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PAGE第二章答案1.(1)363.6J,(2)87.0cal2.(1)9atm·dm3,(2)?9atm·dm3,

(3)9atm·dm33.(1)146.23kJ,(2)?511.98kJ4.2.94×104kJ5.37.67kJ6.2.5kJ7.?41.16kJ8.?772J9.ΔH=125.4J,ΔU=?481J10.W=Q=5.61kJ,ΔU=ΔH=011.W=Q=811J,ΔU=ΔH=012.ΔHm=?57.9kJ·mol?1,ΔUm=?56.3kJ·mol?113.ΔHm=?322.7kJ·mol?1ΔUm=?325.2kJ·mol?114.ΔH=?92.2kJ·mol?1ΔU=?87.2kJ·mol?115.(1)ΔH=41.8kJ(2)ΔH=83.7kJ

(3)ΔH=?20.92kJ16.ΔHmΔSmΔGm(kJ·mol?1)(J·mol?1·K?1)(1)290.2244.1217.4(2)164.3116.2129.7(3)?77.4971.81?98.93反應(1)的轉化溫度為1189K,反應

(2)的轉化溫度為1414K,反應(3)ΔG<0,但若O2過量,則發生C4H6+11/2O2=4CO2+3H2O(g),此反應T<2.35×107

K時均有ΔGm<0,反應自發進行,難以控制。∴反應(1)適合。17.(1)?137.07kJ·mol?1,(2)?630.59kJ·mol?1(3)44.18kJ·mol?118.1.88kJ·mol?119.?454.8kJ·mol?120.?127kJ·mol?121.?811.3kJ·mol?122.(1)?847.6kJ·mol?1,(2)?1423kJ·mol?1(3)?402.0kJ·mol?1,(4)?86.61kJ·mol?1(5)?137.0kJ·mol?123.?16.72kJ·mol?124.131.3kJ·mol?125.8.03kJ·mol?1,62.05kJ·mol?126.ΔH=?1266kJ·mol?1<0,放熱反應27.Δf=?75.3kJ·mol?128.(1)ΔcHm=?1781.35kJ·mol?1(2)61.43kJ·mol?129.(1)增加;(2)減少;(3)增加;(4)減少;(5)增加;(6)增加30.?30.49J·mol?1·K?131.前者大。前者可逆變化所需熱量大于后者可逆變化所需熱量。前者大。前者是自發過程ΔS總>0,后者是可逆過程ΔS總=0。后者大。升高到同溫度時,不可逆過程的熵變比可逆過程大,現在不可逆地升高到80℃,所以后者的熵變更大。32.?44.4J·mol?1·K?133.84.37J·mol?1·K?134.(1)?1.72×104J·K?1(2)2.02×104J·K?1(3)3.0×103J·K?135.(1)1.22J·K?1(2)6.04J·K?136.(1)2.09J·K?1(2)?2.09J·K?1(3)037.不對,對于孤立體系,自發過程是熵增加的過程。不對,在等溫、等壓,作膨脹功時,自發過程是自由能減少的過程。不對,ΔH不是判斷反應自發與否的判據。38.此反應向右進行。39.(1)反應向右進行,(2)反應向左進行。40.(1)Δn(g)=1,∴ΔS>0。

(2)ΔG>0,此反應不能自發。

(3)T>986K時,此反應能自發。41.?355.0kJ·mol?142.?118.5kJ·mol?143.?817.6kJ·mol?144.?26.7kJ·mol?145.ΔG=?54.8kJ·mol?1,ΔH=?51.59kJ·mol?1,ΔS=10.52J·mol?1·K?1。46.?2880kJ·mol?147.ΔG=99.56kJ·mol?1,ΔH=149.64kJ·mol?1,ΔS=168.1J·mol?1·K?1。48.?95.2kJ·mol?149.T(1)>907.8K,T(2)>697K∴(2)在較低溫度下進行。50.897.8K51.1896K52.Ag2O:468KCuO:1679K53.第一個反應:ΔH=2172kJ·mol?1ΔS=635.1J·mol?1·K?1ΔG,298=1981kJ·mol?1T≥3419K,很難達到。第二個反應:ΔH=827.03kJ·mol?1ΔS=53.86J·mol?1·K?1ΔG,298=810.37kJ·mol?1T≥15355K,無法達到。54.55.56.1.69×10657.58.40%59.70%60.33.3%61.57.3%62.37.8%63.18.5%64.NO2:5.14×10?3mol·cm?3N2O4:1.00×10?3mol·cm?365.5.39atm66.87.8%67.(1)nX=1.8mol,nY=2.4mol(2)Kc=0.0772Kp=2.52×10?368.5.79×10?369.,70.0.024371.0.34mol72.(1)1.64×10?4,(2)13.3atm,(3)15%73.正反應放熱的,∵低溫時Kc值大,意味著逆反應是吸熱的,∴正反應是放熱的。74.Kc=1.1475.0.03976.24.89atm77.(1)80%,(2)Kc=147.7,Kp=678.(1)Kp=4.00×10?479.49.680.x=0.08時,α=0.45x=0.20時,α=0.42x=0.40時,α=0.35681.1.8282.308dm383.0.22484.0.75atm85.(1)77.8g·mol?1(2)18.3%(4)0.13886.87.3.4888.3.46×10?3mol·dm?389.(1)0.9490.離解度增加。(2)離解度不變。(3)離解度增加。(4)離解度降低。(5)離解度降低。91.(1)會,凈分解,∵Qp=20<Kp(2)凈分解,∵分解反應吸熱,溫度升高,平衡左移。(3)無影響92.Kp=7.919×10893.(2)57.2atm,(3)?40.4kJ·mol?194.ΔGkJ·mol?1K(1)?229.31.563×1040(2)?29.251.346×105(3)?207.82.656×1036(4)?346.836.264×106095.(1)?11.097kJ·mol?1,(2)ΔG721=?23.45kJ·mol?1ΔG623=?21.77kJ·mol?196.10.1097.17.149kJ·mol?198.(1)圖略,(2)58.99kJ·mol?1(3)?(4):T

(℃)ΔGkJ·mol?1ΔS(J·mol?

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