2025屆安徽省宿州市宿城一中學九年級化學第一學期期末達標檢測模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1．下列實驗操作正確的是（）A．取用固體藥品 B．點燃酒精燈C．過濾 D．稀釋濃硫酸2．硒是一種人體必需的微量元素。缺硒可能引起表皮角質化和癌癥。硒元素在周期表中的相關信息如下圖所示。下列說法錯誤是A．硒原子的質子數為34B．硒屬于金屬元素C．硒的元素符號為SeD．硒元素的相對原子質量為78.963．下列圖像中，能正確表示加水稀釋pH=3的稀鹽酸的是A． B． C． D．4．規范的操作是實驗成功的保證。下列實驗操作正確的是（）A．驗滿O2 B．收集O2C．滴加液體 D．稀釋濃硫酸5．下列物質的名稱、俗名和化學式均正確的是（）A．甲烷天然氣CH4B．氫氧化鈣生石灰Ca（OH）2C．銀水銀AgD．固態二氧化碳干冰CO26．某些大理石，花崗巖中含有放射性元素氡，氡原子的質子數為86，中子數為136，相對原子質量為222，則氡原子的核外電子數為()A．50 B．86 C．136 D．2227．下列關于燃燒和滅火的說法中不正確的是A．可燃物燃燒一定會生成二氧化碳B．酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅C．炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅D．在加油站使用手機可能引發燃燒、爆炸8．下列實驗操作正確的是A．檢查裝置氣密性 B．點燃酒精燈 C．量取液體 D．稱量固體9．下列屬于化石燃料的是（）A．太陽能 B．潮汐能 C．地熱能 D．石油10．溫度升高時，溫度計內的水銀（汞）柱會上升，從微觀角度分析，其原因是A．汞原子自身的體積變大B．汞原子的數目增多C．汞原子之間的間隔增大D．汞原子由靜止變為運動11．推理是學習化學的一種方法，以下推理正確的是A．人體中的元素碘，鋅，鐵，鈣是人體中微量元素B．質子數決定元素種類，所以質子數相同的原子一定屬于同種元素C．有機化合物都含有碳元素，所以含有碳元素的化合物一定是有機化合物D．置換反應有單質參加反應，有單質參加反應的一定是置換反應12．水的凈化時,下列指標可通過過濾實現的是()A．液體變澄清B．去除異味C．降低硬度D．無細菌和病毒二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13．在影片“流浪地球”中，地球被木星捕獲，在即將毀滅的時刻，人類點燃了木星大氣中的氫氣，從而產生推動力，拯救了地球。（1）寫出人類點燃氫氣依據的化學方程式___________。（2）寫圖中出標號m儀器的名稱___________（3）利用裝置B可以制取氧氣，其反應原理為___________，利用裝置___________收集二氧化碳。（4）圖H為啟普發生器，利用此裝置也可以制取氫氣，該裝置的優點與裝置C相同，則其優點是___________。14．某研究性學習小組利用下列裝置進行氣體的制取實驗，請分析回答下列問題：

（1）選用A裝置制取氧氣的化學方程式__________________________________。（2）A、E連接，制取的氧氣不純的原因是___________________（寫一點即可）。（3）若用過氧化氫溶液制取一瓶干燥的氧氣，需要用到裝置F，裝置F中放人干燥劑濃硫酸后，氣體應從__________端通入。（填“a”或“b”）（4）實驗室制取二氧化碳選擇的發生裝置和收集裝置是_________（填選項字母），檢臉二氧化碳是否收集滿的方法是_______________________。（5）若用F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則F裝置內發生反應的化學方程式為_________。15．下列A~C是初中化學中的三個實驗裝置。①A實驗試管2中產生的氣體是________（填化學式）。②B實驗中的現象是________。③對于C實驗，兩支試管分別振蕩后右邊試管中出現的現象是________。16．小明用蠟燭做了如下興趣探究活動。（1）探究l：燒杯中倒入雙氧水后，會觀察到有氣泡產生，蠟燭_____，燒杯中發生反應的化學方程式為_____。（2）探究2：點燃蠟燭后，電子秤的示數逐漸減小。蠟燭減小的質量_____（填寫“大于”、“等于”或“小于”）燃燒后生成物的總質量。（3）探究3：將蠟燭粘在盤子的底部，向盤子中加入適量水，點燃蠟燭后，將玻璃杯倒扣在盤子中，一段時間后，可以觀察到的現象是_____。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17．某實驗小組同學想探究某雙氧水中過氧化氫含量，取雙氧水與二氧化錳共102g，然后平均分成兩份進行下列實驗，請回答下列問題。

(1)步驟1中生成氧氣質量為____________；(2)發生反應的化學方程式_________；(3)列出求解步驟1中參加反應的過氧化氫的質量(x)的比例式______；(4)上述雙氧水中過氧化氫的質量為_______；(5)過氧化氫與二氧化錳的最簡質量比為___________；18．已知某化肥的主要成分為NH4NO3（雜質不含N元素）。（1）NH4NO3中，氮、氫、氧元素的質量比為____________；（2）NH4NO3中氮元素的質量分數為____________；（3）________gNH4NO3中含有42g氮元素；（4）32gNH4NO3與______g尿素[CO(NH2)2]中所含氮元素質量相等；（5）若該化肥中NH4NO3的質量分數為95%，則此化肥中氮元素的質量分數為________。（雜質不含氮元素）四、計算題（本題包括1個小題，共12分）19．（6分）水是一種重要的資源，愛護水資源，人人有責。（1）如圖所示，電解水的實驗中，通電一段時間后，玻璃管a中收集到的氣體是_____；通過實驗可以得出水是由_____組成的。（2）請列舉一條日常生活中的節水措施_____。（3）下列做法會造成水體污染的是_____（填序號）。①工業廢水處理達標后排放②隨意丟棄廢舊電池③提倡使用無磷洗衣粉④合理使用化肥和農藥（4）下列凈化水的過程中，說法不正確的是_____（填字母）。A活性炭可吸附水中的色素和有異味的物質B明礬可以使硬水轉化為軟水C自來水廠凈化水的方法主要有沉淀、過濾、吸附、消毒殺菌D凈水方法中，凈化程度最高的是蒸餾（5）日常生活中，常用_____區分硬水和軟水，實現硬水軟化的簡單方法是_____。

參考答案一、單選題（本題包括12個小題，每小題3分，共36分．每小題只有一個選項符合題意）1、D【詳解】A、取用固體藥品應該將瓶子平放，再用藥匙取用，瓶蓋應該倒放在桌面上，防止污染藥品，操作錯誤；B、不可用一盞酒精燈去點另一盞酒精等，可以用火柴點燃酒精燈，操作錯誤；C、過濾時漏斗下部分應該緊貼燒杯壁，防止液體飛濺，操作錯誤；D、稀釋濃硫酸應該將濃硫酸沿著燒杯壁緩慢倒入水中，且邊倒邊用玻璃棒攪拌，使熱量更快的散發，操作正確。故選D。2、B【解析】試題分析：元素周期表中某方格中的信息：原子序數、元素符號、元素名稱、相對原子質量；A、原子序數=質子數，故硒原子的質子數為34，正確，B、“硒”是元素名稱，硅的偏旁部首是“石字旁”，屬于非金屬元素，錯誤，C、硒的元素符號為Se，正確，D、“硒元素的相對原子質量為78.96，正確，故選B考點：元素周期表中信息3、C【詳解】A、加水稀釋稀鹽酸后，溶液的pH值逐漸變大，不能超過7；故選項錯誤；B、未加水稀釋的稀鹽酸pH=3，小于7，圖像起點位置錯誤；故選項錯誤；C、加水稀釋稀鹽酸后，溶液的pH值逐漸變大，不能超過7，但無限接近7；故選項正確；D、加水稀釋稀鹽酸后，溶液的pH值逐漸變大；故選項錯誤；故選：C。4、B【詳解】A、氧氣驗滿：將帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃，說明已經集滿，圖中操作錯誤，不符合題意；B、用排水法收集氧氣，應從短導管進，使水從長導管排出，圖中操作正確，符合題意；C、膠頭滴管加液時，既不能伸入容器，更不能接觸容器，應垂直懸空于容器上方0.5cm處，圖中操作錯誤，不符合題意；D、稀釋濃硫酸應將濃硫酸注入水中，圖中操作錯誤，不符合題意。故選B。5、D【解析】A、甲烷的俗名是瓦斯，化學式為CH4，錯誤；B、氫氧化鈣的俗名是熟石灰，化學式為Ca（OH）2，錯誤；C、銀和水銀是兩種不同的金屬，銀的化學式為Ag，水銀的化學式是Hg，錯誤；D、固態二氧化碳的俗名是干冰，化學式為CO2，正確。故選D。6、B【分析】根據原子中核電荷數=核內質子數=核外電子數，結合題意進行分析解答。【詳解】因為原子中核內質子數=核外電子數，氡原子的質子數為86，故其核外電子數為86，B符合題意答案選B。7、A【詳解】A、可燃物燃燒不一定會生成二氧化碳，例如：硫燃燒產生二氧化硫；故選項錯誤，但符合題意；B、酒精燈不慎打翻起火，立即用濕抹布撲滅，隔絕空氣，達到滅火效果，防止發生危險；故選項正確，但不符合題意；C、炒菜時油鍋中的油不慎著火，可用鍋蓋蓋滅，隔絕空氣，達到滅火效果，防止發生危險；故選項正確，但不符合題意；D、在加油站使用手機可能引發燃燒、爆炸；故選項正確，但不符合題意；故選：A。8、B【解析】A、針筒應該連接右側玻璃導管，擠壓針筒活塞，觀察到水中玻璃導管內液面上升，則裝置氣密性良好；故選項錯誤；B、用火柴點燃酒精燈；故選項正確；C、用量筒量取液體體積時，應該平時凹液面最低處，讀數；故選項錯誤；D、托盤天平稱量藥品質量時，應該左物右碼；故選項錯誤；故選：B。9、D【解析】化石燃料主要是煤、石油、天然氣；故選D。10、C【詳解】A、溫度升高微粒間的間隔變大，而微粒本身的大小沒有改變，不正確；B、汞原子的數目不變，不正確；C、汞原子間的間隔變大，正確；D、微粒都是在不斷的運動的，故汞原子也是不斷的運動，不正確；故選C。11、B【詳解】A、人體中的元素碘，鋅，鐵，是人體中微量元素，鈣是人體中的常量元素，此選項錯誤；B、質子數決定元素種類，所以質子數相同的原子一定屬于同種元素，此選項正確；C、有機化合物都含有碳元素，含有碳元素的化合物不一定是有機化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽，雖然含有碳元素，但屬于無機物，此選項錯誤；D、置換反應有單質參加反應，有單質參加反應的不一定是置換反應，如：4Al+3O2=2Al2O3，該反應屬于化合反應，此選項錯誤。故選B。12、A【詳解】A、過濾可除去水中的不溶性雜質，使水變得澄清，故液體變澄清，可以通過過濾實現，符合題意；B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味，去除異味可通過活性炭吸附實現，不符合題意；C、水的硬度較高，是因為水中鈣、鎂離子較多，不能用過濾實現，生活中通常用煮沸的方法降低硬度，不符合題意；D、可通過消毒的方法實現無細菌和病毒，不符合題意。故選A。二、填空題（本題包括4個小題，每小題7分，共28分）13、2H2+O22H2O長頸漏斗2H2O22H2O+O2↑E可以控制反應的發生和停止【解析】（1）氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應的化學方程式為：2H2+O22H2O；（2）標號m儀器的名稱為：長頸漏斗；（3）利用裝置B可以制取氧氣，是利用固體和液體制取氧氣，用過氧化氫和二氧化錳制氧氣可用裝置B，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，收集裝置可選擇E；（4）在啟普發生器中，固體藥品放球體容器中，液體藥品從球形漏斗中加入。反應開始后，關閉開關時，球體中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入球形漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。H裝置的優點與裝置C相同，則其優點是：可以控制反應的發生和停止。氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關。14、導管口剛剛有氣泡冒出就開始收集或集氣瓶內未裝滿水，留有氣泡aBD將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，證明收集滿【詳解】（1）A裝置是加熱制取氧氣的裝置，且試管口放置了棉花，可以防止高錳酸鉀粉末堵塞導氣管，可用于高錳酸鉀制氧氣，化學方程式為，故填：。（2）排水法收集氧氣，氧氣不純可能是氧氣收集過早，導管口剛剛有氣泡冒出就開始收集，也可能是剛開始集氣瓶未裝滿水，有氣泡，故填：導管口剛剛有氣泡冒出就開始收集或集氣瓶內未裝滿水，留有氣泡。（3）萬能瓶用作干燥裝置時，氣體長進短出，故氣體從a端進入，故填：a。（4）實驗室用石灰石或大理石和稀鹽酸反應制取二氧化碳，該反應不需要加熱，發生裝置選B，二氧化碳能溶于水，密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集，收集裝置選D，二氧化碳不燃燒也不支持燃燒，將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，證明收集滿，故填：BD；將燃著的木條放置集氣瓶口，若木條熄滅，證明收集滿。（5）F裝置檢驗制得的氣體是否為二氧化碳，則F裝置內為澄清石灰水，澄清石灰石遇二氧化碳生成碳酸鈣和水，石灰水變渾濁，化學方程式為，故填：。15、H2燒杯①中的酚酞變紅產生較多的泡沫【詳解】①水通電時，正極產生氧氣，負極產生氫氣，體積比為2：1。A實驗試管2與電源的負極相連，其中產生的氣體是氫氣，化學式為：H2；②B實驗中，濃氨水中的氨氣分子運動到酚酞試液中，發生的現象是燒杯①中的酚酞變紅；③水樣加入等量肥皂水攪拌，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水，對于C實驗，兩支試管分別振蕩后右邊試管中出現的現象是產生較多的泡沫。16、燃燒更旺小于蠟燭熄滅，玻璃杯內水面上升【解析】（1）探究l：燒杯中倒入雙氧水后，雙氧水在二氧化錳催化作用下反應，生成氧氣和水，故會觀察到有氣泡產生，蠟燭燃燒更旺，燒杯中發生反應的化學方程式為。（2）探究2：點燃蠟燭后，電子秤的示數逐漸減小。蠟燭燃燒是蠟燭和氧氣反應生成了二氧化碳和水蒸氣，故蠟燭減小的質量小于燃燒后生成物的總質量。（3）探究3：將蠟燭粘在盤子的底部，向盤子中加入適量水，點燃蠟燭后，將玻璃杯倒扣在盤子中，蠟燭燃燒，消耗氧氣，生成二氧化碳和水，生成的二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒，一段時間后，蠟燭熄滅；蠟燭燃燒消耗了玻璃杯內的氧氣，生成的二氧化碳能溶于水，使杯內的氣體壓強變小，玻璃杯內水面上升。三、實驗題（本題包括2個小題，每小題7分，共14分）17、(1)1.6g，(2)，，(3)，(4)6.8g，(5)17:5【詳解】（1）根據質量守恒定律生成氧氣的質量為反應物的質量減去剩余物的質量，為51g-49.4g=1.6g；（2）發生反應的化學方程式為實驗室過氧化氫分解制取氧氣的化學方程式為;（3），因此求解步驟1中參加反應的過氧化氫的質量(x)的比例式為；（4）上述雙氧水中過氧化氫的質量為2x=6.8g。（5）根據質量守恒定律，可知步驟2中二氧化錳的質量為1g，則總固液中二氧化錳的質量為2×1g=2g，過氧化氫與二氧化錳的最簡質量比為6.8g：2g=17:5。18、（1）7：1：1；（2）35%；（3）10；（4）24；（5）33.25%【詳解】（1）硝酸銨中氮、氫、氧元素的質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：1．故答案為：7：1：1；

（2）NH4NO3中氮元素的質