南通市2019年初中畢業、升學考試試卷化 學注 意 事 項考生在答題前請認真閱讀本注意事項1.本試卷共10頁，滿分60分，考試時間為60分鐘。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。2.答題前，請務必將自己的姓名、考試證號用0.5毫米黑色字跡的簽字筆填寫在試卷及答題卡指定的位置。3.答案必須按要求填涂、書寫在答題卡上，在草稿紙、試卷上答題一律無效。4.本卷可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Ca40 Ba137第卷（選擇題 共20分）第卷共10題，每小題2分，共20分。每小題給出的四個選項中只有一個選項正確。答案請按要求填涂在答題卡上。12018年10月，南通被授予“國家森林城市”稱號。為了使南通這座江風海韻森林城變得天更藍、水更清、景更美，下列做法應該禁止的是（ ） A工業廢水直接排入河流 B加強對煙花爆竹燃放管理 C生產生活垃圾分類放置 D鼓勵對舊金屬回收再利用2乙烯（C2H4）是最重要的石油化工產品。乙烯屬于（ ） A鹽 B堿 C氧化物 D有機物3下列實驗操作正確的是（ ）4下列說法正確的是（ ） A合金中一定不含有非金屬元素 B空氣是由氮氣、氧氣兩種氣體組成的混合物 C維生素是為人類機體活動提供能量的營養物質 D金剛石和石墨是由碳元素組成的不同的單質5下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ） A鋁具有導電性，可用于制飲具 B活性炭具有吸附性，可用于凈化水 C鹽酸具有揮發性，可用于除鐵銹 D濃硫酸具有腐蝕性，可用作干燥劑6氧氣是生命活動的必需氣體。下列關于氧氣的性質、制備說法正確的是（ ） A保持氧氣化學性質的最小粒子是氧分子 B可用向下排空氣法或排水法收集氧氣 C鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，生成Fe2O3 D利用如圖裝置可比較MnO2和CuO對H2O2分解的影響7我國科學家屠呦呦因研制出青蒿素（C15H22O5）和雙氫青蒿素（C15H24O5）而榮獲了諾貝爾獎。下列說法正確的是（ ） A青蒿素和雙氫青蒿素分子的構成一定不同 BC、H、O三種元素均為人體必需的微量元素 C青蒿素中碳元素和氫元素的質量比為15：22 D青蒿素與水發生化合反應可生成雙氫青蒿素8KNO3、NaNO3、NaCl三種物質的溶解度曲線如下圖所示，下列說法正確的是（ ） AKNO3的溶解度比NaCl大 B將KNO3飽和溶液降溫，溶液中KNO3的質量分數不變 CKNO3飽和溶液中含少量NaCl，可通過降溫結晶的方法提純 D將100g40的NaNO3飽和溶液降溫至0，析出31g晶體9下列實驗操作能達到實驗目的的是（ ）10稱取m g CaC2O4H2O（相對分子質量為146，其中氧元素的化合價為-2）置于氮氣流中加熱，殘留固體質量隨溫度的變化如圖所示（圖中各點對應固體均為純凈物），其中AB發生反應：。下列說法正確的是（ ） ACaC2O4中碳元素的化合價為+2 B CCD發生反應的化學方程式為 DF點對應固體的化學式為第卷（非選擇題 共40分）11（7分）2019年為“元素周期表年”，元素周期表是學習和研究化學的重要工具。（1）原子序數為118的元素在元素周期表中的位置如下表所示。Al屬于 （填“金屬”或“非金屬”）元素，其原子的核電荷數為 。Na原子的結構示意圖為，則鈉離子的核外電子數為 。周期表中磷元素的有關信息如右圖所示，圖中“30.97”所表示的含義是 。（2）根據周期表體現的結構與性質之間的關系，某同學構建了銅及其化合物的“化合價物質類別”關系圖。寫出物質X的化學式： 。寫出由物質Y轉化為CuSO4的化學反應方程式： 。12（6分）氧化鎂在醫藥等行業應用廣泛。實驗室以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3等）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：（1）為了提高“酸浸”的效果，可采取的措施有：適當升高溫度、 。MgCO3與鹽酸反應的化學方程式為 。（2）“氧化”過程中。FeCl2轉化為FeCl3，該反應屬于基本反應類型中的 。（3）“沉淀”時需嚴格控制NaOH溶液的用量，其目的是 。（4）“濾液”中的溶質主要是MgCl2和 。13（9分）燃料的發現和利用提高了人類生活的質量，推動了人類文明的進步。（1）將煤隔絕空氣加強熱，得到焦炭、煤氣等，該過程屬于 （填“物理”或“化學”）變化。煤與高溫水蒸氣反應生成CO和H2。在300、1.5MPa、催化劑存在的條件下，CO和H2可轉變為液體燃料甲醇（CH3OH）。寫出CO與H2反應成甲醇的化學方程式： 。（2）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。煉鐵高爐內發生的主要化學反應如圖1所示，其中反應體現了焦炭的 性。（3）乙醇可作為酒精燈、酒精噴燈的燃料。某銅質酒精噴燈的結構如圖2所示。使用酒精噴燈時，先在預熱盤中注入酒精并點燃，一段時間后，調節空氣調節桿，即可點燃酒精噴燈。結合燃燒的條件回答：點燃預熱盤中酒精的目的是 。（4）氫氣的制取和儲存越來越受到人們的關注。最理想的制氫方法：在合適的催化劑作用下，利用太陽光使水分解。該制氫過程 （填“吸收”和“放出”）能量，生成的氫氣與氧氣在相同條件下的體積之比為 。我國稀土資源豐富，某種稀土儲氫材料（用M表示）的儲氫原理可表示為。M的化學式為 。14（11分）我國海水曬鹽的歷史悠久。學習小組對粗鹽進行提純，并利用氯化鈉進行實驗探究。粗鹽的提純粗鹽中含有不溶性泥沙、可溶性CaCl2、MgCl2等雜質。學習小組設計了如下方案提純粗鹽：（1）用化學方程式表示Na2CO3溶液的作用： 。（2）“過濾”中玻璃棒的作用為 ；“操作X”的名稱為 。探究氨鹽水與二氧化碳的反應 步驟1 取50mL濃氨水于錐形瓶中，加入NaCl晶體至不再溶解，制得氨鹽水。步驟2 向燒瓶中加入20mL氨鹽水和約16g干冰，塞緊瓶蓋，振蕩、靜置。一段時間后溶液中析出細小晶體，過濾、用冷水洗滌晶體并低溫干燥。 【提出問題】晶體的成分是什么？ 【實驗探究1】經甲同學檢驗，晶體中不含銨鹽。甲同學的實驗操作及現象是 。 乙同學取晶體少許，加入稀硝酸，晶體溶解并產生無色氣體，再滴加幾滴AgNO3溶液，未見明顯現象，說明晶體中不含有 離子。 【提出猜想】晶體的成分為Na2CO3或NaHCO3或兩者的混合物。 【查閱資料】Na2CO3受熱不分解； NaHCO3受熱易分解：。 【實驗探究2】稱取m1 g晶體，利用下圖裝置（夾持儀器略）探究晶體的成分。 【實驗現象】反應一段時間后，試管口凝結了少量小液滴，溶液變渾濁。 【實驗分析】晶體中一定含有 （填化學式）。 將晶體加熱至殘留固體的質量不再改變，測得殘留固體的質量為m2 g。 若 ，說明晶體為NaHCO3。 【拓展延伸】氨鹽水與二氧化碳反應所得銨鹽的用途為 。 丙同學認為通過測定裝置B中沉淀的質量，經計算分析也可確定晶體的組成。請對丙同學的觀點進行評價： 。15（7分）二氧化硫（SO2）是一種食品添加劑。葡萄酒釀造過程中添加SO2可防止其變質，但須嚴格控制用量，我國葡萄酒國家標準中規定SO2的含量259mg/L。 （1）SO2作為食品添加劑須嚴格控制用量的原因是 。 （2）為檢測某國產葡萄酒SO2中的含量是否符合國家標準，進行如下實驗：步驟1 取100mL該葡萄酒于錐形瓶中，加入質量分數為10%的H2O2溶液，將SO2完全轉化成硫酸。步驟2 向錐形瓶中滴加指示劑（該指示劑在pH7的溶液中顯綠色），用氫氧化鈉溶液中和，測得錐形瓶中硫酸的質量為14.7mg。 步驟2中，滴入指示劑后溶液呈 色。 向10g 30%的H2O2溶液中加入g水，可稀釋為10%的H2O2溶液。 通過計算判斷該葡萄酒中SO2的含量是否符合國家標準。南通市2019年初中畢業、升學考試試卷化學參考答案及評分標準第卷（選擇題 共20分）題號12345678910答案ADCDBAACBC第卷（非選擇題 共40分）11（1）金屬 13 10 磷原子的相對原子質量為30.97（2）Cu2O 12（1）適當增大鹽酸濃度（或邊加鹽酸邊攪拌、增加浸出時間） （2）化合反應 （3）確保FeCl3全部轉化成沉淀，MgCl2不轉化成沉淀 （4）NaCl13（1）化學 （2）還原（3）使燈內的酒精受熱氣化變成蒸氣，增大與氧氣的接觸面積 （4）吸收 2 : 1 LaNi514（1） （2）引流 蒸發【實驗探究1】取少量晶體于試管中，加入NaOH溶液，微熱，在試管口放一張濕潤的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙不變藍 氯【實驗分析】NaHCO3 84 : 53【拓展延伸】用作化肥 B中足量的溶液