選擇題提升練(五)1(2019浙江四地聯考)厲害了，我的國展示了我國五年來探索太空，開發深海，建設世界第一流的高鐵、橋梁、碼頭，5G技術聯通世界等取得的舉世矚目的成就。它們與化學有著密切聯系。下列說法正確的是()A大飛機C919采用大量先進復合材料、鋁鋰合金等，鋁鋰合金屬于金屬材料B為打造生態文明建設，我國近年來大力發展核電、光電、風電、水電，電能屬于一次能源C我國提出網絡強國戰略，光纜線路總長超過三千萬公里，光纜的主要成分是晶體硅D“神舟”十一號宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結構陶瓷是傳統的硅酸鹽材料解析：選A。合金屬于金屬材料，A項正確；核電、光電、風電、水電等這些電能均是經過轉化的能源，屬于二次能源，B項錯誤；光纜的主要成分是二氧化硅，不是晶體硅，C項錯誤；高溫結構陶瓷是新型無機非金屬材料，不是傳統的硅酸鹽材料，D項錯誤。2(2019溫州選考模擬)下列表示正確的是()ACaCl2的電子式：B乙炔的結構式：CCH4的球棍模型：DAl3的結構示意圖：解析：選D。CaCl2屬于離子化合物，其電子式應為，A項錯誤；乙炔的結構式為，B項錯誤；圖示為甲烷的比例模型，C項錯誤； Al3是Al失去三個電子形成的，Al3的結構示意圖為，D項正確。3(2019紹興高三質檢)利用下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()A用圖所示裝置制取少量純凈的CO2氣體B用圖所示裝置驗證鎂和鹽酸反應的熱效應C用圖所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3D用圖裝置制備Fe(OH)2并能保證較長時間觀察到白色沉淀解析：選B。純堿易溶于水，A項錯誤；可以根據U形管中紅墨水液柱的變化判斷反應的熱效應，B項正確；應用向下排空氣法收集NH3，C項錯誤；酒精和水可以任意比例混溶，達不到隔絕空氣的目的，D項錯誤。4現有下列三個氧化還原反應：2BZ2=B22Z2A2B2=2A32B2XO10Z16H=2X25Z28H2O根據上述反應，判斷下列結論中錯誤的是()A要除去含有A3、A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應加入Z2B還原性強弱順序為A2BZX2CX2是XO的還原產物，B2是B的氧化產物D在溶液中可能發生反應：XO5A28H=X25A34H2O解析：選A。根據氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性，反應中，氧化性：XOZ2；反應中，氧化性：B2A3；反應中，氧化性：Z2B2，則氧化性由強到弱的順序是XOZ2B2A3，所以要除去含有A3、A2、Z和B混合溶液中的A2，而不氧化Z和B，應加入B2，A項錯誤；由反應中還原性的比較可知，還原性由強到弱的順序是A2BZX2，B項正確；反應中X元素的化合價降低，則XO為氧化劑，則X2是XO的還原產物，反應中B發生氧化反應生成B2，即B2是B的氧化產物，C項正確；根據氧化性由強到弱的順序是XOZ2B2A3，所以溶液中XO能氧化A2，發生的反應為XO5A28H=X25A34H2O，D項正確。5(2019金華高三選考模擬)把一塊鎂鋁合金投入1 mol/L 鹽酸里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物質的量隨加入NaOH溶液體積的變化關系如圖A所示。下列說法中不正確的是()Aa的取值范圍為0a50B.的最大值為2.5C若將關系圖改為圖B，則a的取值范圍為80a90D若將關系圖改為圖C，則a的取值范圍為75a90解析：選C。假設合金都是鋁，由圖B可知，生成Al(OH)3沉淀消耗氫氧化鈉溶液的體積為(8030) mL50 mL，溶解Al(OH)3沉淀需要 mL氫氧化鈉溶液，所需氫氧化鈉溶液的總體積為(80) mL；假設合金都是鎂，生成Mg(OH)2沉淀后，Mg(OH)2不再溶解，由圖B可知，需要氫氧化鈉溶液的體積為80 mL，所以a的取值范圍為80ab解析：選B。溫度越高，化學反應速率越快，反應越先達到平衡，即Yt曲線先出現拐點，故b代表20 下A的Yt曲線，A項錯誤；反應到66 min時，0 和20 下A的轉化率相同，又兩溫度下A的起始量相同，故此時兩溫度下反應放出的熱量相等，B項正確；題給熱化學方程式表示2 mol A完全反應放出Q kJ熱量，因無法確定已反應的A的物質的量，故無法計算反應放出的熱量，C項錯誤；b代表20 下A的Yt曲線，a代表0 下A的Yt曲線，升高溫度，化學反應速率加快，故反應都達到平衡后，正反應速率ac(Y)Ba點時：c(Y)c(HY)0.100 0 molL1Cb點時：c(HX)c(Na)c(X)c(OH)c(H)D當V(NaOH)20.00 mL時，NaX、NaY兩溶液中的陰離子總數相對大小：N前者N后者解析：選C。由題圖知，HX及HY均為弱酸，V(NaOH)0 mL時，溶液pH：HYc(X)，A項錯誤；根據物料守恒有n(Y)n(HY)0.002 0 mol，a點時，溶液體積為30.00 mL，則c(Y)c(HY)c(Na)c(X)c(OH)c(H)，C項正確；當V(NaOH)20.00 mL時，根據電荷守恒有c(Na)c(H)c(OH)c(X)，c(Na)c(H)c(OH)c(Y)，故NaX、NaY溶液中陰離子總濃度均為c(Na)c(H)，c(Na)相同，又因為酸性：HYHX，故溶液堿性：NaXNaY，則溶液中c(H)：NaYNaX，故兩溶液中陰離子總數相對大小：N前者H2CO3HSOHCO。某無色溶液Y中可能含有Na、Fe3、Ba2、NH、Cl、SO、HCO、HSO中的幾種離子，溶液中陽離子濃度相同。為了確定其組成，某同學進行了如下實驗(假設氣體均全部逸出，忽略H2O2的分解)。下列說法不正確的是()A溶液Y中一定不存在Fe3、SOB溶液Y中肯定存在HCO、HSO、Ba2、NHC溶液Y中一定含有Cl，且n(Cl)0.01 molD溶液Y中可能存在Na，為確定其是否存在，可取溶液1通過焰色反應實驗驗證解析：選C。溶液Y呈無色，故原溶液中一定不存在Fe3。加足量鹽酸酸化的H2O2溶液后，產生224 mL氣體1，該氣體為CO2，故原溶液中一定存在HCO，且n(HCO)0.01 mol。向溶液1中加入過量Ba(OH)2溶液并加熱，得到氣體2和溶液2，故溶液1中一定不存在SO，產生的氣體2為NH3，則原溶液中一定存在NH，且n(NH)0.01 mol。向溶液Y中加入足量鹽酸酸化的H2O2溶液，產生2.33 g白色沉淀，該白色沉淀為BaSO4，故原溶液中一定存在Ba2，且n(Ba2)n(BaSO4)0.01 mol，由于原溶液中一定不存在SO，則一定存在HSO，且n(HSO)0.01 mol。綜上所述，原溶液中一定存在0.01 mol HCO、0.01 mol HSO、0.01 m