2019-2020學年高二化學上學期第一次月考試題 (III) 考試時間：90分鐘 卷面分值：100分一、單選題（共23題；共46分）1、化學在綠色發展、循環發展、低碳發展及推進生態文明建設中正發揮著積極作用下列做法與可持續發展宗旨相違背的是（ ） A、加大清潔能源的開發利用，提高資源的利用率B、推廣碳捕集和儲存技術，逐步實現二氧化碳零排放C、加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產，滿足消費需求D、對工業廢水、生活污水凈化處理，減少污染物的排放2、下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ） A、化學反應速率是指單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加B、化學反應速率為“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：時間為1s時，某物質的濃度為0.8mol/LC、增加固體反應物的質量可以加快化學反應速率D、對于任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象越明顯3、下列說法正確的是A、增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大B、有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C、升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D、催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率4、在溫度不變的條件下，在恒容的容器中進行下列反應：N2O4（g）2NO2（g），若N2O4的濃度由0.1molL1降到0.07molL1需要15s，那么N2O4的濃度由0.07molL1降到0.05molL1所需的反應時間（ ） A、等于5s B、等于10s C、小于10s D、大于10s5、已知：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) HQ1 kJ/mol； 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) HQ2 kJ/mol；H2O(g) = H2O(l) HQ3 kJ/mol 常溫下取體積比為4：1的甲烷和H2的混合氣體112L（標準狀況下），經完全燃燒后恢復到常溫，則放出的熱量為（）A、 4Q1+0.5Q2 B、 4Q1+Q2+10Q3 C、 4Q1+2Q2 D、4Q1+0.5Q2+9Q36、把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發生如下反應：3X（g）+Y（g）nZ（g）+2W（g）2min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.1mol/（ Lmin），則n的值為（ ） A、4 B、3 C、2 D、17、已知25、101kPa條件下：（1）4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H=2 834.9kJmol1（2）4Al（s）+2O3（g）2Al2O3（s）H=3 119.1kJmol1由此得出的正確結論是（ ） A、等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B、等質量的O2比O3能量高，由O2變O3為放熱反應C、O3比O2穩定，由O2變O3為吸熱反應D、O2比O3穩定，由O2變O3為放熱反應8、把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應，其中反應最快的是（ ） A、1020mL 3mol/L的X溶液 B、2030mL 2mol/L的X溶液C、2010mL 4mol/L的X溶液 D、1010mL 2mol/L的X溶液9、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，H1H2的是（ ） A、2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H2B、S（g）+O2（g）=SO2（g）H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）H2C、C（s）+O2（g）=CO（g）H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）H2D、H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）H210、下列能源組合中，均屬于新能源的一組是（ ） 天然氣；煤；核能；石油；太陽能；生物質能；風能；氫能 A、 B、C、 D、11、下列關于中和熱的說法中正確的是（ ） A、10 L 0.05 molL1Ba（OH）2溶液與20 L 0.05 molL1 HNO3反應時的反應熱是中和熱B、1 mol HCl氣體通入1 L 0.01 molL1 NaOH溶液中反應時的反應熱是中和熱C、1 mol HClO與2 mol NaOH溶液反應時的反應熱也可能是中和熱D、只要強酸與強堿在稀溶液中反應生成1 mol水時的反應熱就是中和熱12、下列酸與堿反應的熱化學方程式可用：H+（aq）+OH（aq）H2O（l）H=57.3kJmol1來表示的是（ ） A、CH3COOH（aq）+NaOH（aq）CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=Q1 kJmol1B、H2SO4（濃）+NaOH（aq） Na2SO4（aq）+H2O（l）；H=Q2 kJmol1C、HNO3（aq）+NaOH（aq）NaNO3（aq）+H2O（l）；H=Q3 kJmol1D、H3PO4（aq）+ Ba（OH）2（aq） Ba3（PO4）2（s）+H2O（l）；H=Q4 kJmol113、下列有關化學反應的描述中正確的是（ ） A、HCl和NaOH反應的中和熱H=57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H=2（57.3）kJ/molB、CO（g）的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的H=+（2283.0）kJ/molC、甲烷的燃燒熱H=890.3kJmol1 ， 則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）CO2（g）+2H2O（g）H=890.3kJmol1D、Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全部轉化為熱能14、下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式（25，101kPa）： C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2 878kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO2（g）+5H2O（g）H=2 658kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO（g）+5H2O（l）H=1 746kJmol1C4H10（g）+ O2（g）4CO（g）+5H2O（g）H=1 526kJmol1由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 （ ） A、H=2 878 kJmol1 B、H=2 658 kJmol1C、H=1 746 kJmol1 D、H=1 526 kJmol115、下列關于熱化學反應的描述中正確的是（ ） A、HCl和NaOH反應的中和熱H=57.3 kJmol1,則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱H=2（57.3）kJmol1B、CO的燃燒熱是283.0kJ/mol，則2CO2（g）2CO（g）+O2（g）反應的H = +586.0kJmol1C、需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應D、1mol甲烷燃燒生成氣態水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱16、下列反應過程中的能量變化與如圖相符的是（ ） A、金屬鈉和水反應B、生石灰變成熟石灰的反應C、Al和Fe2O3的鋁熱反應D、CaCO3受熱分解17、在2A（g）+B（g）3C（g）+4D（g）反應中，表示該反應速率最快的是（ ） A、vA=0.5molL1s1 B、vB=0.3 molL1s1C、vC=0.8 molL1s1 D、vD=1.0 molL1s118、xx年9月我國“神七”發射升空，中國航天員實現首次太空行走運載火箭的原料用肼（N2H4）作為發動機的燃料，NO2為氧化劑，反應生成氮氣和水蒸氣已知： 下列判斷正確的是（ ） A、所有物質與氧氣發生的化學反應都是放熱反應B、N2H4的燃燒熱為534kJ/molC、肼與NO2反應的熱化學方程 2N2H4（g）+2NO2（g）3N2（g）+4H2O（g）；H=1135.7kJ/molD、3.2g肼完全反應轉移的電子數為0.6mol19、已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）H1CO2（g）+C（s）=2CO（g）H22CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H34Fe（s）+3O3（g）=2Fe2O3（s）H43CO（g）+Fe2O3（s）=3CO2（g）+2Fe（s）H5下列關于上述反應焓變的判斷正確的是（ ） A、H10，H30 B、H1H2C、H1=H2+H3 D、H3=H4+H520、下列說法中不正確的是（ ）A.對于吸熱反應，反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量B.放熱反應在常溫條件下不一定能發生C.1mol硫酸跟足量氫氧化鈉發生中和反應放出的熱叫做中和熱D.在 101 kPa 時，1 mol 純物質完全燃燒生成最穩定的氧化物時所放出的熱量就叫做該物質的燃燒熱21、0.3mol氣態高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃燒，生成固態B2O3和液態H2O，放出649.5kJ的熱量下列熱化學方程式正確的是（ ） A、B2H6（g）+302（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1B、B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（l）H=2165 kJmol1C、B2H6+3O2B2O3+3H2O H=2165 kJmol1D、B2H6（g）+3O2（g）B2O3（s）+3H2O（g）H=2165 kJmol122、對于反應：CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列說法正確的是( )A、用HCl和CaCl2表示的反應速率數值不同，但所表示的意義相同B、不能用CaCO3濃度的變化來表示反應速率，但可用水來表示C、用H2O和CO2表示的化學反應速率相同D、用CaCl2濃度的減少來表示其反應速率23、根據下面的信息，下列敘述不正確的是（ ） A、化學鍵的斷裂和形成是物質在化學反應中發生能量變化的主要原因B、水分解生成氫氣跟氧氣的同時吸收能量C、1mol H2跟 mol O2反應生成1mol H2O釋放能量一定為245kJD、為開發氫能，可研究設法將太陽能聚焦，產生高溫使水分解產生氫氣二、填空題(共4題,共46分)24、（8分）某溫度時，在2L容器中X、Y、Z三種物質隨時間的變化關系曲線如圖所示由圖中的數據分析，該反應的化學方程式為_ 反應開始至2min、5minZ的平均反應速率為_、_ 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率_（大、小、相等）25、（12分）W、X、Y、Z是原子序數依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X各自的最高價氧化物對應的水化物可以反應生成鹽和水，該反應的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（3）Y的低價氧化物通入Z單質的水溶液中，發生反應的化學方程式為_。（4）比較Y、Z氣態氫化物的穩定性：_。（用分子式表示）（5）Z的最高價氧化物為無色液體，0.25 mol該物質與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量。寫出該反應的熱化學方程式：_。26、（14分）用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱回答下列問題： (1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是_ (2)大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值_（填“偏大、偏小、無影響”） (3)如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_（填“相等、不相等”），所求中和熱_（填“相等、不相等”），簡述理由_ (4)用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會_（填“偏大”、“偏小”、“無影響”，下同） 若用KOH代替NaOH，測定結果會_ 27、（12分）如圖是某同學設計的放熱反應的觀察裝置。其實驗順序是：按圖所示將實驗裝置連接好。在U形管內加入少量紅墨水(或品紅)溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當滴入2 mL左右的蒸餾水后，同時打開螺旋夾即可觀察。試回答：(1)實驗中觀察到的現象是_。(2)該實驗中必須進行的一步實驗操作是_。(3)該實驗的原理是_。(4)實驗中反應的化學反應方程式是_。(5)說明CaO、H2O的能量與Ca(OH)2的能量之間的關系_。(6)若該實驗中CaO換成NaCl，實驗還能否觀察到相同現象？_。三、計算題28、（8分）將等物質的量A、B混合于2L的密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），經5分鐘后，測得D的濃度為0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反應速率是0.1mol/（Lmin）求：（1）反應開始前放入容器中A、B物質的量（2）B的平均反應速率（3）x值是多少？ xx第一學期高二年級第一次月考化學考試答案考試時間：90分鐘 卷面分值：100分一、 選擇題（共23題，共46分）題號123456789101112答案CACDDAABCDAC題號1314151617181920212223答案BABDBCCCBAC二、 填空題（每空2分）24、（8分）3X+Y2Z； 0.05mol（Lmin）-1； 0.04mol（Lmin）-1； 相等25、（12分）(1)Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O(2)(3)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl(4)HClH2S(5) Cl2O7(l)+H2O(l)2HClO4(aq) H=-4Q kJmol-126