2018-2019學(xué)年高一化學(xué)10月月考試題 (IV)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時間60分鐘。請在答題卷上作答。一、選擇題：本卷共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是：A在常溫常壓下，11.2 L氮氣所含有的原子數(shù)目為NAB活潑金屬從鹽酸中置換出1 mol H2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NAC500 mL 0.5mol/L Al2(SO4)3溶液中，SO42-的濃度為1.5 molL-1D1.7 g 氨氣所含的電子數(shù)目為 10 NA2.廚房中的化學(xué)知識很多，下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是A. 燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B. 用燃?xì)庠钊紵託猓ㄖ饕煞譃榧淄椋篊H4）為炒菜提供熱量C. 豆?jié){久置變質(zhì)腐敗D. 用洗潔精清洗有油污的餐具3.我國科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鉆酞箐”的分子(直徑為1.310-9m)恢復(fù)了磁性。“鉆酞箐”的分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì).與人體內(nèi)的血紅素及植物體內(nèi)的葉綠素非常相似。下列說法不正確的是（ ）A. “鉆酞箐”分子所形成的分散系具有丁達(dá)爾效應(yīng)B. “鉆酞箐” 分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C. 此項工作可以用來改變分子的某些物理性質(zhì)D. 此工作可以廣泛應(yīng)用于光電器件、生物技術(shù)等方面4.下列與實驗相關(guān)的敘述正確的是（）A. 配制濃硫酸、濃硝酸的混酸時，應(yīng)將濃硝酸沿玻璃棒緩慢注入濃硫酸中B. 用量筒量取5.0mL液體，俯視讀數(shù)時所得液體體積大于5mLC. 大試管、燒瓶、錐形瓶均可用于組裝氣體發(fā)生裝置D. 實驗室配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)、一定物質(zhì)的量濃度的溶液時均需使用容量瓶5.NaHSO4在水溶液中能夠完全電離出H、Na、和SO42 。下列對于NaHSO4的分類中不正確的是 ANaHSO4是鹽 BNaHSO4是酸式鹽 CNaHSO4是鈉鹽 DNaHSO4是酸 6.下列各項操作中，錯誤的是A. 通過蒸餾酒精水溶液得到95%乙醇，再與生石灰混合，蒸餾可制得無水乙醇B. 進(jìn)行分液時，分液漏斗中的下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出C. 用酒精萃取溴水中的溴單質(zhì)的操作可選用分液漏斗，而后靜置分液D. 為保證分液漏斗內(nèi)的液體順利流出，需將分液漏斗頸上的玻璃塞打開7.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象正確的是（）A. 用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C. 往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體D. 某溶液滴加紫色石蕊試劑呈紅色，該溶液一定含有某種酸8.若配制3.6molL-1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏高的是（ ）A. 濃硫酸稀釋后立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中B. 將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒C. 將燒杯內(nèi)的稀硫酸向容量瓶中轉(zhuǎn)移時，因操作不當(dāng)使部分稀硫酸濺出瓶外D. 用膠頭滴管加水時，仰視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度線相切9.完成下列實驗所需選擇的裝置或儀器都正確的是 ( )選項ABCD實驗分離植物油和氯化鈉溶液除去氯化鈉晶體中混有的氯化鉀晶體分離CCl4中的Br2除去CO2氣體中的HCl氣體裝置或儀器10.下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是（ ）A. 豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間B. NaCl溶液是電解質(zhì)，因為NaCl溶液能導(dǎo)電C. Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加D. H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素11.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A. 氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+ + 4NH3H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB. 澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH- + HCO3- CaCO3 + H2OC. 碳酸鈣溶于醋酸CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2 + H2OD. 向NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性：H+ SO42+Ba2+OH=BaSO4+ H2O12.下列物質(zhì)的分類正確的是（ ）選項堿酸鹽堿性氧化物非電解質(zhì)ANaOHH2SO4K2SO4Na2OCO2BNa2CO3HC1NaCINa2O空氣CKOHHNO3CaCO3CaOCuDNaOHHC1HFK2OSO213.下列敘述正確的是( )A. 凡是鹽，在離子方程式中都要以離子形式表示B. 離子反應(yīng)總是向著溶液中反應(yīng)物某種離子濃度減小的方向進(jìn)行C. 酸堿中和反應(yīng)的實質(zhì)是H與OH結(jié)合生成水，故酸堿中和反應(yīng)都可以用HOH=H2O表示D. 復(fù)分解反應(yīng)必須具備離子反應(yīng)發(fā)生的三個條件才能進(jìn)行14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 在透明溶液中：Cu2+、K+、SO42、CO32B. 在強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、CO32、AlO2C. 在鹽酸溶液中：K+、Fe2+、SO42、NO3D. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液中：Na+、K+、HCO3、Cl15.濃硫酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2+12Cl-+2H3AsO3+6H+=2As+3SnCl62-+6M氧化劑是H3AsO3；還原性：Cl-As；每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.3 mol；M為OH-； SnCl62-是氧化產(chǎn)物。關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（ ）A. B. C. D.16.下列反應(yīng)既屬于四種基本反應(yīng)類型又屬于氧化還原反應(yīng)的是A. CaOCO2CaCO3 B. Cl2H2OHClHClOC. 2 NaOHCuSO4 =Na2SO4 +Cu (OH)2 D. 2KClO32KCl3 O217.根據(jù)反應(yīng)（1）2Fe3+CuCu2+2Fe2+ （2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）HClO + H+ + ClH2O+Cl2，可以判斷出各粒子的氧化性由強(qiáng)到弱順序正確的是（ ）A. HClO Cl2 Fe3+ Cu2+ B. Cl2HClOFe3+Cu2+C. Cl2Fe3+HClOCu2+ D. HClOCl2Cu2+Fe3+18.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH =5NaCl+NaClO3+3H2O，以下敘述正確的是（ ）ACl2是氧化劑，NaOH是還原劑B被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量之比為51CCl2既是氧化劑又是還原劑D每生成1mol的NaClO3轉(zhuǎn)移6mol的電子19.某學(xué)生以鐵絲和 Cl2（2Fe+3Cl2 2FeCl3）為原料進(jìn)行下列三個實驗。下列選項正確的是( )A. 實驗、 反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B. 實驗中的反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是四種基本反應(yīng)類型中的反應(yīng)C. 實驗化學(xué)方程式為 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3+3HClD. 實驗、 所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)20.己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3 + 3C1O+ 4OH = 2RO4n-+3Cl +5H2O。關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是（ ）A. RO4n-中 R 的化合價是+6B. ClO是還原劑C. 由上述離子方程式可知，該反應(yīng)是由氨水提供的堿性環(huán)境D. 反應(yīng)過程中生成1mol RO4n-，轉(zhuǎn)移6mol e-。第II卷 非選擇題（共40分）二、非選擇題：本卷共4小題，共40分。21.(13分)某次實驗需用80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，某同學(xué)用98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）進(jìn)行配制，請回答下列問題：（1）98%的濃H2SO4（=1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為 ， 需要80mL、3mol/L 的稀H2SO4溶液，則需取 mL(保留一位有效數(shù)字)的該硫酸，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是（從下列中選用）A10mL B25mL C50mL D100mL（2）將下列步驟中的空格內(nèi)所用儀器補(bǔ)充填寫完整 用量筒量取所需的濃硫酸將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到 mL的容量瓶中將濃硫酸緩緩注入盛有適量蒸餾水的燒杯中，邊加邊攪拌將溶液冷卻，恢復(fù)至室溫向容量瓶中加入蒸餾水，在距離刻度12cm時，改用加蒸餾水至刻度線蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶中輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻（3）實驗中上述步驟的正確順序為 （填序號）（4）下列各種情況對所配制溶液濃度有何影響（選填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中 B未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中： C所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌 D定容時俯視液面讀數(shù)： （5）取用任意體積的所配3mol/L硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_（填字母）A.溶液中H2SO4的物質(zhì)的量B.溶液的濃度C.溶液中SO42的數(shù)目D.溶液的密度22. (7分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學(xué)向1 molL1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH溶液；乙同學(xué)直接加熱飽和FeCl3溶液；丙同學(xué)向25 mL沸水中逐滴加入1 mL2 mL FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學(xué)是_ _；若丙同學(xué)實驗中不停止加熱，會看到_。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作及現(xiàn)象是_。(3)制備氫氧化鐵膠體的離子反應(yīng)方程式：_(4)乙同學(xué)想將Fe(OH)3膠體提純，他可以采用的方法是 。(5)丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進(jìn)行下列實驗：將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明_。向其中加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的現(xiàn)象是_。23. (9分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了了解HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離情況，進(jìn)行下列實驗：分別測定了0.1 molL1的HCl、NaHSO4、NaHCO3 溶液中H的物質(zhì)的量濃度，HCl溶液 中c(H)0.1 molL1，NaHSO4溶液中c(H)0.1 molL1，而NaHCO3溶液中H的物 質(zhì)的量濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于0.1 molL1。取少量NaHSO4溶液于試管中，滴入BaCl2溶液有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。取少量NaHCO3溶液于試管中，滴入幾滴BaCl2溶液無明顯現(xiàn)象。請根據(jù)實驗結(jié)果回答下列問題：（1）分別寫出HCl、NaHSO4、NaHCO3在水溶液中的電離方程式：HCl：_；NaHSO4：_；NaHCO3：_。（2）NaHSO4屬于“酸”“堿”“鹽”中的_。（3）寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式： _。（4）若將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按照物質(zhì)的量之比11混合，反應(yīng)的離子方程式為_。（5）若將NaHSO4逐滴加入Ba(OH)2溶液中至Ba2恰好完全沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_。24. (11分)（1）X、Y、Z三種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化。回答下列問題。若X為黑色固體單質(zhì)，A為O2，寫出ZY的化學(xué)方程式_。若X為NaOH溶液，則寫出YZ的化學(xué)方程式_。（2）已知常溫下在溶液中可發(fā)生如下兩反應(yīng)：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+；Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以確定Ce4+、Sn4+、Fe3+三種離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。（3）Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應(yīng)體系中，發(fā)生BiO3-Bi3+的反應(yīng)過程。該反應(yīng)中，被氧化的元素是_，氧化劑是_。將以上物質(zhì)分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個未配平的化學(xué)方程式。_+ _+ _ _+ _+ H2O反應(yīng)中若產(chǎn)生0.2mol的還原產(chǎn)物，則有_mol電子轉(zhuǎn)移。高一化學(xué)參考答案12345678910CDBCDCAAAA11121314151617181920BABBADACBA21.（1）18.4mol/L；16.3ml；B（2）100；膠頭滴管（3）（4）偏低；偏高；偏低；偏高（5）B,D22.(1)丙；有紅褐色的沉淀生成(2)用一束激光照射，若有一條光亮的通路，則證明有Fe(OH)3膠體生成；(3)Fe3+3H2O(沸水)= =