課題2 氧氣 教學目的： 1：了解02的性質、用途，以及S、P、Al與02反應的現象、反應表示式。 2：研究具體物質的方法，并知道性質與用途之間的關系。 3：了解化學性質、氧化劑的概念。 4：了解化學反應、化合反應、氧化反應、緩慢氧化等概念之間的區別與聯系 在本課題中要重點培養學生的歸納思維能力，要讓學生學會“觀察現象分析現象得出結論”的科學思維方法。 重點：1：氧氣的化學性質、化學變化 2：S、P、Al與02反應的現象 難點：1氧氣的化學性質。 2氧化反應和氧化劑的概念。 教學過程： 【提問】1空氣中有哪些氣體？這些氣體的體積分數各是多少？ 2空氣中最重要的氣體是什么？ 【引入】氧氣是一種非常重要的氣體，我們對氧氣有多少了解呢？現在讓我們來學習氧氣的性質。 一：氧氣的性質 【演示】展示一瓶氧氣。 【講述】氧氣的物理性質。 1：氧氣的物理性質：在通常狀況下: (101千帕 室溫)無色、無味、不易溶于水(1:0.03)的氣體，密度:D=1.429g/L 比空氣略重(高山為什么缺氧)可液化: 101千帕時:-183液化為淡藍色液體.，可固化: 101千帕時:-218固化為雪花狀淡藍色固體. 在標準狀況下: (101千帕0 )：氧氣:DO2=1.429g/L空氣：D=1.293g/L氮氣：DN2=1.25g/L 【講述】通常狀況和標準狀況的區別。 【設問】我們知道了氧氣的物理性質，氧氣又能發生哪些化學反應呢？ 2：氧氣的化學性質 【演示】帶火星的木條在氧氣燃燒的實驗，燃燒后向集氣瓶中倒入澄清的石灰水（一邊實驗一邊引導學生觀察木條在空氣和氧氣中燃燒現象的不同）。 【提問】為什么澄清的石灰水會變渾？ 碳 + 氧氣 二氧化碳 C + O2 點燃 CO2（發出白光，放出熱量） 【演示】硫在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊引導學生觀察硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色的不同）。 【講述】硫在空氣和氧氣中燃燒時火焰顏色不同的原因以及二氧化硫的氣味。 實驗現象： 硫在空氣中能燃燒,發出微弱淡藍色火焰; 在氧氣中燃燒,發出藍紫色火焰. 生成一種有刺激性氣味的氣體. 【板書】 硫 + 氧氣 二氧化硫 S + O2 點燃 SO2（藍紫色火焰，放出刺激性氣體） 【演示】鋁在氧氣燃燒的實驗（一邊實驗一邊提醒學生注意做本實驗時,集氣瓶底,要鋪一層細砂或放少量水.(防止灼裂瓶底) 并引導他們觀察細鋁在氧氣中燃燒時的現象和生成物的顏色和狀態）。實驗現象：鋁在空氣中加熱,不能燃燒!，在氧氣中劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光。 鋁+ 氧氣 三氧化二鋁 2Al+3O2點燃 Al2O3 與氧氣反應的物質 與氧氣反應的現象 表達式 實驗2-2木條 帶火星的木條復燃 碳 + 氧氣 二氧化碳 C + O2 點燃 CO2 實驗2-3硫磺 燃燒時發出藍紫色火焰，有刺激性氣味.。 硫 + 氧氣 二氧化硫 S + O2 點燃 SO2 實驗2-1紅磷 發出明亮的黃色火焰（在空氣中發出微弱的黃色火焰）有大量白煙 磷 + 氧氣 五氧化二磷4P + 5O2 點燃 2P2O5 實驗2-4鋁箔 劇烈燃燒,，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色粉末。 鋁+ 氧氣 三氧化二鋁 2Al+3O2點燃 Al2O3 學習和研究觀察實驗的方法。 變化前 變化中 變化后 1. 有幾種物質參加反應； 2. 物質的色、態、味等。 1. 反應條件（加熱、點燃、催化劑等）； 2. 現象（發光、放熱、生成沉淀或氣體等）。 1. 有幾種物質生成； 2. 生成物的色、態、味等。 常用氣體鋼瓶簡介： 除裝毒氣的鋼瓶外，鋼瓶的一般工作壓力都在150kg/c左右。按國家標準規定涂成各種顏色以示區別。例如：氧氣鋼瓶為天藍色，黑字；氮氣鋼瓶為黑色，黃字；壓縮空氣鋼瓶為黑色，白字；氯氣為草綠色，白字；氫氣鋼瓶為深綠色，紅字；氨氣鋼瓶為黃色，黑字；石油液化氣鋼瓶為灰色，紅字；乙炔鋼瓶為白色，紅字等等。鋼瓶運輸和儲存期間不得曝曬。 二：化學變化 復習物理變化，變化時，無新物質產生的變化。車來車往；藍藍的天生白云飄，白云下面馬兒跑 化學變化：（化學反應）有新物質產生的變化。鋁燃燒，食物變質 化學變化與物理變化的本質區別：有無新物質生成 化學性質：物質在化學變化中表現出來的性質。 【提問】從反應前后各有多少種物質來分析，碳、硫、磷、鋁等物質與氧氣的反應有什么共同的特點？ 【討論】引導學生討論，得出以上反應都是有兩種物質參加反應生成一種物質的結論。 化合反應：兩種或兩種以上物質生成一種新物質的反應叫化合反應。 氧化反應：物質和氧發生的反應叫氧化反應。氧氣有氧化性，是一種常見的氧化劑。 【講解】講解氧化反應的概念，適當說明氧化性的概念。 【講解】講解氧化反應和化合反應的區別。說明氧化反應不一定是化合反應。提示以后還會學到一些化合反應也不一定是氧化反應。 【提問】在什么情況下氧化反應也一定是化合反應呢？ 【討論】引導學生討論。 【小結】有氧氣參加反應，生成物只有一種物質。在這種情況下的氧化反應一定是化合反應，在這種情況下的化合反應也一定是氧化反應。 “氧氣助燃”這種說法為什么是錯誤的？ 我們可做如下的實驗，把氧氣或氯氣用玻璃管導入氫氣中點燃，同樣可以看到氧氣或氯氣在氫氣中燃燒。而且氫氣供應充足燃燒就旺，氫氣供應不足，燃燒就不旺。如果單從表面現象看問題，即可得出“氫氣助燃”的結論。關于“氧氣助燃”或是“氫氣助燃”問題，都不能從表面的現象來看。 燃燒：可燃物跟空氣中的氧氣發生的一種發光發熱的劇烈的氧化反應 【提問】生活中有許多燃燒現象，你能根據這些現象列舉一些使物質燃燒的方法嗎？ 【回答】用火柴、打火機、煙火、爐火等火源將紙、煤、酒精燈等引燃，用電子打火點煙、鉆木取火等。 緩慢氧化：有些氧化反應進行得很慢，雖也有放熱過程，但很不容易察覺，這種氧化反應叫“緩慢氧化”。 【講述】在生活中，緩慢氧化的例子很多，如動植物的呼吸、食物的腐敗、酒和醋的釀造、農家肥料的腐熟等，都包含有緩慢氧化的過程。 由于緩慢氧化的速度很慢，故不易觀察其現象，但借助以下實驗可以證明其發生的事實： 【演示】白磷自燃。 【提問】從燃燒的條件分析，白磷為什么可以燃燒？ 【講解】白磷的著火點較低，只有40。白磷在緩慢氧化中產生熱量，而這些熱量又不能及時散失，就會積聚造成溫度升高，達到白磷著火點時，會自發燃燒 在鋁箔燃燒實驗中，最能說明該變化是化學變化的現象是( )A.鋁箔變小B.