1、第三章 自然界中的元素,第2節 氮的循環（第2課時）,3.氨與銨態氮肥,新聞回放,【實驗1】 探究氨氣的溶解性：,【實驗2】 氨氣與HCl反應：,實驗探究1,（1）完成下列表格,燒杯內溶液沿玻璃管進入燒瓶形成噴泉 燒瓶內液體呈紅色,產生大量白煙,思考探究1,（2）噴泉實驗的原理是什么？氨氣溶解于水僅是簡單的溶解過程嗎？什么現象可以說明？ （3）由【實驗2】的現象為什么會發生？說明濃氨水和濃鹽酸各具有什么性質？ （4）氨還能跟硫酸和硝酸反應嗎？若將【實驗2】中的濃鹽酸用 濃硫酸和濃硝酸代替，會觀察到同樣的現象嗎?,氨氣溶于水使燒瓶內的壓強小于燒瓶外的壓強。 氨溶于水時發生反應，生成一水合氨（NH

2、3H2O） ，其溶液顯弱堿性。 酚酞變紅。,能。濃硝酸有相同現象 濃硫酸沒有此現象,氨氣與氯化氫反應生成氯化銨固體顆粒 具有揮發性,思考探究1,沒有顏,有刺激性,氣,小,極易,約700,氨氣的物理性質,_ 色_氣味的_體，密度比空氣_，_溶于水, 1體積的水溶解_體積的氨氣。,氨氣的物理性質,知識梳理1,1、氨氣與水反應 2、氨氣與酸反應 氨氣與濃鹽酸化學方程式 寫出氨氣與濃硫酸化學方程式 寫出氨氣與濃硝酸化學方程式,氨氣化學性質,思考探究5 氨中氮元素的化合價為，請從化合價的角度分析，氨還可能具有什么性質？它可能與哪些物質反應？,氨中氮元素的化合價為最低價具有還原性 O2 Cl2,氨的催化氧

3、化,3、氨氣的還原性 寫出化學方程式并標出電子轉移方向和數目：,1、有同學認為氨水能導電，所以氨水是電解質。你同意這種觀點嗎？為什么？ _ _ 2、已知濃硫酸具有吸水性，實驗室中常用作干燥劑 。請問，氨氣也可以用濃硫酸來干燥嗎？ _ 3、兩瓶無色氣體，一瓶是氨氣一瓶是氫氣請用簡便實用的化學方法加以鑒別。 _ _,用濕潤紅色石蕊試紙置于集氣瓶口,變藍為氨氣無明顯變化為氫氣,用沾濃鹽酸的玻璃棒置于瓶口，出現白煙為氨氣無明顯變化為氫氣,不同意。氨水是混合物。,氨水成分分子有：H2O、NH3 和NH3H2O 離子有：NH4+、OH-和極少量H+,不能，因為氨氣與濃硫酸發生反應,遷移應用1,【實驗3】：

4、氯化銨固體 加熱，觀察發生的現象。,【實驗4】：碳酸氫銨固體 加熱，并將生成氣體通入新制 的澄清的石灰水,【實驗5】：在試管中加入少量 氯化銨固體，再滴加適量的10% 氫氧化鈉溶液，加熱，并將濕潤的 紅色石蕊試紙貼在玻璃棒上靠近試 管口，觀察發生的現象,實驗探究2,1 實驗記錄：完成下列表格,白色固體慢慢消失，停止加熱后，試管口出現白色固體,白色固體消失，試管內有液滴生成，產生氣體能使澄清的石灰水變渾濁,濕潤的紅色石蕊試紙變藍,氯化銨受熱易分解,碳酸氫銨受熱易分解， 生成二氧化碳氣體,氯化銨與堿反應生成氨氣,討論探究2,2、銨鹽具有哪些物理，化學性質？ 3、寫出氯化銨與氫氧化鈉反應的離子方程式

5、，認識銨鹽與堿反應本質。 4、怎樣合理的儲存和施用銨態氮肥？,物理性質：白色固體，易溶于水， 化學性質：受熱易分解，與堿反應,保存：密封包裝陰涼通風處， 施用：將其埋在土下保持肥效,_ 1、受熱易分解 寫出氯化銨受熱分解化學方程式： _ 寫出碳酸氫銨受熱分解化學方程式_,白色固體，易溶于水,銨鹽的物理性質,銨鹽的化學性質,知識梳理2,2、與堿反應生成氨 寫出氯化銨和氫氧化鈉加熱的化 學方程式： _,1、有一位農民在倉庫里存放了一袋氮肥碳酸氫銨(俗稱碳銨)，有一天他發現這袋化肥包裝破損且受潮了，就把它拿出去曬，結果發現少了很多你能幫他解釋其中原因嗎？ 2、請設計實驗檢驗銨態氮肥中的NH4+ 。,

6、少量樣品,氨氣,遷移應用2,碳酸氫銨在30以上即可分解,3、實驗室需要制取少量氨氣，現提供如下藥品和儀器：氯化銨固體、熟石灰、試管、鐵架臺（帶鐵夾），酒精燈。請設計實驗方案制取少量氨氣。,氯化銨固體與熟石灰混合加熱制氨氣,實驗室制氨氣的化學方程式為： _ 制取裝置： 收集方法： _ 驗滿方法：_,向下排空氣法,濕潤紅色石蕊試紙變藍,沾濃鹽酸的玻璃棒出現白煙,小結,1.下列氣體中，可溶于水的無色氣體是（ ） A N2 B NO C NO2 D NH3 2.剛做過的氨的噴泉實驗體現了氨的哪些性質？（ ） A.還原性 B.極易溶解于水 C.與水反應生成堿性物質 D.氧化性 3.硫酸銨是農村常用的一種銨態氮肥。下列物質不能跟硫酸銨肥料混合使用的是（ ） A 碳酸氫銨 B 草木灰 C過磷酸鈣 D氯化鉀,D,B,反饋練習：,4.用加熱法可以分離的一組物質是（ ） A 氯化銨和消石灰 B 碳酸氫銨和氫氧化鈉 C 氯化銨和氯化鈉 D 碳酸氫銨和氯化銨 5、氯氣管道泄漏，可以用濃氨水檢 驗，漏氣處會出現白煙，這白煙就是NH4Cl，反應的化學方程式為