2024-2025學年遼寧省大連化學九上期末質量檢測模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．某化學反應的微觀過程如下圖所示，則下列說法中不合理的是（）

A．該反應屬于氧氣反應B．甲、乙兩物質參加反應的質量比為13：6C．物質丁的化學式是H2OD．反應前后氧元素的化合價發生了變化2．不能跟稀鹽酸反應產生氫氣的是（）A．鋅B．銀C．鋁D．鎂3．溶液與我們的生活息息相關。下列敘述正確的是（）A．溶液一定是均一、穩定、無色透明的液體B．溶劑體積加溶質體積等于溶液的體積C．配制100g10%的氯化鈉溶液的操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放D．飽和溶液質量分數一定比不飽和溶液大4．化學儀器對應的名稱書寫正確的（）A．長勁漏斗 B．量桶C．坩堝鉗 D．椎形瓶5．下列符號能表示兩個氧原子的是A．2O2 B．2CO2 C．2O D．H2O26．建立模型是學習化學的重要方法，下列有關模型正確的是（）A．地殼中元素分布圖 B．物質分類模型C．化學反應分類模型 D．原子結構模型7．“綠水青山就是金山銀山”，已成為國家意志和全民共識，建設天藍、地綠、水清的美麗中國，我們任重而道遠。下列做法與我國綠色發展理念不相符的是()A．垃圾分類回收B．提倡低碳出行C．燃鞭炮迎新春D．河道清淤保潔8．下列記錄的實驗現象中，不符合實驗事實的是A．氨水中滴加2滴酚酞試劑，溶液變藍色B．鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體C．在空氣中加熱銅片，銅片表面產生黑色固體D．5mL酒精與5mL水混合后，體積小于10mL9．2019年5月，華為宣布做好了啟動備用芯片的準備，硅是計算機芯片的基本材料，高溫下氫氣與四氯化硅反應制成硅的化學方程式：2H2+SiCl4Si+4X，其中X的化學式為A．Cl B．H2O C．HCl D．SiH410．利用鹽酸和硝酸銀探究鐵、銅、銀的金屬活動順序，下列實驗可以不需要進行的是A．鐵+稀鹽酸B．銅+稀鹽酸C．銀+稀鹽酸D．銅+硝酸銀溶液二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．根據空氣的成分填空：(1)空氣中按體積分數計算，氧氣約占21%，_______約占78%。(2)小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間說明空氣中含有______。(3)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠，說明空氣中含有_________。(4)常用于制造霓虹燈的一類氣體總稱為________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據如圖回答問題：(1)裝置的儀器名稱是①_____，②_____。(2)實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發生裝置____(填字母代號)，需要對裝置進行改進是____，若用裝置G收集氧氣，驗滿的方法是____。(3)實驗室制取二氧化碳的化學方程式為____。(4)實驗室通常不用碳酸鈉與稀鹽酸反應來制取二氧化碳，因為反應速率太快，不利于氣體收集，但若用裝置C則可以，與裝置B比較，C裝置的優點是_____。為檢驗是否有二氧化碳生成，某同學將制得的氣體通入到紫色石蕊溶液中，你認為該操作____(填“可行”或“不可行”)。(5)氨氣(NH3)是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，實驗室常用固體NH4Cl和固體Ca(OH)2加熱制得NH3。同時得到氯化鈣和水，實驗室制取和收集NH3應該選用上述儀器中的____(填序號)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．硫酸是重要的化工原料，被稱為“化學工業之母”。（1）唐初(公元7世紀中期)，我國就用石頭制成的容器，以膽礬(硫酸銅晶體)為原料制取硫酸。到了公元15世紀，化學家已使用綠礬來制備硫酸，其原理是:綠礬加熱會發生下列化學反應:；；。已知:實驗室可用如下圖所示裝置模擬使用綠礬制備硫酸這一過程。①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是___________。②裝置B的作用是________________。（2）公元18世紀，英國人沃德采用在盛有少量水的玻璃瓶上方燃燒硫磺和硝石的混合物制備硫酸，原理為:，降低了硫酸的生產成本。在該反應中屬于氧化物的是________，反應前后化合價降低的元素有______________。（3）現代工業中常用下列反應制硫酸:；；。工業生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是__________。（4）現代工業用上述方法生產硫酸的同時，生成的Fe2O3也可以作為工業煉鐵的原料，將Fe2O3跟焦炭、石灰石一起從高爐上端加入，從下方通入熱空氣。①焦炭的作用是_________。②上述方法煉鐵主要原理的方程式為____________。14．金屬及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。(一)鐵制品的防護（1）鐵銹主要成分是Fe2O3﹒xH2O。鐵生銹主要與空氣中的_____________有關。（2）如圖實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是_______________。(二)金屬的回收利用某品牌電器的廢舊電路板中還有Fe、Cu、Ag、Ni(鎳銀白色金屬)等金屬，如圖是某車間回收部分金屬的工藝流程，已知，回答下列問題。（1）操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需______________。（2）濾渣③中含有的金屬是_______________。（3）濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是________________，固體A除主要含有銅外，還含有一定量的鐵，為了進步提純銅，可以向固體A中加入適量的稀硫酸，發生反應的化學方程式為________________。（4）相比于直接焚燒廢舊電路板回收金屬，該工藝流程的主要優點是__________。(三)鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。鐵、鋁、銅是日常生活中使用量最大的金屬，某化學興趣小組找到鐵、鋁、銅這三種金屬，進行以下實驗。（1）將這三種打磨光亮后如圖進行實驗，加入等體積相同濃度的稀鹽酸，以“金屬表面產生氣泡的快慢”為標準來判斷這三種金屬的活動性強弱，有同學認為不夠合理，理由是_______________。（2）老師告訴興趣小組的成員，只要再找一種試劑，就可通過實驗操作和對應現象得出這三種金屬活動性強弱的順序，則下列三種試劑中符合要求的有_______________。（填字母）A稀硫酸B硫酸鋁溶液C硫酸亞鐵溶液五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．學校研究性學習小組為了測定當地礦山石灰石中碳酸鈣的含量，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗。實驗1234加入樣品的質量/g5101520生成CO2的質量/g1.763.524.4M（1）哪幾次反應礦石有剩余?___________。（2）上表中M的數值是_________。（3）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數。16．某化學興趣小組的同學取氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液50g裝入燒杯中，每次滴加50g稀鹽酸充分反應。測得部分數據及圖像如下：次數12345加入稀鹽酸的質量/g5050505050燒杯中物質的質量/g100150197.8245.6295.6請根據有關信息計算：（1）a的數值為。（2）求稀鹽酸中溶質的質量分數。（寫出計算過程）（3）求NaOH和HC1反應生成NaC1的質量。（寫出計算過程）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【分析】由質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和數目均不變，反應前有4個氫原子，4個碳原子，10個氧原子，反應后有8個氧原子，4個碳原子，還有4個氫原子，2個氧原子，丁前面的化學計量數為2，丁的化學式是H2O，故反應的化學方程式為。【詳解】A、反應是和氧氣發生的反應，屬于氧化反應，故A正確；B、反應的化學方程式為，甲、乙兩物質參加反應的質量比為，故B不正確；C、由質量守恒定律可知，化學反應前后原子種類和數目均不變，反應前有4個氫原子，4個碳原子，10個氧原子，反應后有8個氧原子，4個碳原子，還有4個氫原子，2個氧原子，丁前面的化學計量數為2，則物質丁的化學式是H2O，故C正確；D、反應前氧氣中氧元素的化合價為0，反應后二氧化碳和水中氧元素的化合價為-2價，則反應前后氧元素的化合價發生了變化，故D正確。故選B。2、B【詳解】在金屬活動性順序里，鋅、鋁、鎂，位于氫之前，均能與稀鹽酸反應生成氫氣，銀位于氫之后，不與稀鹽酸反應。故選B。金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。3、C【詳解】A、溶液是均一、穩定的混合物，但不一定無色，如硫酸銅溶液為藍色，故A錯誤；

B、由于分子之間有間隔，故溶劑體積加溶質體積大于溶液的體積，故B錯誤；

C、配制100g10%的氯化鈉溶液的操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶存放，故C正確；

D、飽和溶液轉化為不飽和溶液時，溶液中溶質的質量分數可能保持不變，如一定溫度下的硝酸鉀的飽和溶液升溫成為不飽和溶液時，溶液的溶質質量分數保持不變，故D錯誤；

故選：C。4、C【詳解】A、長頸漏斗，錯誤；B、量筒，錯誤；C、坩堝鉗，正確；D、錐形瓶，錯誤。故選C。5、C【詳解】A、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其分子符號前加上相應的數字，2O2表示2個氧分子，故A錯誤；B、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其分子符號前加上相應的數字，2CO2表示2個二氧化碳分子，故B錯誤；C、原子的表示方法，用元素符號來表示一個原子，表示多個該原子，在其元素符號前加上相應的數字，2O表示兩個氧原子，故C正確；D、分子的表示方法，正確書寫物質的化學式，表示多個該分子，在其分子符號前加上相應的數字，H2O2表示1個過氧化氫分子，故D錯誤。故選C。化學符號前面的數字，表示微粒的個數；化學符號右下角的數字，表示一個該微粒中所含該原子的數目；化學符號右上角的數字，表示一個該離子所帶的電荷數。6、D【詳解】A、地殼中元素含量在前五位由多到少的順序是：氧、硅、鋁、鐵、鈣，故錯誤；

C、物質分為純凈物和混合物，純凈物包括化合物和單質，模型中化合物沒包括在純凈物中，故錯誤；

C、氧化反應中有的屬于化合反應，有的不屬于化合反應；化合反應中有的屬于氧化反應，有的不屬于氧化反應。氧化反應和化合反應屬于交叉關系，故錯誤；D、原子由原子核和核外電子構成，原子核由質子和中子構成，故正確；

故選：D。7、C【解析】A、垃圾分類回收，能節約資源、減少污染，故選項符合這一理念；B、低碳出行，符合節能減排，故選項符合這一理念；C、燃放鞭炮，會產生大量有害氣體，增加污染，故選項不符合這一理念；D、河道清淤保潔，減少對水資源的污染，故選項符合這一理念。故選C。8、A【詳解】A.氨水是一種堿，能使無色酚酞試劑變紅，選項錯誤；B、鎂在空氣中燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體，選項說法正確。C、在空氣中加熱銅片，生成氧化銅，會觀察到銅片表面產生黑色固體，故選項說法正確。D、分子之間有間隔，一部分水分子和酒精分子會互相占據分子之間的間隔，10mL酒精與10mL水混合后，體積小于20mL，故選項說法正確。故選：A。9、C【詳解】該反應符合質量守恒定律，反應前、后各元素的原子個數不變，由題意可知：反應物中有4個氫原子、1個硅原子、4個氯原子，生成物中只有1個硅原子，缺少4個氫原子和4個氯原子，X的系數為4，則X的化學式：HCl；故選：C。10、C【解析】由金屬活動順序表的應用，驗證實驗的設計思路為：根據三種金屬與鹽酸反應情況，可驗證鐵的活動性比銅、銀強；然后利用金屬銅和硝酸銀的置換結果，驗證銅的活動性比銀強；對比四個實驗，實驗A證明金屬鐵能置換出酸中的氫；B證明金屬銅不能置換出酸中的氫，而實驗D可以證明銀的活動性小于銅，所以不做實驗C也不影響三種金屬活動性的判斷。故選C。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氮氣氧氣水蒸氣稀有氣體【詳解】(1)空氣中按體積分數計算，氧氣約占21%，氮氣約占78%。(2)氧氣能供給呼吸，小白鼠在裝有空氣的密閉容器中可存活一段時間說明空氣中含有氧氣。(3)夏天，盛放冰棒的杯子外壁上附有一層水珠，說明空氣中含有水蒸氣。(4)稀有氣體中通電時，能發出不同顏色的光，常用于制造霓虹燈。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、鐵架臺長頸漏斗A試管口塞一團棉花帶火星的木條放在b管口，木條復燃，說明已收集滿CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O可以控制反應物的用量、控制反應的速率不可行AE【解析】高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，實驗室常用固體NH4Cl和固體Ca(OH)2加熱制得NH3。同時得到氯化鈣和水。【詳解】(1)裝置的儀器名稱是①是鐵架臺，②是長頸漏斗。(2)高錳酸鉀加熱生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，實驗室用高錳酸鉀制氧氣時，應選用的發生裝置A，高錳酸鉀是粉末狀的，為防止高錳酸鉀粉末進入導管，需要對裝置進行改進是試管口塞一團棉花，若用裝置G收集氧氣，氧氣具有助燃性，故驗滿的方法是帶火星的木條放在b管口，木條復燃，說明已收集滿。(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故實驗室制取二氧化碳的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O。(4)裝置C含有針筒，可以控制反應物的用量，控制反應的速率，若用裝置C則可以，與裝置B比較，C裝置的優點是可以控制反應物的用量、控制反應的速率。二氧化碳氣體中可能帶有揮發出的氯化氫氣體，氯化氫溶于水形成鹽酸，能使紫色石蕊溶液變紅，故該操作不可行。(5)實驗室常用固體NH4Cl和固體Ca(OH)2加熱制得NH3。同時得到氯化鈣和水，反應需要加熱，則發生裝置選用A，氨氣(NH3)是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，用向下排空氣法收集，收集裝置選用E，故實驗室制取和收集NH3應該選用上述儀器中的AE。二氧化碳和水反應生成碳酸，顯酸性，能使紫色石蕊溶液變紅，氯化氫溶于水形成鹽酸，能使紫色石蕊溶液變紅，氨氣(NH3)是一種密度比空氣小，極易溶于水的氣體，用向下排空氣法收集。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂將三氧化硫氣體冷凝變為液體三氧化硫氧元素和氮元素增大與氧氣的接觸面積，使反應更加充分提供熱量、提供還原劑一氧化碳Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2【詳解】（1）①A裝置中試管口略向下傾斜的原因是：防止水蒸氣冷凝回流造成試管炸裂；②三氧化硫的沸點為：44.8℃，裝置B的作用是：將三氧化硫氣體冷凝變為液體；（2）氧化物是指氧元素和另一種元素組成的化合物，在該反應中屬于氧化物的是：三氧化硫；氧元素的化合價由0價降為-2價，氮元素的化合價由+5價降為+3價，在該反應中氧氣中化合價降低的元素有氧元素、氮元素；（3）工業生產時，將黃鐵礦(主要成分FeS2)粉碎后與氧氣反應，粉碎的目的是：增大與氧氣機接觸面積，使反應更加充分；（4）①工業煉鐵過程中焦炭的作用是：提供煉鐵需要的熱量、與二氧化碳反應生成一氧化碳，提供還原劑一氧化碳；②上述方法煉鐵主要原理的方程式為1、碳酸鈣高溫分解：CaCO3CaO＋CO2↑；2、碳在高溫下與二氧化碳反應原理：C＋CO22CO；3、一氧化碳還原氧化鐵：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2。14、水和氧氣加快鐵的銹蝕漏斗Ag將銅置換出來Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑減少了環境污染金屬與酸的接觸面積不相同C【詳解】(一)鐵制品的防護（1）鐵銹主要成分是Fe2O3﹒xH2O。鐵生銹主要與空氣中的水和氧氣有關；（2）如圖1實驗說明NaCl在鐵生銹中的作用是加快鐵和銹蝕；(二)金屬的回收利用（1）過濾操作可以將不溶性固體從溶液中分離出來，操作①中，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還需漏斗；（2）銅、氧氣和稀硫酸在加熱的條件下生成硫酸銅和水，所以濾渣③中含有的金屬是Ag；（3）鐵的活動性排在銅的前面，濾液③中加入足量鐵粉的主要目的是：將銅置換出來，鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（4）直接焚燒廢舊電路板回收金屬會產生污染性氣體，所以該工藝流程的主要優點是：減少了環境污染。(三)鐵與其他金屬的活動性強弱的探究。（1）將