專題五化學反應與能量(時間：40分鐘滿分：70分)小題限時滿分練一、選擇題(本題包括7小題，每小題4分，滿分28分，限時15分鐘；每小題只有一個選項符合題意)1(仿2011江蘇高考，1)“能源分類相關圖”如右圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是 ()。a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然氣c太陽能、風能、沼氣d地熱能、海洋能、核能答案c2(仿2012上海高考，9)工業生產水煤氣的反應為：c(s)h2o(g)=co(g)h2(g)h131.4 kjmol1，下列判斷正確的是 ()。a反應物能量總和大于生成物能量總和bco(g)h2(g)=c(s)h2o(l) h131.4 kjmol1c水煤氣反應中生成1 mol h2(g)吸收131.4 kj熱量d水煤氣反應中生成1體積co(g)吸收131.4 kj熱量解析該反應為吸熱反應，故反應物的總能量小于生成物的總能量，a錯；b項的熱化學方程式中的水的狀態應為液態；d項中1體積應是1 mol。答案c3(仿2012江蘇高考，10)下列變化中屬于吸熱反應的是 ()。液態水汽化將膽礬加熱變為白色粉末濃硫酸稀釋氯酸鉀分解制氧氣生石灰跟水反應生成熟石灰a b c d答案d4(仿2011浙江高考，12)25 、101 kpa下，碳、氫氣、甲烷和葡萄糖的燃燒熱依次是393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、890.3 kjmol1、2 800 kjmol1，則下列熱化學方程式正確的是 ()。ac(s)o2(g)=co(g) h393.5 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6 kjmol1cch4(g)2o2(g)=co2(g)2h2o(g) h890.3 kjmol1d.c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l) h1 400 kjmol1解析根據燃燒熱的定義，碳的燃燒產物應是二氧化碳；氫氣燃燒是放熱反應(hh2的是 ()。a2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h12h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2bs(g)o2(g)=2so2(g)h1s(s)o2(g)=2so2(g)h2cc(s)o2(g)=co(g)h1c(s)o2(g)=co2(g)h2dh2(g)cl2(g)=2hcl(g)h1h2(g)cl2(g)=hcl(g)h2解析a項中生成液態水比生成氣態水放出的熱量多，故h1h2；b項中氣態硫參加反應時比固態硫放出的熱量多，則h1h2；c項中生成co時比生成co2放出的熱量少，h1h2；d項中h12h20，即h1h2。答案c6(仿2011浙江高考，8)已知反應：101 kpa時，2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kjmol1稀溶液中，h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kjmol1下列結論正確的是 ()。a碳的燃燒熱的數值大于110.5 kjmol1b的反應熱為221 kjmol1c濃硫酸與稀naoh溶液反應的中和熱為57.3 kjmol1d稀醋酸與稀naoh溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kj熱量解析碳的穩定氧化物是co2，中生成的co能繼續燃燒放出熱量，所以碳的燃燒熱的數值大于110.5 kjmol1，a正確；的反應熱為h221 kjmol1，b錯；濃硫酸溶解要放熱，醋酸是弱電解質，其電離要吸熱，所以c、d均錯。答案a7(仿2013上海高考，9)已知三個熱化學方程式：(1)i2(g)h2(g)2hi(g)h9.48 kjmol1(2)i2(s)h2(g)2hi(g)h26.48 kjmol1(3)c(石墨，s)=c(金剛石，s)h0下列判斷正確的是 ()。a254 g i2(g)中通入2 g h2(g)，反應放熱9.48 kjb1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17.00 kjc反應(2)的反應物總能量比反應(1)的反應物總能量低d金剛石比石墨穩定解析碘與氫氣的反應是可逆反應，反應物不能完全轉化，a錯；利用蓋斯定律可得出1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差35.96 kj，b錯；反應(3)是吸熱反應，金剛石的能量比石墨的能量高，因而石墨穩定，d錯。答案c大題限時爭分練二、非選擇題(本題包括3小題，共42分，限時25分鐘)8(仿2012江蘇高考，4)(滿分19分)2so2(g)o2(g)=2so3(g)反應過程的能量變化如圖所示。已知1 mol so2(g)氧化為1 mol so3(g)的h99 kjmol1。請回答下列問題：(1)圖中a、c分別表示_、_；(2)e表示_；e的大小對該反應的反應熱_(填“有”或“無”)影響。(3)該反應通常用v2o5作催化劑，加v2o5會使圖h_(填“變大”、“變小”或“不變”)，理由是_。(4)圖中h_kjmol1；(5)已知單質硫的燃燒熱為296 kjmol1，計算由s(s)生成3 mol so3(g)的h_(要求計算過程)。解析根據題意可寫出下列兩個熱化學方程式：s(s)o2(g)=so2(g)h1296 kjmol1，so2(g)o2(g)=so3(g)h299 kjmol1根據蓋斯定律得：s(s)o2(g)=so3(g)h3395 kjmol1h3h31 185 kjmol1。答案(1)反應物總能量生成物總能量(2)活化能無(3)不變因為催化劑可以降低反應的活化能，但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差，即不改變反應熱(4)198(5)1 185 kjmol19 (仿2012北京高考，26)(滿分12分)實驗測得1 mol h2與1 mol cl2反應生成 2 mol hcl時，放出184.6 kj的熱量，其理論分析數據與實驗數據略有差異，下 圖表示上述反應能量變化的理論分析示意圖：(1)化學鍵斷裂需要_(填“釋放”或“吸收”)能量；(2)圖中共釋放的能量_kj；(3)該反應的反應物的總能量_(填“大于”、“等于”或“小于”)反應產物的能量，所以該反應是_反應；(4)用圖示數據計算其反應熱，寫出該反應的熱化學方程式_。答案(1)吸收(2)862(3)大于放熱(4)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol110(仿2013新課標全國高考，28)(滿分11分)氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：(1)氮元素原子的l層電子數為_；(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑n2o4反應生成n2和水蒸氣。已知：n2(g)2o2(g)=n2o4(l) h119.5 kjmol1n2h4(l)o2(g)=n2(g)2h2o(g) h2534.2 kjmol1寫出肼和n2o4反應的熱化學方程式_；(3)已知h2o(l)=h2o(g)h344 kjmol1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為_。(4)肼空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為_。解析(2)分析題給方程式，可知由2得到要求的熱化學方程式，故h2h2h1；(4)堿性電池中負極發生還原反應，也就是還原劑失電子的反