和溶液總比其不飽和溶液 。 經過上面的學習，我們對飽和溶液、不飽和溶液有了初步的認識，那就讓我們比比看，看誰在這一環節表現得最好。10、要使接近飽和的硝酸鉀溶液變為飽和溶液，下列措施錯誤的是 （ ）a.加入少量硝酸鉀晶體 b.恒溫蒸發掉部分水分c.降低溶液的溫度 d.倒出少量溶液11、（1）在一定的溫度下，向100g硝酸鉀飽和溶液中再加入10g硝酸鉀晶體，充分攪拌，則溶液的質量 。（填“變大”“變小”或“不變”）（2）給飽和硝酸鉀溶液降溫時，觀察到的現象是 ，溶液的質量 。【中考鏈接】12、（2012山東）氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小。要想把一瓶接近飽和的石灰水變成飽和，具體措施有：加入氫氧化鈣；升高溫度；降低溫度；加入水；蒸發水。其中措施正確的是 ( ) a b c d 13、（2012四川）某同學用25的水溶解一定量的nacl，充分攪拌后發現杯底還有部分nacl晶體沒有溶解。然后該同學又用酒精燈加熱至60，固體全部溶解。那么在加熱前后，以下各量沒有發生改變的是 ( ) a.nacl溶液的飽和狀態 b.溶質的質量c.溶劑的質量 d.以上三項都發生了改變【反思與小結】（1）飽和溶液和不飽和溶液是有條件的，改變條件，飽和溶液、不飽和溶液之間可以相互轉換的。 飽和溶液不飽和溶液 （2）結晶的方法有兩種： 和 。四、自我測評1、下列說法中正確的是 （ ）a.飽和溶液一定是濃溶液 b.升高溫度后，飽和溶液就變成不飽和溶液了c.飽和溶液加水后，就變成不飽和溶液 d.從飽和溶液中獲取晶體的過程屬于化學變化2、室溫下，向一定質量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體，充分攪拌后，尚有部分未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是 （ ）自我測評第3題圖示a.加水前一定是飽和溶液 b.加水前可能是飽和溶液c.加水后一定是飽和溶液 d.加水后一定是不飽和溶液3、室溫下，將盛有飽和的硝酸鉀溶液的試管放在盛水的大燒杯中，欲使硝酸鉀溶液變為不飽和溶液，可向大燒杯中加入的固體物質是（ ） a.活性炭 b.氯化鈉 c.硝酸銨 d.氫氧化鈉4、下列物質的水溶液，不可能成為飽和溶液的是 （ ）a.酒精 b.食鹽 c.氧氣 d.硝酸鉀5、已知在20100g水中最多可溶解硝酸鉀31.6g，50100g水中最多可溶解硝酸鉀85.5g。在下列操作中：自我測評第5題圖示小明觀察到a中所加固體全部溶解，則b中的現象是_。上述實驗過程中屬于不飽和溶液的是（填字母）_。6、如圖所示，在常溫下將一個塑料小球放入盛有飽和食鹽水的燒杯中，塑料