課時提升卷(八)化學反應中的熱量一、選擇題(本題包括6小題，每小題5分，共30分)1.(雙選)在研究物質變化時，人們可以從不同的角度、不同的層面來認識物質變化時所引起的化學鍵及其能量變化，據此判斷以下敘述中錯誤的是()a.化學反應的實質是舊化學鍵斷裂和新化學鍵的形成b.所有的化學變化一定遵循質量守恒和能量守恒c.在化學反應中，破壞舊化學鍵吸收的能量大于形成新化學鍵釋放的能量時，該反應是放熱反應d.化學鍵的變化必然會引起能量變化，所以能量變化也一定會引起化學變化2.下列說法正確的是()a.在化學反應中發生物質變化的同時，不一定發生能量變化b.h0表示放熱反應，h0表示吸熱反應c.h的大小與熱化學反應方程式中化學計量數無關d.生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，h0表示吸熱反應，h0表示放熱反應，錯誤；c項，h的大小與熱化學方程式中化學計量數成正比，錯誤；d項，生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，為放熱反應，h0，正確。3.【解析】選b。由題干中圖可知，反應物的總能量小于生成物的總能量，該反應吸熱，而題中四個選項中只有消石灰與氯化銨的反應是吸熱的，其他反應均是放熱反應。4.【解析】選a。在放熱反應中，反應物所具有的總能量一定大于生成物所具有的總能量。c、co的燃燒都是放熱反應，由此可知b、c兩項的說法均正確；12 g c和16 g o2所具有的能量一定大于28 g co所具有的能量，但12 g c所具有的能量不一定比28 g co所具有的能量大，故a項錯誤；由于cco放出熱量，coco2放出熱量，所以相同質量的c燃燒生成co2比生成co時放出的熱量多，d項正確。5.【解析】選b。a項，因該反應為放熱反應，h應取“-”，同時水應為液態，故a錯；c項中應標明h+、oh-狀態是稀溶液狀態(aq)；d項中h應取“-”且數值錯誤，故d錯。6.【解析】選b。利用題中圖示可知肼和氧氣變成原子時斷鍵需要的能量為2 752 kj-534 kj=2 218 kj。肼和氧氣斷鍵變為原子時要斷裂1個nn，4個nh，1個oo鍵，所以1154+4(nh鍵能)+1500=2 218，解得nh鍵能為391，單位kj，選b。7.【解析】(1)356 g“可燃冰”(分子式為ch49h2o)的物質的量為2 mol，釋放的甲烷氣體完全燃燒生成4 mol h2o(g)，放出的熱量為802.3 kjmol-12 mol =1 604.6 kj，4 mol h2o(g)變成4 mol h2o(l)又放出熱量44 kjmol-14 mol =176 kj，則356 g“可燃冰”釋放的甲烷氣體完全燃燒生成液態水，放出的熱量為1 604.6 kj+176 kj =1 780.6 kj。(2)根據題意可知，1 mol的氣態高能燃料乙硼烷(b2h6)在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水，放出649.5 kj=2 165 kj熱量，其熱化學方程式為b2h6(g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l) h=-2 165 kjmol-1。(3)根據題意可知，1 mol丁烷完全燃燒并生成co2和液態水時，放出熱量50kj=2 900 kj，所以丁烷燃燒的熱化學方程式為c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)h=-2 900 kjmol-1。答案：(1)1 780.6 kj(2)b2h6 (g)+3o2(g)=b2o3(s)+3h2o(l)h=-2 165 kjmol-1(3)c4h10(g)+o2(g)=4co2(g)+5h2o(l)h=-2 900 kjmol-1【技法小結】熱化學方程式書寫與計算的關鍵點(1)必須標明各種物質的狀態(s、l、g、aq)。(2)h的符號與反應是吸熱還是放熱要對應。吸熱反應的h為“+”、放熱反應的h為“-”。(3)確保h的數值與方程式中的化學計量數成比例。8.【解析】(1)根據圖像可知，等質量的金剛石和石墨完全燃燒金剛石放出熱量更多，石墨燃燒熱的熱化學方程式為c(石墨，s)+o2(g)=co2(g)h=-393.5 kjmol-1。(2)能量越低越穩定，所以金剛石和石墨相比石墨更穩定，石墨轉化為金剛石的熱化學方程式為c(石墨，s)=c(金剛石，s)h=+1.9 kjmol-1。(3)12 g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體36 g，則生成co和co2的物質的量均為0.5 mol，該過程放出的熱量為252.0 kj。