熱點(diǎn)題型?選擇題攻略

離子反應(yīng)

i目錄i

?I

題型綜述

II

!解題攻略

I

題組01離子方程式的正誤判斷

1I

題組02微流程中信息離子方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤判斷

I

題組03離子大量共存的判斷

I

題組04離子的檢驗(yàn)與推斷

I

;高考練場(chǎng)

?I

IJ

01題型綜述____________________________________________

離子反應(yīng)一直都是高考的命題的熱點(diǎn)，離子方程式的書(shū)寫(xiě)及正誤判斷、離子大量共存、離子的檢驗(yàn)與

推斷在高考中再現(xiàn)率為100%。在高考試題中，題目選材主要是中學(xué)教材中易錯(cuò)的離子反應(yīng)。從命題方向和

考查角度不同，可將本專題分為四個(gè)題組，一是離子方程式的正誤判斷，二是微流程中信息離子方程式的

書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，三是離子大量共存的判斷，四是離子的檢驗(yàn)與推斷。

<02解題攻略

題組01離子方程式的正誤判斷

【例1-1］（2024?北京卷）下列方程式與所給事實(shí)不相符的是

A.海水提澳過(guò)程中，用氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)：2Br+Cl2=Br2+2Cr

3+3+

B.用綠磯（FeSC）4/凡。）將酸性工業(yè)廢水中的50夕轉(zhuǎn)化為Cr3+：6Fe2++Cr2O：+14H+=6Fe+2Cr+7H2O

C.用5%Na2SO4溶液能有效除去誤食的Ba2+：SO:+Ba2+=BaSO4

2+

D.用Na2cO3溶液將水垢中的Cas。,轉(zhuǎn)化為溶于酸的CaCOs：Ca+CO^=CaCO3；

【答案】D

【解析】A.氯氣氧化苦鹵得到澳單質(zhì)，發(fā)生置換反應(yīng)，離子方程式正確，A正確；B.er2。/可以將Fe?+氧

化成Fe3+,離子方程式正確，B正確；C.SO：結(jié)合Ba?+生成Bas。,沉淀，可以阻止Ba?+被人體吸收，離

子方程式正確，C正確；D.Na2cO3與Cas。,反應(yīng)屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，CaSO,不能拆分，正確的離子方程式

CaSO4+COl=CaCO3+SO^,D錯(cuò)誤；本題選D。

【例1-2](2024?全國(guó)卷)對(duì)于下列過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，相應(yīng)離子方程式正確的是

++

A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗：Ag+2H+NOJ=Ag+NO2?+H2O

B.工業(yè)廢水中的Pb"用FeS去除：Pb2++S?-=PbSJ

+

C.海水提澳過(guò)程中將澳吹入SO2吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Br-+SOt+4H

+2+

D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高銹酸鉀溶液的濃度：2MnO；+5C2O；-+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

【答案】C

【解析】A.試管壁上的銀鏡用稀硝酸清洗，銀溶于稀硝酸生成硝酸銀和一氧化氮?dú)怏w，該反應(yīng)的離子方

程式為3Ag+4H++NO；=3Ag++NO個(gè)+2凡0,A不正確；B.由于PbS的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于FeS,因此，工業(yè)

廢水中的Pb?+用FeS去除，該反應(yīng)的離子方程式為Pb2++FeS=PbS+Fe?+,B不正確；C.海水提澳過(guò)程中將

澳吹入SO?吸收塔，SO2在水溶液中將Br?還原為母-，該反應(yīng)的離子方程式為

+

Br2+SO2+2H2O=2Br+SO^+4H,C正確；D.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高銃酸鉀溶液的濃度，H2c2O4被氧化

為CC>2，H2c2O4屬于弱酸，該反應(yīng)的離子方程式為2MnO[+5H2c2O4+6H+=2Mn2++10CC)2T+8H2。，D不

正確；綜上所述，本題選C。

【提分秘籍】

(1)判斷離子方程式正誤的方法：

①先看“前”，先分析反應(yīng)微粒是否正確。主要看是否按要求拆分，是否漏寫(xiě)參加反應(yīng)的微粒，是否滿足物質(zhì)

組成比

②再看“后”，再分析生成微粒是否正確。主要看生成物是否符合題給條件，是否符合客觀事實(shí)，是否符合優(yōu)

先反應(yīng)原則

③“前”"后”對(duì)比，最后看是否符合三個(gè)守恒關(guān)系式：原子守恒、電荷守恒和電子得失守恒。

(2)涉及量的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法和判斷時(shí)，一般采用“設(shè)1法”。

①將少量物質(zhì)定為“1mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上的離子參第一步加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)

的量之比一定等于物質(zhì)組成之比

②根據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過(guò)量物質(zhì)中實(shí)際參加反應(yīng)的離子以及離子的物質(zhì)的量

③根據(jù)量的關(guān)系將離子方程式補(bǔ)充完整

【變式演練】I

【變式1-1](2024?四川內(nèi)江一模)下列離子方程式正確的是

A.CU通入水中制氯水：C12+H2O^2FT+cr+cio

B.用FeCL溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

C.海水提澳過(guò)程中將澳吹入吸收塔：Br2+SO2+2H2O=2Bf+SO^+4H+

2+

D.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2+2NH；

【答案】C

+

【解析】A.次氯酸是弱酸，Cl2通入水中制氯水的離子方程式：C12+H2O^H+C1+HC1O,A錯(cuò)誤；B.用

FeC§溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,B錯(cuò)誤；C.海水提澳過(guò)程中將澳吹入吸收

塔被二氧化硫水溶液吸收，生成HBr和H2so4,離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2Bf+SO；+4H*,C正確；

2+

D.向硫酸銅溶液中加入過(guò)量的氨水，先生成氫氧化銅：CU+2NH3-H2O=CU(OH)2I+2NH：,然后氫氧化

銅溶解:Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4r+2OH\D錯(cuò)誤；答案選C。

【變式1-2](2024?河南?模擬預(yù)測(cè))下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向Na2c弓O,溶液中加入NaOH至溶液為堿性：Cr2O^+2OH-2CrOt+H2O

2+3+

B.向Fei2溶液中通入少量Cl2：2Fe+Cl2=2Fe+2Cf

+2+

C.向酸性KMnO4溶液中通入SO,：2MnO；+5SO2+8H=2Mn+5S(^+4H2O

+2+

D.將CuO加入醋酸溶液中：CUO+2H=CU+H2O

【答案】A

【解析】A.向NazCnCh溶液中加入NaOH至溶液為堿性，重銘酸根離子轉(zhuǎn)化為銘酸根離子，離子方程式

為：Cr2O^+2OH=2CrO^+H2O,A正確；B.「的還原性大于Fe?+,故向Feb溶液中通入少量Cb,優(yōu)先與

I-反應(yīng)：2r+Cl2=I2+2Cl-,B錯(cuò)誤；C.所給離子方程式電荷不守恒，向KMnO4溶液中通入SO2的離子方程

式為：5so2+2H2O=2Mn2++5SOj+4H+,C錯(cuò)誤；D.醋酸為弱酸，不能拆，將CuO加入醋酸溶液

中：CuO+2cH3coOH=Cu2++2CH3coO-+H2O,D錯(cuò)誤；故答案為A。

題組02微流程中信息離子方程式的書(shū)寫(xiě)的正誤判斷

【例2-1](2024?甘肅卷)興趣小組設(shè)計(jì)了從AgCl中提取Ag的實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法正確的是

2+

AgCl至"[Ag(NH3)jMf[CU(NH3)4]濃鹽酸ACuCb比，02A溶液①

+反應(yīng)①++

AgNH4CICu

A.還原性：Ag>Cu>Fe

B.按上述方案消耗ImolFe可回收ImolAg

C.反應(yīng)①的離子方程式是[CU(NH3)J++4H+=CU2++4NH：

D.溶液①中的金屬離子是Fe?+

【答案】C

【分析】從實(shí)驗(yàn)方案可知，氨水溶解了氯化銀，然后用銅置換出銀，濾液中加入濃鹽酸后得到氯化銅和氯

化錢(qián)的混合液，向其中加入鐵、鐵置換出銅，過(guò)濾分銅可以循環(huán)利用，并通入氧氣可將亞鐵離子氧化為鐵

離子。

【解析】A.金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，金屬的還原性越強(qiáng)，而且由題中的實(shí)驗(yàn)方案能得到證明，還原性從強(qiáng)到弱的

順序?yàn)镕e>Cu>Ag,A不正確；B.由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，1molFe可以置換1molCu,而ImolCu可以

置換2moiAg,因此，根據(jù)按上述方案消耗1molFe可回收2moiAg,B不正確；C.反應(yīng)①中，氯化四氨

合銅溶液與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和氯化鏤，該反應(yīng)的離子方程式是［口1燈口）4『+411+=。12++41?1：,C

正確；D.向氯化銅和氯化錠的混合液中加入鐵，鐵置換出銅后生成Fe?+,然后Fe?+被通入的氧氣氧化為Fe3+，

氯化核水解使溶液呈酸性，在這個(gè)過(guò)程中，溶液中的氫離子參與反應(yīng)，因此氫離子濃度減少促進(jìn)了鐵離子

水解生成氫氧化鐵沉淀，氫氧化鐵存在沉淀溶解平衡，因此，溶液①中的金屬離子是Fe3+,D不正確；綜

上所述，本題選C。

【例2-2］（2021?江蘇卷）通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)可從L,的CCL溶液中回收L。

下列說(shuō)法正確的是

A.NaOH溶液與L反應(yīng)的離子方程式：l2+2OH=r+IO；+H2。

B.通過(guò)過(guò)濾可將水溶液與CC14分離

C.向加酸后的上層清液中滴加AgNCh溶液生成Agl沉淀，1個(gè)Agl晶胞（如圖）中含14個(gè)：T

D.回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化

【答案】D

【解析】A.選項(xiàng)所給離子方程式元素不守恒，正確離子方程式為：3I2+6OH=5r+IO；+3H2O,A錯(cuò)誤；B.水

溶液與CCU不互溶，二者應(yīng)分液分離，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)均攤法，該晶胞中所含I的個(gè)數(shù)為8X：+6X：=4,

o2

C錯(cuò)誤；D.碘易升華，回收的粗碘可通過(guò)升華進(jìn)行純化，D正確；綜上所述答案為D。

【提分秘籍】I

一、非氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)

新情境下非氧化還原類化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)，因沒(méi)有涉及元素化合物的變化，故組成物質(zhì)的各元素

在發(fā)生反應(yīng)時(shí)復(fù)分解重組，生成常見(jiàn)物質(zhì)，一般用觀察法即可配平。

1、書(shū)寫(xiě)非氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟:①根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，②配平

化學(xué)方程式，③注明化學(xué)方程式發(fā)生的條件并注明及”、“廣。

2、運(yùn)用“證據(jù)一推理一符號(hào)”思路書(shū)寫(xiě)新情況化學(xué)（離子）方程式的基本過(guò)程如下：“讀”取題目中的有效信

息（證據(jù)），寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的符號(hào)（推理+表征），再依據(jù)質(zhì)量守恒、電荷守恒（基本規(guī)律），即可輕松寫(xiě)

出規(guī)范的方程式。

3.根據(jù)“中和”原理或“強(qiáng)酸制弱酸”原理書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式。

4.根據(jù)“廣義”的水解書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式：廣義的水解觀認(rèn)為，無(wú)論是鹽的水解還是非鹽的水解，其

最終結(jié)果都是參與反應(yīng)的物質(zhì)和水分別離解成兩部分，再重新組合成新的物質(zhì)。

6/8-8+\8-

JB+H—0H---------?AOH+HB

O

5.根據(jù)對(duì)熱穩(wěn)定性的理解書(shū)寫(xiě)化學(xué)（離子）方程式。

二、氧化還原反應(yīng)陌生化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)

1.新情境氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的書(shū)寫(xiě)程序

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移數(shù)或常見(jiàn)化根據(jù)根據(jù)溶液的根據(jù)根據(jù)原子

合價(jià)確定未知產(chǎn)物中元素電子酸堿性確定電荷守恒確定

—>—>—>—>

的化合價(jià)；根據(jù)溶液的酸守恒參與反應(yīng)的守恒并配平其

堿性確定未知物的類別配平H+或OH-配平他物質(zhì)

2.熟1后常見(jiàn)的氧化劑及對(duì)應(yīng)的還居:產(chǎn)物、還原-劑及對(duì)應(yīng)的氧化產(chǎn)物

KMnO4(H+)、

氧化劑濃Fe3+、-

C12o2H2SO4HNO3KCIO3CIOH2O2

MnOz

還原產(chǎn)物02-、2+Fe2+

crSO2NONO2MncrH2O

S2SO2、

還原劑rco、cFe2+NH3H2O2

(HS)sor

2\

氧化產(chǎn)物hsCO2Fe3+NO、NSO2'o

242X

3.掌握書(shū)寫(xiě)信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的步驟（4步法）

第1步：根據(jù)題干信息或流程圖，判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物

第2步：按“氧化劑+還原劑-還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”寫(xiě)出方程式，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律配平氧化劑、還

原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)。

第3步：根據(jù)電荷守恒和溶液的酸堿性，通過(guò)在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH」的形式使方程式的兩端的

電荷守恒。

第4步：根據(jù)原子守恒，通過(guò)在反應(yīng)方程式兩端添加H20（或其他小分子）使方程式兩端的原子守恒。

4.氧化還原反應(yīng)化學(xué)（離子）方程式的配平步驟：

①標(biāo)出化合價(jià)變化了的元素的化合價(jià)。

②列變化：分別標(biāo)出化合價(jià)升高數(shù)和化合價(jià)降低數(shù)

③根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)相等確定發(fā)生氧化還原反應(yīng)的物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

④利用元素守恒，觀察配平其他物質(zhì)

5.“補(bǔ)缺”的技巧

缺項(xiàng)化學(xué)（離子）方程式的配平：

配平化學(xué)（離子）方程式時(shí)，有時(shí)要用H+、OH\H2O來(lái)使化學(xué)方程式兩邊電荷及原子守恒，總的原則是

酸性溶液中不能出現(xiàn)OH、堿性溶液中不能出現(xiàn)H+,具體方法如下：

酸性環(huán)境堿性環(huán)境

反應(yīng)物中少氧左邊加HzO,右邊加H+左邊加OH-,右邊加H2O

反應(yīng)物中多氧左邊加H+,右邊加H2O左邊加H2O,右邊加OH-

注：絕不可能出現(xiàn)的情況：H+—OH-或者OH-—H+。

【變式演練】I

【變式2-1］（2024?四川內(nèi)江一模）實(shí)驗(yàn)室制備草酸亞鐵晶體的流程如圖所示。已知：H2c2O4為二元弱酸，

7

Kap（FeC2O4）=2.1xl0-o下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

H2so4H2c2O4

**

（NH4）2Fe（SO4）2酸化上限范!過(guò)濾口便漆］*FeC2O4-WH2O

A.“酸化”后的溶液中:c（NH：）+2c（Fe2+）＜2c（SO^j

2+

B.“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Fe+C2O；+nH2O=FeC2O4.nH,O^

C.“過(guò)濾”所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒

D.Fe?+恰好沉淀完全（濃度等于1.0x10-5moi/L）時(shí)，“過(guò)濾”所得濾液中。?0：）=2.以10-10匹

【答案】B

【分析】硫酸亞鐵鍍晶體硫酸酸化，加入過(guò)量的草酸，生成的草酸亞鐵，難溶于水，可通過(guò)抽濾、洗滌并

干燥獲得FeC2?！眘H?。,以此分析解答。

【解析】A.酸化后的溶液中陽(yáng)離子還有氫離子，根據(jù)電荷守恒有等式：c（NH：）+2c（Fe2+）+c（H+）=2c（SOt）,

可得c（NH；）+2c（Fe2+）＜2c（SO；）,A正確；B.H2c2O4為二元弱酸，離子方程式中要保留化學(xué)式，“沉淀”

2++

時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+H2C2O4+nH2O=FeC2O4nH2O+2H,B錯(cuò)誤；C.“過(guò)濾”是固液分離,

所需的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，C正確；D.Fe?+恰好沉淀完全（濃度等于l.OxlO+mol/L）時(shí)，“過(guò)

濾”所得濾液中c（C2O：）=K；（￡；4）mol/L=2.&10"mol/l,D正確；故選B。

【變式2-2］（2024?黑龍江大慶?模擬預(yù)測(cè)）硼酸（H3BO3）是重要的化工原料，一種以硼鎂礦（含

2Mg。?B2O3?H2O,SiO2及少量Fe2O3、）為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

［已知：硼酸和硼砂（NazBQ,JOHQ）均易溶于熱水，在冷水中溶解度?。?/p>

熱水，硫酸

NaOH溶液CO2氣體調(diào)pH=2

硼鎂礦粉WaBO?溶液|器器>巨畫(huà)一系列操作硼酸

濾渣A濾渣B

A.將硼鎂礦研磨成粉末可以加快浸取速率

B.NaBO2溶液中的雜質(zhì)主要是NaOH和Na[Al(OH)J

C.一系列操作主要包括冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥

D.硼砂溶液與硫酸反應(yīng)的離子方程式為B40)+5H2O+2H+=4凡：603

【答案】B

【分析】向硼鎂礦粉中加入氫氧化鈉溶液堿浸，將2MgOB2O3-H2O轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂、硼酸鈉，二氧化硅轉(zhuǎn)

化為硅酸鈉，氧化鋁轉(zhuǎn)化為四羥基合鋁酸鈉，氧化鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，過(guò)濾得到含有氫氧化鎂、氧

化鐵的濾渣和濾液；向?yàn)V液中通入二氧化碳?xì)怏w，將硼酸鈉轉(zhuǎn)化為硼砂，硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉轉(zhuǎn)化為

硅酸沉淀和氫氧化鋁沉淀，過(guò)濾得到含有硅酸、氫氧化鋁的濾渣和濾液；濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到

硼砂；向硼砂中加入熱水和稀硫酸調(diào)節(jié)溶液pH為2,將硼砂轉(zhuǎn)化為硼酸，反應(yīng)后的溶液經(jīng)冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、

洗滌、干燥得到硼酸。

【解析】A.硼鎂礦研磨成粉末可以增大固體的表面積，有利于增大反應(yīng)物的接觸面積，加快浸取速率，故

A正確；B.由分析可知，硼酸鈉溶液中的主要雜質(zhì)為硅酸鈉和四羥基合鋁酸鈉，故B錯(cuò)誤；C.由分析可

知，得到硼酸的一系列操作為冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥，故C正確；D.由分析可知，加入熱水和稀硫

酸調(diào)節(jié)溶液pH為2的目的是將硼砂轉(zhuǎn)化為硼酸，反應(yīng)的離子方程式為BQ；+5H2(D+2H+=4見(jiàn)1303,故D

正確；故選B。

題組03離子大量共存的判斷

【例3-1](2024?重慶卷)常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.氨水中：K\Na*、SO：、NO；B.稀硫酸中：Na\Ba2\NO'、HCOj

C.KM11O4溶液中：Fe2\H\Cl\Br'D.NaAIO?溶液中：NH：、Fe3\Cl\SO：

【答案】A

【解析】A.該組離子均與氨水不發(fā)生反應(yīng)，能大量共存，故A正確；B.Ba?+與SO：反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)沉淀,

HCO：與氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，該組離子不能在硫酸中大量共存，故B錯(cuò)誤；C.KMnO,在酸性

環(huán)境下具有強(qiáng)氧化性，能氧化Fe%Cl\Br-,不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D.NaAlO2中存在A1O；即[A1(OH)41

離子，能與NH：、Fe3+發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選：Ao

【例3-2](2024?浙江卷)在溶液中能大量共存的離子組是

A.H\I\Ba"、NO'B.Fe3\K\CN\CP

C.Na\SiO；、Br\Ca2+D.NH：、SO：、CH3coeT、HCOj

【答案】D

【解析】A.H\I\NO：三種離子會(huì)反生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故A不符合題意；B.Fe3\CN-

會(huì)生成Fe(CN)"離子而不能大量共存，故B不符合題意；C.SiO!\Ca?+會(huì)生成CaSiC>3沉淀而不能大量共

存，故C不符合題意；D.NH：、CH3COO\HCO3雖然不同程度水解，但水解是微弱的，能大量共存，故

D符合題意；答案D。

【提分秘籍】

1.判斷離子能否大量共存的“六個(gè)要點(diǎn)”

(1)一色——溶液顏色

幾種常見(jiàn)離子的顏色：

離子Cu2+Fe3+Fe2+MnO]

溶液顏色藍(lán)色棕黃色淺綠色紫紅色

(2)二性——溶液的酸堿性

①在強(qiáng)酸性溶液中，0H-及弱酸根陰離子(如AK)2、CIO>CH3coeT、sor>COM、S2一等)不能大量存在。

②在強(qiáng)堿性溶液中，H+及弱堿陽(yáng)離子(如NH>Mg2+、A"、Cu2\Ag+、Fe3+>Fe?+等)不能大量存在。

【特別提醒】1)常見(jiàn)表示呈酸性的溶液：①常溫下，pH<7的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙

呈紅色的溶液；④與鎂粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；⑤常溫下，c(OH-)<lx]()-7moi.Lr的溶液。

2)常見(jiàn)表示呈堿性的溶液：①常溫下，pH>7的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚醐溶液變紅的溶液;

④常溫下，c(H+)<lx[(F7mol-L-1的溶液。

3)常見(jiàn)表示可能呈酸性也可能呈堿性的溶液

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下水電離出的。(OH-)=1xI。]2moi.廠1的溶液；③與NH4HCO3反應(yīng)

能產(chǎn)生氣體的溶液。(附：常見(jiàn)既與酸反應(yīng)又與堿反應(yīng)的離子：HCO,、HS,HSOAH2PO7O)

(3)三特殊——三種特殊情況：

①A105與HCO，不能大量共存：A107+HC07+H2O=A1(OH)3；+COf=

②“N03+H+”組合具有強(qiáng)氧化性，能與S2,Fe2\I,SOF等還原性的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量

共存。

③NH1與CH3coeT、CO?,Mg2+與HCO9等組合中，雖然兩種離子都能水解且水解相互促進(jìn)，但總的水

解程度仍很小，它們?cè)谌芤褐腥阅艽罅抗泊妗?/p>

(4)四反應(yīng)---四種反應(yīng)類型

四反應(yīng)是指離子間通常能發(fā)生的四種類型的反應(yīng)，能相互反應(yīng)的離子顯然不能大量共存。

①?gòu)?fù)分解反應(yīng)：如Ba?+與SOK,NH^^OH,H*與CH3coeT等。

②氧化還原反應(yīng)：如Fe3+與廣、S2一，N0KH+)與Fe2+等。

③相互促進(jìn)的水解反應(yīng)：如AF+與COM、HC09或A105等。

④絡(luò)合反應(yīng)：如Fe3+與SCN一等。

(5)注意特定情況下的隱含因素

充分考慮指定微粒或物質(zhì)對(duì)溶液酸堿性、氧化性和還原性的影響，如：

①含有大量Fe3+的溶液，隱含溶液呈酸性，并具有較強(qiáng)氧化性。

②含有大量NO，的酸性溶液，隱含溶液具有強(qiáng)氧化性。

③含有大量S2一、SO〉的溶液，隱含不是酸性溶液。

④含有大量A102的溶液，隱含是堿性溶液。

(6)掌握4種氧化性離子與7種還原性離子

+3++

①氧化性離子：MnO4(H),Fe.NOF(H)>CIO，

②還原性離子：「、Fe2+>SOF、S2-,HSOF>HS>Br,

2.常見(jiàn)的離子共存題限定條件

(1)溶液無(wú)色說(shuō)明溶液中不存在大量的CM+、Fe2+、Fe3+、MnO；>Cr2Or>CrOF等。

(2)常見(jiàn)表示溶液呈酸性的描述

①常溫下pH=l的溶液；②使pH試紙變紅的溶液；③使甲基橙呈紅色的溶液；④c(H+)=0.1mol-L—的溶

液。

(3)常見(jiàn)表示溶液呈堿性的描述

①常溫下pH=14的溶液；②使pH試紙變藍(lán)的溶液；③使酚配變紅的溶液；④c(OJT)=0.1molir的溶液。

(4)常見(jiàn)表示溶液既可能呈酸性又可能呈堿性的描述

①與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的溶液；②常溫下，水電離出的c(O>T)=mol.L-i的溶液；③與NH4HCO3

反應(yīng)能產(chǎn)生氣體的溶液。

【變式演練】

【變式3-1](2024?福建漳州?一模)室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液：Na+、Mg2+、CIO、SO1

B.(MmohL-iBaCb溶液:K+、Na\OH\NO；

C.含大量NH：的溶液：Na+、K+、OH>NO；

D.無(wú)色溶液：Fe3+、K+、SCN-、SO：

【答案】B

【解析】A.pH=l的溶液顯酸性，氫離子與次氯酸根離子結(jié)合成弱酸HC1O,不能大量共存，故A項(xiàng)不符

合題意；B.O.lmoMJBaCL溶液中，四種離子之間相互不反應(yīng)，可以大量共存，故B項(xiàng)符合題意；C.含

大量NH；的溶液中，鏤根離子和氫氧根離子不能大量共存，故C項(xiàng)不符合題意；D.無(wú)色溶液中，含鐵離

子溶液為黃色，且鐵離子與硫鼠根離子絡(luò)合溶液變?yōu)檠t色，不能大量共存，故D項(xiàng)不符合題意；故答案

為B。

【變式3-2］(2024?全國(guó)?模擬預(yù)測(cè))常溫下，下列各組離子在指定溶液中能夠大量共存的是

A.氨水中：Ca?+、Cu2+>SOj、NO；B.HC1O溶液中：Na+、K*、HCO］、NO；

C.凡。？溶液中：Fe3+>Mg2+>C「、OTD.8(SO,%溶液中：1、Cu2+.CO：、Cl-

【答案】B

【解析】A.C/和氨水易反應(yīng)生成［CU(NH3)J+,同時(shí)Ca?+和SO『易反應(yīng)生成微溶物CaS。4，A不符合

題意；B.酸性H2cC)3>HC1O>HCO；,所以HC1O和HCO；不發(fā)生反應(yīng)，且其他離子間也不發(fā)生反應(yīng)，B

符合題意；C.Fe3+會(huì)催化H2O2分解，同時(shí)Fe"、Mg2+均易與OH-反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)沉淀，C不符合題意；D.H+

和CO：易反應(yīng)生成HCO］或H2co3,AF+與CO：易發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀，Cu?+與CO1也可發(fā)生雙水

解反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀，D不符合題意；選B。

題組04離子的檢驗(yàn)與推斷

【例4-1】(2024?江西卷)白色固體樣品X,可能含有AgNCh、NH4NO3、BaCb、KC1、Na例O3、Na2co3、

AI2O3之中的幾種或全部。在三個(gè)燒杯中各加入適量X。分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，

實(shí)驗(yàn)記錄為：

編號(hào)試劑反應(yīng)后的不溶物生成的氣體

I蒸儲(chǔ)水白色無(wú)色、有刺激性氣味

II稀鹽酸白色無(wú)色、無(wú)味

IIINaOH溶液無(wú)不溶物無(wú)色、有刺激性氣味

依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列說(shuō)法正確的是

A.可能含ALChB.含BaCLC.含Na2sO3D.不含KC1

【答案】A

【分析】白色固體樣品X,可能含有AgNCh、NH4NO3、BaCL、KChNa2so3、Na2co3、AI2O3之中的幾種

或全部，在三個(gè)燒杯中各加入適量X,分別加入足量以下三種試劑并微熱使之充分反應(yīng)，I.加入蒸儲(chǔ)水，

微熱生成無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是微熱條件下錢(qián)根離子和弱酸根離子發(fā)生的雙水解反應(yīng)生成了氨氣和

氣體，說(shuō)明一定含NH4NO3,反應(yīng)生成白色沉淀，白色沉淀可能為氧化鋁，也可能為AgNCh和Na2so3、Na2cCh

反應(yīng)生成的Ag2sO3或Ag2cO3沉淀，或BaCL和Na2so3、Na2cO3反應(yīng)生成的BaSCh、BaCCh沉淀，II.加

入稀鹽酸反應(yīng)后的不溶物為白色沉淀，同時(shí)生成的氣體為無(wú)色無(wú)味氣體，為二氧化碳?xì)怏w，說(shuō)明一定含

Na2cCh,一定不含Na2sCh,白色沉淀可能為AgNCh生成的AgCL可能含AgNCh、BaCb,可能存在AI2O3;

III.加入NaOH溶液，無(wú)沉淀，有無(wú)色刺激性氣味的氣體生成，說(shuō)明一定含NH4NO3,可能含AgNCh、BaCL、

KCkNa2so3、Na2co3、AI2O3,據(jù)此分析判斷。

【解析】A.分析可知，可能含AhCh,故A正確；B.分析可知，固體中可能含BaCb,故B錯(cuò)誤；C.加

入鹽酸生成氣體為無(wú)色無(wú)味，說(shuō)明不含Na2s03,故C錯(cuò)誤；D.上述過(guò)程中的分析可知，KC1的存在不能

確定，故D錯(cuò)誤；故選A。

【例4-2](2024?寧夏四川卷)四瓶無(wú)色溶液NH4NO3、Na2cO3、Ba(OH)2,A1C13,它們之間的反應(yīng)關(guān)系如

圖所示。其中a、b、c、d代表四種溶液，e和g為無(wú)色氣體，f為白色沉淀。下列敘述正確的是

c

?HA

A.a呈弱堿性

B.f可溶于過(guò)量的b中

C.c中通入過(guò)量的e可得到無(wú)色溶液

D.b和d反應(yīng)生成的沉淀不溶于稀硝酸

【答案】B

【分析】由題意及關(guān)系圖可知，a與b反應(yīng)需要加熱，且產(chǎn)生的e為無(wú)色氣體，則a和b分別為NH4NC?3和

Ba(OH)?的一種，產(chǎn)生的氣體e為NH?；又由于b和c反應(yīng)生成白色沉淀f,NH4NOJ不會(huì)與其他三種溶液產(chǎn)

生沉淀，故b為Ba(OH)2,a為NH4NO3；又由于c既能與b產(chǎn)生沉淀f,又能與d反應(yīng)產(chǎn)生沉淀f,故c為A1C1,,

d為Na2cO3,生成的白色沉淀為A1(OH)3,無(wú)色氣體g為CO?。綜上所述，a為NH4NO3溶液，b為Ba(OH)z

溶液，c為AIC"溶液，d為Na2cO3溶液，e為NH3,f為A1(OH)3,g為CO?。

【解析】A.由分析可知，a為NH4NO3溶液，為強(qiáng)酸弱堿鹽的溶液，NH：水解顯酸性，故a顯弱酸性，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由分析可知，f為A1(OH%,b為Ba(OH)z溶液，A1(OH)3為兩性氫氧化物，可溶液強(qiáng)堿，故f

可溶于過(guò)量的b中，B項(xiàng)正確；C.由分析可知，c為A1CL溶液，e為NH3,A1。溶液通入NH3會(huì)生成A1(OH)3

沉淀，A1(OH)3不溶于弱堿，繼續(xù)通入NH,不能得到無(wú)色溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.由分析可知，b為Ba(OH)2,

d為Na2cO3,二者反應(yīng)生成BaCOs沉淀，可溶與稀硝酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。

【提分秘籍】

1.離子推斷的“四項(xiàng)基本原則”

①肯定原則：根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子(記住幾種常見(jiàn)的有色離子：Fe2\Fe3

+、CM+、MnO]、CrOF>02。歹)。

②互斥原則：在肯定某些離子存在的同時(shí)，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在(注意題目中的隱含條

件，如酸性、堿性、指示劑的顏色變化、與鋁反應(yīng)產(chǎn)生H2、水的電離情況等)。

③電中性原則：溶液呈電中性，溶液中有陽(yáng)離子，必有陰離子，且溶液中陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子

所帶負(fù)電荷總數(shù)相等(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)。

④進(jìn)出原則：通常是在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的干

擾。

2.電荷守恒在定量型離子推斷試題中的應(yīng)用

離子定量推斷試題常根據(jù)離子的物質(zhì)的量（或濃度）定量推斷最后一種離子的存在：如果多種離子共存，且只

有一種離子的物質(zhì)的量未知，可以用電荷守恒來(lái)確定最后一種離子是否存在，即陽(yáng)離子所帶的正電荷總數(shù)

等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。

3.離子推斷常見(jiàn)解題思路

離子推斷題將離子共存、離子檢驗(yàn)設(shè)定在一個(gè)可能的離子組中，要求通過(guò)多重推斷，確定某些離子肯定存

在，某些離子肯定不存在，某些離子不能確定是否存在，有的最后還設(shè)置一個(gè)探究問(wèn)題或者一個(gè)計(jì)算題。

其一般解題思路如下所示：

根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和反應(yīng)現(xiàn)根據(jù)能否共存，判根據(jù)電荷守恒，判斷還含有

象，判斷一定含有的離子一斷一定不含的離子一的離子或可能含有的離子

【變式演練】

【變式4-1］（2024?山東濟(jì)南?模擬預(yù)測(cè)）X溶液中可能含有下列5種離子中的幾種：Fe3+>Fe2+，NH：>C「、

SO：,某同學(xué)為確定其中含有的離子，設(shè)計(jì)并完成以下實(shí)驗(yàn)（所加試劑均足量）。

下列說(shuō)法正確的是

A.x溶液中一定存在so：,可能不存在cr

B.X溶液中一定存在NH：、SOf,至少含有Fe3+、Fe?+中的一種

C.取少量X溶液，先加入適量氯水，再加少量KSCN溶液，若溶液呈紅色，則含有Fe?+

D.X溶液中一定含有C「，且c（Cr）<0.1mol/L

【答案】B

【分析】加入過(guò)量的鹽酸和氯化鋼溶液得到沉淀1,該沉淀應(yīng)為硫酸鋼，原溶液中含有硫酸根，且100mL

溶液中n（SO；-）=4.66g-233g/mol=0.02mol；X溶液中加入NaOH溶液加熱可以生成使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

的氣體，則該氣體為氨氣，原溶液中存在NH：,且100mL溶液中n（NH：）=0.224L+22.4mol/L=0.01mol；得

到的沉淀3在空氣中灼燒得到紅棕色固體，則該紅棕色固體為Fe2C>3,n（Fe2O3）=1.60g-160g/mol=0.01mol,

說(shuō)明原溶液中含有Fe3+或Fe2+或二者都有，且n（Fe尸0.02mol；綜上所述已經(jīng)確定100mL溶液中有

0.02molSO；",O.OlmolNH：,還有0.02mol鐵元素，無(wú)論是Fe?+還是Fe3+,正電荷總數(shù)都會(huì)超過(guò)硫酸根所

帶負(fù)電荷綜上，所以溶液中還一定存在C「，當(dāng)鐵元素為Fe2+,C「的物質(zhì)的量最少為O.Olmol,當(dāng)鐵元素為

Fe3+,Cl-的物質(zhì)的量最少為0.03moL

【解析】A.根據(jù)分析可知，X溶液中一定存在Cr，故A錯(cuò)誤；B.X溶液中一定存在NH；、SO：、C「，

至少含有Fe3+、Fe?+中的一種，故B正確；C.溶液呈血紅色，有2種可能，一是原溶液中含有Fe?+,被氯

水氧化生成了Fe3+,另一種是原溶液中就存在Fe3+,因此不能判斷是否含有Fe?+,故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)分析

可知n(C「)至少為O.Olmol,溶液體積為100mL,則c(C「)N0.1mol/L,故D錯(cuò)誤；故選B。

【變式4-2](2024?重慶?模擬預(yù)測(cè))某固體粉末中可能含有Na2c。3、KNO3,NaNO2,Na2SO3,K2so八

FeO、Feq,中的若干種，某同學(xué)為確定該固體粉末的成分，進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)：首先取少量固體溶于足量水，

有固體未溶解；過(guò)濾，取濾液做焰色試驗(yàn)，有黃色火焰，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃未發(fā)現(xiàn)紫色；另取濾液兩份，一

份加鹽酸有無(wú)色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，另一份加鹽酸酸化的BaC"溶液，產(chǎn)生白色沉淀；濾渣中加

鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入C12,溶液變紅色。卜列說(shuō)法正確的是

A.該固體粉末中含有鈉、硫、鐵元素，但不含鉀、氮元素

B.該固體粉末中一定含有NaNOz、Na2so3、FeO,不含KNO3、K2SO4

C.該固體粉末中一定不含有KNO3、Na2c。3、K2s0力Na2so3、FeO

D.該固體粉末中可能含有Na2cO3和K2sO,，如需確定，還需另做實(shí)驗(yàn)

【答案】B

【解析】A.焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃未見(jiàn)紫色，說(shuō)明不含有鉀元素；濾液中加

鹽酸有無(wú)色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅棕色氣體為NO2,說(shuō)明生成NO,則含有氮元素，濾渣中加鹽

酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入CL,溶液變紅色，則濾渣中一定含有FeO,含有鐵元素，濾

液中加入鹽酸酸化后的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鋼生成，有硫元素；該固體粉末中含有鈉、

硫、鐵、氮元素，但不含鉀元素；故A錯(cuò)誤；B.焰色反應(yīng)呈黃色，說(shuō)明含有鈉元素，透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃未見(jiàn)

紫色，說(shuō)明不含有鉀元素，即不含KNO3、K2s04；濾液中加鹽酸有無(wú)色氣體生成，遇空氣變?yōu)榧t棕色，紅

棕色氣體為NO2,說(shuō)明生成NO,則含有氮元素，即一定含有NaNCh;另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化

領(lǐng)溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明有硫酸鋼生成，但已確定沒(méi)有K2s04說(shuō)明一定有Na2s03,不確定是否有碳酸

根；濾渣中加鹽酸后完全溶解，滴加KSCN溶液無(wú)現(xiàn)象，通入CL，溶液變紅色，說(shuō)明有Fe2+,不含F(xiàn)e3+,

則濾渣中一定含有FeO,不含F(xiàn)ezCh;故一定有NaNCh、Na2so3、FeO,一定沒(méi)有KNO3、K2SO4、Fe2O3,

不確定是否有NaCCh;故B正確；C.另一份濾液中加入鹽酸酸化后的氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明

有硫酸鋼生成，只能證明含有Na2s03,不能證明不含NaCO3；故C錯(cuò)誤；D.焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃未

見(jiàn)紫色，說(shuō)明不含有鉀元素即不含KNO3、K2s04；故D錯(cuò)誤；故答案選B。

03高考練場(chǎng)_________________________________________

1.(2024?廣西卷)化學(xué)與生活息息相關(guān)。下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO：(aq)UCaCO3(s)+SO^(aq)

3+

B.明帆用于凈水：A1+3H2OA1(OH)3J+3H+

C.抗酸藥中的Mg9H%可治療胃酸過(guò)多：0H-+H+=H2。

D.用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的10；:I0；+T+2H+=%+H20

【答案】A

【解析】A.用Na2cO3溶液處理水垢中的CaSCU,生成溶解度更小的碳酸鈣，

CaS04(s)+CO^-(aq)CaCO3(s)+SOt(aq),A項(xiàng)正確;B.水解方程式不對(duì)，明磯是硫酸鋁鉀晶體，溶

于水，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，可用于凈水：Al"+3H20aAi(OHM膠體)+3H+,不寫(xiě)沉淀符號(hào)，

B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.物質(zhì)拆分不對(duì)，抗酸藥中的Mg(OH)2可治療胃酸過(guò)多，Mg(OH)2屬于難溶性堿，離子方程

+2+

式：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O,C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.未配平方程式，用酸化的KI淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的

+

10；:IO；+5r+6H=3I2+3H2O,D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案選A。

2.(2024?四川綿陽(yáng)?一模)下列離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)的是

A.氯化銅溶液中滴入過(guò)量氨水：CU2++4NH3-H2O=[CU(NH3)4]2++4見(jiàn)。

+2+

B.磁性氧化鐵溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe^+Fe+4H2O

+2+

C.用食醋處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H=Mg+2H2O

+

D.NazCh溶于水產(chǎn)生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2t

【答案】A

【解析】A.反應(yīng)符合事實(shí)，遵循物質(zhì)的拆分原則，A正確；B.磁性氧化鐵溶于HI溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+

會(huì)與溶液中的1-進(jìn)一步發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生Fe2+、12,故反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：

+2+

Fe3O4+8H+2r=3Fe+l2+4H2O,B錯(cuò)誤；C.醋酸是弱酸，應(yīng)該寫(xiě)化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：

Mg(OH)2+2CH3coOH=Mg2++2CH3coO-+2H2O,C錯(cuò)誤；D.電子不守恒，原子不守恒，離子方程式應(yīng)該為：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。

3.(2024?浙江?模擬預(yù)測(cè))下列離子方程式正確的是

A.NazCh固體投入水中：2O：+2H2O=4OH-+O2T

B.NaCl溶液滴入KMnO4酸性溶液：1OCr+2MnO4+8H2O=5C12T+2Mn)+160H一

+2+

C.利用稀硫酸、KN03、銅片制硝酸銅：3Cu+8H+2N0；=3Cu+2NOT+4H2O

D.用濃氨水吸收少量SO2尾氣：2NH3-H2O+SO2=(NH4)2SO3+H2O

【答案】c

+

【解析】A.Na2O2固體投入水中：2Na2O2+2H2O=40H-+02T+4Na,A錯(cuò)誤；B.NaCl溶液滴入KMnCU

酸性溶液：10Cr+2MnO；+16H+=5Cl2T+2Mii++8H2C,B錯(cuò)誤；C.利用稀硫酸、KNCh、銅片制硝酸

+2+

銅：3Cu+8H+2N0；=3CU+2N0T+4H2O,C正確；D.用濃氨水吸收少量SO2尾氣：

2NH3H2O+SO2=2NH；+H2O+SO3^,D錯(cuò)誤；答案選C。

4.(2024?浙江卷)下列離