吉林省聯誼校2025年高二下化學期末復習檢測模擬試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、448mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28g，該氣體的摩爾質量約為A．64gB．64C．64g·mol-1D．32g·mol-12、溫度相同、濃度均為0.2mol/L的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（）A．③①④②⑥⑤B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤D．⑤⑥②④①③3、天然維生素P（結構如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養增補劑。關于維生素P的敘述正確的是（）A．若R為甲基則該物質的分子式可以表示為C16H10O7B．分子中有三個苯環C．lmol該化合物與NaOH溶液作用消耗NaOH的物質的量以及與氫氣加成所需的氫氣的物質的量分別是4mol、8molD．lmol該化合物最多可與5molBr2完全反應4、我國自主研發對二甲苯的綠色合成路線取得新進展，其合成示意圖如下。下列說法不正確的是（）A．過程i發生了加成反應B．中間產物M的結構簡式為C．利用相同原理以及相同原料，也能合成鄰二甲苯和間二甲苯D．該合成路線理論上碳原子100%利用，最終得到的產物易分離5、下列推論錯誤的是A．NaCl為離子晶體，可推測CsCl也為離子晶體B．CO2晶體是分子晶體，可推測CS2晶體也是分子晶體C．NH4+為正四面體結構，可推測PH4+也為正四面體結構D．NCl3中N原子是sp3雜化，可推測BCl3中B原子也是sp3雜化6、下列屬于電解質并能導電的物質是()A．熔融的NaClB．KNO3溶液C．NaD．NH3的水溶液7、下列物質屬于弱電解質的是A．NaClB．NaOHC．CH3COOHD．CO28、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩定結構（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS29、下列常用的混合物分離或提純操作中，需使用分液漏斗的是A．過濾 B．蒸發 C．蒸餾 D．分液10、在一定溫度下的定容密閉容器中，發生反應：2NO2(g)N2O4(g)。當下列所給有關量不再變化時，不能表明該反應已達平衡狀態的是()A．混合氣體的壓強B．混合氣體的密度C．混合氣體的平均相對分子質量D．Qc==K11、下列事實與氫鍵有關的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性依次減弱B．水加熱到很高的溫度都難以分解C．鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低D．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點隨相對分子質量增大而升高12、短周期元素R的p軌道上有3個未成對電子，則該元素的氧化物對應的水化物的化學式不可能是A．H3RO4 B．HRO2 C．H3RO3 D．H2RO413、工業上運用電化學方法降解含NO3-廢水的原理如圖所示，下列有關說法不正確的是A．相同條件下，Pt電極上產生O2和Pt-A電極上產生N2的體積比為5:2B．通電時電子的流向：b電極→導線→Pt-Ag電極→溶液→Pt電極→導線→a極C．Pt-Ag電極上的電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2OD．通電時，Pt電極附近溶液的pH減小14、從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥，薄荷醇的結構簡式如圖，下列說法正確的是A．薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物B．薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上C．薄荷醇在Cu或Ag作催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛D．在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應15、已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發生如下變化：H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO，如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的KI，得到I2最多的是A．H2O2 B．IO3-C．MnO4- D．HNO216、將過量的氯氣通入含Fe2+、I-、Br-的溶液，溶液中四種粒子的物質的量的變化如圖所示。已知b=a+5，線段Ⅳ表示一種含氧酸，且線段I和Ⅳ表示的物質中含有相同的元素。下列說法錯誤的是A．線段I表示I-的變化情況B．a點時消耗Cl2的體積為134.4LC．原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=2：3D．線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、有機物G（1，4-環己二醇）是重要的醫藥中間體和新材料單體，可通過以下流程制備。完成下列填空：（1）寫出C中含氧官能團名稱_____________。（2）判斷反應類型：反應①________；反應②_______。（3）寫出B的結構簡式_______________。（4）寫出反應③的化學方程式_________。（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質穩定，易取代、難加成。該產物屬于____（填有機物類別），說明該物質中碳碳鍵的特點________________________。（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下反應生成高分子物質的化學方程式_____________。（7）1，3-丁二烯是應用廣泛的有機化工原料，它是合成D的原料之一，它還可以用來合成氯丁橡膠（）.寫出以1，3-丁二烯為原料制備氯丁橡膠的合成路線。（合成路線常用的表示方式為：AB……目標產物）_______________18、現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個。(1)寫出A、B、C、D的元素符號：A________、B________、C________、D________。(2)C位于元素周期表的________區，C2＋的電子排布式______________________________。(3)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是________。(4)元素的第一電離能最小的是________，元素的電負性最大的是________。19、I硼位于ⅢA族，三鹵化硼是物質結構化學的研究熱點，也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6)，也可作有機合成的催化劑。查閱資料：①BCl3的沸點為12.5℃，熔點為－107.3℃；②2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑；③硼與鋁的性質相似，也能與氫氧化鈉溶液反應。設計實驗：某同學設計如圖所示裝置利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼：請回答下列問題：（1）常溫下，高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生的反應可替代A裝置中的反應，而且不需要加熱，兩個反應的產物中錳的價態相同。寫出高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸反應的離子方式：___________________。（2）E裝置的作用是_______________。如果拆去B裝置，可能的后果是__________________________。（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，寫出該反應的化學方程式：_________________；（4）為了順利完成實驗，正確的操作是________(填序號).①先點燃A處酒精燈，后點燃D處酒精燈②先點燃D處酒精燈，后點燃A處酒精燈③同時點燃A、D處酒精燈（5）請你補充完整下面的簡易實驗，以驗證制得的產品中是否含有硼粉：取少量樣品于試管中，滴加濃_____________（填化學式）溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；若無氣泡產生，則樣品中無硼粉。II.實驗室現有3種酸堿指示劑，其pH的變色范圍如下：甲基橙：3.1～4.4石蕊：5.0～8.0酚酞：8.2～10.0用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，反應恰好完全時，下列敘述正確的是_____________________________A．溶液呈中性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑B．溶液呈中性，只能選用石蕊作指示劑C．溶液呈堿性，可選用甲基橙或酚酞作指示劑D．溶液呈堿性，只能選用酚酞作指示劑（6）使用酸堿中和滴定的方法，用0.01moL/L鹽酸滴定錐形瓶中未知濃度的NaOH溶液，下列操作能夠使測定結果偏高的是___________________A用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸B配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線C滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴D滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下20、制備苯甲酸的反應原理及有關數據如下：名稱相對分子質量性狀熔點沸點溶解度甲苯92無色液體-95℃110℃不溶于水苯甲酸122白色片狀或針狀晶體122℃248℃微溶于水高錳酸鉀158易溶于水實驗過程如下：①將高錳酸鉀、水和氫氧化鈉溶液混合搖勻后，加入甲苯，采用電磁攪拌，加熱（但溫度不要太高），冷凝回流2h。如仍有高錳酸鉀的紫色存在，則加數滴乙醇。②將混合液過濾后冷卻。③濾液用鹽酸酸化，析出白色晶體過濾，洗滌，干燥，得到苯甲酸的粗產品，最后測定其熔點。回答下列問題：（1）①中反應易暴沸，本實驗中采用______方法防止此現象；乙醇的作用是____________________。（2）②中過濾出的沉淀是____________________。（3）③中測定熔點時，發現到130℃時仍有少量不熔，推測此不熔物的成分是____________________。（4）提純苯甲酸粗產品的方法是____________________。21、自然界水體中的碳元素主要以碳酸鹽、碳酸氫鹽和有機物形式存在。水體中有機物含量是水質的重要指標，常用總有機碳衡量(總有機碳＝)。某學生興趣小組用如下實驗方法測定采集水樣的總有機碳。步驟1：量取50mL水樣，加入足量硫酸，加熱，通N2，并維持一段時間(裝置如圖，夾持類儀器省略)。步驟2：再向水樣中加入過量的K2Cr2O7溶液(可將有機物中的碳元素氧化成CO2)，加熱，充分反應，生成的CO2完全被100mL0.206mol·L－1的Ba(OH)2溶液吸收。步驟3：將吸收CO2后的濁液過濾并洗滌沉淀，再將洗滌得到的濾液與原濾液合并，加水配制成500mL溶液。量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入幾滴酚酞試劑，并滴加0.05mol·L－1的H2C2O4溶液，發生反應：Ba(OH)2＋H2C2O4===BaC2O4↓＋2H2O恰好完全反應時，共消耗H2C2O4溶液20.00mL。（1）步驟1的目的是____。（2）用H2C2O4溶液滴定至終點時，溶液顏色變化是____。（3）計算水樣的總有機碳(以mg·L－1表示)，并寫出計算過程。____

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】試題分析：448mL某氣體在標準狀況下的質量為0.64g，氣體的物質的量為0.448L22.4L/mol=0.02mol，M=0.64g【考點定位】考查物質的量的計算【名師點晴】本題考查物質的量的計算，為高頻考點，把握質量、物質的量、體積為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意基本計算公式的應用。有關物質的量的計算公式，、、、。在做此類試題時，還要記住物質的量濃度與質量分數的轉換公式，如體積為VL、密度為ρg/cm3的某溶液中，含有摩爾質量為M，則溶液物質的量濃度c=等2、A【解析】分析：溶液中氫離子濃度越大，溶液的pH越小，根據鹽類水解的酸堿性和水解程度比較溶液的pH大小關系。詳解：①（NH4）2SO4、④NH4NO3水解呈酸性，pH＜7；前者c（NH4+）大，水解生成c（H+）大，pH小，即①＜④；③NH4HSO4電離出H+呈酸性，pH＜7，且小于①④的pH；②NaNO3不水解，pH=7；⑤、⑥CH3COONa水解呈堿性，pH＞7，醋酸酸性大于碳酸酸性，水解程度大，pH大，即⑤＞⑥；所以pH大小關系為：③①④②⑥⑤，答案選A。點睛：本題考查溶液PH的大小比較，題目難度不大，要考慮鹽類的水解程度大小，注意硫酸氫銨中硫酸氫根離子電離出氫離子。3、C【解析】分析：由結構可知，分子中含2個苯環，4個酚羥基、羰基、碳碳雙鍵及醚鍵，結合酚、烯烴等有機物的性質來解答。詳解：A．R為甲基，根據維生素P的結構簡式可以得出其分子式為：C16H12O7，故A錯誤；B．維生素P結構中含有兩個苯環，故B錯誤；C．維生素P結構中含有的苯環、碳碳雙鍵、碳氧雙鍵都能與氫氣發生加成反應，一定條件下1mol該物質可與H2加成，耗H2最大量為8mol，維生素P結構中含有酚羥基，能與氫氧化鈉反應，每1mol維生素P結構中含有4mol酚羥基，所以1mol該物質可與4molNaOH反應，故C正確；D．結構中含有酚羥基，能與溴水發生取代反應，反應時-OH的鄰、對位氫原子能夠被取代，含有碳碳雙鍵，能發生加成反應，1mol該物質與足量溴水反應耗6molBr2，故D錯誤；故選C。4、C【解析】

A.過程i是異戊二烯和丙烯醛共同發生加成反應，生成具有對位取代基的六元環中間體——4-甲基-3-環己烯甲醛，故A正確；B.通過M的球棍模型可以看到六元環上甲基的臨位有一個雙鍵，所以M為4-甲基-3-環己烯甲醛，結構簡式是，故B正確；C.根據該合成路線，可以合成對二甲苯和間二甲苯，不能合成鄰二甲苯，故C錯誤；D.該合成路線包含兩步，第一步為加成，第二步為脫水，兩步的C原子利用率均為100%，故D正確。5、D【解析】

A．Cs和Na均為活潑金屬元素，與Cl形成離子鍵，所以NaCl、CsCl均是離子晶體，A正確；B．CO2晶體由分子間作用力結合而成，CS2晶體也是由分子間作用力結合而成，都是分子晶體，B正確；C．N、P為同主族元素，NH4+和PH4+中，中心N、P原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==4，價層電子對數=4+0=4，所以NH4+和PH4+中心原子皆為sp3雜化，空間構型均是正四面體，C正確；D．NCl3中N原子孤對電子數==1，σ鍵電子對數==3，價電子對數=3+1=4，所以NCl3中N原子是sp3雜化，BCl3中B原子孤對電子數==0，σ鍵電子對數==3，價層電子對數=3+0=3，所以BCl3中B原子是sp2雜化，D錯誤。答案選D。6、A【解析】

電解質是在熔融狀態或水溶液中能導電的化合物，電解質導電的條件有熔融狀態下或水溶液中，以此解答該題。【詳解】A．NaCl為電解質，在熔融狀態下能導電，A正確；B．KNO3溶液能導電，但屬于混合物，不是電解質，B錯誤；C．Na為單質，不是電解質，也不是非電解質，C錯誤；D．NH3的水溶液能導電，氨氣是非電解質，D錯誤。答案選A。7、C【解析】

在水溶液里或者熔融狀態下只能部分電離的電解質是弱電解質，弱電解質包括弱酸、弱堿、水與少數鹽，據此解答。【詳解】A、NaCl在水溶液和熔融狀態下都能夠完全電離，是強電解質，A錯誤；B、NaOH在水溶液和熔融狀態下都能夠完全電離，是強電解質，B錯誤；C、醋酸在水溶液中部分電離，是弱電解質，C正確；D、二氧化碳本身不能夠電離，屬于非電解質，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查了強弱電解質的判斷，難度不大，解題的關鍵是明確電解質的強弱是以電離程度判斷，易錯項為D，注意二氧化碳的水溶液導電的原因是二氧化碳與水反應生成電解質碳酸，二氧化碳本身不電離，是非電解質。8、D【解析】分析：本題考查的是分子的構型和原子構成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結構，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結構，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數為4+4=8，硫原子的最外層電子數為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結構的解題方法為：原子最外層電子數+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結構。9、D【解析】

A．普通漏斗常用于過濾分離，故A錯誤；B．蒸發皿常用于蒸發，故B錯誤；C．蒸餾燒瓶用于蒸餾，分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離，故C錯誤；D．分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故D正確；故選D。【點晴】明確實驗原理及基本操作是解題關鍵，據分離操作常用到的儀器判斷，普通漏斗常用于過濾分離，蒸發皿常用于蒸發，蒸餾燒瓶用于分離沸點相差較大的兩種液體或固液分離；分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離。10、B【解析】

A、混合氣體的壓強不變，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態，故A不選；B、氣體的質量和容器的體積一直不變，所以混合氣體的密度始終不變，不能作平衡狀態的標志，故B選；C、混合氣體的質量不變，但混合氣體的物質的量發生變化，所以混合氣體的平均相對分子質量不變時，說明反應達平衡狀態，故C不選；D、Qc==K，說明反應達平衡狀態，故D不選；答案選B。11、C【解析】分析：A．根據氫化物的熱穩定性與非金屬元素的非金屬性之間的關系判斷；B．根據水的分解破壞的化學鍵判斷，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩定性無關；C．分子間氫鍵的存在導致物質熔沸點升高，且同分異構體中分子內氫鍵導致物質的熔沸點較低、分子間氫鍵導致物質熔沸點升高，據此分析解答；D．根據范德華力對物質性質的影響判斷。詳解：HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性與F、Cl、Br、I的非金屬性有關，非金屬性越強，其氫化物越穩定，同一主族的元素，非金屬性隨著原子序數的增加而減小，所以其氫化物的熱穩定性逐漸減弱，與氫鍵無關，A選項錯誤；水的分子結構：H-O-H，分解破壞的是H-O鍵，即破壞的是化學鍵，不是氫鍵，氫鍵為分子間作用力，與物質的穩定性無關，B選項錯誤；對羥基苯甲酸易形成分子之間氫鍵，而鄰羥基苯甲酸形成分子內氫鍵，所以鄰羥基苯甲酸的熔、沸點比對羥基苯甲酸的低，C選項正確；CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點隨相對分子質量的增大而升高是與分子間作用力有關，分子間不存在氫鍵，與氫鍵無關，D選項錯誤；正確選項C。

12、D【解析】

R的p軌道上有3個未成對電子，電子沒滿，屬于價層電子，加上s軌道上的2個價層電子電子，R的價層電子數為5，最高正化合價為+5，那么它的氧化物的水化物中R的化合價不能超過+5，據此解答。【詳解】A．H3RO4中R的化合價為+5，滿足條件，A正確；B．HRO2中R的化合價為+3，滿足條件，B正確；C．H3RO3中R的化合價為+3，滿足條件，C正確；D．H2RO4中R的化合價為+6，不滿足條件，D錯誤。答案選D。13、B【解析】分析：該電池中，右側NO3-得電子與H+反應生成N2和H2O，電極反應式：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，故b為直流電源的負極；a為直流電源的正極，左側H2O失電子生成O2和H+，電極反應式：2H2O-4e-=O2↑+4H+，據此回答。詳解：A.由電極反應式陽極：2H2O-4e-=O2↑+4H+陰極：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O可知，當通過1mole-電子時，陽極產生0.25molO2，陰極產生0.1molO2,因此產生O2和產生N2的體積比為5:2,A正確；B.通電時，電子不能在溶液中移動，B錯誤；C.Pt-Ag電極為陰極，電極反應式為：2NO3-+12H++10e-=N2+6H2O，C正確；D.通電時，Pt電極為陽極，電極反應式為：2H2O-4e-=O2↑+4H+，因此Pt電極附近溶液的pH減小，D正確；答案選B.14、A【解析】試題分析：A.根據結構簡式可知薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物，A正確；B.薄荷醇的分子中不存在苯環和碳碳雙鍵，不可能有12個原子處于同一平面上，B錯誤；C.薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為酮，得不到醛，C錯誤；D.分子中只有羥基，薄荷醇不能發生聚合反應，D錯誤，答案選A。考點：考查有機物結構和性質15、D【解析】

根據氧化還原反應中電子得失守恒分析解答。【詳解】根據H2O2→H2O，IO3﹣→I2，MnO4-→Mn2+，HNO2→NO可知1molH2O2、IO3－、MnO4－、HNO2得到電子的物質的量分別是2mol、5mol、5mol、1mol電子，根據得失電子總數相等的原則，分別氧化KI得到I2的物質的量為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol，而1molIO3－本身被還原生成0.5molI2，所以IO3－氧化KI所得I2最多。答案選B。16、B【解析】

向含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入適量氯氣，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，I－反應完畢，再反應反應：2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Fe2＋反應完畢，又發生反應2Br－+Cl2=Br2+2Cl－，故線段I代表I－的變化情況，線段Ⅱ代表Fe2＋的變化情況，線段Ⅲ代表Br－的變化情況；由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，Fe2＋反應完畢，根據電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據溴離子判斷溶液中n（FeBr2），根據離子方程式計算溴離子反應需要的氯氣的物質的量，據此計算a的值；線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該含氧酸中含有I元素，根據電子守恒計算出含氧酸中I的化合價，然后寫出其化學式．【詳解】A.還原性I－＞Fe2＋＞Br－，首先發生反應：2I－+Cl2=I2+2Cl－，線段I表示I-的變化情況,故A正確；B、由通入氯氣可知，根據反應離子方程式可知溶液中n（I－）=2n（Cl2）=2mol，溶液中n（Fe2＋）=2n（Cl2）=2×（3mol－1mol）=4mol，Fe2＋反應完畢，根據電荷守恒可知n（I－）+n（Br－）=2n（Fe2＋），故n（Br－）=2n（Fe2＋）-n（I－）=2×4mol-2mol=6mol，根據2Br－+Cl2=Br2+2Cl－可知，溴離子反應需要氯氣的物質的量為3mol，故a=3+3=6n（Cl2）=1mol+2mol+3mol=6mol，標準狀況下V=6mol×22.4Ll·mol－1=134.4L，但題干中沒有明確氣體的狀態，故B錯誤；C、原溶液中n(Fe2+)：n(Br-)=4：6=2：3，故C正確；D、線段IV表示一種含氧酸，且I和IV表示的物質中含有相同的元素，該元素為I元素，已知碘單質的物質的量為2mol，反應消耗氯氣的物質的量為5mol，根據電子守恒，則該含氧酸中碘元素的化合價為：(1-0)×2×5mol/2mol=+5價，則該含氧酸為HIO3，線段Ⅳ表示IO3－的變化情況，反應為即5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl，線段Ⅳ表明氧化性：C12>HIO3，故D正確；故選B。【點睛】本題考查氧化還原反應計算、氧化還原反應先后順序、氧化性和還原性強弱比較等知識，試題綜合性較強，解題關鍵：明確反應過程及反應原理，難點：對圖像的分析要結合氧化還原反應的先后順序，還原性I－＞Fe2＋＞Br－，是解題的突破口。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基消去取代.芳香烴所有的碳碳鍵鍵長相等，是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵【解析】

由流程可知，①為環己醇發生消去反應生成D為，②環己烯與溴發生加成反應生成A為，③是A發生消去反應生成，和溴發生1，4-加成反應生成B為，與氫氣加成生成F，④是F在堿性條件下水解生成。由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2。【詳解】(1)由結構可知C中含氧官能團名稱為：羥基，故答案為：羥基；(2)反應①發生醇的消去反應，②環己烯與溴發生加成反應，故答案為：消去反應；加成反應；(3)由F的結構可知，和溴發生1，4?加成反應生成B為，故答案為：；（4）③是A發生消去反應生成，化學方程式。答案為：；（5）一定條件下D脫氫反應得一種產物，化學性質比較穩定，易取代、難加成，該產物為，屬于芳香烴，說明該物質中所有碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵，故答案為：芳香烴；碳碳鍵的鍵長相等，是介于單鍵與雙鍵之間的特殊的鍵；（6）寫出G與對苯二甲酸在一定條件下發生酯化反應生成高分子物質，化學方程式。答案為：（7）由CH2=CClCH=CH2發生加聚反應生成，CH2=CHCH=CH2與溴發生1，4-加成生成BrCH2CH=CHCH2Br，然后發生水解反應生成HOCH2CH=CHCH2OH，再與HCl發生加成反應生成HOCH2CHClCH2CH2OH，最后發生醇的消去反應得到CH2=CClCH=CH2，合成路線流程圖為：18、SnMgZnBrds1s22s22p63s23p63d10Mg(OH)2HBrO4MgBr【解析】

現有A、B、C、D四種元素，A是第五周期第ⅣA族元素，則A為Sn元素；B是第三周期元素，B、C、D的價電子數分別為2、2、7，則B為Mg元素。四種元素原子序數從小到大的順序是B、C、D、A。已知C和D的次外層電子數均為18個，則C和D均為第4周期的元素，分別是Zn和Br元素。【詳解】(1)A、B、C、D的元素符號分別為Sn、Mg、Zn、Br。(2)C是Zn，其價電子排布式為3d104s2，故其位于元素周期表的ds區，C2＋為Zn失去最外層的2個電子形成的，故其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10。(3)5種元素中，Mg的金屬性最強，Br的非金屬性最強，故最高價氧化物對應水化物中堿性最強的化合物是Mg(OH)2，最高價氧化物對應水化物中酸性最強的化合物是HBrO4。(4)元素的第一電離能最小的是金屬性最強的Mg，元素的電負性最大的是非金屬性最強的Br。19、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑冷卻和收集三氯化硼硼粉遇氯化氫反應，產生氫氣，加熱條件下氫氣和氯氣的混合氣體易爆炸BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑①NaOHDAC【解析】

（1）在A裝置中用高錳酸鉀固體粉末與濃鹽酸發生反應可以制取氯氣，反應的方程式為：2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++8H2O+5Cl2↑；（2）由于濃鹽酸有揮發性，所以在氯氣中含有HCl氣體，用飽和NaCl溶液除去HCl雜質，用濃硫酸進行干燥，在D中發生反應：3Cl2+2B2BCl3；在E裝置的作用是冷卻和收集三氯化硼；如果拆去B裝置，可能會發生反應2B＋6HCl2BCl3↑＋3H2↑，在D中加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發生爆炸；（3）三氯化硼遇水劇烈反應生成硼酸(H3BO3)和白霧，該反應的化學方程式是BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl↑；因此在實驗室保存三氯化硼的注意事項要密封保存，防止受潮水解；（4）①先點燃A處酒精燈，待整套裝置中都充滿Cl2后再點燃D處酒精燈，使之發生反應，故正確。②若先點燃D處酒精燈，這時B就與裝置中的空氣發生反應得到B2O3，再點燃A處酒精燈也不能產生BCl3了，故錯誤。③同時點燃A、D處酒精燈也會導致產生B2O3，影響制備BCl3，故錯誤，答案選①；（5）由于B的性質與Al相似，既能與強酸反應，也能與強堿反應放出氫氣，所以取少量樣品于試管中，滴加濃NaOH溶液，若有氣泡產生，則樣品中含有硼粉；II.A、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項A錯誤；B、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項B錯誤；C、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項C錯誤；D、NaOH溶液滴和CH3COOH溶液反應恰好完全時，生成了CH3COONa，CH3COONa水解溶液呈堿性，應選擇堿性范圍內變色的指示劑，即酚酞，選項D正確；答案選D；（6）A、用量筒量取濃鹽酸配制0.01mol/L稀鹽酸時，量筒用蒸餾水洗凈后未經干燥直接量取濃鹽酸，則濃鹽酸被稀釋，所配鹽酸濃度偏低，滴定時消耗的鹽酸體積偏大，測得氫氧化鈉的濃度偏高；B、配制稀鹽酸定容時，俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水偏少，鹽酸濃度偏高，滴定時消耗的鹽酸體積偏小，測得氫氧化鈉的濃度偏低；C、滴定結束時，讀數后發現滴定管下端尖嘴處懸掛有一滴液滴，則消耗鹽酸體積偏大，所測氫氧化鈉溶液濃度偏高；D、滴定過程中用少量蒸餾水將錐形瓶內壁附著的鹽酸沖下，不影響滴定結果。答案選AC。20、電磁攪拌過量的高錳酸鉀可被乙醇還原成二氧化錳或除去過量的高錳酸鉀二氧化錳或MnO2氯化鉀或KCl重結晶【解析】分析：一定量的甲苯和KMnO4溶液和氫氧化鈉在加