2025屆福建省泉州第十六中學化學高一下期末綜合測試模擬試題注意事項1．考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置．3．請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗．一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a>1），則該原子核內質子數是（）A．2aB．a+2C．2a+10D．2a+22、汽車尾氣中的污染物有固體懸浮顆粒、一氧化碳、碳氫化合物、氮氧化合物鉛及硫氧化合物等。下列說法中正確的是A．固體懸浮顆粒是造成霧霾天氣的一種重要因索B．一氧化碳、氮氧化合物是酸雨形成的主要因素C．硫氧化合物不僅能形成酸雨，還能形成光化學煙霧D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物還原成CO2和H2O3、有關苯的結構和性質，下列說法正確的是A．分子中含有碳碳雙鍵 B．易被酸性KMnO4溶液氧化C．與溴水發生加成反應而使溴水褪色 D．在一定條件下可與濃硝酸和濃硫酸的混合酸反應生成硝基苯4、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)?下列說法錯誤的是（）A．改變反應條件可以改變該反應的限度B．增大壓強,正逆反應速率都增大C．達到平衡時,SO2?O2?SO3在容器中共存D．達到平衡時,SO2與SO3的濃度相等5、要使在容積恒定的密閉容器中進行的可逆反應2A(g)+B(s)2C(g)的反應速率顯著加快，可采用的措施是A．降溫 B．加入B C．充入氦氣，使壓強增大 D．加入A6、日常所用鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH4C1作電解質，電極反應為：Zn–2e-=Zn2+，2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O。下列有關鋅-錳干電池的敘述中，正確的是A．干電池中鋅筒為正極，石墨棒為負極B．干電池長時間連續工作后，糊狀物可能流出，腐蝕用電器C．干電池工作時，電流方向是由鋅筒經外電路流向石墨棒D．干電池可實現化學能向電能和電能向化學能的相互轉化7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表，下列敘述正確的是（）元素代號XYZWQ原子半徑/pm1301187573102主要化合價+2+3+5、-3-2+6、-2A．X、Y元素的金屬性:X<Y B．一定條件下，Z單質與W的常見單質直接生成ZW2C．W、Q兩種元素的氣態氫化物的熱穩定性:H2W>H2Q D．X的最高價氧化物對應的水化物的堿性弱于Y的8、下列水解反應的應用，不正確的是A．熱的純堿溶液清洗油污：B．明礬凈水：C．用TiCl4制備Ti02：D．配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉：9、下列元素的原子半徑最大的是A．Na B．Al C．S D．Cl10、下列關于有機物性質的敘述正確的是A．CH3CHO與H2的加成反應體現了CH3CHO的還原性B．一定條件下，葡萄塘、蛋白質都能發生水解反應C．乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應，二者的反應類型相同D．質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳多11、下列物質中含有共價鍵的離子化合物是()①MgF2②Na2O2③NaOH④NH4Cl⑤CO2⑥H2O2⑦N2A．②③④ B．②④⑤⑦ C．①②③④⑥ D．①③⑤⑥12、如圖所示，將鎂片、鋁片平行插入一定濃度的NaOH溶液中，用導線連成閉合回路，該裝置在工作時，下列敘述中正確的是A．鎂比鋁活潑，鎂失去電子被氧化成Mg2+B．鋁是電池的負極，開始工作時溶液中會立即有白色沉淀生成C．該裝置的內、外電路中，均是電子的定向移動形成D．該裝置開始工作時，鋁片表面的氧化膜可不必處理13、根據如圖的轉化關系判斷下列說法正確的是(反應條件己略去)（）A．只有反應①②④均屬于氧化還原反應B．反應⑤說明該條件下鋁可用于制熔點較高的金屬C．相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：1D．反應①中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：414、在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是A．B．C．D．15、乙烯與乙烷的混合氣體共amol,與bmol氧氣共存于一密閉容器中,點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完,得到CO和CO2的混合氣體和45g水，則下列說法錯誤的是（）A．當a=1時,乙烯和乙烷的物質的量之比為1：1B．當a=1時,且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23C．當a=1時，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質的量為反應前氧氣的23時，則CO和CO2D．a的取值范圍為516、反應N2O4(g)2NO2(g)△H=+57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a、c兩點的反應速率：a＞cB．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺C．b、c兩點的轉化率：b＞cD．由b點到a點，可以用加熱的方法17、用電子式表示下列物質的形成過程正確的是（）A．B．C．D．18、如圖表示化學反應過程中的能量變化，據圖判斷下列說法中合理的是（）A．500mL2.0mol·L－1HCl溶液和500mL2.0mol·L－1NaOH溶液的反應符合圖（a），且放出熱量為ΔE1B．500mL2.0mol·L－1H2SO4溶液和500mL2.0mol·L－1Ba（OH）2溶液的反應符合圖（b），且吸收熱量為ΔE2C．發生圖（a）能量變化的任何反應，一定不需要加熱即可發生D．CaO、濃硫酸分別溶于水時的能量變化均符合圖（a）19、相同溫度下體積固定的密閉容器中發生如下可逆反應：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應已經達到化學平衡狀態的是A．v(A2)正=v(B2)逆B．斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵C．c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2D．容器內氣體的壓強不隨時間而變化20、葡萄糖是一種單糖的主要原因是()A．糖類中含碳原子數量最少B．糖類中結構最簡單C．分子中只有一個醛基D．不能再水解成更簡單的糖21、能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液區別的一種試劑是()A．BaCl2 B．Ba(OH)2 C．Ba(NO3)2 D．NaOH22、常溫常壓下，下列有機物以液態形式存在的是A．甲烷 B．乙烯 C．一氯甲烷 D．乙酸二、非選擇題(共84分)23、（14分）常見的有機物A、B、C、D、E、F間的轉換關系如圖所示（以下變化中，某些反應條件及產物未標明）。B是天然有機高分子化合物，C、D可發生銀鏡反應。（1）B的分子式為_______________；F的結構簡式為_________。（2）E中官能團的名稱是____________。（3）A的同分異構體的結構簡式是_____________。（4）A→D反應的化學方程式：__________。（5）D→E反應的化學方程式：_____________。24、（12分）如圖是四種常見有機物的比例模型，請回答下列問題：(1)向丙中加入溴水，振蕩靜置后，觀察到溶液分層，上層為_______色。(2)甲的同系物的通式為CnH2n+2，當n＝5時，寫出含有3個甲基的有機物的結構簡式_____。下圖是用乙制備D的基本反應過程(3)A中官能團為__________。(4)反應①的反應類型是__________。(5)寫出反應④的化學方程式_______。(6)現有138gA和90gC發生反應得到80gD。試計算該反應的產率為______(用百分數表示，保留一位小數)。25、（12分）某實驗小組學習化學反應速率后，聯想到H2O2分解制備氧氣，設計如下實驗方案探究外界條件對反應速率的影響。編號溫度反應物催化劑甲25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水乙25℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL0.1mol/LFeCl3溶液丙40℃試管中加入3mL5%H2O2溶液1mL蒸餾水(1)實驗乙中發生反應的化學方程式為_______________。(2)實驗甲和實驗乙的實驗目的是____________。實驗甲和實驗丙的實驗目的是___________。(3)實驗過程中該同學對實驗乙中產生的氣體進行收集,并在2min內6個時間點對注射器內氣體進行讀數,記錄數據如下表。時間/s20406080100120氣體體積/mL實驗乙15.029.543.556.569.581.50~20s的反應速率v1=__________mL/s,100~120s的反應速率v2=__________mL/s。不考慮實驗測量誤差，二者速率存在差異的主要原因是__________。26、（10分）研究性學習小組用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸制取氯氣，并驗證其性質。（資料在線）高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合即產生氯氣。請回答下列問題：(1)該實驗中A部分的裝置應選用下圖中的______(填序號)(2)實驗中A發生反應的離子方程式是_________。(3)一段時間后D中的現象為_________。(4)請你設計一個實驗，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化(簡述實驗步驟)_________。(5)圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是_________。(6)圖(2)裝置a處通入氯氣，證明氯氣是否具有漂白性，該設計能否達到實驗目的?_________(填“能”或“不能”)。若能請說明理由，若不能則提出改進的措施_________。27、（12分）（1）在實驗室里制取乙烯常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的SO2，有人設計如圖所示實驗以確認上述混和氣體中有C2H4和SO2。（乙烯的制取裝置略）①Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛入的試劑是：Ⅰ______、Ⅱ______、Ⅲ______、Ⅳ______。（將下列有關試劑的序號填入空格內）A．品紅溶液B．NaOH溶液C．濃H2SO4D．酸性KMnO4溶液②能說明SO2氣體存在的現象是____________________。③使用裝置Ⅲ的目的是____________________________。④確定含有乙烯的現象是_________________________。（2）取一支試管，向其中加入10mL溴水，再加入5mL正己烷（分子式為C6H14，結構簡式為CH3CH2CH2CH2CH2CH3）。將此試管中的混合液在光照下振蕩后靜置，液體分為幾乎都是無色的上、下兩層。用玻璃棒蘸取濃氨水伸入試管內液面上方，有白煙出現。①請寫出生成白煙的化學反應方程式：_____________________________。②該實驗證明了這是一個__________。A．取代反應B．加成反應C．氧化反應D．水解反應28、（14分）碳元素在自然界中以多種形態存在。I、下圖A、B分別表示金剛石和石墨的結構模型。右表為金剛石和石墨的某些性質：（1）金剛石轉化為石墨屬于_________變化（填“物理”或“化學”）。（2）切割玻璃的玻璃刀應選用________________（填“金剛石”或“石墨”）做材料。（3）根據金剛石和石墨的結構和性質推斷，下述觀點不正確的是___（填字母）A．不同物質具有不同的結構B．不同物質的組成元素一定不同C．不同物質具有不同的性質D．物質的結構決定了物質的性質II、碳酸鹽是碳的重要化合物。碳酸鈉和碳酸氫鈉是應用廣泛的兩種碳酸鹽。（4）碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途是____________________。（5）現有一包白色固體，為檢驗該粉末是碳酸鈉還是碳酸氫鈉，某同學設計如下方案開展實驗。請根據要求填寫空白：實驗操作有關反應的化學方程式實驗結論取少許粉末置于試管中加熱，并將產生的氣體通入澄清石灰水。______________________________________________________________________________該粉末為碳酸氫鈉29、（10分）Ⅰ、依據氧化還原反應：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設計的原電池如圖所示，（1）電極X的材料是________________；電解質溶液Y是_________________；（2）銀電極為電池的______極，發生的電極反應為____________；X電極上發生的電極反應為________________；（3）外電路中的電子是從____電極流向_____電極。（用電極材料名稱作答）若原來兩電極棒質量相等，則當電路中通過0.2mol電子時，兩個電極的質量差為__g。Ⅱ、在一密閉容器中發生反應N2＋3H22NH3，正反應為放熱反應，達到平衡后，只改變某一個條件時，反應速率與反應時間的關系如圖所示：(1)處于平衡狀態的時間段是______________(填選項)。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6(2)t1、t3、t4時刻分別改變的一個條件是t1時刻__________；t3時刻_______；t4時刻_______。A．增大壓強B．減小壓強C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮氣(3)依據(2)中的結論，下列時間段中，氨的百分含量最高的是_______(填選項)。A．t0～t1B．t2～t3C．t3～t4D．t5～t6(4)如果在t6時刻，從反應體系中分離出部分氨，t7時刻反應達到平衡狀態，請在圖中畫出反應速率的變化曲線。_____(5)合成氨反應起始只投氮氣和氫氣，一定條件下，反應達到化學平衡狀態時，測得混合氣體中氨氣的體積分數為20%，則反應后與反應前的混合氣體體積之比為_________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】最外層電子數不超過8，主族元素的原子的最外層電子數是次外層的a倍（a＞1），則該元素原子有2個電子層，最外層電子數為2a，所以該元素原子核外電子數為2a+2，對于電中性原子，質子數=核外電子數，所以該原子核內質子數為2a+2。故選D。2、A【解析】A．固體顆粒物的排放可導致霧霾發生，則固體懸浮微粒是造成霧霾天氣的一種重要因素，A正確；B．N、S的氧化物為形成酸雨的主要氣體，與CO無關，B錯誤；C．氮氧化合物形成光化學煙霧，C錯誤；D．汽車尾氣可通過凈化裝置將碳氫化合物氧化成CO2和H2O，減少環境污染，D錯誤；答案選A。點睛：本題考查三廢處理及環境保護，為高頻考點，把握常見的環境污染物及環境污染問題為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化學與環境的聯系。3、D【解析】

A、苯不是單雙鍵交替的結構，結構中無碳碳雙鍵，故A錯誤；B、苯中不含碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，故B錯誤；C、苯和溴水發生萃取而使溴水褪色，而不是化學反應，故C錯誤；D、苯在濃硫酸做催化劑的條件下，能和濃硝酸發生硝化反應生成硝基苯，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查了苯的化學性質和結構，根據苯的結構來理解其性質，應注意的是苯和溴水只能萃取，和液溴在溴化鐵的催化作用下能發生取代反應。4、D【解析】A、化學平衡的特點是逆、等、動、定、變等特點，改變外界條件，平衡被打破，故A說法正確；B、SO2、O2、SO3都是氣體，增大壓強，正逆反應速率都增大，故B說法正確；C、此反應是可逆反應，不能進行到底，SO2、O2、SO3在容器中共存，故C說法正確；D、根據化學平衡的定義，達到平衡是組分的濃度不再改變，不是相等，故D說法錯誤。點睛：易錯點是選項D，根據化學平衡的定義，可逆反應中，一定條件下，當正反應速率等于逆反應速率，且組分的濃度保持不變，說明此狀態為化學平衡狀態，此題沒有說明開始的投入量以及轉化率，因此當SO2與SO3的濃度相等，不能說明反應達到平衡。5、D【解析】

A．降低溫度，反應速率減慢，A項錯誤；B．B是固態物質，其量的多少對反應速率無影響，B項錯誤；C．容積恒定密閉容器中，加入不參與反應的稀有氣體氦氣，雖增大壓強，但容器容積不變，反應物的濃度也沒有發生改變，不會改變化學反應速率，C項錯誤；D．加入氣體反應物A，A的濃度增大，反應速率加快，D項正確；答案選D。6、B【解析】A．失電子發生氧化反應的電極是負極，得電子發生還原反應的電極是正極，根據電池反應式知，Zn是負極、石墨是正極，故A錯誤；B．NH4Cl是強酸弱堿鹽水解呈酸性，能腐蝕鋅，所以干電池長時間連續使用時內裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故B正確；C．原電池放電時，電流從正極沿導線流向負極，鋅是負極、二氧化錳是正極，所以電流方向是由石墨經外電路流向鋅，故C錯誤；D．干電池是一次電池，只能放電不能充電，所以只能實現化學能轉化為電能，不能電能轉化為化學能，故D錯誤；故選B。7、C【解析】分析：短周期元素中，W和Q的化合價都有-2價，為ⅥA族元素，Q的最高價為+6價，W無正價，則Q為S元素，W為O元素；Z有+5、-3價，處于VA族，原子半徑小于S，與O的半徑相差不大，故Z為N元素；X、Y分別為+2、+3價，分別處于ⅡA族、ⅢA族，原子半徑X＞Y＞S，故X為Mg、Y為Al，結合元素周期律知識解答該題。詳解：根據上述分析，X為Mg元素，Y為Al元素，Z為N元素，W為O元素，Q為S元素。A．同主族自左而右金屬性減弱，故金屬性Mg＞Al，故A錯誤；B．一定條件下，氮氣與氧氣反應生成NO，故B錯誤；C．非金屬性越強氣態氫化物越穩定，故氣態氫化物的穩定性H2O＞H2S，即H2W＞H2Q，故C正確；D．X的金屬性強于Y，故X的最高價氧化物對應的水化物的堿性強于Y的最高價氧化物對應的水化物的堿性，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查結構性質位置關系應用，根據元素的化合價與半徑推斷元素是解題的關鍵，注意元素周期律的理解掌握。本題的難點為元素的推導，要注意原子半徑的關系。8、D【解析】A.熱的純堿溶液清洗油污，水解呈堿性：，選項A正確；B.明礬凈水，鋁離子水解得到氫氧化鋁膠體：，選項B正確；C.用TiCl4制備TiO2，TiCl4水解產生TiO2：，選項C正確；D.配制氯化亞錫溶液時應加入氫氧化鈉，抑制水解：，選項D不正確。答案選D。9、A【解析】

Na原子序數是11，Al原子序數是13，S原子序數是16，Cl原子序數是17，Na、Al、S、Cl都是第三周期元素，電子層數相同，原子序數越大，原子核對核外電子的吸引力越大，原子半徑越小，所以原子半徑最大的是Na，故選A。10、C【解析】A.CH3CHO與H2的加成反應CH3CHO被還原，體現了CH3CHO的氧化性，選項A錯誤；B.葡萄塘是單糖，不能發生水解反應，選項B錯誤；C.乙烯能與水反應、乙烯能與氯化氫反應，二者的反應類型相同，均為加成反應，選項C正確；D.烯烴的通式相同為CｎＨ２ｎ，含碳量相同，故質量相等的乙烯和丙烯分別在足量的氧氣中燃燒，丙烯生成的二氧化碳一樣多，選項D錯誤；答案選C。11、A【解析】

一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵。又因為含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，所以含有共價鍵的離子化合物是②③④，①中只有離子鍵，⑤⑥⑦中只有共價鍵，答案選A。12、D【解析】

A．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，而鎂和氫氧化鈉溶液不能發生氧化還原反應，故A錯誤；B．在NaOH溶液中，鋁能與NaOH溶液發生氧化還原反應，在該反應中，鋁失電子作原電池的負極，由于電池開始工作時，生成的鋁離子的量較少，NaOH過量，此時不會有Al(OH)3白色沉淀生成，故B錯誤；C．該裝置外電路，是由電子的定向移動形成電流，而內電路，則是由溶液中自由移動的離子的定向移動形成電流，故C錯誤；D．由于鋁片表面的氧化膜也能與NaOH溶液反應，故其不必處理，故D正確；故答案為D。13、B【解析】A項，①為二氧化錳與濃鹽酸反應生成氯氣、二氧化錳和水，②為氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，③為過氧化氫分解生成水和氧氣，④為氯酸鉀分解生成氯化鉀和氧氣，⑤為鋁和二氧化錳反應生成Mn和氧化鋁，均存在元素的化合價變化，都屬于氧化還原反應，故A錯誤；B項，⑤為鋁熱反應，放出大量的熱，可用于制熔點較高的金屬，故B正確；C項，③中O元素的化合價由-1價升高為0，④中O元素的化合價有-2價升高為0，則相同條件下生成等量的O2，反應③和④轉移的電子數之比為1：2，故C錯誤；D項，反應①4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O中Mn元素的化合價由+4價降低為+2價，HCl中Cl元素的化合價由-1價升高到0，由電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1：2，故D錯誤。點睛：本題考查氧化還原反應，側重氧化還原反應基本概念及轉移電子的考查，題目難度不大，把握反應中元素的化合價變化及得失電子守恒是解題的關鍵。14、A【解析】分析：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵；C．二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨；D．乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷。詳解：A．電解熔融的氯化鈉得到鈉，鈉在氧氣中點燃生成過氧化鈉，所以物質間轉化均能一步實現，選項A正確；B．鐵在氯氣中點燃生成氯化鐵而不能得到氯化亞鐵，選項B錯誤；C．二氧化硫與氨水反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨而得不到硫酸銨，選項C錯誤；D．乙烯與溴發生加成反應生成1，2-二溴乙烷，得不到1，1-二溴乙烷，選項D錯誤。答案選A。點睛：本題綜合考查元素化合物知識，側重于學生的分析能力的考查，注意把握物質的性質以及轉化的特點、反應條件，難度不大，注意相關基礎知識的積累。15、C【解析】分析：A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol，根據二者物質的量之和與生成的水中H原子守恒列方程，據此計算解答；

B.根據碳元素守恒計算反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和，據此計算b的值；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程計算；

D.根據H原子守恒利用極限法解答，只有乙烯時，a值最大，只有乙烷時，a值最小。詳解:A.設乙烯與乙烷的物質的量分別為xmol、ymol,根據二者物質的量之和與H原子守恒列方程,則:x+y=1,4x+6y=4518，計算得出:x=0.5,y=0.5,故n(C2H4):n(C2H6)=0.5mol:0.5mol=1:1，所以A選項是正確的；

B.根據碳元素守恒可以知道,反應后CO和CO2混合氣體的物質的量之和為1mol×2=2mol,故23b=2,計算得出:b=3,所以B選項是正確的；

C.設反應后CO和CO2的物質的量分別為amol、bmol,根據二者之和與氧原子守恒列方程,則:a+b=2,a+2b=3×2-4518,計算得出:a=0.5,b=1.5,故n(CO):n(CO2)=0.5mol:1.5mol=1:3,故C錯誤；

D.生成水的物質的量=45g18g/mol=2.5mol,只有乙烯時,a值最大,根據H原子守恒可以知道,a的極大值為:2.5mol×24=54mol,只有乙烷時,a值最小,根據H原子守恒可以知道,a的極小值為:2.5mol×26=56mol,故a的取值范圍為:56<a<16、D【解析】分析：本題考查的是反應條件對速率和影響，關鍵是對圖像的分析能力的考查。詳解：A.壓強越大，反應速率越快，故錯誤；B.a點二氧化氮的體積分數大于c點，但c點壓強大，說明容器的體積變小，所以c點二氧化氮的濃度大，顏色深，故錯誤；C.b、c兩點二氧化氮的體積分數相同，說明轉化率相同，故錯誤；D.從b點到a點，壓強不變，二氧化氮的體積分數增加，結合反應為吸熱反應，說明反應條件為升溫，故正確。故選D。點睛：注意氣體的顏色是二氧化氮的濃度大小的表示，二氧化氮的體積分數與濃度大小沒有必然聯系，注意改變壓強時改變了容器的體積。17、D【解析】A.氯化氫屬于共價化合物，故A錯誤；B.氟化鎂屬于離子化合物，電子式為，故B錯誤；C.溴化鈉屬于離子化合物，電子式為，故C錯誤；D.二氧化碳屬于共價化合物，形成過程為，故D正確；故選D。18、A【解析】

A.因為HCl和NaOH反應為放熱反應，由圖可知放出的熱量為ΔE1，所以圖a符合，故A選項是正確的；

B.硫酸與氫氧化鋇反應也是放熱反應，而圖b為吸熱反應，故B錯誤；C.加熱是反應條件，與反應的熱效應無關。有些放熱反應也需要加熱才能發生，如燃燒反應也需要先加熱達到著火點后才能反應，故C錯誤；

D.濃硫酸溶于水雖然放熱，但是物理變化，圖a表示的是化學反應過程中的能量變化，故D錯誤；

所以正確答案為A選項。.【點睛】由圖象可以知道圖a反應物總能量大于生成物總能量，為放熱反應；圖b反應物總能量小于生成物總能量，為吸熱反應,以此解答該題。19、D【解析】

化學平衡狀態是可逆反應在一定條件下正逆反應速率達到相等、各物質的濃度保持不變的狀態，故判斷一個可逆反應是否達到平衡狀態可抓住這兩個標準來進行分析。【詳解】A.因A2和B2前的系數并不相等，因此v(A2)正=v(B2)逆并不代表正逆反應速率相等，只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等，故A項錯誤；B.斷裂1個A2鍵，同時斷裂3個B2鍵均指正反應方向，不能說明正逆反應速率相等，故B項錯誤；C.當c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2時，并不代表各物質的濃度保持不變，故C項錯誤；D.因該反應前后氣體的分子數目不等，當反應沒有達到平衡時，氣體的分子數目就會變化，容器內氣體的壓強也就會隨之改變，壓強不變說明反應已達到平衡狀態，故D項正確；答案選D。【點睛】判斷化學平衡狀態的標志之一是正逆反應速率相等是指用同一種反應物或生成物來描述該反應的速率，當用不同物質來描述同一反應的正逆反應速率時，應考慮各物質的計量數對速率數值的影響，如A項中只有當3v(A2)正=v(B2)逆時才是正逆反應速率相等。20、D【解析】分析：單糖就是不能再水解的糖類，是構成各種二糖和多糖的分子的基本單位，葡萄糖為單糖，不能發生水解反應。詳解：A．按碳原子數目，單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子數不最少，A錯誤；B．單糖可分為丙糖、丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖的結構不是最簡單的，B錯誤；C．單糖又可分為醛糖和酮糖，不一定為醛基，C錯誤；D．單糖一般是含有3-6個碳原子的多羥基醛或多羥基酮，葡萄糖為單糖，不能發生水解反應，D正確；答案選D。21、B【解析】

由于給出的物質中含有NH4+離子，所以應該用堿，排斥AC選項。因為需要鑒別的物質中有的含有SO42-，則應該加入Ba2+。故鑒別試劑是Ba(OH)2，加入到Na2SO4溶液中會產生白色沉淀，加入到NH4NO3溶液中會放出有刺激性氣味的氣體；加入到KCl溶液中，無任何現象發生，加入到(NH4)2SO4溶液中既有白色沉淀產生，又有刺激性氣味的氣體產生。四種溶液現象各不相同，因此可以鑒別，故選項的B。22、D【解析】

A.甲烷在常溫常壓下是氣體，A不符合題意；B.乙烯在常溫常壓下是氣體，B不符合題意；C.一氯甲烷在常溫常壓下是氣體，C不符合題意；D.乙酸在常溫常壓下呈液態，D符合題意；故合理選項是D。二、非選擇題(共84分)23、（C6H10O5）nCH3COOC2H5羧基CH3OCH32CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O22CH3COOH【解析】

因為B是天然有機高分子化合物，根據B轉化為C的條件可知B發生了水解反應，再結合C、D可發生銀鏡反應（說明C和D分子中有醛基），可以推斷B可能是淀粉或纖維素，C為葡萄糖，可以確定A為乙醇，D為乙醛，E為乙酸，F為乙酸乙酯。據此判斷?！驹斀狻浚?）B為淀粉或纖維素，分子式為(C6H10O5)n；F是乙酸乙酯，結構簡式為CH3COOCH2CH3。（2）E是乙酸，其中官能團的名稱是羧基。（3）A的同分異構體為二甲醚，二甲醚的結構簡式為CH3OCH3。（4）A→D反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。（5）D→E反應的化學方程式為2CH3CHO+O22CH3COOH?！军c睛】有機推斷題解題的關鍵是找好突破口。反應條件、典型現象、分子結構、相對分子質量等等都可以是突破口，往往還要把這些信息綜合起來才能推斷出來。24、橙紅(或橙)—OH(或羥基)加成反應CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O60.6%【解析】

由四種常見有機物的比例模型可知，甲為CH4，乙為乙烯，丙為苯，丁為CH3CH3OH。乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，結合四種物質的結構和性質分析解答。【詳解】(1)苯的密度比水小，溴易溶于苯，上層溶液顏色為橙紅色(或橙色)，下層為水層，幾乎無色，故答案為：橙紅(或橙)；(2)當n=5時，分子中含有3個甲基，則主鏈有4個C原子，應為2-甲基丁烷，結構簡式為，故答案為：；(3)乙烯與水反應生成乙醇，乙醇氧化生成乙醛，乙醛氧化生成乙酸，乙醇和乙酸發生酯化反應生成乙酸乙酯，乙醇D為乙酸乙酯，因此A為乙醇，含有的官能團為-OH(或羥基)，故答案為：-OH

(或羥基)；(4)反應①為乙烯與水的加成反應，故答案為：加成反應；(5)反應④為乙醇和乙酸的酯化反應，反應的化學方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(6)138g乙醇的物質的量為=3mol，90g乙酸的物質的量為=1.5mol，則乙酸完全反應，可得1.5mol乙酸乙酯，質量為132g，而反應得到80g乙酸乙酯，則反應的產率為×100%=60.6%，故答案為：60.6%。25、2H2O22H2O+O2↑探究催化劑對反應速率的影響探究溫度對反應速率的影響0.750.6隨反應的不斷進行，H2O2溶液的濃度逐漸降低，反應速率減小【解析】（1）雙氧水在加熱的條件下，它能分解生成氧氣，方程式為：2H2O22H2O+O2↑；（2）甲和乙實驗中除雙氧水的濃度不同外其他條件都相同，可知實驗探究反應物的不同濃度對反應速率的影響；實驗甲和實驗丙，除反應溫度不同外其他條件均相同，可知探究溫度對反應速率的影響；（3）化學反應速率可用單位時間內反應物的減少或生成物的增加來表示。根據表中數據和題中反應速率的單位可知v1=ΔVΔt26、③2MnO4-+10Cl-+16H+===2Mn2++5Cl2↑+8H2OD中溶液變為紅色取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則亞硫酸鈉已被氧化無尾氣處理裝置不能在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶【解析】

A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，生成的氯氣通入B中與碘化鉀發生置換反應生成碘單質；通入C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉；通入D中，將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵；通入飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，因此干燥的紅布條褪色，據此分析解答?！驹斀狻?1)A部分用高錳酸鉀粉末與濃鹽酸混合制取Cl2，屬于“固+液=氣”型的反應，反應不需要加熱，故答案為：③；(2)實驗中A中高錳酸鉀粉末與濃鹽酸反應生成氯氣，反應的離子方程式為2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(3)D中氯氣將氯化亞鐵氧化生成氯化鐵，三價鐵離子遇到KSCN變紅色，故答案為：D中溶液變為紅色；(4)C中與亞硫酸鈉反應生成硫酸鈉，證明洗氣瓶C中的亞硫酸鈉已被氧化只需要檢驗是否生成硫酸根離子，方法為：取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則亞硫酸鈉已被氧化，故答案為：取少量反應后的C溶液于潔凈的小試管中，加入足量稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，若有白色沉淀產生，則亞硫酸鈉已被氧化；(5)氯氣有毒，會污染空氣，圖(1)整套實驗裝置存在的明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置，故答案為：無尾氣處理裝置；(6)a處通入氯氣，氯氣經過飽和食鹽水，得到潮濕的氯氣，會生成次氯酸，因此干燥的紅布條褪色，不能證明氯氣是否具有漂白性，改進的措施是在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶，故答案為：不能；在E、F裝置之間增加一個裝有濃硫酸的洗氣瓶?！军c睛】本題的易錯點為(1)，要注意高錳酸鉀與濃鹽酸反應不需要加熱，注意與課本實驗區分開。27、ABADI中品紅褪色檢驗SO2是否除盡Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色NH3＋HBr=NH4BrA【解析】

根據二氧化硫的漂白性、還原性及乙烯的性質設計實驗檢驗它們的存在；根據有機反應的產物特點分析有機反應類型?！驹斀狻浚?）①由題干信息及圖示裝置可知，裝置用于檢驗乙烯和二氧化硫，因為乙烯和二氧化硫都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故先用品紅溶液檢驗二氧化硫，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化硫，再次用品紅溶液檢驗二氧化硫是否除盡，最后通入酸性KMnO4溶液檢驗是否有乙烯，②能說明SO2氣體存在的現象是：I中品紅褪色；③使用裝置Ⅲ的目的是：檢驗SO2是否除盡；④確定含有乙烯的現象是：Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；故答案為A，B，A，D；I中品紅褪色；檢驗SO2是否除盡；Ⅲ中品紅不褪色，IV中酸性KMnO4溶液褪色；（2）①產生白煙是因為有白色固體生成，由題意分析是溴化氫與氨氣反應，化學反應方程式：NH3＋HBr=NH4Br；②有溴化氫生成說明該反應為取代反應；故答案為NH3＋HBr=NH4Br；A?！军c睛】在判斷是否存在乙烯時，因為二氧化硫也可以使高錳酸鉀溶液褪色，所以一定要在二氧化硫除盡的情況下，高錳酸鉀溶液褪色才可以說明存在乙烯，在實驗現象的描述時要說清楚。28、化學金剛石B配制發酵粉2NaHCO3=N