廣東省師大附中2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析_第1頁
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文檔簡介

廣東省師大附中2025屆化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題注意事項:1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時,選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點涂黑;如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動,先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、下列說法正確的是A.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.已知1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液混合,放出114.6kJ熱量,則該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ/molC.等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l),前者放出的熱量多D.乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol2、目前我國城市公布的空氣質(zhì)量報告中的污染物一般不涉及()A.SO2 B.NO2C.CO2 C.可吸入顆粒物3、醫(yī)學(xué)界通過用放射性14C標(biāo)記的C60,發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物在特定條件下可通過斷裂DNA殺死細胞,從而抑制艾滋病,則有關(guān)14C的敘述正確的是(

)A.與14N含有的中子數(shù)相同 B.是C60的同素異形體C.與C60中普通碳原子的化學(xué)性質(zhì)不同 D.與12C互為同位素4、某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等離子。當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時,發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖像如圖所示,下列說法正確的是A.原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B.原溶液中一定含有SO42—和Na+C.原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1D.反應(yīng)最后形成的溶液中含有的溶質(zhì)為Na2SO45、下列離子方程式正確的是()A.C12通入水中:C12+H2O==2H++C1-+ClO-B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水:Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2OD.漂白粉溶液通入過量二氧化碳:Ca2++2ClO-+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO6、以下各種物質(zhì)中,不屬于高分子化合物的是A.塑料B.蔗糖C.蛋白質(zhì)D.纖維素7、下列物質(zhì),不能由單質(zhì)直接反應(yīng)制得的是()A.HClB.FeSC.NH3D.FeCl28、下列比較錯誤的是A.原子半徑:C>O>FB.酸性強弱:HNO3>H3PO4>HClO4C.堿性強弱:KOH>NaOH>Mg(OH)2D.氫化物的穩(wěn)定性:HF>NH3>CH49、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.苯的分子式:C6H6 B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2CH2C.CH4分子的比例模型: D.﹣CH3(甲基)的電子式為:10、下列氣體可用排水收集法來收集()A.NH3 B.H2 C.SO3 D.NO211、下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是A.反應(yīng)熱就是反應(yīng)放出的熱量B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率C.應(yīng)用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應(yīng)熱D.同溫同壓下,在光照和點燃條件下的不同12、下列說法中正確的是()A.因發(fā)生加成反應(yīng),苯可以使溴水褪色B.煤可以通過干餾、液化與氣化等物理變化轉(zhuǎn)化為清潔能源C.天然植物油常溫下一般呈液態(tài),難溶于水,有恒定的熔點、沸點D.分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有4種13、某原電池反應(yīng)原理如圖所示,下列說法正確的是A.在溶液中,SO42-移向正極B.在溶液中,電子從鋅片流向銅片C.一段時間后,溶液顏色變淺D.負極電極反應(yīng)式為:Cu2++2e-=Cu14、水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加而減小的是()A.氨水的電離程度 B.c(NH3·H2O)/c(OH-)C.c(H+)和c(OH-)的乘積 D.OH-的物質(zhì)的量15、用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng),如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%,則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g16、為鑒別某白色絲織品的成分是蠶絲還是人造絲,可選用的方法是A.滴食鹽水B.滴鹽酸C.滴酒精D.灼燒17、下列說法錯誤的是A.綠色化學(xué)的核心是及時治理污染B.油脂在堿性條件下的水解稱為皂化反應(yīng)C.含氮、磷的污水任意排放會造成水華或赤潮D.硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)18、丙烯醇的結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH-CH2OH,它可以發(fā)生的反應(yīng)有:①取代;②加成;③加聚;④氧化;⑤燃燒,其中正確的是A.只有①②⑤ B.只有②③ C.除④外 D.全部19、下列四種基本類型的反應(yīng)中,一定是氧化還原反應(yīng)的是()A.化合反應(yīng) B.分解反應(yīng) C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()A.1.lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng),生成的氨氣分子數(shù)目為1.2NAB.34g過氧化氫中含有的極性鍵數(shù)目為2NAC.常溫常壓下,18g2H216O中含有的電子數(shù)目為11NAD.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1的分子數(shù)目為NA21、根據(jù)熱化學(xué)方程式:S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-QkJ·mol-1,下列分析正確的是()A.1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量低QkJB.1molS(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成1molSO2(g)放出QkJ的熱量C.S(s)+O2(g)=SO2(g)△H<-QkJ·mol-1D.1個S(g)與1個O2(g)完全反應(yīng)可以放出QkJ的熱量22、下列說法不正確的是A.雷雨時,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量B.許多領(lǐng)域中用液氮制得低溫環(huán)境C.造成光化學(xué)煙霧的罪魁禍?zhǔn)资荢O2D.正常雨水因溶有CO2,其pH約為1.6,而酸雨的pH小于1.6二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素,其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A的單質(zhì)可形成化合物X,X的水溶液呈堿性;A、D同主族,C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和;E是地殼中含量最高的金屬元素,F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學(xué)用語回答下列問題:(1)G在元素周期表中的位置為_______________________;(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關(guān)系為_______________________;(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________,原因_______________________;(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________;C、D還可形成化合物D2C2,D2C2含有的化學(xué)鍵是_______________________。24、(12分)A、B、C、D均為短周期元素,它們在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%。ABCD(1)寫出下列元素的名稱:C____,D___。(2)畫出B的原子結(jié)構(gòu)示意圖____。C在元素周期表中的位置是____。(3)B、C兩種元素最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_____。寫出A的最簡單氫化物的電子式:______。25、(12分)某同學(xué)為驗證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下實驗。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實驗結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢;_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁,可證明C1的非金屬性比S強,反應(yīng)的離子方程式為:_______________。II.利用下圖裝置可驗證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________,干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象,即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性:C>Si,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象,即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性,應(yīng)用______溶液除去。26、(10分)硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]為淺綠色晶體,實驗室中常以廢鐵屑為原料來制備,其步驟如下:步驟1將廢鐵屑放入碳酸鈉溶液中煮沸除油污,分離出液體,用水洗凈鐵屑。步驟2向處理過的鐵屑中加入過量的3mol·L-1H2SO4溶液,在60℃左右使其反應(yīng)到不再產(chǎn)生氣體,趁熱過濾,得FeSO4溶液。步驟3向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,經(jīng)過“一系列操作”后得到硫酸亞鐵銨晶體。請回答下列問題:(1)在步驟1的操作中,下列儀器中不必用到的有__________(填儀器編號)①鐵架臺②燃燒匙③錐形瓶④廣口瓶⑤研體⑥玻璃棒⑦酒精燈(2)在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸,其目的是_______;(3)在步驟3中,“一系列操作”依次為______、_______和過濾;(4)本實驗制得的硫酸亞鐵銨晶體常含有Fe3+雜質(zhì)。檢驗Fe3+常用的操作方法是_____。27、(12分)某校學(xué)生用如下圖所示裝置進行實驗,以探究苯與溴發(fā)生反應(yīng)的原理并分離提純反應(yīng)的產(chǎn)物。請回答下列問題:(1)實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始。裝置Ⅱ中生成有機物的反應(yīng)為__________________________________________(填化學(xué)方程式),裝置Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是__________________________________。(2)能說明苯與液溴發(fā)生了取代反應(yīng)的現(xiàn)象是_____________________。(3)反應(yīng)結(jié)束后,要讓裝置Ⅰ中的水倒吸入裝置Ⅱ中,這樣操作的目的是___________。簡述這一操作的方法__________。(4)將三頸燒瓶內(nèi)反應(yīng)后的液體依次進行下列實驗操作就可得到較純凈的溴苯。①用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;②用5%的NaOH溶液洗滌、振蕩、分液;③用蒸餾水洗滌、振蕩、分液;④加入無水CaCl2粉末干燥;⑤_______________(填操作名稱)。28、(14分)海洋中蘊含著豐富的資源。利用海水提取淡水、溴和鎂的部分過程如圖所示。(1)海水淡化的方法有_________________、離子交換法和電滲析法等。(2)用純堿吸收濃縮海水吹出的Br2:3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3。當(dāng)吸收3molBr2時,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是_____________。(3)海水中部分離子的含量如下:成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)Na+10560Cl-18980Mg2+1272Br-64Ca2+400SO42-2560其中,Mg2+的物質(zhì)的量濃度是____________。若要從100L的海水中提取鎂,理論上需要加入沉淀劑Ca(OH)2的質(zhì)量是_______________。(4)由Mg(OH)2制單質(zhì)Mg,以下方法最合適的是________________(填序號)。A.Mg(OH)2MgOMgB.Mg(OH)2MgOMgC.Mg(OH)2無水MgCl2MgD.Mg(OH)2MgCl2溶液Mg29、(10分)紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物,商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機鹽),用于碘單質(zhì)的提取,己知:乙酵四氯化碳裂化汽油碘(晶體)密度g?cm-30.78931.5950.71~0.764.94沸點/℃78.576.825~232184.35以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程:(1)實驗室焙燒紫菜,需要下列儀器中的___________(填序號)。a.試管b.燒杯c.坩堝d.泥三角e.蒸發(fā)皿f.酒精燈g.燃燒匙(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式___________。(3)操作①的名稱是__________;試劑A為_________(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱),不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:I_____________________;II__________________。(4)操作②應(yīng)在____________(儀器名稱)中振蕩、靜置;觀察到的現(xiàn)象是______________。(5)該方案采用常壓加熱蒸餾并不合理,理由是____________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、B【解析】

A項、某些放熱反應(yīng)也需要加熱才能發(fā)生反應(yīng),如氫氣和氧氣的反應(yīng)需要點燃發(fā)生,故A錯誤;B項、1mol稀硫酸和足量的稀NaOH溶液反應(yīng)生成2molH2O,放熱為114.6kJ,則生成1mol水放出的熱量為57.3kJ,該中和反應(yīng)的中和熱為ΔH=-57.3kJ/mol,故B正確;C項、H2O(g)變化為H2O(l)為放熱過程,則等量H2在O2中完全燃燒生成H2O(g)與生成H2O(l),前者放出的熱量少,故C錯誤;D項、燃燒熱是在一定條件下,1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,水的穩(wěn)定狀態(tài)是液態(tài),故D錯誤;故選B。【點睛】本題考查反應(yīng)熱,注意燃燒熱和中和熱定義的理解,注意物質(zhì)的聚集狀態(tài)分析是解答關(guān)鍵。2、C【解析】

我國城市公布的空氣質(zhì)量報告中的污染物包括懸浮顆粒物、SO2、氮的氧化物等,而CO2不包括在內(nèi),答案為C。3、D【解析】

A.14C的中子數(shù)為14-6=8,14N的中子為14-7=7,二者不同,故A錯誤;B.C60為單質(zhì),但14C為原子,二者不是同素異形體,故B錯誤;C.14C與C60中普通碳原子,為同種元素的碳原子,則碳原子的化學(xué)性質(zhì)相同,故C錯誤;D.14C與12C的質(zhì)子數(shù)均為6,中子數(shù)不同,互為同位素,故D正確;答案為D。4、C【解析】向溶液中加入NaOH溶液時,一開始沒有沉淀生成,說明溶液中含有H+;溶液中有大量H+,說明其中沒有CO32—;根據(jù)溶液呈電中性原理,可知溶液中應(yīng)含有陰離子,則其中一定含有SO42—;當(dāng)沉淀達到最大量之后,再加入NaOH溶液,在一定量的范圍內(nèi),沉淀的量既不增加,也不減少,說明溶液中含有NH4+,此時NaOH與NH4+反應(yīng)生成氨水;NH4+反應(yīng)完之后,再加NaOH,沉淀部分溶解,說明沉淀中有Al(OH)3,所以原溶液中含有Al3+;Al(OH)3沉淀的量與另一沉淀的量相等,且生成Al(OH)3沉淀和另一沉淀消耗NaOH的量相等,說明另外一種沉淀是Fe(OH)3,原溶液中含有Fe3+,F(xiàn)e3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1∶1;實驗中無法確定原溶液中是否含有Na+,最后所得溶液中的溶質(zhì)除Na2SO4外還有NaAlO2。5、B【解析】

A.C12通入水中生成鹽酸和次氯酸,次氯酸是弱酸,C12+H2O?H++C1-+HClO,故A錯誤;B.用少量氨水吸收二氧化硫尾氣生成亞硫酸氫銨:SO2+NH3?H2O=NH4++HSO3-,故B正確;C.硝酸鋁溶液中滴加過量氨水生成氫氧化鋁沉淀和硝酸銨:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故C錯誤;D.漂白粉溶液通入過量二氧化碳生成碳酸氫鈣和次氯酸:ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-,故D錯誤。6、B【解析】塑料、蛋白質(zhì)、纖維素均是高分子化合物,蔗糖是二糖,不是高分子化合物,答案選B。點睛:高分子化合物是相對小分子而言的,簡稱高分子。大部分高分子化合物是由小分子通過聚合反應(yīng)制得的,所以常被稱為聚合物或高聚物。天然高分子和合成高分子的主要區(qū)別是:合成高分子是由單體通過聚合反應(yīng)而生成的,天然高分子是自然界存在的,不需要單體進行反應(yīng)而來,天然高分子都能水解,而合成高分子一般都不易與水發(fā)生反應(yīng)。7、D【解析】分析:根據(jù)常見單質(zhì)的性質(zhì)結(jié)合發(fā)生的反應(yīng)分析解答。詳解:A.氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫,A不符合;B.在加熱的條件下鐵與硫化合生成FeS,B不符合;C.在一定條件下氫氣與氮氣化合生成氨氣,C不符合;D.鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵,得不到FeCl2,D符合。答案選D。8、B【解析】A、同周期從左向右原子半徑減小,電子層數(shù)越多半徑越大,原子半徑大小:C>O>F,A正確;B、非金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強,同主族從上到下非金屬性減弱,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,則酸性:HClO4>HNO3>H3PO4,B錯誤;C、金屬性越強,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強,同主族從上到下金屬性增強,同周期自左向右金屬性逐漸減弱,則堿性:KOH>NaOH>Mg(OH)2,C正確;D、同主族從上到下非金屬性減弱,同周期自左向右非金屬性逐漸增強,非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則穩(wěn)定性:HF>NH3>CH4,D正確。答案選B。9、A【解析】

A項、苯的結(jié)構(gòu)簡式為,分子式為C6H6,故A正確;B項、乙烯的分子式為C2H4,官能團為碳碳雙鍵,結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CH2,故B錯誤;C項、CH4分子的球棍例模型為,比例模型為,故C錯誤;D項、﹣CH3(甲基)的電子式為,故D錯誤;故選A。【點睛】本題考查化學(xué)用語,注意掌握常用化學(xué)用語的的概念及表示方法,注意不同化學(xué)用語的書寫要求是解答關(guān)鍵。10、B【解析】

能用排水法收集說明該氣體難溶于水,和水也不反應(yīng)。【詳解】A.氨氣極易溶于水,不能用排水法收集,故不選A;

B.氫氣不溶于水,可以用排水取氣法收集,故選B;C.三氧化硫易溶于水和水反應(yīng)生成硫酸,不能用排水法收集,故不選C;

D.二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮,不能用排水法收集,故不選D。【點睛】本題考查氣體的收集方法選擇,注意實驗室收集氣體的方法,依據(jù)氣體本身的密度、溶解性等物理性質(zhì),能用排水法收集的氣體應(yīng)為難溶于水且不與水反應(yīng)的氣體。11、C【解析】反應(yīng)熱還包括反應(yīng)中吸收的熱量,選項A不正確;選項B不正確,反應(yīng)速率大小與反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)無關(guān)系;反應(yīng)熱大小與反應(yīng)條件無關(guān)系,選項D不正確,因此正確的答案選C。12、D【解析】

A項、苯不能與溴水發(fā)生反應(yīng),能做萃取劑,萃取出溴水中的溴,使溴水褪色,故A錯誤;B項、煤的干餾、液化與氣化均屬于化學(xué)變化,故B錯誤;C項、天然植物油屬于混合物,沒有恒定的熔點、沸點,故C錯誤;D項、分子式為C8H10且屬于芳香烴的同分異構(gòu)體有乙苯、鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯,共4種,故D正確;故選D。【點睛】本題綜合考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查,注意把握有機物的結(jié)構(gòu)性質(zhì)的異同是解答關(guān)鍵。13、C【解析】分析:原電池中較活潑的金屬是負極,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極,所以溶液中的陽離子向正極移動,正極得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),據(jù)此判斷。詳解:A.原電池中陰離子向負極移動,即在溶液中,SO42-移向負極,A錯誤;B.金屬性鋅強于銅,鋅是負極,銅是正極,則電子從鋅片通過導(dǎo)線流向銅片,溶液不能傳遞電子,B錯誤;C.正極銅離子放電析出銅,因此一段時間后,溶液顏色變淺,C正確;D.鋅是負極,則負極電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,D錯誤。答案選C。14、B【解析】

用適量水稀釋0.1mol/L氨水時,溶液中隨著水量的增加,一水合氨的電離程度增大,則氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大,但氫氧根離子的濃度會減小。【詳解】A.溶液越稀越電離,稀釋過程中一水合氨的電離程度增大,故A錯誤;B.稀釋過程中氫氧根離子、銨根離子的物質(zhì)的量增大,一水合氨的物質(zhì)的量減小,由于溶液體積相同,則的比值會減小,故B正確;C.c(H+)和c(OH-)的乘積為Kw,平衡常數(shù)只受溫度影響,溫度不變,Kw不變,故C錯誤;D.稀釋過程中一水合氨的電離程度增大,溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量增大,故D錯誤;答案選B。15、A【解析】

制備乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式為:CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O,30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol,1mol,所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯,所以乙酸乙酯的質(zhì)量=88×0.5×67%=29.5g,所以本題的答案選A。16、D【解析】A.滴加食鹽水,二者都不反應(yīng),不能鑒別,A錯誤;B.滴加鹽酸與蠶絲和“人造絲”不反應(yīng),都不會溶解,都沒有明顯現(xiàn)象,B錯誤;C.滴加酒精,蠶絲和“人造絲”,都不會溶解,都沒有明顯現(xiàn)象,C錯誤;D.蠶絲主要成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)在燃燒時會有燒焦羽毛的氣味,而人造絲因含有硫元素往往會燃燒后有刺鼻氣味,且冒黑煙,可以通過灼燒的方法鑒別蠶絲和人造絲,D正確;答案選D。點睛:本題考查了物質(zhì)的鑒別,側(cè)重蛋白質(zhì)性質(zhì)的考查,明確有機物中官能團與性質(zhì)的關(guān)系是解答的關(guān)鍵,注意蛋白質(zhì)檢驗的常用方法。17、A【解析】

A.綠色化學(xué),又稱環(huán)境無害化學(xué)、環(huán)境友好化學(xué),即減少或消除危險物質(zhì)的使用和產(chǎn)生的化學(xué)品和過程的設(shè)計。其核心是原子經(jīng)濟性,即充分利用反應(yīng)物中的各個原子,從而既能充分利用資源又能防止污染。A錯誤;B.油脂在氫氧化鈉溶液中水解生成高級脂肪酸鈉和甘油,該反應(yīng)是制造肥皂流程的一步,因此該反應(yīng)也叫皂化反應(yīng),B正確;C.含氮、磷的污水不經(jīng)處理任意排放至下水道,最終會隨水體流入江流、湖泊中,促進藻類等水生植物迅速大量繁殖,引起水華或赤潮,C正確;D.酸雨分為硫酸型酸雨和硝酸型酸雨。顧名思義,酸雨是雨水中溶有了硫酸或硝酸。硫酸酸和硝酸主要源自于空氣中的硫氧化物和氮氧化物,所以說硫氧化物和氮氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì),D正確;故合理選項為A。18、D【解析】

丙烯醇含有碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng);含有羥基可以發(fā)生取代反應(yīng);只含碳、氫、氧元素可以燃燒,故答案為D。19、C【解析】

A.有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),故A錯誤;B.有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng),故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),故B錯誤;C.置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,故一定是氧化還原反應(yīng),故C正確;D.復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng),故一定不是氧化還原反應(yīng),故D錯誤。答案選C。【點睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系,從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類出發(fā),可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng),“一變多”的分解反應(yīng),從物質(zhì)的類別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng),將有無化合價的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),需要明白它們的分類依據(jù)。20、B【解析】

A.氮氣氫氣合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),故1.lmo1N2和1.3molH2在一定條件下充分反應(yīng),生成的氨氣分子數(shù)目小于1.2NA,A錯誤;B.34g過氧化氫的物質(zhì)的量為1mol,其中含有的極性鍵為O-H鍵,數(shù)目為2NA,B正確;C.常溫常壓下,18g2H216O的物質(zhì)的量小于1mol,其中含有的電子數(shù)目小于11NA,C錯誤;D.1molCH4與1molCl2在光照下生成CH3C1、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl等多種產(chǎn)物,故無法確定每種產(chǎn)物的具體量,D錯誤;故答案選B。21、B【解析】

A.根據(jù)熱化學(xué)方程式,該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則1molS(g)與1molO2(g)的總能量比1molSO2(g)的總能量高QkJ,A項錯誤;B.根據(jù)熱化學(xué)方程式,1molS(g)與1molO2(g)反應(yīng)生成1molSO2(g)放出QkJ的能量,B項正確;C.固體硫變化為氣體硫吸熱,焓變?yōu)樨撝担琒(s)+O2(g)=SO2(g)△H>-QkJ?mol-1,故生成1molSO2(g)放出的熱量小于QkJ,C項錯誤;D.熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量數(shù)表示物質(zhì)的量,不表示分子個數(shù),D項錯誤。答案選B。22、C【解析】A.由于在放電條件下,空氣中的氧氣和氮氣化合生成了氮的氧化物,氮的氧化物再經(jīng)過復(fù)雜的化學(xué)變化,最后生成了易被農(nóng)作物吸收的硝酸鹽,所以為作物提供了所需要的N元素,屬于氮肥,可增加土壤中硝酸鹽類氮肥的含量,故A正確;B.液氮汽化時需要吸收熱量而使周圍環(huán)境溫度降低,所以能制造低溫環(huán)境,故B正確;C.氮的氧化物為有毒氣體,為造成光化學(xué)煙霧的主要原因,故C錯誤;D.空氣中含有二氧化碳,二氧化碳溶于水后生成碳酸,碳酸顯酸性從而使雨水的pH約為1.6,酸雨的pH小于1.6故D正確;故選C。二、非選擇題(共84分)23、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵,沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素,據(jù)此分析。【詳解】B的單質(zhì)在常溫下為雙原子分子,它與A可形成分子X,X的水溶液呈堿性;由此可知A為氫元素,B為氮元素,X為氨氣;A、D同主族,且D的原子序數(shù)大于氮,則D為鈉元素;C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和,即1+7=8,則C為氧元素;E是地殼中含量最高的金屬元素,則為鋁元素;F元素的原子最外層比次外層少兩個電子,由此可知F為硫元素;G為氯元素。(1)G為氯元素,在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族;(2)具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子,核電荷數(shù)越大半徑越小,故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關(guān)系為O2->Na+>Al3+;(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S,沸點較高的是H2O,原因是H2O可形成分子間氫鍵,沸點最高;(4)Na2O為離子化合物,用電子式表示Na2O的形成過程為:;C、D還可形成化合物Na2O2,Na2O2由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成,過氧根離子中存在共價鍵,故Na2O2中含有的化學(xué)鍵是離子鍵、非極性共價鍵。24、氟鎂第二周期ⅦA族HF>NH3【解析】

由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%可知B為N元素;由周期表的相對位置可知,A為C元素、C為F元素、D為Mg元素。【詳解】(1)由以上分析可知,C為F元素,名稱為氟,D為Mg元素,名稱為鎂,故答案為:氟;鎂;(2)B為N元素,原子核外有7個電子,2個電子層,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;C為F元素,位于周期表第二周期ⅦA族,故答案為:;第二周期ⅦA族;(3)元素非金屬性越強,氫化物的穩(wěn)定性越強,氟元素的非金屬性比氧元素強,則最簡單氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是HF>NH3;A為C元素,最簡單氫化物的分子式為CH4,電子式為,故答案為:HF>NH3;。【點睛】由B的單質(zhì)在空氣中含量約占80%確定B為N元素是推斷的突破口。25、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【解析】分析:I.(1)根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性,活潑性越強,與鹽酸反應(yīng)越劇烈;根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大小;(2)硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì),據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式;II.(3)根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱;球形干燥管具有防止倒吸的作用;(4)氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色;氯氣有毒,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng);(5)碳酸酸性強于硅酸,二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸;除去二氧化碳中氯化氫,可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解:I.(1)金屬活潑性順序為:鉀>鈉>鎂>鋁,所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀,反應(yīng)速率最慢的是鋁;生成1mol氫氣需要得到2mol電子,1mol鉀、鈉都失去1mol電子,1mol鎂失去2mol電子,而1mol鋁失去3mol電子,所以生成氫氣最多的是金屬鋁;(2)氯氣氧化性強于硫單質(zhì),所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫,反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2=S↓+2Cl﹣;Ⅱ.(3)儀器B為錐形瓶;球形干燥管D能夠防止倒吸,可以避免C中液體進入錐形瓶中;(4)KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣,氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì),碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍色,氯氣是一種有毒氣體,必須進行尾氣吸收,氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣;(5)鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2,CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象,即可證明非金屬性C>Si。氯化氫具有揮發(fā)性,干擾實驗結(jié)果,需要將二氧化碳中的氯化氫除掉,根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng),而二氧化碳不反應(yīng),可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。26、②④⑤除去水中溶解氧防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶取樣,加入幾滴KSCN溶液,若溶液呈現(xiàn)血紅色,則溶液中含有Fe3+【解析】分析:本題考查了化學(xué)實驗基本操作。(1)煮沸和過濾操作常用到的儀器。由溶液制晶體時,要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟;實驗室一般用KSCN溶液檢驗Fe3+,若加入KSCN后,溶液顯血紅色,說明Fe3+存在。詳解:(1)溶液加熱和過濾過程中用到的儀器有:鐵架臺、燒杯、玻璃棒、酒精燈、錐形瓶、濾紙等,因此本題答案為②④⑤。(2)在步驟1中所加的碳酸鈉溶液中需要煮沸,其目的是除去水中溶解氧氣防止得到Fe2+被氧化而引入雜質(zhì)。(3)(NH4)2SO4溶液顯酸性,向所得FeSO4溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液,抑制Fe2+的水解。由溶液制晶體時,要經(jīng)過加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等步驟;本題答案:加熱濃縮、冷卻結(jié)晶和過濾。(4)檢驗Fe3+的方法是取待測液少許放入試管中,向試管中加入KSCN溶液,若加入KSCN后,溶液顯血紅色,說明Fe3+存在;反之沒有Fe3+。點睛:本題以制備硫酸亞鐵銨載體,考查學(xué)生綜合分析處理實驗問題的能力。例如檢驗Fe3+的存在問題。掌握Fe3+的鑒別方法是待測液少許放入試管中,向試管中加入KSCN溶液,若加入KSCN后,溶液顯血紅色,說明Fe3+存在。27、冷凝回流a吸收溴蒸氣Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞蒸餾【解析】

苯和液溴在催化作用下可生成溴苯,同時生成HBr,實驗開始時,關(guān)閉K2、開啟K1和分液漏斗活塞,滴加苯和液溴的混合液,反應(yīng)開始小試管內(nèi)苯可用于除去溴,可用硝酸銀溶液檢驗生成HBr,Ⅳ中氫氧化鈉溶液用于吸收尾氣,防止污染空氣,實驗結(jié)束,可開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣,以此解答該題。【詳解】(1)裝置(Ⅱ)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Br2═2FeBr3,溴化鐵對苯和溴單質(zhì)的反應(yīng)起到催化劑的作用,+Br2+HBr;Ⅲ中小試管內(nèi)苯的作用是除去溴化氫中的溴蒸氣,避免干擾溴離子檢驗;故答案為+Br2+HBr;吸收溴蒸氣;(2)因從冷凝管出來的氣體為溴化氫,溴化氫不溶于苯,溴化氫能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀;故答案為Ⅲ中硝酸銀溶液內(nèi)有淺黃色沉淀生成;(3)因裝置Ⅱ中含有溴化氫氣體能污染空氣,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;操作方法為開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞;故答案為反應(yīng)結(jié)束后裝置Ⅱ中存在大量的溴化氫,使I的水倒吸入Ⅱ中可以除去溴化氫氣體,以免逸出污染空氣;開啟K2,關(guān)閉K1和分液漏斗活塞;(4)加入無水CaCl2粉末干燥,然后通過蒸餾操作,獲得純凈的溴苯,故答案為蒸餾。【點睛】本題主要以苯的性質(zhì)實驗為載體綜合考查學(xué)生的分析能力和實驗?zāi)芰Γ瑸楦呖汲R婎}型和高頻考點,掌握反應(yīng)的原理、各物質(zhì)的性質(zhì)以及操作的方法

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