湖北省孝感一中2025年高一化學第二學期期末質(zhì)量檢測試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、室溫下，向10mL0.1mol·Lˉ1NaOH溶液中加入0.1mol·Lˉ1的一元酸HA，溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)點所示溶液中c(Na＋)>c(Aˉ)>c(H＋)>c(HA)B．pH＝7時，加入HA的體積<10mLC．pH＝7時，c(Na＋)＝c(Aˉ)＋c(HA)D．b點所示溶液中c(Aˉ)>c(HA)2、鹵族元素隨著原子序數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A．單質(zhì)熔、沸點逐漸降低 B．單質(zhì)的氧化性逐漸增強C．原子半徑逐漸增大 D．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強3、已知下列兩個結(jié)構(gòu)簡式：CH3-CH3和-OH，兩式中均有短線“一”，這兩條短線所表示的意義是（）A．都表示一對共用電子B．前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子C．都表示一個共價單鍵D．前者表示分子內(nèi)只有一個共價單鍵，后者表示該基團內(nèi)無共價單鍵4、化學與科技、社會、生產(chǎn)密切結(jié)合，下列有關說法不正確的是：A．“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放B．“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生C．“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入明礬可以使海水淡化D．倡導“低碳經(jīng)濟”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應”5、反應2X（氣）+Y（氣）=2Z（氣）+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nz)與反應時間(t)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A．T1<T2P1<P2 B．T1<T2Pl>P2C．T1>T2P1>P2 D．T1>T2P1<P26、下列設備工作時，是將化學能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鉛蓄電池充電鋰離子電池放電太陽能集熱器燃氣灶A．A B．B C．C D．D7、下列對化學反應的認識錯誤的是()A．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．會引起化學鍵的變化D．必然伴隨著能量的變化8、為了證明液溴與苯發(fā)生的反應是取代反應，有如圖所示裝置。則裝置A中盛有的物質(zhì)是A．水 B．NaOH溶液 C．CCl4 D．NaI溶液9、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟D．利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果10、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法不正確的是A．1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，含O—H數(shù)一定是NAB．標準狀況下，22.4LCH2=CH2中含C—H數(shù)為4NAC．1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NAD．0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA11、在一定溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是（）①混合氣體的密度不變②混合氣體的壓強不變③C（g）的物質(zhì)的量濃度不變④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1⑤單位時間內(nèi)生成nmolC，同時生成nmolD⑥單位時間內(nèi)生成nmolD，同時生成2nmolA．A．①③⑤B．②③④C．②⑥D(zhuǎn)．①③⑥12、不能直接用乙烯為原料制取的物質(zhì)是（）A．CH3CH2Cl B．CH2Cl－CH2Cl C． D．13、國外宇航員吃著“牙膏和磚塊”時，中國宇航員已經(jīng)在太空泡茶了，每個茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是（）A．宇航員喝茶時注入的H2O的摩爾質(zhì)量是18gB．H2O+Cl2HCl+HClO這反應屬于氧化還原反應C．氫的三種同位素1H、2D、3T與16O只能形成三種水分子D．在標準狀況下，1mol水的體積約是1．4L14、下列微粒的電子式中，書寫錯誤的是A．氮氣 B．氯化鈉Na＋C．氯化氫 D．氨氣15、下列反應中，屬于取代反應的是A．CH4C＋2H2B．CH3CH=CH2＋Br2CH3CHBrCH2BrC．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．C2H6＋Cl2C2H5Cl＋HCl16、有機物支鏈上的二氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))為（）A．4B．5C．6D．7二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；③能與水在一定條件下反應生成CB①由C．H兩種元素組成；②球棍模型為C①由C．H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯D①由C．H、O三種元素組成；②球棍模型為回答下列問題：（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為：___；反應類型___。（2）B具有的性質(zhì)是___(填序號)。①無色無味液體②有毒③不溶于水④密度比水大⑤與酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色⑥任何條件下不與氫氣反應（3）C所含官能團的名稱是___，D所含官能團的名稱是___，C和D發(fā)生酯化的反應方程式___。18、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體，在適當條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個B分子中含有的Z元素的原子個數(shù)比C分子中的少一個。請回答下列問題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱）；負極電極反應式為______。(3)C在一定條件下反應生成A的化學方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應是可逆反應，△H＜1．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應。下列說法中，正確的是______（填寫下列各項的序號）。a.達到化學平衡的過程中，混合氣體平均相對分子質(zhì)量減小b.反應過程中，Y的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為51%c.達到化學平衡時，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達到化學平衡時，正反應速率與逆反應速率相等19、資料顯示：鋅與濃硫酸共熱除生成二氧化硫氣體外，還可能產(chǎn)生氫氣；在加熱的條件下二氧化硫可被CuO氧化。為驗證該反應的氣體產(chǎn)物及性質(zhì)，設計了如下圖所示的實驗裝置（設鋅與濃硫酸共熱時產(chǎn)生的氣體為X）。(1)上述裝置的連接順序為：氣體X→A→____→A→→→→D;(2)反應開始后，觀察到第一個裝置A中的品紅溶液褪色，實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為_______________________________________；(3)裝置C中的NaOH溶液能用下列____代替；a.酸性KMnO4溶液b.CaCl2溶液c.飽和NaHSO3溶液裝置D的作用是____________________________(4)氣體X中可能含有H2的原因是____________________________。20、某同學探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，以及影響化學反應速率的因素。進行了如下實驗：（實驗1）將一小塊鈉和鎂片分別放入滴有酚酞溶液的冷水中。鈉劇烈反應產(chǎn)生氣體；鎂片無明顯現(xiàn)象，加熱后表面有少量氣泡產(chǎn)生，溶液逐漸變紅。（實驗2）將等質(zhì)量的鎂粉和鋁片分別投入到足量鹽酸中。鎂粉很快消失并產(chǎn)生大量氣體、放出大量的熱；鋁片反應比鎂粉慢、放熱不如鎂粉明顯。（1）實驗1中鈉和水反應的化學方程式___________。（2）根據(jù)實驗1可知，影響化學反應速率的因素有___________、___________。（3）根據(jù)實驗2得出結(jié)論：金屬性Mg>Al。你認為該結(jié)論是否正確___________（填“正確”或“不正確”），并說明理由___________。21、（1）下列說法不正確的是_________A．H、D、T表示同一種核素B．甲烷與正丁烷（CH3CH2CH2CH3）互為同系物C．金剛石和石墨互為同素異形體D．乙醇（CH3CH2OH）與二甲醚（CH3-O-CH3）互為同分異構(gòu)體（2）金剛石和石墨燃燒,氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示。①在通常狀況下，金剛石和石墨中________(填“金剛石”或“石墨”)更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱ΔH為________。②120g石墨在一定量空氣中燃燒，生成氣體360g，該過程放出的熱量________。（3）已知：N2、O2分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ·mol－1、497kJ·mol－1。N2(g)＋O2(g)===2NO(g)ΔH＝+180.0kJ·mol－1。NO分子中化學鍵的鍵能為________kJ·mol－1。（4）綜合上述有關信息，請寫出CO和NO反應的熱化學方程式_______________________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解析】

室溫下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA，a點酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaA，但溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，則HA是弱酸；要使混合溶液呈中性，則HA應該稍微過量，所以b點HA體積大于10mL。【詳解】A.a點時酸堿恰好中和，溶液pH=8.7，說明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，水解生成的HA的濃度大于水電離的氫離子濃度，所以c（HA）＞c（H+），A錯誤；B.a點為NaA溶液，要使堿性溶液呈中性，應加入HA溶液得到NaA和HA的混合液，則pH＝7時，加入HA的體積＞10mL，B錯誤；C.pH＝7時，得到NaA和HA的混合液，溶液中存在電荷守恒關系，c(Na＋)+c（H+）＝c(Aˉ)＋c（OH-），由c（H+）＝c（OH-）可得c(Na＋)＝c(Aˉ)，C錯誤；D.b點為等濃度的NaA和HA的混合液，由圖可知溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度，則溶液中c（A-）＞c（HA），D正確。故選D。【點睛】明確各點溶液中溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關鍵，a點酸堿的物質(zhì)的量相等，二者恰好反應生成NaA，溶液呈堿性，說明生成的鹽是強堿弱酸鹽，b點溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaA、HA，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于A-水解程度。2、C【解析】

A．鹵素單質(zhì)都是由分子構(gòu)成的物質(zhì)，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，物質(zhì)的熔沸點就越高，因此熔、沸點逐漸升高，A錯誤；B．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，所以元素單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，B錯誤；C．從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增多，所以原子半徑逐漸增大，C正確；D．從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱，元素的非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性就越弱，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，D錯誤。答案選C。3、B【解析】分析：有機物結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中短線表示共價鍵即共用電子對，則CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH是羥基呈電中性的基團，-OH中短線“-”表示一個未成對電子。詳解：A.CH3-CH3中短線“-”表示共用電子對，-OH中短線“-”表示一個未成對電子,故A錯誤；B.前者表示一對共用電子，后者表示一個未成對電子，故B正確；C.CH3-CH3中短線“-”表示碳原子間的共價鍵，-OH中短線“-”表示一個未成對電子，故C錯誤；D.前者表示兩個碳原子之間有一個共價單鍵，后者基團內(nèi)O-H屬于共價單鍵，故D錯誤。4、C【解析】

A.“乙醇汽油”的廣泛使用能減少有害氣體的排放，A正確；B.“無磷洗滌劑”的推廣使用，能有效減少水體富營養(yǎng)化的發(fā)生，B正確；C.“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，明礬能凈水，但不能淡化海水，C錯誤；D.倡導“低碳經(jīng)濟”、“低碳生活”有助于減輕“溫室效應”，D正確；答案選C。5、C【解析】

根據(jù)溫度對反應速率的影響可知，溫度越高，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，故有：T1＞T2；根據(jù)壓強對反應速率的影響可知，壓強越大，反應速率越大，則達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平壓強大，故有：P1＞P2，故選C。【點晴】解答本題可以采取“定一議二”原則分析，根據(jù)等壓線，由溫度對Z的轉(zhuǎn)化率影響，判斷升高溫度平衡移動方向，確定反應吸熱與放熱；特別注意根據(jù)溫度、壓強對平衡移動的影響分析，溫度越高、壓強越大，則反應速率越大，達到平衡用的時間越少，曲線的斜率越大，先拐先平溫度、壓強大。6、B【解析】分析：原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，據(jù)此解答。詳解：A.鉛蓄電池充電是電能轉(zhuǎn)化為化學能，A錯誤；B.鋰離子電池放電是將化學能轉(zhuǎn)化為電能，B正確；C.太陽能集熱器是太陽能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；D.燃氣灶是化學能轉(zhuǎn)化為熱能，D錯誤，答案選B。7、A【解析】試題分析：根據(jù)定義化學反應一定有新物質(zhì)生成，化學反應的實質(zhì)是舊鍵斷、新鍵生，.所以必然伴隨著能量的變化，故選A。考點：本題考查化學反應的實質(zhì)。8、C【解析】

苯和液溴發(fā)生取代反應，生成的是溴苯和HBr，如果發(fā)生的是加成反應，則沒有HBr生成，故想要驗證該反應是不是取代反應，只需要檢驗是否有HBr生成即可。題中使用了AgNO3溶液，則該溶液是想通過有AgBr生成來檢驗HBr，則A的作用是除去揮發(fā)出的Br2，以避免對HBr的檢驗產(chǎn)生干擾。【詳解】A．Br2在水中的溶解度不大，HBr在水中的溶解度大，HBr在A中被吸收，Br2進入到AgNO3溶液中并與AgNO3溶液反應，與實驗的思路不符合，故A錯誤；B．HBr、Br2都能被NaOH溶液吸收，AgNO3溶液中無明顯現(xiàn)象，故B錯誤；C．Br2易溶于CCl4，HBr不溶于CCl4，故HBr可以進入到AgNO3溶液中并發(fā)生反應，生成AgBr沉淀，符合實驗設計的思路，故C正確；D．HBr、Br2都會被NaI溶液吸收，故D錯誤；故選C。9、C【解析】乙烯是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C。10、A【解析】

A.1mol分子式為C2H6O的物質(zhì)，若為乙醇含O—H數(shù)是NA，若為甲醚不含有O—H鍵，A錯誤；B.標準狀況下，22.4LCH2=CH2中即1mol乙烯中含C—H數(shù)為4NA，B正確；C.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基（—CH3）中含有的電子數(shù)為9NA，C正確；D.等物質(zhì)的量的乙烯與乙醇，耗氧量相同，0.1mol由乙烯與乙醇組成的混合物完全燃燒所消耗的氧氣分子數(shù)為0.3NA，D正確；答案為A【點睛】甲基為甲烷失去一個氫原子剩余部分，則1個甲基含有9個質(zhì)子，9個電子。11、D【解析】①氣體體積不變，反應過程中氣體質(zhì)量發(fā)生變化，使得混合氣體的密度隨著變化，當混合氣體的密度不變時，表明反應已達到平衡狀態(tài)；②混合氣體的物質(zhì)的量不變，所以混合氣體的壓強始終保持不變，與反應是否達到平衡狀態(tài)無關；③反應過程中C（g）的物質(zhì)的量在變化，使得C（g）的物質(zhì)的量濃度隨著變化，當C（g）的物質(zhì)的量濃度不變時表明反應已達到平衡狀態(tài)；④容器內(nèi)A、C、D三種氣體的濃度之比為2：1：1與反應是否已達到平衡狀態(tài)無關；⑤都是正反應速率，不能表明反應已達到平衡狀態(tài)；⑥正反應速率等于逆反應速率，表明反應已達到平衡狀態(tài)。故選D。點睛：反應達到平衡狀態(tài)的實質(zhì)是正反應速率等于逆反應速率，特征是各物質(zhì)的物質(zhì)的量保持不變。12、D【解析】A、乙烯和氯化氫加成生成氯乙烷，A不符合題意；B、乙烯和氯氣加成生成CH2ClCH2Cl，B不符合題意；C、乙烯發(fā)生加聚反應生成聚乙烯，C不符合題意；D、乙烯不能直接轉(zhuǎn)化為聚氯乙烯，D符合題意，答案選D。13、B【解析】A、摩爾質(zhì)量的單位是g·mol－1，故錯誤；B、Cl的化合價由0價轉(zhuǎn)變成－1價和＋1價，存在化合價的變化，屬于氧化還原反應，故正確；C、根據(jù)組合，形成六種水分子，故錯誤；D、標準狀況下，水不是氣體，故錯誤。14、A【解析】

A．氮氣分子內(nèi)含有氮氮叁鍵，其電子式為，故A錯誤；B．氯化鈉是離子化合物，其電子式為Na＋，故B正確；C．氯化氫是共價化合物，其電子式為，故C正確；D．氨氣是共價化合物，其電子式為，故D正確；故答案為A。【點睛】在電子式的正誤判斷中，首先判斷化合物的類型，離子化合物的電子式一定存在[]，共價化合物一定不存在[]，未參加成鍵的電子對一定不省略，同時注意二氧化碳和次氯酸的書寫，常見的有、等錯誤書寫方法。15、D【解析】分析：A項，CH4高溫的分解反應；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應；C項，CH4的氧化反應；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應。詳解：A項，CH4高溫的分解反應；B項，CH3CH=CH2與Br2的CCl4溶液發(fā)生的加成反應；C項，CH4的燃燒反應，屬于CH4的氧化反應；D項，C2H6與Cl2光照下的取代反應；屬于取代反應的是D項，答案選D。16、C【解析】兩個氯原子取代同一個碳原子上的氫原子有2種同分異構(gòu)體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構(gòu)體、、、，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成反應②③羥基羧基【解析】

A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不飽和鍵，結(jié)合比例模型可以知道A為CH2=CH2；B由C、H兩種元素組成，有球棍模型可知B為苯()；由D的球棍模型可知，D為CH3COOH；C由C、H、O三種元素組成，能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應，能與D反應生成相對分子質(zhì)量為88的酯，則C為CH3CH2OH，據(jù)此解答問題。【詳解】(1)A是乙烯，與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應，化學反應方程式為，故答案為：；加成反應；(2)B是苯，苯是無色有特殊氣味的液體，有毒，不溶于水，且密度比水小，與酸性高錳酸鉀溶液和溴水都不發(fā)生反應，在一定條件下能和氫氣發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷，因此②③正確，故答案為：②③；(3)C為CH3CH2OH，含有的官能團為羥基，D為CH3COOH，含有的官能團為羧基，乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應的方程式為，故答案為：羥基；羧基；。18、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見單質(zhì)在常溫下都是無色氣體；

短周期中形成無色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個，說明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大小：O＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負極為氫氣發(fā)生氧化反應，電極反應為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應是可逆反應，△H＜1，反應為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達到化學平衡的過程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對分子質(zhì)量增大，故a錯誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當催化劑和恒溫、恒壓條件下反應，設起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮氣所占體積分數(shù)為物質(zhì)的量的百分數(shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為51%，故b正確；c、達到化學平衡時，Y(N2)的單質(zhì)的體積分數(shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯誤；d、化學平衡的標志是正逆反應速率相同，故d正確；故選bd；點睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系和物質(zhì)性質(zhì)的應用，化學平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個B分子中含有的Z原子個數(shù)比C分子中少1個。19、氣體X→A→C→A→B→E→F→D恢復紅色a防止空氣中的水蒸氣進入F濃硫酸變稀，稀硫酸與鋅反應產(chǎn)生氫氣【解析】分析：本題考查鋅與濃硫酸共熱的產(chǎn)物。開始產(chǎn)生SO2，隨著反應的進行，硫酸變稀，又會產(chǎn)生氫氣。檢驗產(chǎn)物為SO2和H2方法是生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾。詳解：(1)生成的SO2可以用品紅溶液檢驗，為防止對后續(xù)實驗的干擾，需要除去SO2，可以用氫氧化鈉溶液，為檢驗是否除盡，還需要再通過品紅溶液，另外氫氣與氧化銅反應前還需要干燥氫氣，氫氣還原黑色CuO變成紅色的Cu，同時產(chǎn)生水，需用無水硫酸銅檢驗氫氣被氧化的產(chǎn)物水，水和無水硫酸銅反應生成藍色的五水合硫酸銅，最后還需要防止空氣中的水蒸氣對實驗造成干擾，因此上述裝置的連接順序為：氣體X→A→C→A→B→E→F→D。(2)SO2的漂白是不穩(wěn)定的，所以實驗結(jié)束后取適量該溶液于試管中并加熱，現(xiàn)象為溶液又由無色變?yōu)榧t色。(3)根據(jù)以上分析可知裝置C的作用是吸收SO2；a.酸性KMnO4溶液能吸收SO2，故a正確；b.CaCl2溶液不能吸收SO2，故b錯誤；c.飽和NaHSO3溶液不能吸收SO2，故c錯誤；答案選a；D中加入的試劑可以是堿石灰，可以防止空氣中的水蒸氣進入F中，避免對氫氣與CuO反應產(chǎn)物檢驗產(chǎn)生干擾。(4)由于Zn與濃硫酸反應時，濃硫酸逐漸變稀，Zn與稀硫酸反應可產(chǎn)生H2。點睛：本題考查鋅和硫酸的反應及產(chǎn)物的檢驗，題目難度中等，注意掌握濃硫酸與金屬在加熱的條件下反應能生成二氧化硫，隨反應進行，硫酸濃度變稀，又會和鋅反應放出氫氣。根據(jù)性質(zhì)檢驗氣體、檢驗方法，理解檢驗的先后順序是解答本題的關鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和實驗探究能力。20、2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑物質(zhì)本身的化學性質(zhì)溫度不正確實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al【解析】

鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明鈉的金屬性強于鎂；比較鎂和鋁的金屬性時，應注意控制固體表面積和鹽酸濃度，否則不能說明。【詳解】（1）實驗1中鈉和冷水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑，故答案為：2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑；（2）根據(jù)實驗1可知，鈉能與冷水反應，鎂不能與冷水反應，說明金屬的活潑性影響化學反應速率；鎂不能與冷水反應，能與加熱后的水反應，說明溫度影響化學反應速率，故答案為：物質(zhì)本身的化學性質(zhì)；溫度；（4）等質(zhì)量的鎂粉和鋁片的固體表面積不同，鎂粉的表面積大于鋁片，反應速率快、放出熱量多，若要比較金屬性Mg>Al，應選用表面積相同的鎂和鋁，同時要選用濃度完全相同的鹽酸，故答案為：不正確；實驗2中沒有控制固體表面積和鹽酸濃度一致，Mg粉反應速率快不能說明金屬性Mg>Al。【點睛】注意控制固體表面積和鹽酸濃度一致是設計實驗的關鍵，也是答題的易錯點。21、A石墨－393.5kJ·mol－12520kJ631.52NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)ΔH＝－746.0kJ·mol－1【解析】