考前19天突破“阿伏加德羅常數(shù)”的陷阱

考情分析+高考預測+應試必備+真題回眸+名校預測十名師押題

考情分析

年份試卷考點

2024安徽卷標準狀況下22.4L、原子數(shù)、轉移的電子數(shù)、價電子總數(shù)

2024河北卷。鍵數(shù)目、晶體中離子的數(shù)目、轉移的電子數(shù)、離子的水解

2024遼寧卷標準狀況下22.4L、原子的數(shù)目、離子的水解、轉移的電子數(shù)

2024廣東卷。鍵數(shù)目、離子的水解、分子的數(shù)目、轉移電子數(shù)目

2024海南卷電子數(shù)目、離子的水解、轉移的電子、分子的數(shù)目

2024貴州卷中子數(shù)、轉移電子數(shù)、弱電解質(zhì)的電離、◎鍵數(shù)目

2023海南卷轉移的電子數(shù)目、氣體分子數(shù)目、標準狀況、溶液中微粒數(shù)目

2023廣東卷共價鍵數(shù)目、分子數(shù)目、溶液中微粒數(shù)目、混合物中質(zhì)子數(shù)目

2023遼寧卷兀鍵數(shù)目、轉移電子數(shù)目、晶體中含離子數(shù)目、溶液中微粒數(shù)目

2023浙江卷。鍵數(shù)目、原子數(shù)目、混合液中鍍根離子數(shù)、溶液中氯離子數(shù)目

2023重慶卷轉移的電子數(shù)目、氧化產(chǎn)物分子數(shù)目、含有孤電子對數(shù)目

2022海南卷轉移電子數(shù)目、溶液中氯離子數(shù)目、含有的中子數(shù)目、標準狀況下氣體

2022湖北卷中子數(shù)目、◎鍵數(shù)目、溶液中離子數(shù)目

2022浙江卷陽離子數(shù)目、碳氫鍵數(shù)目、中子數(shù)目、分子總數(shù)目

三高考預測

此題型利用阿伏加德羅常數(shù)這個載體綜合考查相關知識，涉及一定量的物質(zhì)中所含粒子的數(shù)目、氧化還原

反應中轉移電子的數(shù)目以及電解質(zhì)溶液中的電離、水解平衡及守恒思想等，該題涉及知識范圍廣，各選項

考點獨立，形式靈活，具有一定難度。2025高考預測方面，可能會繼續(xù)考查常見的考點，但情境會更貼近

生活或科技前沿。例如，結合最新的電池技術、催化劑研究、藥物合成等，讓學生計算其中的粒子數(shù)目或

反應中的電子轉移。還需要注意阿伏加德羅常數(shù)與其他知識點的結合，比如電化學中的電量計算、熱化學

中的焰變與物質(zhì)的量的關系等。這些綜合題可能會增加難度，考查學生的知識遷移能力。

三應試必備

1.22.4L?mori的適用條件

標準狀況(0℃、101kPa)下氣體摩爾體積約為22.4LmoC10

(1)非標準狀況下的氣體、標準狀況下的非氣體均不適用22.4L-mol—進行物質(zhì)的量的計算。

(2)標準狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)：H2O>苯、CCk、CH2cL、CHCb、CH3OH、CH3cH2OH、CH3coOH、澳、

HF、NCh、SO3及碳原子數(shù)大于4的煌等。

2.物質(zhì)的組成與結構

⑴稀有氣體、臭氧(。3)、白磷(P。分子中的原子數(shù)目。

(2)一定質(zhì)量含某核素的物質(zhì)中的質(zhì)子、中子、電子或原子的數(shù)目。

(3)Na2O2>KCh、NaHSCU中的陰、陽離子個數(shù)比；注意物質(zhì)的存在形態(tài)不同，離子的種類、數(shù)目不同。

(4)等物質(zhì)的量的羥基與氫氧根離子所含質(zhì)子、電子或原子的數(shù)目。

(5)H2。、D2O、T2O的中子數(shù)。

(6)有機物中共價鍵的數(shù)目(苯環(huán)中無碳碳雙鍵)，如C3H8、CH30H0

(7)共價化合物中的價鍵數(shù)目，如1molSiCh中含Si—O的數(shù)目為4NA;1molC(金剛石)中含C—C的數(shù)目為

2NA;ImolC(石墨)中含C—C的數(shù)目為1.5騰；Imol白磷0)中含P—P的數(shù)目為6NA;CJh,”中共價鍵

數(shù)為3w+l；ImolSg中含S—S的數(shù)目為8必。

⑻含必個Fe(OH)3的氫氧化鐵膠粒數(shù)小于NA。

3.可逆過程

(1)可逆反應：

催化制催化制

-

2SO2+O2.-2SO3；2NO2.-N2O4；N2+3H2^-^-^2NH3；CI2+H2O.-H++C1+HC10；H2+I2.*

2HI；NH3+H2O.，NH3-H2O等。判斷生成分子的數(shù)目、反應中轉移電子的數(shù)目等，要考慮可逆反應不能

進行到底。

⑵弱電解質(zhì)溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如CH3coOH、NH3H2O溶液中分子和離子數(shù)目。

(3)能水解的鹽溶液中各微粒的數(shù)目和濃度，如一定體積、一定濃度的CH3coONa、NH4CI、FeCb溶液中各

微粒數(shù)目。

4.氧化還原反應

⑴歧化反應：NC>2與水、NazCh與C02、NazCh與H2O、Cb與水、CL與NaOH溶液(冷稀、濃熱)等。

(2)與氧化性強弱有關：變價金屬(Fe、Cu)與強、弱氧化劑(Cb、卜)反應。

(3)與量有關(足量、不足量)：Fe與稀硝酸、Fe與濃硫酸反應。

(4)與濃、稀有關：MnCh與濃鹽酸反應、Cu與濃H2so4反應、Cu與濃硝酸反應，均需要考慮濃度的降低對

反應的影響，從而判斷對轉移電子數(shù)目的影響。

(5)與氧化還原的順序有關：如向Feb溶液中通入CL，首先氧化廣，再氧化Fe?+。

(6)特殊反應中電子轉移總數(shù)

反應物質(zhì)變化量轉移電子的物質(zhì)的量或數(shù)目

1molNa?O21mol或NA

Na2O2+CO2（或H2O）

1molO22mol或2NA

Ch+NaOH1molCI21mol或NA

1molCI22mol或2NA

Ch+Fe

1molFe3mol或3NA

5.電解質(zhì)溶液中的粒子數(shù)目

⑴溶液中是否存在弱電解質(zhì)或能水解的“弱離子”，如ILlmolL-的乙酸或ILlmoLL-乙酸鈉溶液中

CH3co0一數(shù)目均小于NA。

(2)試題中是否指明了溶液的體積，如在pH=l的HC1溶液中，因溶液體積未知而無法求算H+的數(shù)目。

(3)所給條件是否與電解質(zhì)的組成有關，如pH=l的H2SO4溶液，c(H+)=0.1mol-L1,與電解質(zhì)的組成無關；

0.05moLL-i的Ba(0H)2溶液，c(OH")=0.1molL與電解質(zhì)的組成有關。

6.特定反應中的相關隱含信息

⑴隱含“可逆反應”，如2NO2--N2O4>PC13+C12-PCI5等。

⑵隱含“濃度的變化"，如Cu+4HNO3(濃):Cu(NO3)2+2NO2t+2H2O。

(3)隱含“存在反應”，如NO與。2混合發(fā)生反應：2NO+O2=2NO2。

(4)隱含“鈍化”，如常溫下，鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化。

(5)隱含反應物的“用量”，如CO?與堿溶液的反應，少量C02生成正鹽，足量CCh生成酸式鹽。

；：真題回眸

典例1【2024.安徽卷】地球上的生物氮循環(huán)涉及多種含氮物質(zhì)，轉化關系之一如下圖所示(X、Y均為氮氧

化物)，羥胺(NH?OH)以中間產(chǎn)物的形式參與循環(huán)。常溫常壓下，羥胺易潮解，水溶液呈堿性，與鹽酸反

應的產(chǎn)物鹽酸羥胺([NHsOHJCl)廣泛用子藥品、香料等的合成。已知25℃時，Ka(HNO2)=7.2x10^,

-5-9

Kb（NH3-H2O）=1.8xl0,Kb（NH2OH）=8.7xlO。

硝酸鹽還原酶

NOjNOj

/、亞硝酸鹽還原酶

NHOH\

f2%

I/X還原酶

蛋白質(zhì)<?NH；IvI

核酸<尸］

固氮N?還原酶

NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24LX和Y混合氣體中氧原子數(shù)為0」NA

B.lL0.1mol?L」NaNO2溶液中Na+和NO2數(shù)均為0?lNA

C.3.3gNH2OH完全轉化為NO；時，轉移的電子數(shù)為0.6NA

D.2.8gN2中含有的價電子總數(shù)為0.6NA

【答案】A

【解析】NO；在亞硝酸鹽還原酶的作用下轉化為X,X在X還原酶的作用下轉化為Y,X、Y均為氮氧化

物，即X為NO,Y為N2OO標準狀況下，2.24LNO和N2O混合氣體物質(zhì)的量為O.lmol,氧原子數(shù)為0.足人,

故A正確；HNO2為弱酸，因此NO；能夠水解為HNO2,ILO.lmoLL」NaNOz溶液中NO2數(shù)目小于

0.1NA,故B錯誤；NH20H完全轉化為NO2時，N的化合價由-1上升到+3,3.3gNH20H物質(zhì)的量為

O.lmoL轉移的電子數(shù)為0.4NA，故C錯誤；2.8gN2物質(zhì)的量為O.lmol,N的價電子數(shù)等于最外層電子

數(shù)為5,2.8gN2含有的價電子總數(shù)為NA，故D錯誤；故選A。

典例2【2024?河北卷】超氧化鉀(KO?)可用作潛水或宇航裝置的C。2吸收劑和供氧劑，反應為

4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCC)2中◎鍵的數(shù)目為2NA

B.ImolK。？晶體中離子的數(shù)目為3NA

C.ILlmol?L」K2cO3溶液中CO；的數(shù)目為NA

D.該反應中每轉移Imol電子生成。2的數(shù)目為L5NA

【答案】A

【解析】44g(即ImoDCO2中。鍵的數(shù)目為2NA，A正確；KOZ由K+和5構成，ImolK。？晶體中離子的

數(shù)目為2NA，B錯誤；CO；在水溶液中會發(fā)生水解：COf+H2OHCO-+OH,故lLlmol-L」K2cO3

溶液中CO；的數(shù)目小于NA，C錯誤；該反應中部分氧元素化合價由-0.5價升至0價，部分氧元素化合價

由-0.5價降至—2價，則每4moiKO2參加反應轉移3moi電子，每轉移Imol電子生成。2的數(shù)目為NA,D

錯誤；故選A。

典例3【2024?遼寧卷】硫及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

SOj^-1.0②!—?SO)

A.標準狀況下，11.2LSO2中原子總數(shù)為0.5NA

B.lOOmLO.lmoLlJNa2sO3溶液中，SO：數(shù)目為O.OINA

C.反應①每消耗3.4gH2S,生成物中硫原子數(shù)目為O.INA

D.反應②每生成Imol還原產(chǎn)物，轉移電子數(shù)目為2NA

【答案】D

【解析】標況下SO2為氣體，11.2LSO2為0.5mol,其含有L5mol原子，原子數(shù)為1.5NA,A錯誤；SO：為

弱酸陰離子，其在水中易發(fā)生水解，因此，lOOmLO.lmolL-iNa2sCh溶液中SO：數(shù)目小于O.OINA,B錯誤;

反應①的方程式為SCh+2H2s=3Sj+2H2。，反應中每生成31noiS消耗2molH2S,3.4gH2s為O.lmol,故可

以生成0.15molS,生成的原子數(shù)目為0.15NA,C錯誤；反應②的離子方程式為3S+6OH=SOj+2s2-+3H2O,

反應的還原產(chǎn)物為S'每生成2molS2-共轉移4moi電子，因此，每生成ImolS'轉移2moi電子，數(shù)目為

2NA,D正確；故選D。

典例4【2024?廣東卷】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.26gH-C三C-H中含有。鍵的數(shù)目為3NA

B.ILlmol-L-1NH4NO3溶液中含NH：的數(shù)目為NA

C.ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H?O反應生成11.2LH?,轉移電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】26gC2H2的物質(zhì)的量為Imol,一個C2H2分子中含有3個。鍵，故26gC2H2中含有。鍵的數(shù)目為

3NA,A正確；在水溶液中發(fā)生水解，ILlmobUNH4NO3溶液中含的數(shù)目小于NA,B錯誤；

CO和H2均由分子構成，ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯誤；Na與H2O反應生成

11.2LH2,由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得出轉移電子數(shù)目，D錯誤;

故選Ao

典倡5【2024?海南卷］NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.2g超重水（3H2。）所含的電子數(shù)目為NA

B.ILO.lmol-U1NaQO溶液中CRT的數(shù)目為°」NA

C.過量C與lmolSiC>2充分反應轉移電子數(shù)目為3NA

D.ImolCl2與足量CH4發(fā)生取代反應生成HC1分子的數(shù)目為2NA

【答案】A

22H

【解析】2.2g超重水（3凡0為一=0.Imol）所含的電子為0.Imolx10=Imol,電子數(shù)目為NA,A正確；

22g/mol

次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故ILO.lmoLIJiNaClO溶液

中CIO一的數(shù)目小于01NA，B錯誤；過量C與lmolSiC>2充分生成硅單質(zhì)和co,硅化合價由+4變?yōu)?,

則反應轉移電子數(shù)目為4NA，C錯誤；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產(chǎn)物和

HCL結合氯守恒，ImolCl2與足量CH,發(fā)生取代反應生成HC1分子的數(shù)目為NA，D錯誤；故選A。

三名校預測

【名校預測?第一題】（2025?河南二模）HgS常用于制作紅色顏料、防腐劑。王水清除殘留HgS粉末：

3HgS+12HC1+2HNO3=3H2Hge+2NOT+3S+4Hqo設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是

A.標準狀況下，11.2LNO含原子總數(shù)為NA

B.0.5L12mol1一鹽酸含Cr數(shù)為

C.0.3molHgS完全反應時生成的凡0含0鍵數(shù)目為0.4NA

D.每生成6.4gS時轉移電子數(shù)為0.4NA

【名校預測?第二題】（2025?廣東茂名二模）設"人為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44.8LCH2=CH?中乃鍵的數(shù)目為2踵

B.ImolO?和Cl?的混合氣體含有的原子數(shù)目為治

C.64gCu與足量濃硝酸反應，生成的NC\分子的數(shù)目為

D.100mL0.2mollTNH4cl溶液中，陽離子的數(shù)目大于0.02NA

【名校預測?第三題】（2025?河北保定一模）我國科技人員在一定的條件下用四氯化碳制造出納米級金剛石

粉末：CC14+4Na=4NaCl+C（金剛石），這項成果被稱為“稻草變黃金”，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

說法正確的是

A.反應生成Imol金剛石，轉移電子數(shù)為2NA?

B.12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2NA

C.標準狀況下，11.2LCC14含有的氯原子數(shù)為2NA

1

D.ILlmol-U的NaCl溶液中含有的粒子總數(shù)為2NA

【名校預測?第四題】（2025?遼寧三模）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。已知：和NaOH會發(fā)生反應生成臭

氧化鈉（^4O3+4NaOH4NaO3+O2+2H2O^|o下列敘述正確的是

A.生成L12L（標準狀況下）。2時消耗。3分子的數(shù)目為0?3NA

B.常溫下，0。11110卜^脂011溶液中含011一的數(shù)目為。。1S

C.常溫下，收集6.4gC>2和。3的混合氣體，該混合氣體中的原子總數(shù)為。-4NA

D.每生成O.lmolNaOs時轉移電子的數(shù)目為01NA

【名校預測?第五題】（2025?江西二模）氨基磺酸（HzNSO'H）可作漂白助劑。氨基磺酸在常溫下穩(wěn)定，高溫

晨1溫小人小人

能完全分解：2H2NSO3H—so2T+so3T+2H2T+N2T+H2OO設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法

正確的是

A.該反應生成0.5molSO2時轉移電子數(shù)為3NA

B.將產(chǎn)生的氣體通入紫色石蕊試液，溶液褪色

C.標準狀況下，22.4L5。3所含原子數(shù)為4以

D.該反應中氧化產(chǎn)物為SO?和H?

三名師押題

【名校押題?第一題】（2025?重慶巴蜀中學模擬）NH4CIO4與某些易燃物作用可作火箭推進劑，其反應方程

式為：NH4C1O4+2C=NH3T+2CO21+HC1T0已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.44gCO?中的◎鍵數(shù)目為4總

B.24g石墨烯（單層石墨）中含有的六元環(huán)數(shù)為NA

C.生成22.4LHC1時，轉移電子數(shù)為

D.ILlmol-L-'NH4clO,溶液中含有的NH；數(shù)目為NA

【名校押題?第二題】（2025?湖北一模）用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.Imol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

B.ImolNazi'O?中所含的中子數(shù)為42S

C.28g鐵粉與足量稀硝酸反應，轉移的電子數(shù)為NA

D.0.Imol由H2SO3和SO3組成的混合物中含氧原子數(shù)為。.3/

【名校押題?第三題】（2025?河北滄州二模）下列說法中正確的是

A.22.4LOe中約含有6.02x1023個氧氣分子

B.將80g的NaOH溶于1L的水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量為Imol

C.50mLi2moi-匚鹽酸與足量Mu。?共熱，轉移的電子數(shù)為。.3$

D.在常溫常壓下，L7gNR含有的原子數(shù)為0.4NA

【名校押題?第四題】（2025?黑龍江哈爾濱二模）氮及其化合物部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常

數(shù)的值，下列說法正確的是

『

0ONaOHNaNO3

NH,2?NO/ANO,————

3①川②2③

5NaNO,

A.3.4gi4NH3中含有中子數(shù)為L4NA

B.反應①，11.2LNH3完全反應，轉移電子數(shù)為IONA

C.反應②，ImolNO與Osmole）?,在密閉容器中充分反應后的分子數(shù)為2人

D.pH=9的NaNC）2溶液中，含有OIT的數(shù)目為。,以

【名校押題?第五題】（2025?湖南湘潭一模）氮及其化合物的部分轉化關系如圖。設NA為阿伏加德羅常數(shù)

的值，下列說法正確的是

而二2、高溫、高壓6r

催化齊I」①哄I——（3）1——④-------J

A.反應①中，ImolN?與足量H?反應，生成的NH3分子總數(shù)為2NA

B.反應②中每生成3.0gNO,轉移電子的數(shù)目為0.2NA

C.22.4LNO2氣體中含有氧原子的數(shù)目為2NA

D.pH=l的稀硝酸中，含有H+的數(shù)目為0」NA

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參考答案與解析

【名校預測?第一題】

【答案】C【解析】標準狀態(tài)下，H.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol,含Imol原子，含原子總數(shù)為NA,故A

正確；鹽酸完全電離，故0.5L12moi鹽酸含6moicT,含氯離子數(shù)為6NA,故B正確；由題干可知，

0.3molHgS完全反應時,生成04moiH?。，OdmolH?。含0.8molo鍵,故C錯誤；6.4gS的物質(zhì)的量為0.2mol,

硫由-2價升至。價，故生成Q2moiS時轉移0.4mol電子，轉移電子數(shù)為0.4NA,故D正確；故選C。

【名校預測?第二題】

【答案】D【解析】沒有指明是否是標準狀況，無法計算44.8LCHLCH?中萬鍵的數(shù)目，A錯誤；O?和

的都是雙原子分子，ImolOz和CL的混合氣體含有的原子數(shù)目為2NA，B錯誤；Cu與濃硝酸發(fā)生反應

CU+4HNO3（濃）=CU（NC>3）2+2NO?T+2H2O,則64gCu與足量濃硝酸反應生成2molNO2,且存在

2NOL204的平衡，生成的N02分子的數(shù)目小于2/,C錯誤；根據(jù)電荷守恒有：

n（NH：）+n（H+）=n（Cr）+n（0H-）,又因為n（Cr）="=0.2mol/Lx0.1L=0.02mol,貝lj

n（NH：）+n（H+）>0.02mol,陽離子的數(shù)目大于0.02劣，D正確；故選D。

【名校預測?第三題】

【答案】B【解析】CC1,中的碳由一4價升為0價的金剛石，故反應生成Imol金剛石轉移電子數(shù)為4NA，A

錯誤；12g金剛石的物質(zhì)的量為Imol,lmol金剛石中有2moi共價鍵，故共價鍵數(shù)為2NA，B正確；標準狀

況下CC1,不是氣體，C錯誤；ILlmoLP的NaCl溶液中還有水電離出的氫離子和氫氧根離子，故含有的粒

子總數(shù)大于2NA，D錯誤；故選B。

【名校預測?第四題】

-60℃

【答案】C【解析】4O3+4NaOH^=4NaO3+O2+2H2O,生成O.OSmol。2時消耗OsOZmol,數(shù)目為0.2NA

A錯誤;體積未知，無法計算,B錯誤；6.4gO,和O3的混合氣體,該混合氣體中的原子總數(shù)為,

log/mol

C正確；方程式中。3-NaC）3,0元素化合價由0價降到-g價，4個。3中有10個氧原子化合價降低，轉移

了g個電子，4個NaOH中有2個-2價氧原子化合價升高到-g價，轉移了2x0-個電子，故生成

4moiNaOs時轉移gmol電子，則生成O.lmolNaC^,轉移，mol電子，D錯誤；故選C。

【名校預測?第五題】

【答案】A【解析】反應中N化合價-3-0,S化合價+6-+4,H化合價+1-0,根據(jù)N原子計算得失電子

數(shù)，根據(jù)反應式，生成ImolNz,反應轉移6moi電子，同時生成ImolSCh,則生成0.5molSC>2轉移3moi電

子，轉移電子數(shù)為3NA,故A正確；二氧化硫不能使紫色石蕊褪色，但是由于SO2、SO3為酸性氧化物，可

使紫色石蕊變紅，故B錯誤;標準狀態(tài)下S03非氣態(tài)，故無法根據(jù)標準氣體摩爾體積計算S03的物質(zhì)的量，

也就不能確定S原子數(shù)目，故C錯誤；反應中N化合價-3-0,S化合價+6T+4,H化合價+1-0,N元素

被氧化，S、H被還原，SO2和H2是還原產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。

【名校押題?第一題】

【答案】B【解析】CO2分子中每個雙鍵含1個。鍵和1個無鍵，因此每個CO2分子有2個◎鍵。44gCO2

的物質(zhì)的量為lmol,總。鍵數(shù)目為2NA,而非4NA,A錯誤;石墨烯中每個六元環(huán)由6個碳原子組成，但

每個碳原子被3個六元環(huán)共享。因此，每個六元環(huán)實際對應2個碳原子。24g石墨烯的物質(zhì)的量為2mol,

對應的六元環(huán)數(shù)目為（土=加。/,即NA個，B正確；題目未明確溫度和壓強，因此無法確定體積與物質(zhì)

的量的關系，C錯誤；NH；在溶液中會發(fā)生水解，實際數(shù)目小于NA,D錯誤；故選B。

【名校押題?第二題】

【答案】D【解析】環(huán)己烷的化學式為C6Hl2，Imol環(huán)己烷中碳氫之間的共價鍵為12