2024北京重點校高二（下）期末化學匯編

分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)章節(jié)綜合

一、單選題

1.（2024北京海淀高二下期末）下列物質(zhì)的變化，破壞的作用主要是范德華力的是

A.干冰的升華B.NaCl溶于水C.冰融化成水D.國。?受熱分解

2.（2024北京二中高二下期末）下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)不能用VSEPR模型預測的是

2+

A.CO2B.SO；C.NH：D.[Cu（NH3）4]

3.（2024北京人大附中高二下期末）下列物質(zhì)性質(zhì)的比較中，不正確的是

A.氣態(tài)Cu與Cu+失去一個電子的能力：Cu+<Cu

B.在水中的溶解性：C2H5C1<C2H5OH

C.沸點：HF<HC1

D.沸點：aOH<HOri

^^COOH^^COOH

4.（2024北京西城高二下期末）下列分子或離子的VSEPR模型和其空間結(jié)構(gòu)一致的是

+

A.H2OB.SO2C.H3OD.CH4

5.（2024北京西城高二下期末）下列事實不能用氫鍵解釋的是

A.沸點：H2O>H2SB.穩(wěn)定性：HF>H2O

C.密度：H2O（1）>H2O（S）D.溶解性（水中）：CH3OH>CH4

6.（2024北京清華附中高二下期末）《天工開物》記錄了用天然氣煮鹽的過程：“西川有火井（天然氣井），

事奇甚。其井居然冷水，絕無火氣。但以長竹剖開去節(jié)，合縫漆布，一頭插入井底，其上曲接，以口緊對

釜臍，注鹵水釜中，只見火意烘烘，水即滾沸。”下列有關(guān)說法不正題的是

A.天然氣屬于化石能源，其主要成分是甲烷

B.甲烷是由極性鍵構(gòu)成的極性分子，易溶于水

C.甲烷完全燃燒反應(yīng)為：CH4+2O2>CO2+2H2O

D.用天然氣煮鹽，利用的是蒸發(fā)結(jié)晶的方法

7.（2024北京人大附中高二下期末）下列化學用語或圖示表述正確的是

A.用電子云輪廓圖表示HC1的s-pc鍵形成的示意圖：

B.2py的電子云圖為:,其中的黑點代表核外電子的運動軌跡

c.NH3分子的空間結(jié)構(gòu)模型為:

D.國。2分子的空間結(jié)構(gòu)為

8.（2024北京八中高二下期末）實驗表明，相同條件下，鈉與乙醇的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)緩和得多。下列

說法不正確的是

A.常溫時，乙醇的密度小于水的密度

B.向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚麟溶液，顯紅色

C.少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的H?比乙醇中的多

D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和

9.（2024北京清華附中高二下期末）下列化學用語或圖示表達正確的是

A.甲醇的空間填充模型:B.Q?+的離子結(jié)構(gòu)示意圖：

+

C.sp3雜化軌道示意圖：D.過氧化氫的電子式：H

10.（2024北京八中高二下期末）反應(yīng)8NH3+3C12=6NH￡1+N2可以應(yīng)用于檢驗氯氣管道的泄漏。下列

說法正確的是

A.NN分子的VSEPR模型:

B.基態(tài)Cl原子的核外電子排布式：Is22s22P63s23P5

H

NH；的電子式：：：

c.HN??H

H

2s2p

D.基態(tài)N原子的核外電子軌道表示式:[n]|11111

11.（2024北京朝陽高二下期末）某冠酸分子b可識別K-。合成氟苯甲烷的原理如下:

下列說法不正確的是

A.KF晶體中存在離子鍵

B.a發(fā)生了取代反應(yīng)

C.b可增加KF在有機溶劑中的溶解度

D.b的核磁共振氫譜有兩組峰

12.（2024北京清華附中高二下期末）解釋下列現(xiàn)象的原因不正理的是

選

現(xiàn)象原因

項

AHF的穩(wěn)定性強于HC1HF分子之間除了范德華力以外還存在氫鍵

BAlCb中含有共價鍵A1與C1元素間的電負性差值小于1.7

熔沸點：對羥基苯甲醛＞鄰羥基苯對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲醛形成分子

C

甲醛內(nèi)氫鍵

D與NaOH反應(yīng)程度：苯酚〉環(huán)己醇苯環(huán)使羥基的O-H鍵極性增強

A.AB.BC.CD.D

13.（2024北京朝陽高二下期末）下列事實能用氫鍵解釋的是

A.鹵素單質(zhì)從Fz到L的熔、沸點越來越高

B.對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的沸點

C.碘易溶于四氯化碳而難溶于水

D.HF的熱穩(wěn)定性強于HI

14.（2024北京二中高二下期末）下列事實不能用鍵能的數(shù)據(jù)解釋的是

A.N2的化學性質(zhì)很穩(wěn)定

B.Cb的沸點小于Bn的沸點

C.金剛石的熔點大于晶體硅的熔點

D.HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱

15.（2024北京二中高二下期末）一種可快速充電的二次電池以鋁、石墨為電極，離子液體EMIA1CL為電

解質(zhì)，其放電時的工作原理如圖所示（離子液體中僅含有圖示中的離子）。下列說法不正確的是

e、丫?e

A.A1C1；和A12C1；中Al的雜化方式相同

B.若將EMI+替換成NH；,電解質(zhì)的熔點會明顯升高

C.充電時，石墨失去大兀鍵的電子

D.放電時A1電極的電極反應(yīng)式為Al+AlCL+3Cl--3e-=A12cl7

16.（2024北京海淀高二下期末）下圖所示的化合物是一種用于合成藥物的重要試劑，己知X、Y、Z、

M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、Z、M的微粒均滿足8電

子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

-X

+IZ1-

NX-YII

I—Y—M

X

下列說法不正確的是

A.簡單離子半徑：M>NB.Y和M的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性接近

C.氫化物的沸點：Z>MD.Y和Z的原子之間可通過2P軌道形成"鍵

17.（2024北京東城高二下期末）下列說法正確的是

A.水分子化學性質(zhì)穩(wěn)定是因為水中含有大量的氫鍵

B.氫鍵的存在決定了水分子中氫氧鍵的鍵角是104.5。

C.對羥基苯甲醛易形成分子間氫鍵，其熔、沸點低于鄰羥基苯甲醛

D.氨分子與水分子之間存在氫鍵是氨氣極易溶于水的原因之一

18.（2024北京東城高二下期末）我國科學家提出了CH2c%真空紫外光電離中的競爭新機制，其光電離的

主要產(chǎn)物是CH2CI+和CHC1）該成果為研究大氣臭氧消耗機制和有害鹵代燃的光解提供了參考。下列說法

正確的是

qp

A.CH2ck屬于電解質(zhì)

B.CH2cL只有一種空間結(jié)構(gòu)

C.該研究中，利用了化學能轉(zhuǎn)化為光能

D.CH2c1?、CH2CI+和CHC1；中，碳原子的雜化類型相同

19.（2024北京八中高二下期末）法匹拉韋是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法

正確的是

A.該分子的分子式為C5H3O2N3FB.該分子中N原子均采取sp'雜化

C.組成該分子的元素中第一電離能：F>O>ND.該分子中沒有手性碳原子

20.(2024北京二中高二下期末)全氟磺酸質(zhì)子交換膜廣泛用于酸性氫氧燃料電池。其傳導質(zhì)子的原理示

意圖如下。膜吸水后，一SO3H完全電離，形成富含H30+和H20的孔道。在電場下，H+可以沿“氫鍵鏈”迅

速轉(zhuǎn)移，達到質(zhì)子選擇性通過的效果。

x/wv\

SO；S03SO；so;

HQ分子

SO-SO；SO；SO；

下列說法不正確的是

A.與炫作主鏈相比，全氟代燃主鏈使一SO3H的酸性增強

B.H+轉(zhuǎn)移時“氫鍵鏈”中未發(fā)生共價鍵的斷裂與生成

C.聚合時，添加少量全氟代二烯燃作交聯(lián)劑可形成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，提高膜的機械性能

D.聚合時，通過調(diào)整CF2=CF2和CF2=CF-SO3H的比例可控制孔道的密度或形貌

21.(2024北京清華附中高二下期末)碳元素的三種最穩(wěn)定氧化物是一氧化碳(CO)、二氧化碳(CO?)和二氧

化三碳(C3O2)。其中制備C3O2的方法如下圖所示，關(guān)于三種氧化物的說法中，錯誤的是

4C3O，

HOOCCOOH嬴

A.制備C3O2的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)

B.三種氧化物分子都有對稱面和對稱軸

C.三種氧化物分子都有兀鍵

D.CO2與C3O2中碳原子的雜化方式不同

二、填空題

22.(2024北京西城高二下期末)科學家用CO?增長某些有機物的碳鏈。

(1)利用碘化物做催化劑，CO2,凡可以與醛生成較酸。1個CH30cH3分子內(nèi)。鍵的個數(shù)是,1個

CH3cH2co0H分子內(nèi)萬鍵的個數(shù)是

(2)利用電化學方法，CO?與烯煌等物質(zhì)可反應(yīng)生成二元竣酸。較酸與相對分子質(zhì)量相當?shù)南┗拖啾龋悬c

較高，主要原因是

利用鉆的化合物做催化劑,與反應(yīng)可生成

(3)NH2CO?NHCH3O該生成物中C

原子的雜化軌道類型有.和.

(4)CC>2可以作為有機反應(yīng)的溶劑，具有環(huán)境友好、易氣化分離的優(yōu)點。下列關(guān)于C0?分子的說法正確的是_

（填字母）。

a.CO2的VSEPR模型為直線型

b.非極性分子易溶于CO?

c.CO2易分離的原因是分子間只存在范德華力

參考答案

1.A

【詳解】A.干冰的升華，二氧化碳分子不變，破壞的作用主要是范德華力，故選A；

B.NaCl溶于水形成自由移動的鈉離子和氯離子，破壞離子鍵，故不選B；

C.冰融化成水，水分子不變，破壞的作用主要是氫鍵，故不選C；

D.HQ2受熱分解生成水和氧氣，破壞共價鍵，故不選D；

選Ao

2.D

【詳解】VSEPR模型能預測簡單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，但不能預測以過渡元素為中心原子的分子或離子

的空間結(jié)構(gòu)，所以四氨合銅離子的空間結(jié)構(gòu)不能用VSEPR模型預測，故選D。

3.C

【詳解】A.Cu為29號元素，價電子排布式為：3dH54sLCu+的核外電子排布式為3于。，為全滿狀態(tài)，較

穩(wěn)定，較難失去電子，因此氣態(tài)Cu與Cu+失去一個電子的能力：Cu+<Cu,故A正確；

B.C2H50H中O的電負性較大，易與水分子間形成氫鍵，導致C2H50H在水中的溶解性大，故在水中的

溶解性：C2H5C1<C2H5OH,故B正確；

c.HF、HC1都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，HF中F的電負性大，HF存在分子間氫鍵，使HF沸點較高，則

沸點：HF>HCL故C錯誤；

D.鄰羥基苯甲酸可以形成分子內(nèi)氫鍵，對羥基苯甲酸可以形成分子間氫鍵，分子內(nèi)氫鍵作用小于分子間

氫鍵，則沸點：「XH<，故正確；

^^COOH'T^O^CLOOHD

故選c。

4.D

【詳解】A.凡。分子，價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為2,VSEPR模型為四面體形，空間構(gòu)型為V形

或角形，VSEPR模型和其空間結(jié)構(gòu)不一致，A錯誤；

B.SO,分子，價層電子對數(shù)為3,孤電子對數(shù)為1,VSEPR模型為平面三角形，空間構(gòu)型為V形或角

形，VSEPR模型和其空間結(jié)構(gòu)不一致，B錯誤；

C.HQ+分子，價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為1,VSEPR模型為四面體，空間構(gòu)型為三角錐形，

VSEPR模型和其空間結(jié)構(gòu)不一致，C錯誤;

D.CH,分子，價層電子對數(shù)為4,孤電子對數(shù)為0,VSEPR模型為正四面體形，空間構(gòu)型為V正四面體

形，VSEPR模型和其空間結(jié)構(gòu)一致，D正確；

故答案選D。

5.B

【詳解】A.水的沸點高于硫化氫是因為水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，則水的

沸點高于硫化氫能用氫鍵解釋，故A不符合題意；

B.氟化氫的穩(wěn)定性強于水是因為氟元素的非金屬性強于氧元素，則氟化氫的穩(wěn)定性強于水不能用氫鍵解

釋，故B符合題意；

C.水的密度大于冰是因為液態(tài)水中每個水分子與4個水分子形成4個氫鍵，而冰中水分子形成的氫鍵會

拉伸水分子，使水分子之間距離增大，造成體積膨脹，密度減小，則水的密度大于冰能用氫鍵解釋，故C

不符合題意；

D.甲醇在水中的溶解度大于甲烷是因為甲醇能與水分子能形成分子間氫鍵，甲烷不能與水分子形成分子

間氫鍵，則甲醇在水中的溶解度大于甲烷能用氫鍵解釋，故D不符合題意；

故選B。

6.B

【詳解】A.天然氣的主要成分是甲烷，屬于化石能源，故A正確；

B.甲烷是由極性鍵構(gòu)成的結(jié)構(gòu)對稱的非極性分子，難溶于水，故B錯誤；

C.甲烷完全燃燒生成生成二氧化碳和水，反應(yīng)的化學方程式為CH4+2O2點燃＞0)2+2旦0,故C正

確；

D.用天然氣煮鹽的方法是利用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲得鹽，故D正確；

故選Bo

7.A

【詳解】A.H提供Is原子軌道，氯提供1個末成對的3P原子軌道，用電子云輪廓圖表示HC1的s-p。

鍵形成的示意圖：

HClHClHC1

?一8一8b一6,故人正確；

B.2Py的電子云圖為啞鈴形:,其中的黑點不代表核外電子的運動軌跡，表示電子

出現(xiàn)的幾率的多少，小黑點越密集的地方，電子出現(xiàn)的幾率越高，小黑點越稀薄的地方，電子出現(xiàn)的幾率

越小，故B錯誤；

C.NHs分子的空間結(jié)構(gòu)模型為三角錐形:故C錯誤;

D.比。2分子的空間結(jié)構(gòu)為

本書，兩個H分別在兩個書頁上，分子是不對稱的結(jié)構(gòu)，正電與負電中心不重合，可推測出H?。?為極性

分子，故D錯誤；

故選Ao

8.C

【詳解】A.常溫時，水的密度是0.998g/cm3,酒精的密度是0.789g/cm3,乙醇的密度小于水的密度，A正

確；

B.鈉與水反應(yīng)生成NaOH,向少量的鈉與水反應(yīng)后的溶液中滴加酚獻溶液，顯紅色，B正確；

C.乙醇與鈉反應(yīng)的化學方程式是2cH3cH2(DH+2Na-2cH3cH2ONa+H2f,水和鈉反應(yīng)的化學方程式是

2H2O+2Na=2NaOH+H2t，則少量相同質(zhì)量的鈉分別與相同質(zhì)量的乙醇和水反應(yīng)，水中產(chǎn)生的H?等于乙醇

中產(chǎn)生的，C錯誤；

D.乙基是推電子基，乙醇中O-H鍵的極性比水中的小，不易斷裂，故鈉與乙醇的反應(yīng)較與水的緩和，D

正確；

故選Co

9.B

【詳解】

A.此為球棍模型，故A錯誤;

+29?2817,故B正確;

B.cd+的離子結(jié)構(gòu)示意圖:

JR

Sp3雜化軌道示意圖:&，上,此為Sp2雜化軌道示意圖，故C錯誤;

C.

D.過氧化氫的電子式：H：0：0：H，故D錯誤;

故選Bo

10.B

【詳解】

A.NH3的價電子對為4,VSEPR模型名稱為四面體形A錯誤;

B.基態(tài)C1原子有17個電子，故核外電子排布式：Is22s22P63s23P5,B正確;

H1+

c.NH：的電子式為H：N：H，C錯誤;

LHJ

Is2s2p

D.基態(tài)N原子的核外電子軌道表示式為由j田11i~~-一『，D錯誤；

故選B。

11.D

【詳解】A.KF晶體中存在鉀離子和氟離子形成的離子鍵，故A正確；

B.a中氯原子被氟原子所取代，a發(fā)生了取代反應(yīng)，故B正確；

C.冠酸分子可識別鉀離子，可增加KF在有機溶劑中的溶解度，故C正確；

D.b的核磁共振氫譜有一組峰，故D錯誤；

故選D。

12.A

【詳解】A.HF的穩(wěn)定性強于HC1是因為H—F鍵強于H—Cl鍵，與氫鍵無關(guān)，A符合題意；

B.A1與C1元素間電負性差值小于1.7形成共價鍵，AlCb中含有共價鍵，B不合題意；

C.對羥基苯甲醛形成分子間氫鍵，其熔沸點較高，鄰羥基苯甲醛形成分子內(nèi)氫鍵，其熔沸點較低，所以

對羥基苯甲醛的熔沸點比鄰羥基苯甲醛的高，C不合題意；

D.苯酚有弱酸性，是由于苯環(huán)使與其相連的羥基活性增強，電離出氫離子顯酸性，導致常溫下與NaOH

反應(yīng)的程度苯酚大于環(huán)己醇，D不合題意；

故答案為：A。

13.B

【詳解】A.鹵素單質(zhì)從B到L的熔、沸點越來越高是由于相對分子質(zhì)量逐漸增大，分子間的作用力逐漸

增大，A錯誤；

B.對羥基苯甲醛的沸點高于鄰羥基苯甲醛的沸點是由于對羥基苯甲醛中存在分子間氫鍵，而鄰羥基苯甲

醛中存在分子內(nèi)氫鍵，B正確；

C.碘易溶于四氯化碳而難溶于水是由于碘和四氯化碳都是非極性分子，而水是極性分子，C錯誤；

D.HF的熱穩(wěn)定性強于HI是由于H-F鍵的鍵長小于H-I鍵，則H-F鍵的鍵能大于H-I鍵，D錯誤；

故選B。

14.B

【詳解】A.N原子間通過N三N形成N?,NmN鍵能大，不易斷裂，故N?化學性質(zhì)很穩(wěn)定，A不符合題

思；

B.。2、Br?均是分子晶體，屬于非極性分子，CL的相對分子質(zhì)量小于Br2,則C1,分子間的范德華力更

小，因此C12的沸點小于Br2的沸點，B符合題意；

C.金剛石、晶體硅均是共價晶體，碳原子半徑小于硅原子半徑，則金剛石中C-C鍵的鍵長比晶體硅中的

Si-Si鍵的鍵長短，鍵能更大，因此金剛石的熔點大于晶體硅的熔點，C不符合題意；

D.鹵素原子半徑大小關(guān)系為：Cl<Br<I,HC1、HBr、HI分子中鍵長大小關(guān)系為：H-C1<H-Br<H-I,貝|

鍵能大小關(guān)系為：H-Cl>H-Br>H-I,因此HC1、HBr、HI的熱穩(wěn)定性逐漸減弱，D不符合題意；

故選B。

15.D

【分析】由裝置圖可知，放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，作負極，被氧化生成電極反應(yīng)式為

Al+7AlCl4-3e—4A12C17,石墨為正極，電極反應(yīng)式為CnAlCl/e=Q+A1C14；充電時為電解池，石墨為陽

極，A1為陰極，陰、陽極反應(yīng)與原電池負、正極反應(yīng)相反，據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.A1C14和A12C1；中每個A1原子最外層有3個電子，形成3個A1-C1,還形成1個配位鍵，均為

sp3雜化，故A項正確；

B.和無機物相比，有機陽離子鹽的熱穩(wěn)定性比較差，電解質(zhì)受熱容易分解，若將有機陽離子EMI+替換成

NH：,電解質(zhì)的熔點會明顯升高，故B項正確；

C.每個碳原子在石墨中共享六個電子，形成穩(wěn)定的六電子六中心大兀鍵，這種兀-兀共軌體系使得石墨同

層碳環(huán)中的所有碳原子形成一個龐大的共朝大兀鍵電子，充電時為電解池，石墨為陽極，石墨失去大兀鍵

電子，故C項正確；

D.由裝置圖可知，放電時為原電池，鋁是活潑的金屬，作負極，被氧化生成電極反應(yīng)式為

Al+7AlCl4-3e—4A12C17,故D項錯誤；

故本題選D。

16.B

【分析】由圖可知，化合物中N+是帶一個單位正電荷的陽離子，陰離子X、Y、Z形成的共價鍵數(shù)目依次

為1、4、2,X、Y、Z、M、N為原子序數(shù)依次增大的前20號元素，Z、M位于同一主族，化合物中Y、

Z、M的微粒均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X為H元素、Y為C元素、Z為O元素、M為S元素、N為K

元素。

【詳解】A.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則硫離子的離子半徑大于鉀離子，

故A正確；

B.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，硫元素的非金屬性強于碳元素，則弱酸

碳酸的酸性弱于強酸硫酸，故B錯誤；

C.水分子能形成分子間氫鍵，硫化氫不能形成分子間氫鍵，所以水分子的分子間作用力強于硫化氫，沸

點高于硫化氫，故C正確；

D.二氧化碳和一氧化碳分子中都含有2P軌道肩并肩形成的兀鍵，故D正確；

故選B。

17.D

【詳解】A.水很穩(wěn)定是因為水分子內(nèi)的共價鍵較強，與氫鍵無關(guān)，故A錯誤；

B.鍵角是共價鍵的參數(shù)，氫鍵不屬于化學鍵，屬于分子間作用力，所以鍵角與氫鍵無關(guān)，故B錯誤；

C.能形成分子間氫鍵的熔、沸點高，鄰羥基苯甲醛是分子內(nèi)形成氫鍵，對羥基苯甲醛是分子間形成氫

鍵，鄰羥基苯甲醛的熔、沸點比對羥基苯甲醛的熔、沸點低，故C錯誤；

D.氨分子與水分子之間形成了氫鍵，使氨氣的溶解度增大，所以氨氣極易溶于水，故D正確；

故選D。

18.B

【詳解】A.在水溶液和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物是電解質(zhì)，CH2c12屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；

B.CH2c12是四面體結(jié)構(gòu)，故其結(jié)構(gòu)只有一種，故B正確；

C.光電離的主要產(chǎn)物是CH^Cr和CHC1"是光能轉(zhuǎn)化為化學能的過程，不是化學能轉(zhuǎn)化為光能，故C錯

誤；

D.CH2c卜、CH?C1+和CHC1；的價層電子對分別是4,3,3,雜化方式分別為sp3、sp2>sp2,故碳原子雜

化方式不同，故D錯誤；

故選：B。

19.D

【詳解】A.由題干有機物結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機物的分子式是C5H4O2N3F,故A錯誤；

B.該分子中形成雙鍵的N原子采用sp2雜化，其余N原子都為sp3雜化，故B錯誤；

C.同周期元素的第一電離能從左到右有增大的趨勢，但IIA族和VA族的元素達到全滿或半滿狀態(tài)，較

為穩(wěn)定，使得IIA與niA、VA與VIA反常，故該分子中N、0、F的第一電離能由大到小的順序為

F>N>O,故C錯誤；

D.手性碳原子一定是飽和碳原子，所連接的四個基團要是不同的，該有機物中沒有飽和的碳原子，故D

正確；

故答案選D。

20.B

【分析】酸性氫氧燃料電池種負極的反應(yīng)為H2-2e-=2H+,正極的反應(yīng)為O2+4e-+4H+=