2024北京重點校高一（下）期末化學匯編

化學反應與能量章節綜合1

一、單選題

1.（2024北京清華附中高一下期末）汽車的啟動電源常用鉛酸蓄電池，其結構如圖所示，放電時的電池反

應：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O?下列說法中，正確的是

PbC>2電極

Db電極

A.Pb作電池的正極

B.負極的電極反應為：Pb+SO^-2e-=PbSO4

C.PbCh得電子，被氧化

D.電池放電時，溶液酸性增強

2.（2024北京西城高一下期末）下列屬于吸熱反應的是

A.CH,在。2中燃燒B.H?在C1?中燃燒

C.CaO與HQ反應D.灼熱的炭與CO?反應

3.（2024北京清華附中高一下期末）汽車尾氣凈化的主要原理為2NO（g）+2CO（g）=2co2（g）+N2（g）AH<。。

若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到；時刻達到平衡狀態的

4.（2024北京牛欄山一中高一下期末）反應C（s）+HQ（g）一^CO（g）+H2（g）在一容積可變的密閉容器

中進行，下列條件的改變不能使反應速率加快的是：①增加碳的量；②將容器的體積縮小一半；③保持體

積不變，充入N2使體系壓強增大；④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大；⑤充入N2

A.①③B.②④C.③④⑤D.①③⑤

5.（2024北京西城高一下期末）一定條件下，恒容密閉容器中發生反應2SO2+O2U2SO3,下列不熊說明

達到化學平衡狀態的是

A.SC>3的含量不再改變B.SO?的質量不再改變

C.體系的壓強不隨時間發生變化D.SO?與S03的物質的量之比為1:1

6.（2024北京西城高一下期末）如圖為普通鋅錦電池的構造示意圖，放電時的電池反應為

Zn+2MnO2+2NH4Cl=2MnOOH+[Zn（NH3）2]Cl2。下列說法不正項的是

石墨棒

_MnC)2糊

NH4cl糊

鋅筒

A.鋅筒作負極B.MnO?發生還原反應

+

C.工作時電子由鋅筒通過外電路流向石墨棒D.正極反應：MnO2-e+H2O=MnOOH+H

7.(2024北京西城高一下期末)研究小組模擬汽車尾氣處理。某溫度下，將一定量CO和NO加入恒容盛

有催化劑的密閉容器中，發生反應：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)o測得NO、CO的物質的量濃度

3

1/

。

手

2

)

為

A.ab段用NO的濃度變化表示的反應速率為2xlO"mol/(L-s)

B.4s時刻，正反應速率大于逆反應速率

C.平衡時，NO的轉化率為25%

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度

8.(2024北京西城高一下期末)中國科學家使用Ni-Fe-V催化劑，通過電催化實現了在溫和的條件下人工

固氮，電極上催化過程的示意圖如下圖所示。

下列說法不思聊的是

A.氮分子內兩個氮原子間以N三N結合B.①②中均斷開氮分子內的部分化學鍵

C.形成N—H要吸收能量D.在電極上凡被催化還原

9.（2024北京二中高一下期末）向CuSO,溶液中加入HQ2溶液，很快有大量氣體逸出，同時放熱，一段

時間后，藍色溶液變為紅色渾濁（C%o）,繼續加入HQ2溶液，紅色渾濁又變為藍色溶液，這個反應可

以反復多次。下列關于上述過程的說法不E螂的是

2+

A.Cu是H2O2分解反應的催化劑

B.凡。?既表現氧化性又表現還原性

C.Cr+將Hz。？還原為

D.發生了反應Cu2O+Ha+4H+=2Cu2++3H2O

10.（2024北京牛欄山一中高一下期末）足量鐵粉與100mL0.01moll」的稀鹽酸反應，反應太慢。為了

加快該反應的化學反應速率且不改變H2的產量，可以使用如下方法中的：①加入NaCl溶液；②滴入幾滴

濃HNO3；③滴入幾滴濃鹽酸；④滴入幾滴硫酸銅溶液；⑤升高溫度（不考慮鹽酸揮發）；⑥改用lOmLO.l

molL-1鹽酸

A.②③④B.③⑤⑥C.④⑤⑥D.①③⑤

11.（2024北京二中高一下期末）干法氧化鐵脫硫是目前除去煤氣中H2s的常用方法，其原理如圖所示。

A.單質硫為黃色固體

B.脫硫反應為3H2s+Fe2O3-H2O=Fe2S3-H2O+3H2O

C.該方法中可循環利用的物質是Fe2s3-Hq

D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可提高脫硫速率

12.（2024北京東城高一下期末）下列反應的能量變化不能用如圖表示的是

生成物

A.鎂條與稀鹽酸B.氫氧化鈉與稀硫酸C.氫氣與氯氣D.鹽酸與碳酸氫鈉

13.（2024北京101中學高一下期末）用下表中實驗裝置探究原電池中的能量轉化，注射器用來收集生成

氣體并讀取氣體體積，根據記錄的實驗數據，下列說法錯誤的是

實驗裝置實驗①實驗②

時間氣體體積溶液溫度時間氣體體積溶液溫度

尚

/℃/℃

電/min/mL/min/mL

5器

趕0022.00022.0

Zn、3ICu

工二Y

8.53024.88.55023.8

三二二、稀硫酸，i

①2）

10.55026.010.5未測未測

A.①和②中的總反應方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

B.0~8.5min,生成氣體的平均速率①V②

C.8.5min時，對比①和②溶液溫度，說明反應釋放的總能量①>②

D.氣體體積為50mL時，對比①和②溶液溫度，說明②中反應的化學能部分轉化為電能

14.（2024北京朝陽高一下期末）一種簡單的原電池裝置如圖所示，下列說法不E理的是

A.該裝置能將化學能轉化為電能

B.電子從Cu經導線流向Zn

+

C.Cu片上有氣泡產生：2H+2e-=H2T

D.氧化反應和還原反應分別在兩個不同的區域進行

15.（2024北京朝陽高一下期末）用1。%耳。2溶液和ImoLLTFeC1溶液探究催化劑和濃度對化學反應速率

的影響。

實驗編號凡。?溶液的體積/mL凡。的體積/mLFeQ溶液/滴

i200

ii202

iii112

下列分析不正確的是

A.通過觀察產生氣泡的快慢，比較反應速率的大小

B.對比i和ii,可研究催化劑FeC,對Ha2分解速率的影響

C.對比ii和出，可研究。（凡。?）對H?。?分解速率的影響

D.實驗出加入試劑的順序是H?。?溶液、FeCL溶液、水

16.（2024北京朝陽高一下期末）下列做法的主要目的與調控化學反應速率不關的是

A.食物存放在冰箱里B.糕點包裝內放置除氧劑

C.食鹽中添加碘酸鉀D.煤塊粉碎后燃燒

17.（2024北京清華附中高一下期末）用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，實驗過程如圖所

示，圖中各段時間間隔相同，下列說法不正確的是

A.t「tz段收集的CO2最多，化學反應速率最快

B.t,收集到的氣體體積不再增加說明碳酸鈣消耗完全

C.從圖象中可以推測該反應為放熱反應

D.向溶液中加入NaCl溶液會降低反應速率

18.（2024北京首師大附中高一下期末）下列現象不能用勒夏特列原理解釋的是

A.壓縮裝有NO?的注射器，氣體顏色先變深后變淺

B.打開汽水瓶蓋時，有氣泡逸出

C.合成氨工業中，選用鐵觸媒作催化劑

D.新制氯水中加NaHCOs固體，溶液漂白性增強

19.（2024北京牛欄山一中高一下期末）某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5（g）U4NO2（g）+O2（g）o測得

2L恒容密閉容器內，N2O5的濃度隨時間的變化如下表。下列說法正確的是

t/min01234567......

c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.170.100.10......

A.4min時，c(NO2)=0.75mol/L

B.5min時,N2O5的轉化率為17%

C.6min時反應己到達化學平衡狀態，0-6min內v(C>2)=0.0375mol/(L?min)

D.其他條件不變，若起始c（N205）=0.50mol/L,則2min時c（N2C>5）>0.25mol/L

20.（2024北京牛欄山一中高一下期末）生產鈦的方法之一是將金紅石（TiCh）轉化為TiCL,再進一步還原

得到鈦。TiCh轉化為TiCL有直接氯化法和碳氯化法，相關能量示意圖如下所示。下列說法不正強的是

TiO2(s)+2CI2(g)+2C(s)

A42=-51kJ-mob1

棍

TiC14(g)+2CO(g)

直接氯化碳氯化

A.將反應物固體粉碎可以加快直接氯化、碳氯化的反應速率

B.可推知2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH=+121kJ/mol

C.以上兩種方法生產鈦，從原子經濟性角度看都不是100%原子利用率

D.以上兩種反應中，生成等量TiCk電子轉移數相等

21.（2024北京首師大附中高一下期末）空間站處理CO?的反應為

CO2（g）+4H2（g）CH4（g）+2H2O（g）,若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時，應的體積分

數增加。下列關于該過程的判斷正確的是

A.該反應的AH＞。B.正反應速率增大，逆反應速率減小

C.CO?的轉化率增加D.化學平衡常數K減小

22.（2024北京朝陽高一下期末）酸性KMnC\溶液與H2c。乂草酸，一種弱酸）溶液反應過程中，含Mn粒

子的濃度隨時間變化如下圖所示。

7

T

O

E

YMn(VII)

0

I

)Mn(III)

翻Mn(II)

好

A.由圖可知，Mn（III）能夠氧化H2c

B.0~13min,隨著反應物濃度的減小，反應速率逐漸減小

11

C.0~13min內的平均反應速率：v(MnO4)=7.7x10^mol-U-min

+2+

D.總反應為：5H2C2O4+2MnO；+6H=2Mn+10CO2T+8H2O

二、填空題

23.（2024北京西城高一下期末）學習小組探究外界條件對Fe與H2sO’反應速率的影響。用同種鐵塊，初

始H2sO4溶液的體積均為1L,其余實驗條件如下表所示，設計如下對比實驗。

序號溫度/℃m(Fe)/gc(H2SO4)/(mol/L)

I25101.0

II4010a

III251018.4

(1)1、II為一組對照實驗。

?a=。

②I、II的實驗目的是O

(2)1、II中HzS。,濃度隨時間的變化如圖所示。II對應的曲線是(填“M”或"N”)。

dL

o

E

)

(、

Ob

S

X

V

0100200300400500600

t/s

(3)ni中反應速率幾乎為o,原因是-

(4)請再提出一種增大Fe與稀疏酸反應速率的方法：=

24.(2024北京東城高一下期末)分析原電池的工作原理，制作簡易電池。如圖所示的裝置中，電流計指

針均發生了偏轉。

(1)圖1中銅片上有氣泡產生。寫出銅片上發生的電極反應：=

(2)兩組裝置實現的能量轉化形式均為。

(3)下列關于圖1和圖2的說法正確的是(填字母)。

a.鋅和鐵均發生了氧化反應

b.稀硫酸和蘋果汁中均含有自由移動的離子

c.電子的移動方向是鋅片(鐵片)一導線-電流計一導線一銅片

(4)用氯化鈉溶液替換圖1的稀硫酸后，電流計指針偏轉，且偏轉方向與圖1相同，銅片上無氣泡產生。則

在銅片上得電子的粒子是o

25.(2024北京西城高一下期末)化學反應伴隨著能量變化，是人類獲取能量的重要途徑。幾種化學反應

如下。

NaOH溶液與鹽酸反應c.Ba(OH)2.8H2O晶體與NH4cl晶體反應

(1)上述化學反應中，能量變化能用上圖表示的是(填序號)，其能量變化的原因是：斷開反應物

的化學鍵吸收的總能量_________(填“>”或“<”)形成生成物的化學鍵釋放的總能量。

(2)從上述反應中選擇一個反應設計原電池。

①將上圖原電池裝置補充完整________。

②說明化學能轉化為電能的實驗證據是：石墨棒表面有氣泡產生、=

三、解答題

26.(2024北京牛欄山一中高一下期末)碳中和作為一種新型環保形式可推動全社會綠色發展。下圖為科

學家正在研究建立的一種二氧化碳新循環體系。

過程IV

TiO,

⑴過程I的原理：2H.O—2H.T+O,T,根據下表數據回答:

太陽能

化學鍵H-H0二0H-O

鍵能/(kTmoL)436496463

水蒸氣分解為氫氣和氧氣的熱化學方程式為O

(2)200℃時，在2L密閉恒容容器中充入CO2和H2發生過程II中的反應，CH30H和CCh的物質的量隨

時間變化如圖所示。

O

E

、

曲

舞

①反應的化學方程式是。

②下列能說明該反應一定達到化學平衡狀態的是O

A.混合氣體的平均相對分子質量不再改變

B.容器內的壓強不再改變

C.四種氣體的物質的量濃度相等

D.混合氣體的密度不再改變

E.單位時間內斷裂3moiH-H鍵，同時斷裂2moiH-O鍵

F.3V逆(CH3OH)=v正(H2)

G.容器中n(CH3OH)：n(H2。)不再變化

(3)過程III中，甲醇在空氣中完全燃燒，利用產生的熱量可進行發電。

I.已知H2O(g)=H2O(1)AH=-44kJ/mol；CH30H⑴+1O2(g)=CO2(g)+2H2(g)AH=-154.5kJ/mol?則

25℃時甲醇的燃燒熱AH=kJ/mol。

II.利用過程III的反應設計的一種原電池，工作原理如圖所示。

質子交換膜

①d是(填“正”或"負”)極，c的電極反應式為o

②若線路中轉移0.5mol電子，則該電池理論上消耗的02在標準狀況下的體積約為L。

27.(2024北京北師大附中高一下期末)某小組通過實驗探究NO的氧化性。

(1)實驗I：用排水法收集一瓶NO,將其倒扣在盛有堿性Na2sO3溶液的水槽中，振蕩，觀察到集氣瓶中液

面上升。

資料：

i.NO與堿性Na2sO3溶液會發生氧化還反應，NO被為N2O；-。

ii.Ag+與N2O；反應生成黃色沉淀。

①檢驗SO：的氧化產物。取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，(填操作和實驗現象)。

②某同學認為，需通過實驗進一步驗證NO的氧化性，補充實驗如下：

實驗H：取飽和Na2sO4溶液，加入少量冰醋酸，再滴力口5滴O.lmol的AgNC)3溶液，無明顯變化。

實驗HI：取少量實驗I反應后集氣瓶中的溶液，加入少量冰醋酸，再滴加5滴O.lmol的AgNC>3溶液，(填

實驗現象)?

上述實驗證明NO有氧化性。

實驗II的目的是。

③寫出NO與堿性Na2sO3溶液反應的離子方程式o

④從電極反應角度分析NO與堿性Na2sO3溶液的反應。

還原反應：2NO+2e-=N2O^

氧化反應：=

實驗IV：用排水法收集兩瓶NO,將其分別倒扣在飽和Na2SO3溶液和加有NaOH的飽和Na2SO3溶液中,

后者集氣瓶中液面上升更快。

根據上述所有實驗得出結論：o

(2)某同學結合所學知識設計處理工業廢氣中SO?和NO的實驗方案，達到消除污染，保護環境的目的。

①先用飽和純堿溶液吸收廢氣中的SO。，反應的化學方程式是=

②再向生成的溶液中加入一定量________，以此溶液來吸收NO氣體。

28.(2024北京四中高一下期末)磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：

一見。2/△一CaCO」

粗磷酸脫有機族脫硫精制磷酸

H,SO/A

磷精礦——?磷精礦粉4X

研磨

磷石膏(主要成分為CaSO/O.5H2。)

已知：磷精礦主要成分為Ca5(POj(OH),還含有Ca5(POjF和有機碳等。

溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO40.5H2O

(1)上述流程中能加快反應速率的措施有—O

⑵磷精礦粉酸浸時發生反應：2Ca5(PC>4)3(OH)+3H2O+10H2so4*10CaSOm5H2O+6H3Po4

①該反應體現出酸性關系：H,PO4―H2sO"(填“>"或''<")o

②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，—。

(3)酸浸時，磷精礦中CaslPO/F所含氟轉化為HF,并進一步轉化為S七除去。寫出生成HF的化學方程

式：=

(4)凡。2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO,脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不

同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因:

An___?___?___?___?___

20406080100溫度/℃

29.(2024北京首師大附中高一下期末)某興趣小組探究KMnC>4溶液與草酸(H2c2O4)溶液反應速率的影

響因素，配制LOX。3moi/LKMnO,溶液、0.40mol/L草酸溶液后，將KMnO,溶液與草酸溶液按如下比

例混合。

【設計實驗】

序號V（KMnO4）/mLV（草酸）/mLV（H2O）/mL反應溫度/℃

①2.02.0020

②2.01.0X20

(1)表格中x=,實驗①和②的目的是.

(2)甲認為上述實驗應控制［H+)相同，可加入的試劑是—(填序號)。

a.鹽酸b.硫酸c.草酸

【實施實驗】

小組同學將溶液中的c(H+)調節至0.1mol/L并進行實驗①和②，發現紫色并未直接褪去，而是分成兩個階

段：i.紫色溶液變為青色溶液，ii.青色溶液逐漸褪至無色溶液。

資料：

(a)Mi?+在溶液中無色，與草酸不反應；

(b)Mi?+無色，有強氧化性，發生反應：乂!?++2凡?204?川11￡204)］(青綠色)+411+，［Mn(C2O4)2］-

氧化性很弱；

(c)MnO;呈綠色，在酸性條件下不穩定，迅速分解產生MnO；和MnC>2。

(3)乙同學從氧化還原角度推測階段i中可能產生了MnOj,你認為該觀點是否合理，結合現象說明理

由:。

【繼續探究】

進一步實驗證明溶液中含有［Mn(C2O4)2T,反應過程中MnO；和［Mn(C2O4)2T濃度隨時間的變化如下

圖。

5T一實驗①MnC\

-?一實驗①[MMCzOJ]

4

TD—實驗②MnO,

3-C一實驗②[MmC?。)]

2

0.1

O

10〃min2030

(4)第i階段中檢測到有CO2氣體產生，反應的離子方程式為—o

(5)實驗②在第ii階段的反應速率較大，可能的原因是o

(6)為了驗證上述(5)中說法，設計如下實驗：在第ii階段將c(H+)調節至0.2mol/L,現象是—；請結合平

衡移動原理解釋該現象—o

【結論與反思】

結論：反應可能是分階段進行的，草酸濃度的改變對不同階段反應速率的影響可能不同。

30.(2024北京101中學高一下期末)煙氣脫硫脫硝技術是環境科學研究的熱點。某小組模擬氧化結合

(NH4)2SO3溶液吸收法同時脫除SO?和NO的過程示意圖如下。

氣體分析

檢測裝置2

(1)氣體反應器中的主要反應原理及相關數據如下表。

反應平衡常數(25℃)活化能/(kJ/mol)

57

反應a：2O3(g)^3O2(g)AHj=-286.6kJ/mol1.6xl024.6

34

反應b：NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g)AH2--200.9kJ/mol6.2xlO3.17

41

反應c：SO2(g)+O3(g)^SO3(g)+O2(g)AH,l.lxlO58.17

①已知：2so2(g)+C)2(g)U2SO3(g)AH=-196.6kJ/mol貝lJAH3=

②其他條件不變時，高于150℃,在相同時間內SO。和NO的轉化率均隨溫度升高而降低，原因是一。

③其他條件不變，SO2和NO初始的物質的量濃度相等時，經檢測裝置1分析，在相同時間內，SO?和NO

的轉化率隨的濃度的變化如圖。結合數據分析NO的轉化率高于SO。的原因

100

%NO

/

<

7

y50

理

S

03I................................

1.02.0

4

。3的濃度/(IO?g-L")

(2)其他條件不變，SO?和NO初始的物質的量濃度相等時，經檢測裝置2分析，在相同時間內，與NO

的物質的量之比對SO。和NO脫除率的影響如圖。

00.501.001.502.00

n(O3)：n(NO)

①。3的濃度很低時，SO2的脫除率超過97%,用化學用語解釋原因—o

②在吸收器中，SOj與NO2反應生成NO；和SO：的離子方程式是—o

③在吸收器中，隨著吸收過程的進行，部分NH；被轉化為N?,反應中NH：和N2的物質的量之比為1：1,

該反應的離子方程式是。

參考答案

1.B

【分析】鉛酸蓄電池中，放電時的電池反應：PbO2+Pb+2H2so4=2PbSO4+2H2。，鉛做原電池的負極，發生

氧化反應，電極反應式為：Pb+SO；-2e=PbSO4,二氧化鉛做正極，發生還原反應，電極反應式為：

+

PbO2+sot+2e-+4H=PbSO4+2H2O,充電時，負極與電源負極相連，正極與電源正極相連，電極反應

式相反，據以上分析進行解答。

【詳解】A.結合以上分析可知，Pb作電池的負極，發生氧化反應，故A錯誤；

B.結合以上分析可知，負極的電極反應為：Pb+SOt-2e-=PbSO4,故B正確；

C.結合以上分析可知，PbO2作電池的正極，得電子發生還原反應，故c錯誤：

D.結合以上分析可知，電池放電時，不斷消耗硫酸，溶液的酸性減弱，故D錯誤；

故選Bo

2.D

【詳解】A.CH,在5中燃燒放出能量，屬于放熱反應，A不選；

B.凡在C12中燃燒放出能量，屬于放熱反應，B不選；

C.CaO與H?0反應放出能量，屬于放熱反應，C不選；

D.灼熱的炭與CO?反應生成CO,吸收能量，屬于吸熱反應，D選；

答案選D。

3.A

【詳解】①達到平衡時，V正應保持不變，則①不能說明到。時刻達到平衡狀態；

②CO和CO2的化學計量數之比為1：1,中達到平衡時，CO、CO2的改變量不是1:1,則②不選；

③o(NO)逐漸減小，達到平衡時保持不變，則③能說明到"時刻達到平衡狀態；

④因正反應放熱，容器絕熱，故反應開始后體系溫度升高，達到平衡狀態時，體系溫度不再發生變化，④

說明到4時刻達到平衡狀態；

故選Ao

4.A

【詳解】①C為固體，增加C的量，反應速率不變；

②將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，正逆反應速率增大；

③保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，各組分的濃度不變，反應速率不變；

④保持體積不變，充入水蒸氣使體系壓強增大，反應物濃度增大，反應速率增大；

答案選A。

5.D

【詳解】A.反應未達到平衡時，SO3的含量一直發生變化，SO3的含量不再改變可以說明平衡，A正確；

B.反應未達到平衡時，S02的質量一直發生變化，SO?的質量不再改變可以說明平衡，B正確；

C.反應前后氣體分子數發生改變，體系壓強與氣體分子數有關，為變量，體系的壓強不隨時間發生變化

說明反應達到平衡，c正確；

D.SO?與SOj的物質的量之比保持不變時可以說明平衡狀態，其比值為1，過于偶然,不能說明平衡狀

態，D錯誤。

故選D。

6.D

【分析】鋅是活潑金屬，作負極，二氧化錦得到電子，據此解答。

【詳解】A.鋅是活潑金屬，鋅筒作負極，A正確；

B.Mi!。?得到電子，發生還原反應，B正確；

C.鋅筒作負極，石墨棒是正極，因此工作時電子由鋅筒通過外電路流向石墨棒，C正確;

D.正極得到電子，電極反應：MnO2+e+H2O=MnOOH+OH,D錯誤；

答案選D。

7.B

【詳解】A.ab段用NO的濃度變化表示的反應速率為吆史也生=2xl0Tmol/(Ls),A正確；

Is

B.4s時刻，反應達到平衡狀態，正反應速率等于逆反應速率，B錯誤；

C.平衡時，NO的轉化率為竺”孕已匹X100%=25%,C正確；

3.6?10-3moVL

D.通過調控反應條件，可以提高該反應進行的程度，比如增大壓強，反應速率加快，且可以提高平衡轉

化率，D正確；

故選Bo

8.C

【詳解】A.N元素最外層有5個電子，需要3個電子形成共用電子對，而每一個公用電子對成為一個共

價鍵，故為三個共價鍵，故A正確；

B.根據題目圖示，氮氣分子與H+反應，得到一個e,形成N-H鍵，NZ分子內的部分化學鍵斷開，故B

正確；

C.化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量形成穩定的結構，故C錯誤；

+

D.該人工固氮的電催化過程的電極反應：N2+6H+6e=2NH3,N?被催化還原，故D正確；

答案選C。

9.C

【分析】CuSC)4溶液中加入H?。?溶液，有大量氣體逸出，且藍色溶液變為紅色渾濁，說明C/+氧化H?。?

2++

生成5，自身被還原為C%0,離子方程式為：2CU+H2O2+H2O=CU2O+O2T+4H；繼續加入H?。?溶

液，紅色渾濁又變為藍色溶液，則Hq?氧化C%0生成C1?+和水，離子方程式為：

+2+

CU2O+H2O2+4H=2CU+3H2Oo

【詳解】A.根據分析，Ci?+反應前后不變，是H?。?分解反應的催化劑，A正確；

B.凡。2在反應2CU2++H2O2+H2OCU2O+O2T+4H+中表現還原性，在反應中

。%0+凡02+411+=2(2112++3應0表現氧化性，B正確；

C.根據分析，Cu"將H?。?氧化為。2,C錯誤；

D.根據分析，繼續加入Hz。?溶液，發生了反應Cu2O+H2O2+4H+=2Cu2++3Hq,D正確；

答案選C。

10.C

【詳解】①加NaCl溶液，稀釋了鹽酸，故反應速率變慢，故不選；

②加硝酸雖然能使氫離子的濃度增大，但鐵與硝酸反應不能生成氫氣，會使生成氫氣的量減少，故不選；

③加濃鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，但是和足量鐵生成氫氣，改變氫氣產量，故不選；

④滴入幾滴硫酸銅溶液，反應生成銅和鐵構成原電池加快反應速率，且不影響鹽酸的量，故不影響生成氫

氣的產量，故選；

⑤升高溫度，反應速率加快，且不影響生成氫氣的產量，故選；

⑥改用10mL0.1moLL-i鹽酸，濃度大的鹽酸，反應速率加快，且溶質量相同，不影響生成氫氣的產量，

故選；

故選Co

11.C

【詳解】A.單質硫為黃色的固體，A正確；

B.根據反應原理圖可知，脫硫反應時H2s與FeQs-Hz。生成Fe2s3-HZC^DH2O,化學反應為

3H2s+Fe2O3-H,O=Fe2S3-H2O+3H2O,B正確；

C.該方法中FqC^HzO為催化劑，參與脫硫反應，并可循環再生，因此可循環利用的物質是

Fe2O3-H2O,C錯誤;

D.脫硫過程中，增大反應物的接觸面積可以加快反應速率，提高脫硫效率，D正確；

答案選C。

12.D

【分析】由圖可知，滿足條件的反應為放熱反應，據此答題；

【詳解】A.鎂條與稀鹽酸的反應為放熱反應，A正確；

B.氫氧化鈉與稀硫酸的反應為放熱反應，B正確；

C.氫氣與氯氣的化合反應為放熱反應，C正確；

D.鹽酸與碳酸氫鈉的反應為吸熱反應，D錯誤；

故選D。

13.C

【詳解】A.對比兩裝置的溶液溫度，說明裝置①中把化學能轉化為熱能比裝置②中的多，但兩裝置總反

應方程式均為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2t,A正確；

B.0?8.5min內，相同條件下，裝置①中生成氣體沒有裝置②中生成氣體多，所以生成氣體的平均速率①

<②，B正確；

C.釋放的總能量與生成的氣體的量成正比，由表中數據可知時間相同時，裝置①中生成氣體沒有裝置②

中生成氣體多，所以反應釋放的總能量①<②，c錯誤；

D.生成氣體體積相同時兩反應釋放的總能量相等，兩裝置的溶液溫度①>②，說明裝置②中是把化學能

部分轉化為電能，D正確；

故答案為：Co

14.B

【分析】活潑金屬鋅為負極，電極反應式為Zn-2e-=Zn",銅為正極，電極反應式2H++2e-=凡T。

【詳解】A.該裝置是原電池，是將化學能轉化為電能，故A正確；

B.鋅活潑性比銅活潑性強，鋅為負極，銅為正極，則電子從鋅片流向銅片，故B錯誤；

C.銅為正極，電極反應式2H++2F=應個，故C正確；

D.原電池中負極是發生氧化反應，正極是發生還原反應，因此氧化反應和還原反應可在兩個不同的區域

進行，故D正確；

答案選B。

15.D

【詳解】A.該反應為過氧化氫的分解反應，通過觀察產生氣泡的快慢，可以比較反應速率的大小，A正

確；

B.對比i和ii,只有催化劑不同，其他條件相同，可以研究催化劑FeCl,對Hz。2分解速率的影響，B正

確；

C.對比ii和iii,只有過氧化氫的濃度不同，其他條件相同，可研究。（旦。2）對H2O2分解速率的影響，C

正確；

D.實驗出加入試劑的順序是Ha2溶液、水、FeCL溶液，D錯誤；

答案選D。

16.C

【詳解】A.用冰箱冷藏食物，降低溫度，速率減慢，故A不符合題意；

B.在糕點包裝內放置除氧劑，可以降低氧氣濃度，延緩食品被氧化的速率，故B不符合題意；

C.在食鹽里添加碘酸鉀與速率無關，故C符合題意；

D.煤塊碾成煤粉，增大接觸面積，增大反應速率，故D不符合題意；

故選C。

17.B

【詳解】A.由圖可知t「t?段之間縱坐標差值最大，反應段收集的二氧化碳氣體最多，段的曲

線斜率最大，所以段化學反應速率最快，故A正確；

B.t,收集到的氣體體積不再增加，也有可能是鹽酸消耗完全，故B錯誤；

C.隨反應進行，氫離子濃度降低，反應速率應該降低，但段化學反應速率比。-M大，說明反應為

放熱反應，溫度升高反應速率加快，故c正確；

D.向溶液中加入NaCl溶液，減小氫離子濃度，反應速率減小，故D正確；

故選Bo

18.C

【詳解】A.壓縮裝有NO?的注射器，平衡向生成N2O4的方向移動，氣體顏色先變深后變淺，故不選A；

B.打開汽水瓶蓋時，壓強減小，COz+HQUH2c平衡逆向移動，有氣泡逸出，故不選B；

C.合成氨工業中，選用鐵觸媒作催化劑，與平衡移動無關，不能用勒夏特列原理解釋，故選C；

D.新制氯水中加NaHCOs固體，碳酸氫鈉和鹽酸反應，鹽酸濃度降低，CL+HQUHCl+HClO平衡正向

移動次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強，故不選D；

選C。

19.D

【詳解】A.由題給表格數據可知，4min時，405的消耗量為(1.00-0.25)11101/1=0.7511101/1,由各物質的化

學計量數之比等于變化量之比可得反應生成c(N02)=0.75mol/Lx2=1.50mol/L,A錯誤；

083

B.5min時，N2O5的消耗量為(LOO-O.17)mol/L=0.83mol/L,則N2O5的轉化率為不］'100%=83%,B錯

誤；

C.由題給表格數據可知，6min及之后N2O5的濃度不變，則此時反應已到達化學平衡狀態，0-6min內

v(CD?)=；v(NO)=^xmol/(Lmir0=0.075mol/(Lmin),C錯誤；

25L*。,

D.由題給表格數據可知，2min時N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始

c(N205)=0.50mol/L,反應物濃度減小，化學反應速率減小，反應消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則

2min時c(N2O5)>0.25mol/L,D正確；

故選D。

20.B

【詳解】A.將反應物固體粉碎，增大反應物的接觸面積，可以加快直接氯化，碳氯化的反應速率，A正

確；

1

B.根據圖示寫出熱化學方程式TiO2(s)+2Cl2(g)=TiC14(g)+O2(g)AHi=+172kJ-mol@,

TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiC14(g)+2CO(g)AHz-SlkJ-mol-1@,方程式②-①，得2c(s)+C)2(g)=2CO(g)

△H=AH2—AHi=-51kJ-molT-172kJ-molT=-223kJ-molT,B錯誤；

c.由信息知兩個過程中生成物除了四氯化鈦外都還有其它產物，即從原子經濟性角度看都不是100%原子

利用率，c正確；

D.兩種方法都是由TiCh轉化為TiCk,即生成等量TiCk電子轉移數相等，D正確；

故選B。

21.D

【詳解】A.反應。02伍)+4旦伍)=。氏伍)+2旦0伍)，若溫度從300℃升至400C,反應重新達到平衡

時，應的體積分數增加，可知升高溫度平衡逆向移動，該反應的AH<0,故A錯誤；

B.升高溫度，正逆反應速率均增大，故B錯誤；

C.若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時，應的體積分數增加，可知升高溫度平衡逆向移

動，cc?2的轉化率降低，故c錯誤；

D.若溫度從300℃升至400℃,反應重新達到平衡時，應的體積分數增加，可知升高溫度平衡逆向移

動，化學平衡常數K減小，故D正確；

選D。

22.B

【分析】約13min前，隨著時間的推移Mn(VII)濃度減小直至為0,Mn(III)濃度增大直至達到最大值，結合

圖像，此時間段主要生成Mn(III),同時先生成少量Mn(W)后，Mn(W)被消耗；約13min后，隨著時間的

推移Mn(III)濃度減少，Mn(II)的濃度增大。

【詳解】A.由圖像可知，隨著時間的推移Mn(III)的濃度先增大后減小，說明開始反應生成Mn(III),后

Mn(III)被消耗生成Mn(II),所以Mn(III)能氧化H2c2O4,A正確；

B.隨著反應物濃度的減小，到大約13min時開始生成Mn(H),Mn(II)濃度增大，Mn(II)對反應起催化作

用，因此13min后反應速率會加快，B錯誤；

C.0~13min內的平均反應速率吧些它7.7xl(y6mol/(L-min),C正確；

13min

D.高鋸酸根離子被還原為銃離子，H2c2。4被氧化為二氧化碳，H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應以化學

式保留，故總反應為5H2c2C)4+2MnC)4+6H+=2Mn2++10CO2T+8H2O,D正確；

答案選B。

23.(1)1.0在其他條件不變的情況下，探究溫度對Fe與H2sO’反應速率的影響

⑵N

(3)常溫下，Fe的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進一步反應

(4)增大同質量鐵的表面積(或加入少量硫酸銅，或適當增大硫酸溶液的濃度)

【詳解】(1)①I、II為一組對照實驗，由于溫度不同，所以硫酸的濃度必須相同，貝心=1.0。

②I、H的實驗中溫度是變量，其目的是在其他條件不變的情況下，探究溫度對Fe與H2sO,反應速率的影

響。

(2)n中溫度高，反應速率快，斜率大，因此對應的曲線是N。

(3)由于常溫下，Fe的表面被濃硫酸氧化，生成了一層致密的氧化物薄膜，阻止了濃硫酸與鐵的進一步

反應，所以ni中反應速率幾乎為0。

(4)依據外界條件對反應速率的影響可判斷增大Fe與稀疏酸反應速率的方法有增大同質量鐵的表面積

(或加入少量硫酸銅，或適當增大硫酸溶液的濃度等)。

+

24.(l)2H+2e=H2T

(2)化學能轉化為電能

(3)abc

(4)02

【詳解】(1)圖1鋅為負極，失電子發生氧化反應，銅為正極，氫離子移向正極得電子發生還原反應，銅

電極的電極反應式為2H++2e=H2T；

(2)兩組裝置均為原電池原理，均為將化學能轉化為電能；

(3)a,鋅和鐵均為負極，反應氧化反應，a項正確；

b.稀硫酸和蘋果汁均為電解質溶液，含有自由移動的離子，b項正確；

c.電子通過外電路導線由負極流向正極，故電子的移動方向是鋅片(鐵片)一導線-電流計一導線一銅

片，C項正確；

答案選abc。

(4)用氯化鈉溶液替換圖1的稀硫酸后，電流計指針偏轉，且偏轉方向與圖1相同，說明Cu電極為正

極，此時氧氣在此電極上得到電子生成氫氧根，故答案為氧氣。

25.(1)ab<

稗

⑵Zn拜—于石墨電流計的指針偏轉

滋黑稀硫酸

【詳解】(1)由圖可知反應物總能量高于生成物總能量，屬于放熱反應，則a.Zn與稀硫酸反應、

b.NaOH溶液與鹽酸反應均是放熱反應，c.Ba(OH)2.8Hq晶體與NH4cl晶體反應是吸熱反應，所以能

量變化能用上圖表示的是ab,斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，則其能量變化的原因是：斷開反應物的化學鍵

吸收的總能量小于形成生成物的化學鍵釋放的總能量。

(2)

①鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，屬于氧化還原反應，可以設計為原電池，其中鋅是負極，電解質溶液

件

是硫酸，則原電池裝置為Zn，：一二:石墨。

鎏泰稀硫酸

②電子的定向移動產生電流，說明化學能轉化為電能的實驗證據是：石墨棒表面有氣泡產生、電流計的指

針偏轉。

TiO2

1

26.(l)2H2O(g)^^b2H2(g)+O2(g)AH=+484kJ.mor

太陽能

(2)CO2+3H2T——^CH3OH+H2OABFG