第二節 離子反應,第一課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離,1.了解電解質的概念，知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離； 2.掌握電離方程式的書寫； 3.從電離角度進一步認識酸、堿、鹽的本質。,學習目標：,實驗探究一：物質的導電性實驗,1、干燥的氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉,2、氯化鈉溶液、硝酸鉀溶液、蔗糖溶液、氫氧化鈉溶液 3、磷酸溶液、酒精、水,燈泡不亮,燈泡發亮,干燥的氯化鈉、硝酸鉀、蔗糖、氫氧化鈉不導電 酸、堿、鹽水溶液能夠導電,溫故知新,蔗糖溶液 酒精、水不導電。,燈泡發亮,燈泡不亮,硝酸鉀熔化狀態下導電性實驗,在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物。,1. 電解質,條件,蔗糖、酒精是非電解質,（1）石墨、Fe能導電，所以它們是電解質。 （2）鹽酸能導電，所以它是電解質。 （3）液態HCl不導電，所以HCl不是電解質。 （4）BaSO4的水溶液不能導電，故它不是電解質。 （5）NaCl晶體不導電，但它是電解質。,單質,混合物,你同意下列說法嗎？為什么？,在水溶液里,熔融狀態下,在水溶液里或熔融狀態下,思考交流,1.電解質研究對象：化合物,電解質導電的條件：水溶液或熔融狀態,電解質的判斷方法：,歸納整理,（電解質本身不一定導電，能導電的不一定是電解質）,1. 下列物質哪些能導電？哪些是電解質？ 哪些是能導電的電解質？,金屬銅 NaCl固體 O2 鹽酸 NaCl溶液 酒精溶液 熔融NaCl 蔗糖溶液,能導電 ,學以致用,電解質 ,能導電的電解質是,為什么電解質在水溶液中能導電呢？,讓我們透過現象看本質吧！,實驗探究二：電解質的電離,NaCl在水中的溶解和電離的示意圖,NaCl固體在水中電離過程微觀演示.swf,為什么NaCl固體不導電，而熔融狀態卻能導電？,【思考】 （1）電離的條件是什么？ （2）電離過程是否需要通電？ （3）電離的結果是什么？ （4）為什么蔗糖、酒精溶液不導電？,2、電離,電解質和非電解質在水中電離的比較,（2）表示方法,電離方程式,陽離子,陰離子,化學式,生成符號,離子符號（代表水合離子）,NaCl,Na+,Cl-,+,下列電離方程式書寫是否正確?若不正確請加以改正。,+,Na2+,Na2SO4,SO42-,常見原子團： NH4+ 、SO42-、NO3-、CO32-、OH-,思考交流,2. 原子團不能拆開寫,1. 必須遵守原子守恒和電荷守恒,書寫電離方程式應注意：,歸納整理,3.離子的個數用阿拉伯數字寫在離子符號的前面。,2.試寫出下列電解質在水溶液中的電離方程式,（1） HCl （2） NaOH （3）NaNO3 HNO3 KOH K2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 (NH4)2SO4,學以致用,實驗探究三：從電離的角度認識酸堿鹽的本質,從電離的角度，我們對酸、堿、鹽有什么新的認識？,H2SO4 = 2H+ + SO42-,HCl = H+ + Cl-,HNO3 = H+ + NO3-,酸：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物,3.電解質酸、堿、鹽的本質,NaOH = Na+ + OH-,堿：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物,Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-,KOH = K+ + OH-,K2CO3 = 2K+ + CO32-,(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-,鹽：電離時能生成金屬陽離子（或銨根離子） 和酸根陰離子的化合物。,NaNO3 = Na+ + NO3-,已知NaHSO4 在水溶液中的電離方程式為NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是酸嗎？,Na2CO3俗名純堿，它是堿嗎？,思考與交流,3. 下列敘述中正確的是（ ） A.電離時生成的陽離子是氫離子的化合物叫做酸 B.電離時生成的陰離子是氫氧根離子的化合物叫做堿 C.鹽電離出的陽離子只能是金屬陽離子 D.由金屬離子和酸根離子組成的化合物屬于鹽,D,學以致用,1下列物質中，能夠導電的電解質是（ ） ACu絲 B熔融的MgCl2 CNaCl溶液 D蔗糖 2.下列電離方程式書寫正確的是（ ） AMgCl2 = Mg2+ + Cl2- BBa(NO3)2 = Ba2+ + 2(NO3)2- CH2SO4 = 2H+ + S6+ + 4O2- DCa(OH)2 = Ca2+ + 2 OH-,B,D,課堂達標,3下列說法中正確的是（ ） 氯化鈉在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 酸、堿、鹽都屬于電解質 電解質在水溶液中或熔融狀態下能導電 CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質 （CO2溶于水和水反應生成H2CO3) A B C D,C,挑戰自我,電解質溶液導電是由于電解質本身能離解出自由移動的離子,電解質,電離,概念,離子反應,在溶于水或受熱熔化時產生能夠自由移動的離子,電離時生成的陽離子全部是H+的化合物,在水溶液里或熔融狀態下能夠導電的化合物,?,電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物,電離時能生成金屬陽離子（或NH4+） 和酸根陰離子的化合物,堿,酸,鹽,電離方程式,分享收獲,作業1 上網查閱“電解質與生命”等資料，寫一篇小論文； 或自己嘗試配制運動飲料。,課后作業,