2014 年廣州市高中化學競賽試題本試卷共 7 頁，22 小題，滿分為 100 分。考試時間 60 分鐘。注意事項：1答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己所在的區、學校，以及自己的姓名、 準考證號、試室號和座位號填寫在答題卡上。用 2B 鉛筆在“準考證號”處填涂準考證號。2選擇題每小題選出答案后，用 2B 鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需 改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案，答案不能答在試卷上。3非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區域內相應 位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不 按以上要求作答的答案無效。4考生必須保持答題卡的整潔，考試結束后，將試卷和答題卡一并交回。本卷可能用到的相對原子質量：H 1 O16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Zn 65第一部分選擇題 （共 36 分）一單項選擇題（本題共 10 小題，每小題 2 分，共 20 分。每小題只有一個選項符合題意。）1在國慶 60 周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導彈。導彈之所以有神奇的命中率，是 制導彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻。下列說法不正確的是第 7 頁 共 7 頁A142 d14314460 N 、 60 Nd 和 60 Nd 的化學性質相同B142 d14314460 N 、 60 Nd 和 60 Nd 互為同位素C142 d60 N 原子中含有 60 個質子和 142 個中子D142 d14314460 N 、 60 Nd 和 60 Nd 都是釹元素的不同核素2下列說法正確的是 A硫酸、純堿、偏鋁酸鈉和過氧化鈉分別屬于酸、堿、鹽和氧化物 B乙醇、次氯酸鈉和二氧化硫分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質 CNa、Al、Cu 通常分別用電解法、直接加熱法和置換法冶煉得到 D天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源3分析推理是化學學習方法之一，下列實驗推理正確的是A灼熱的鉑絲放入 NH3、O2 混合氣中，鉑絲保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B某雨水的 pH 小于 5.6，說明雨水中一定溶解了 SO2CO2 轉化為 O3 是吸熱反應，說明 O3 比 O2 穩定D已知在溶液中可發生下列反應：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，說明 I2 的氧化性比 Cl2 強4設 nA 為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是 A常溫常壓下，1.7gH2O2 中含有的電子數為 0.9nA B1 mol.L-1CuCl2 溶液含有 2nA 個 ClC1 mol Na 與一定量 O2 反應，生成 Na2O 和 Na2O2 的混合物，鈉失去 2nA 個電子D標準狀況下，2.24L 酒精所含分子數為 0.1nA5在水溶液中能大量共存的是22+ABa2+、Na+、CO3、OHBMnO4 、SO4、K 、H3+CFe3+、Mg2+、NO3 、I6下列有關物質的性質與其應用不相對應的是DFe、Na 、SCN 、ClAAl 具有良好延展性和抗腐蝕性，可制成鋁箔包裝物品BNaHCO3 能與堿反應，食品工業用作焙制糕點的膨松劑C過量 NH3 與 Cl2 反應能生成 NH4Cl，可用濃氨水檢驗輸送氯氣的管道是否有泄漏D氯氣能溶于水并與水反應生成次氯酸，可用于自來水的殺菌消毒7分析下表中三種氣體物質的有關數據，下列說法不正確的是物質質量/g體積/L0，101kPa20，101kPa0，202kPaH2222.424.011.2O23222.424.011.2CO24422.323.911.2A物質的量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積基本相同B相同的條件下，體積相同的三種氣體，其質量不同 C質量相同的三種氣體，在相同的條件下，其體積不同 D相同的條件下，體積相同的三種氣體，因其質量不同，所以氣體分子數目也不同8下列說法正確的是 A將濃硝酸保存在帶橡膠塞的試劑瓶中 B僅通過物質間的相互反應即可鑒別出 AlCl3、NaOH、HCl、NaCl 四種溶液 C用 NaOH 溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應 D酸堿中和滴定實驗中，滴定時眼睛保持注視滴定管內液面的變化9下列工業生產的反應原理不涉及氧化還原反應的是A鋼鐵廠高爐煉鐵B從海帶中提取碘C硝酸廠以氨氣為原料制取硝酸D以石英、純堿等為原料生產普通玻璃10對經常出現的客觀現象進行歸納可以形成相應規律，但客觀事物有時也會有不符合普遍 規律的現象，尋找例外現象出現的原因正是科學發展的內在動力。下列事實與相關規律不相 吻合并有其內在原因的是ACs 是很活潑的金屬BI2 易溶于四氯化碳CH2O 在常溫下是液體DCl 在第三周期中原子半徑最小 二選擇題（本題包括 8 小題，每小題 2 分，共 16 分。每小題有 12個選項符合題意。漏選得 1 分；錯選、多選得 0 分）11在實驗室中按圖 a 所示裝置進行實驗，下列敘述正確的是GZnCu稀硫酸圖 a圖 bA圖 a 裝置中反應過程能量關系可用圖 b 表示B實驗中觀察到 Zn 片和 Cu 片上均有氣泡冒出C若 Zn 片質量損耗 0.65g 則有 0.02mol 電子通過電流計D將 Cu 片換成 Fe 片，電流計指針偏轉角度增大12短周期元素 X、Y、W、Q 在元素周期表中的相對位置如圖所示。常溫下，Al 能溶于 W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是XYWQAY 的最高化合價為+6B簡單離子的半徑：WQYX C氫化物的穩定性： WY D最高價氧化物的水化物的酸性：WQ13下列實驗中，所采取的分離方法與對應原理都正確的是選項目的分離方法原理A除去自來水中含有的 Cl蒸餾Cl是難揮發的雜質B除去 CO2 中的 HCl用飽和 Na2CO3 溶液洗氣HCl 能和 Na2CO3 反應C分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大D分離水和四氯化碳分液四氯化碳不溶于水14下列實驗設計正確的是A檢驗溶液中的 I：取樣滴加氯水再滴加淀粉溶液，溶液變藍B檢驗溶液中的 Fe2+：取樣無明顯現象紅色溶液C證明氧化性 Fe3+Cu2+：向 FeCl3、CuCl2 混合液中加入少量鐵粉，無紅色固體產生D配制 0.5 molL1 的 CuSO溶液：用天平稱取 12.5g CuSO 5H O 配成 100mL 溶液44215下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是氯化銨可上下抽動的銅絲鎂條 氯酸鉀鋁粉和二氧化 錳的混合物濃硫酸品紅 蔗糖酸性KMnO4濃硝酸水溶液圖 1圖 2圖 3圖 4A用圖 1 裝置制取氨氣B用圖 2 裝置制備并收集少量 NO2 氣體C用圖 3 裝置制取少量金屬錳D用圖 4 裝置說明濃 H2SO4 具有脫水性、強氧化性，SO2 具有漂白性、還原性16工業合成氨是在一定條件下發生反應：N2+3H2催化劑高溫高壓 2NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關說法中正確的是 A為了提高 H2 的轉化率，應適當提高 N2 的濃度 B由于正反應為放熱反應，所以升高溫度，正反應速率減慢 C使用催化劑可以加快反應速率，也能改變反應的限度 D達到平衡時，H2 和 NH3 的濃度比一定為 3：217鉍（Bi）位于元素周期表中 VA 族，其價態為+3 時較穩定，鉍酸鈉（NaBiO3）在酸性環境中有強氧化性，可氧化硫酸錳（MnSO4），反應的離子方程式為：5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+4 2MnO + 5Bi3+ 5Na+ 7H2O，下列說法正確的是A若有 0.1mol NaBiO3 參加反應，則轉移 1mol 電子B鉍酸鈉易溶于水 C該反應可以用于檢驗 Mn2+離子 D該反應可以用濃鹽酸酸化18向 CuSO4 溶液中逐滴加入 KI 溶液至過量，觀察到產生白色沉淀 CuI，藍色溶液變為棕 色，再向反應后的溶液中通入過量的 SO2 氣體，溶液變成無色。則下列說法正確的是ACuSO4 在反應中作還原劑B滴加 KI 溶液時，KI 被氧化C上述棕色溶液能使淀粉溶液變藍D該實驗體現了 SO2 的漂白性第二部分非選擇題 （共 64 分）三、（本題包括 4 小題，共 64 分）19（14 分）五種短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序數依次增大。A 的最高價氧化物與 B 的氫化物同時通入水中，得到的生成物既可與酸反應又可與堿反應。C、D 為金屬元素， C 的陽離子的氧化性小于 D 的陽離子的氧化性，D 原子最外層電子數等于其 K 層電子數。E 的單質溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液先變紅后褪色。回答下列問題：（1）E 在元素周期表的位置： 。五種元素中，原子半徑最大的是 （填元素符號）。（2）C 和 D 的最高價氧化物的水化物中，堿性較強的是 （用化學式表示）。（3）B 的氣態氫化物與 E 的氣態氫化物反應的化學方程式為 ， 產物中存在的化學鍵類型有 。（4） 鍶（Sr）是與 D 同主族的第五周期元素，將一小塊鍶投入冷水中，預測實驗現象： ；以氯化鍶為原料冶煉金屬鍶的原理是 （寫化學方程式）。20（18 分）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種高效的多功能的水處理劑，可溶于水，在中性或酸 性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩定。工業上常采用 NaClO 氧化法生產，主要流程如下：Cl2FeCl3飽和 KOHNaOH 溶液吸氯氧化分離轉化過濾重結晶洗滌K2FeO4 固體NaCl 固體母液其中“氧化”階段的反應原理為：2FeCl3 + 10NaOH + 3NaClO 2Na2FeO4 + 9NaCl + 5H2O（1）“吸氯”應在溫度較低的情況下進行，因為溫度較高時反應生成的是 NaClO3。寫出在溫度較高時 NaOH 與 Cl2 反應的化學方程式 ，該 反應中每轉移 1mol 電子參加反應的 Cl2 是 mol。“吸氯”階段為了使 Cl2 盡可能被 NaOH 溶液吸收完全，除了及時攪拌反應物外，還 可采取的合理措施是 、 。（寫出兩條）（2）“轉化”是在保持溫度在 20并充分攪拌下完成的，該反應的化學方程式為 。分析該反應的原理可知，20時溶解度大小：S(K2FeO4) S(Na2FeO4)（填“”、“”或“ ”） 。（3）“洗滌”工序中采用異丙醇（一種有機溶劑）作為洗滌劑而不用蒸餾水，兩個主要優點是 、 。（4） 已知該生產工藝 K2FeO4 固體的綜合產率約為 40%，其他原料充足的情況下，35.5 噸Cl2 可制備 噸 K2FeO4 固體。21（14 分）已知 BaSO3、BaSO4 均難溶于水，前者可溶于鹽酸，后者不溶于鹽酸。某研究 小組探究 SO2 與可溶性鋇鹽溶液的反應，實驗裝置和實驗記錄如下：濃硫酸a銅片 BaCl2 溶液 Ba(NO3)2溶液NaOH溶液ABCD序號步驟現象檢查裝置的氣密性添加藥品，打開活塞 a 滴加一定量濃硫酸，關閉活塞 a，加熱A 中：銅片表面產生氣泡，燒瓶中有白霧產生B 中：有氣泡冒出，產生白色沉淀C 中：有氣泡冒出，產生白色沉淀；液面上方先略 顯紅棕色，后逐漸消失從 B、C 中過濾出白色沉淀，分別加入稀鹽酸中B、C 中的白色沉淀均不溶解（1）添加藥品前，檢查上述裝置氣密性的操作和現象是 。（2）步驟的現象說明實驗中產生的白色沉淀是 （填化學式）。（3）寫出 C 中 SO2 和 Ba(NO3)2 溶液反應的離子方程式 。（4）關于 B 中有白色沉淀產生的原因，你認為可能是由于 （寫出一種即可）；基于你提出的原因，為了達到實驗目的，請對上述裝置提出改進措施： 。22（18 分）由于某些金屬硫化物的溶解度很小，S2離子常用作分離提純中金屬離子的沉 淀劑。如自來水的凈化過程中常加入少量 Na2S 將 Pb2+、Cu2+、Ag+等重金屬離子變為沉淀。I觀察下表金屬硫化物在某些物質中的溶解情況：金屬硫化物蒸餾水稀鹽酸濃鹽酸稀硝酸K2S、Na2S可溶可溶可溶可溶ZnS、FeS、Fe2S3難溶可溶可溶可溶PbS難溶難溶可溶可溶CuS、AgS難溶難溶難溶可溶（1）分析預測：HgS （填“可溶”或“難溶”）于濃鹽酸。 某研究小組對 Fe3+與 S2的反應有不同看法，并進行了以下探究實驗：序號實驗操作現象向大試管中加入 20ml 0.1molL-1 Na2S 溶液（已知 Na2S 溶液顯堿性，pH 約為 12），再滴加 5mL0.1molL-1 FeCl3 溶液，邊滴邊振蕩。產生大量黑色沉淀。反應后溶液仍然顯堿性。向另一大試管中加入 20ml 0.1molL-1 FeCl3 溶液（已知 FeCl3 溶液顯酸性，pH 約為 2），再滴加5mL 0.1molL-1 Na2S 溶液，邊滴邊振蕩。局部有黑色沉淀但瞬間消失，溶液