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學科教育論文-雜化理論的補充筆者在做關于確定離子或分子構型的練習時，為了解決一問題，在做了大量習題后，總結出下列方法、用于解題，效果極好。現總結下下，供同行們借鑒。1中心原子的確定1.1化學式中氧化數最高的元素做為中心原子；1.2或處于中心位置的元素為原子中心原子；2確定SPmdm雜化方式及其離子，分子的空間構型A鍵：用公式A=V-B+GA鍵數B配位體數V各配位體氧化數的和G離子所帶的負電荷數（二）確定SPmdm雜化方式，即m、n的具體數值（或雜化指數）（其中m、n只取正整數值）1、對非氧、硫為配原子的m=x+y2-1n=m-3x中心原子的價電子數目y配位原子數例如：NH3m=5+32n=m-3=0所以，NH3中N采用SP3雜化2、對于氧、硫做配原子（其中-OH為非氧，硫原基因）m=x2-1n=m-3例如：NOCLm=52-12n=m-30所以，NOCl中N采用SP3雜化3、含氧酸根離子中心原子雜化方式M=(x+z)/2-1Z酸根所帶電荷數的絕對值。例如：NO-3和IO6-56m=5+12-1=2n=m-34、對于不含氧原的復雜離子的雜化方式M=x+y-R1-1n-m-3R離子所帶電荷數的絕對值。例如：SF3+M=6+3-12-1=3n=0所以SF3+中S采用SP3雜化。3空間構型1、SP型雜化：空間構型只有直線型；2、SP2型雜化：空間構型有平面三角型和角型（1）等性雜化平面三角型：如：NO3-、BF3等；（2）非等性雜化是角型：NO2-、SO2等；3、SP3型雜化：空間構型有正四面體、三角錐或角型；（1）等性雜化是正四面體（2）非等性雜化1LP的是三角錐，如：PCl3、NH3等（3）非等性雜化2LP的是角形，如：H2O等4、SP3d2型雜化：空間構型有三角雙錐、變形四面體，“T”型和直線型。（1）等性雜化是三角雙錐，如：PF5、ASF5、Sbcl5等（2）對于有1LP的是變型四面體，如：ASCl4、SF4等（3）對于有2LP的是直線型，如：I3-、ICl2-等。5、SP3d2型雜化：空間構型有平面四邊型、四方錐、八面體三種。（1）等性雜化是八面體，如：IOF5、SF6等（2）對于有1LP的是四方錐，如：BrF3等（3）對于有2LP的是平面四邊形，如：ICl4-等6、SP3d3型雜化：空間構型有五角雙錐、八面體（1）等性雜化是五角雙錐，如：IF7等（2）非等性雜化，有1LP的是八面體，如：SeF6、TeF6等。參考文獻1北京師大、華中師大、南

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