長郡中學2019屆高三月考試卷(六)化學 得分: 本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共10頁。時量90分鐘，滿分100分。可能用到的相對原子質量：H1 C12 N14 016 Fe56一、選擇題（本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。1.央視欄目國家寶藏不僅彰顯了民族自信、文化自信，還蘊含著許多化學知識。下列說法不正確的是A.宋王希孟千里江山圖中的綠色顏料銅綠，主要成分是堿式碳酸銅B.宋蓮塘乳鴨圖緙絲中使用的絲，主要成分是蛋白質C.戰國 “曾侯乙編鐘”屬于青銅制品，青銅是一種銅錫合金D.清乾隆“瓷母”是指各種釉彩大瓶，其主要成分是二氧化硅2.用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是A.所含共價鍵數均為0.4NA的白磷(P4)和甲烷的物質的量相等B.1 mol過氧化鈉分別與足量C02、S02反應，轉移的電子數均為2NAC.10 g質量分數為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數為1.2NAD.1 mol FeCOH)3與含3 mol HI的溶液完全反應后，溶液中所含I-的數目為3NA3.網絡趣味圖片“一臉辛酸”，是在臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是A.辛酸的同分異構體（CH3)3CCH (CH3) CH2COOH的名稱為 2,2,3-三甲基戊酸B.辛酸的羧酸類同分異構體中，含有3個“一CH3”結構，且存在乙基支鏈的共有7種(不考慮立體異構）C.辛酸的同分異構體中能水解生成相對分子質量為74的有機物 的共有8種(不考慮立體異構）D.正辛酸常溫下呈液態，而軟脂酸常溫下呈固態，故二者不符合同一通式4.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數依次遞增，a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合 物，d是淡黃色粉末，m為元素Y的單質，通常為無色、無味的氣體。上述物質間的轉 化關系如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單陰離子的還原性:YW B.簡單離子半徑:ZX D.W、Y、Z形成的化合物含有共價鍵5.下列離子方程式的書寫及評價合理的是6.下列實驗現象與對應結論均正確的是7.某科研小組模擬的“人工樹葉”電化學裝置如圖所 示，該裝置能將H20和C02轉化為糖類(C6H1206)和02，X、Y是特殊催化劑型電極。已知裝置的電流效率等于生成產品所需的電子數與電路中通過的總電子數之比。下列說法不正確的是A.該裝置中Y電極發生氧化反應B. X 電極的電極反應式為 6C02+24e-+24H+ C6 H1206+6H20C.理論上，每生成22.4 L 02必有4 mol H+由Y極區向X極區遷移D.當電路中通過3 mol電子時生成18 g C6H1206，則該裝置的電流效率為80;8.戰爭的氣體化學和分析中介紹了一種制取rad(光氣，熔點為-118，沸點為8.2，微溶于水，易溶于甲苯等有機溶劑）的方法，其實驗裝置如圖所示(夾持裝置已省略下列說法正確的是A.該反應屬于氧化還原反應B.自來水從冷凝管的X 口通入C.可將裝置丁的尾氣通過導管直接通入Na0H溶液中進行尾氣處理D.裝置乙中可收集到光氣的甲苯溶液，裝置丙、丁中均可收集到液態光氣9.向含a mol H2S的水溶液中通入b mol Cl2，當通入的Cl2少量時，產生淺黃色渾濁，增加通入的Cl2的量，淺黃色渾濁逐漸消失，最后成為無色溶液，溶液顯酸性。下列說法不正確的是A.當ba時，發生反應的離子方程式:H2S+Cl2 2H+S+ 2Cl-B.當2a = b時，發生反應的離子方程式：3H2S+6Cl2 +4H20 14H+2S +S042-+12Cl-C.當ab4a時，反應中轉移電子的物質的量n(e-)為2a moln(e-)8a molD.當abT1，則0.814.已知HX和HY是兩種一元弱酸，常溫下用NaOH溶液分別滴定這兩種弱酸溶液，若pKa = -lgKa, 或，得到y和溶液pH的變化關系如圖所示。下列有關敘述錯誤的是15.下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.用排飽和食鹽水法收集氯氣B.加壓條件下有利于N2和壓反應生成NH3C.將N02球浸泡在熱水中顏色加深D.加催化劑，使N2和壓在一定的條件下轉化為NH316.鋁土礦的主要成分為A1203、Fe23和Si02，工業上經過下列流程冶煉鋁: 下列說法正確的是A.中除加試劑外，還需要進行蒸發、結晶B.a、b中鋁元素的化合價不同C.中可通入過量的C02D.中進行的操作為過濾、洗滌、灼燒，且d為A1C13答題卡題號12345678910111213141516得分答案二、非選擇題（本題共5小題，共52分）17.(10分)已知A為一種鹽，C、D、F、N、0在常溫常壓下均為無色氣體，E在常溫常壓下為無色、無味的液體，N、H、L為高中常見的單質，I為常見的無氧強酸，M的焰色反應為紫色，反應常用于氣體F的檢驗。(1)寫出D的電子式: ；(2)寫出反應的化學方程式： ；(3)已知B中氧元素的質量分數為22.2%，且A分解產生的各物質的物質的量之比為 n(B):n(C): n(D) ： n(E):n(F) = 1:2 :2:1:2,則 A 的化學式為： ；18.(10分)（NH4)2Cr207可用作有機合成催化劑、媒染劑、顯影液等。某化學興趣小組對(NH4 )2Cr207的部分性質及組成進行探究。已知：Cr2072- (橙色）+ H20 = Cr2072-（黃色）+2H+。請回答下列問題：在試管中加入少量(NH4)2Cr207固體，滴加足量濃K0H溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現象是 。為探究(NH4)2Cr207 (摩爾質量為252 g/mol)的分解產物，按下圖連接好裝置，在A中加入5.040 g樣品進行實驗。儀器B的名稱是 。C的作用是 。反應結束后，依然要通一段時間的氮氣的原因是 。加熱A至恒重，觀察到D中溶液不變色，同時測得A、B中質量的變化分別為200g、1.44 g，寫出重鉻酸銨加熱分解反應的化學方程式: 。(3)實驗室常用甲醛法測定含(NH4)2Cr207的樣品中氮的質量分數，其反應原理為 2Ba2+Cr20T + H2O2BaCr04+2H+、4NH4+6HCH0 3H+6H2O + (CH2)N4H+ 滴定時，1 mo1 (CH2)N4H+ 與 1 mo1 H+ 相當，然后用 Na0H 標準溶液滴定反應生成的酸。實驗步驟：稱取樣品2800 g，配成250 mL溶液，移取25.00 mL樣品溶液于 250 mL錐形瓶中，用氯化鋇溶液使Cr2072-完全沉淀后，加入10 mL 20.00；的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5 min后，加入12滴酚酞試液，用0.200 mo1 L-1 Na0H 標準溶液滴定至終點。重復上述操作3次，最終滴定用去Na0H標準溶液體積的平均值為20.00 mL。堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入Na0H標準溶液進行滴定，則滴定時用 去的Na0H標準溶液的體積(填“偏大” “偏小”或“無影響”）。滴定計算得該樣品中氮的質量分數為 。20.(10分)向有機聚合物中添加阻燃劑，可增大聚合物的使用安全性，擴大其應用范圍。 Mg(0H)2是一種常用的阻燃劑，其生產工藝如下圖所示:請完成下列填空：(1)精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應合成堿式氯化鎂Mg(0H)2-x ClmH2O，發生反應的化學方程式為 。(2)合成反應后，繼續在393523 K下水熱處理8 h，發生反應Mg(0H)2-x ClmH2O ，水熱處理后，進行過濾、水洗。 水洗的目的是 。(3)阻燃型Mg(0H)2具有晶粒大、易分散、與高分子材料相容性好等特點。上述工 藝流程中與此有關的步驟是 和 。 (4)已知熱化學方程式： Mg(0H)2和A1(0H)3起阻燃作用的主要原因是： 。Mg(0H)2和A1(0H)3的分解反應都是吸熱反應，吸熱、降溫；反應生成了壓0,水的汽化熱大，吸熱、降溫； 。(5)該工業生產的原料還可以用來提取金屬鎂。請設計提取金屬鎂的工藝流程(框內寫產物的化學式，箭頭上下標明轉化條件或操作名稱）:20.(11分)研究C0、C02的回收利用既可變廢為寶，又可減少碳的排放。請回答下列問題：(1)二甲醚(CH30CH3)被譽為“21世紀的清潔燃料”，由C0和H2制備二甲醚的反應原理如下， 在不同時間測定容器內的總壓，所得數據見下表，由表中數據計算,6. 5 min內的平均反應速率）(CH3OCH3) =mol L-1 min-1(結果保留兩位有效數字）反應達平衡時，二甲醚的分解率為 ，該溫度下平衡常數K。=。反應達到平衡后，若升高溫度，CH3 OCH3的濃度增大，則該反應為反應(填“放熱”或“吸熱”）。在T2K、1.0X104 kPa下，等物質的量的CO與CH4混合氣體發生如下反應：CO(g) +CH4(g) = (CH3CHO(g)反應速率，、分別為、向反應速率常數，p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總X體積分數）。用氣體分壓表示的平衡常數KP = 4.5X10-5 (kPa)-1,則CO的轉化率為20%時， 。21.【化學選修5:有機化學基礎】(15分）具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如下圖所示： (以上R、RW代表氫原子、烷基或芳基等）(1)A屬于芳香烴，A的名稱是 。(2)由C生成D的化學方程式是 。(3)由E與I2在一定條件下反應生成F的化學方程式是 ;此反應同時生成另外一種與F互為同分異構體的有機副產物(不考慮立體異構），此有機副產物的結構簡式是 。(4)下列說法正確的是 (填字母代號）。a.