2025屆江蘇省蘇州市立達中學化學高一下期末質量檢測模擬試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列溶液中，滴入酚酞溶液會顯紅色的是A．氯化銅 B．硫化鉀 C．硫酸鉀 D．硝酸銨2、人體所需的十多種微量元素中，有一種被稱為“生命元素”的X元素，對于延長人類壽命起著重要的作用。已知X元素的原子有四個電子層，其最高價氧化物的分子式為XO3，則X元素的名稱為A．鐵B．硫C．硒D．硅3、下列物質中，含有共價鍵的離子化合物是A．NH3B．HClC．NaOHD．NaCl4、下列情況會對人體健康造成較大危害的是A．用小蘇打(NaHCO3)發酵面團制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內壁附著的水垢C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．用SO2加工食品使食品增白5、以下物質間的每步轉化，不能通過一步反應實現的是A．S→SO2→SO3 B．A1→Al2O3→Al(OH)3C．Fe→FeCl2→Fe(OH)2 D．NH3→NO→NO26、下列敘述正確的是()A．新戊烷的結構簡式：B．還有4種含有苯環的同分異構體C．乙烯分子的結構式：CH2=CH2D．苯分子的比例模型：7、下列各組變化類型相同的是A．干餾和分餾B．裂化和裂解C．煤的氣化和海水的蒸餾D．蛋白質的變性和鹽析8、1830年，法國化學品制造商庫爾曼就提出，氨能跟氧氣在鉑催化下反應生成硝酸和水，其中第一步反應為：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)[mol?L-1?min-1]表示，則正確的關系是（）A．4v(NH3)=v(O2) B．5v(O2)＝6v(H2O)C．2v(NH3)＝3v(H2O) D．4v(O2)＝5v(NO)9、下列物質轉化常通過加成反應實現的是（）A． B．CH2=CH2→CH2BrCH2BrC．CH4→CH3Cl D．CH3CH2OH→CH3CHO10、下列熱化學方程式中△H能表示可燃物燃燒熱的是()A．CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=－258kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=－802.3kJ/molC．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=－571.6kJ/molD．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=－184.6kJ/mo111、某無色溶液中加入鋁片有氫氣產生，則該溶液中一定能大量共存的離子組是A．Cl-、NO3-、Ba2+、Fe3+B．SO42-、H+、HCO3-、Na+C．Na+、K+、SO42-、Cl-D．NH4+、Ba2+、Cl-、NO3-12、下列烴①C4H10，②C4H8，③C7H8，④C6H12分別完全燃燒，耗氧量分析不正確的是()A．等物質的量時耗氧量最少的是①B．等物質的量時③和④的耗氧量相等C．等質量時耗氧量最大的是①D．等質量時②和④的耗氧量相等13、關于鈉及其化合物性質的敘述，不正確的是（）A．過氧化鈉是淡黃色固體，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源B．氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物完全相同C．碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去D．質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多14、一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1molCr3＋反應所需PbO2的物質的量為()A．1.5mol B．1.0mol C．0.75mol D．3.0mol15、化學與工農業生產、人類生活密切相關，下列說法中正確的是A．14C可用于文物年代的鑒定，14C與12C互為同素異形體B．葡萄糖注射液不能產生丁達爾效應，不屬于膠體C．汽油、柴油和植物油都是碳氫化合物D．“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是指纖維素和油脂16、醋是重要的調味品，我國勞動人民在很早以前就知道酒在空氣中能“酸敗成醋”，該事實的實質是A．酒中的乙醇揮發，使乙醇的含量降低 B．酒中的雜質腐敗成酸C．酒中的乙醇被氧化成乙醛 D．酒中的乙醇被氧化成乙酸17、用下列實驗裝置進行相應實驗,能達到實驗目的是()A．用圖1所示裝置從a口進氣可收集CH2=CH2B．用圖2所示裝置制取并收集乙酸乙酯C．用圖3所示裝置比較Fe、Cu的金屬活動性D．用圖4所示裝置進行石油的蒸餾實驗18、下列實驗裝置或操作不符合實驗要求的是A．石油的分餾 B．灼燒干海帶C．用四氯化碳提取碘水中的碘 D．冶煉鐵19、下列屬于堿性氧化物的是（）A．CO2B．NaClC．Na2OD．Mg(OH)220、已知CeO2通常既不溶于強酸，也不溶于強堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質）為原料，設計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（）A．實驗室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同B．濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑C．濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應屬于化合反應D．操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應的SiO221、下列關于海水資源綜合利用的說法中，不正確的是（）A．從海水中富集鎂元素可用Ca(OH)2沉淀法B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法、電滲析法C．從海水中提取溴單質的過程中用氯氣做還原劑D．從海水中獲得粗鹽可用蒸發結晶法22、丁烷（C4H10）的一氯代物有（）種A．2B．3C．4D．5二、非選擇題(共84分)23、（14分）A是石油裂解氣的主要產物之一，其產量是衡量一個國家石油化工發展水平的標志。下列是有機物A～G之間的轉化關系：請回答下列問題：（1）D中所含官能團的名稱是_____________。（2）反應③的化學方程式是_________________________________。（3）G是一種高分子化合物，可以用來制造農用薄膜材料等，其結構簡式是___________。（4）在體育競技比賽中，當運動員肌肉挫傷或扭傷時，隨隊醫生立即對準其受傷部位噴射物質F（沸點12.27℃）進行應急處理。A制備F的化學方程式是_____________。（5）B與D反應加入濃硫酸的作用是_________；為了得到較純的E，需除去E中含有的D，最好的處理方法是_____________（用序號填寫）。a．蒸餾b．用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液c．水洗后分液d．用過量氯化鈉溶液洗滌后分液24、（12分）短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，其中只有A與C、B與D同主族，C的離子和B的離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物溶于水形成的溶液呈堿性，E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，用化學用語回答下列問題：（1）由A和B、D、E所形成的共價化合物，熱穩定性最差的是___________；（2）由A和C形成的化合物的電子式表示為___________；（3）由A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應所得產物的化學式為___________，其中存在化學鍵的類型為___________。（4）元素D在周期表中的位置是___________，單質E在與水反應的離子方程式為___________。25、（12分）為驗證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經檢驗完畢)實驗過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，再將T形導管插入B中，繼續通入N2，然后關閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗其中的陽離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復過程Ⅳ，檢驗B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發生反應的化學方程式：______________________________________。(4)導致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應是______________________________。用______________(寫試劑化學式)檢驗氧化產物，現象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。26、（10分）溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了______氣體。該反應為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應，冷卻水流向是_____________（填“上進下出”或“下進上出”），繼續滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發生的有機反應的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機和無機試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經過提純后恢復為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質苯，要進一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項前的字母）。A．蒸餾B．滲析C．分液D．萃取27、（12分）實驗室可用下列幾組試劑制取少量NH3：①固體Ca(OH)2和NH4Cl；②濃氨水和固體CaO；③濃氨水。請回答下列問題：(1)用上述三組試劑制取少量NH3，需要加熱的是________(填序號)，第①組試劑中產生NH3的化學方程式可表示為____________________________________。(2)下面的制取裝置圖中，方法①應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法②應選用裝置________。(3)在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是________(填字母)。A．濃硫酸B．固體氫氧化鈉C．五氧化二磷D．堿石灰E．固體CaOF．無水CaCl2(4)檢驗集氣瓶中是否收集滿氨氣的方法是__________________________________。(5)為防止環境污染，如下裝置(盛放的液體為水)可用于吸收多余NH3的是________(填序號)。28、（14分）亞硝酸鈉(NaNO2)是一種常見的食品添加劑。某興趣小組用如圖所示裝置制備NaNO2并對其性質作如下探究(A中加熱裝置已略去)。查閱資料可知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；2NO2+Na2O2=2NaNO3。②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-。(1)A中滴入濃硝酸之前，應先通入N2一段時間，目的是____________。A中反應的化學方程式_____________。(2)裝置B中觀察到的主要現象______________。(3)裝置C中盛放的試劑是______________。(4)裝置E的作用是______________。(5)寫出NO被酸性KMnO4氧化的離子反應方程式______________。29、（10分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題。（1）O和S中，原子半徑較大的是________；(填元素符號或化學，以下同)（2）CH4和NH3中，熱穩定性較強的是________；（3）新制氯水有漂白作用，是因為其中含有________；（4）元素最高價氧化物對應水化物中，兩性氫氧化物是________________；（5）上表元素中，存放最高價氧化物對應水化物的堿性最強的溶液的試劑瓶蓋不能用玻璃塞，請寫出該反應的離子方程式_______________。Ⅱ．現有部分元素的性質與原子（或分子）結構如下表：元素編號元素性質與原子（或分子）結構T最外層電子數是次外層電子數的3倍X常溫下單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對YM層比K層少1個電子Z第3周期元素的簡單離子中半徑最小（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。（2）元素Y與元素Z相比，金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是______（填序號）。a．Y單質的熔點比Z單質低b．Y的化合價比Z低c．Y單質與水反應比Z單質劇烈d．Y最高價氧化物的水化物的堿性比Z強（3）上述四種元素中有2種元素能形成一種淡黃色的固體，該化合物的電子式是________________，所含化學鍵的類型有________________。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解析】

滴入酚酞溶液會顯紅色的是堿性溶液。A．氯化銅屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故A錯誤；B．硫化鉀屬于弱酸強堿鹽，其在水溶液中水解呈堿性，故B正確；C．硫酸鉀屬于中性鹽，其水溶液呈中性，故C錯誤；D．硝酸銨屬于強酸弱堿鹽，其在水溶液中水解呈酸性，故D錯誤；故選B。2、C【解析】分析：由X的最高價氧化物的分子式確定X的最高價為+6價，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，X為硒元素。詳解：X的最高價氧化物的分子式為XO3，根據化合物中元素的正負化合價代數和為0，X的最高正化合價為+6價，元素的最高正化合價=該元素原子的最外層電子，X原子的最外層有6個電子，X原子有四個電子層，根據原子核外電子排布規律，X原子的K、L、M、N層分別排有2、8、18、6個電子，X原子核外有2+8+18+6=34個電子，X為硒元素，答案選C。3、C【解析】試題分析：一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，則氨氣、氯化氫是共價化合物。氫氧化鈉是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，氯化鈉是含有離子鍵的離子化合物，答案選C。考點：考查化學鍵和化合物的判斷點評：該題是中等難度的試題，主要是考查學生對化學鍵以及化學鍵和化合物關系的熟悉了解程度，意在鞏固學生的基礎，提高學生的應試能力和學習效率。明確化學鍵和化合物的關系是答題的關鍵。4、D【解析】

A、NaHCO3可以中和面團中的酸，使面團中性，沒有危害，A錯誤；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對人體無害，B錯誤；C、胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3和鹽酸發生中和反應，中和了過多的胃酸，沒有危害，C錯誤；D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，具有漂白性，能和有色物質反應生成無色物質，加熱后能恢復原來的顏色，漂白食品時污染食品，D項正確；故答案選D。5、B【解析】

A.硫和氧氣反應生成二氧化硫，二氧化硫和氧氣反應生成三氧化硫，都能一步反應實現，故A正確；B.鋁和氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁不能一步到氫氧化鋁，故B錯誤；C.鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵，氯化亞鐵和堿反應生成氫氧化亞鐵，都能一步生成，故C正確；D.氨氣和氧氣反應生成一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應生成二氧化氮，都能一步實現，故D正確；故選B。6、D【解析】

A.異戊烷的結構簡式為，新戊烷的結構簡式是C(CH3)4，A不正確；B.還有3種含有苯環的同分異構體，分別是鄰二甲苯、間二甲苯和對二甲苯，B不正確；C.乙烯分子的結構簡式是CH2=CH2，其結構式是，C不正確；D.苯分子中的12個原子共平面，有6個C—H鍵和6個完全相同的介于單鍵和雙鍵之間的特殊的碳碳鍵，故其比例模型為，D正確。本題選D。7、B【解析】分析：有新物質生成的變化屬于化學變化，沒有新物質生成的變化屬于物理變化，結合選項分析。詳解：A．干餾是煤在高溫下發生的反應，有新物質生成是化學變化，分餾是利用沸點不同分離液態物質，屬于物理變化，A錯誤；B．裂解是深度裂化，裂化和裂解都有新物質生成，屬于化學變化，B正確；C．煤的氣化有新物質生成，是化學變化，海水的蒸餾沒有新物質生成，是物理變化，C錯誤：D．蛋白質的變性屬于化學變化，鹽析屬于物理變化，D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了化學變化和物理變化，題目難度不大，明確化學變化和物理變化的本質區別是解題的關鍵，側重于考查學生對基本概念的理解、應用能力。8、D【解析】分析：根據同一化學反應中，速率之比等于化學計量數之比進行計算判斷。詳解：A、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故5v(NH3)=4v(O2)，故A錯誤；B、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故6v(O2)=5v(H2O)，故B錯誤；C、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故6v(NH3)=4v(H2O)，故C錯誤；D、對于反應4NH3+5O2?4NO+6H2O，速率之比等于化學計量數之比，故4v(O2)=5v(NO)，故D正確；故選D。9、B【解析】A、硝基苯是苯在加熱條件下與混酸發生取代反應，故A錯誤；B、是乙烯與溴發生加成反應生成，故B正確；C、發生取代反應，故C錯誤；D、發生催化氧化生成乙醛，故D錯誤。10、A【解析】分析：燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒生成穩定的氧化物放出的熱量，以此解答該題．詳解：A、1molCO完全燃燒生成穩定的CO2，符合燃燒熱的概念要求，放出的熱量為燃燒熱，故A正確；B、生成穩定的氧化物，水應為液態，故B錯誤；C、燃燒熱是指1mol純凈物完全燃燒，方程式中H2為2mol，不是燃燒熱，故C錯誤。D、HCl不是氧化物，不符合燃燒熱的概念要求，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查燃燒熱的理解，解題關鍵：緊扣燃燒熱的概念，易錯點：D、HCl不是氧化物，B、氫穩定的氧化物是液態水。11、C【解析】分析：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+不能大量存在；B項，H+與HCO3-不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，能大量共存；D項，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+不能大量存在。詳解：加入鋁片有氫氣產生，溶液可能呈酸性也可能呈堿性。A項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下Fe3+與OH-反應不能大量存在；B項，H+與HCO3-反應不能大量共存，堿性條件下H+、HCO3-都不能大量存在；C項，無論酸性還是堿性條件下離子相互間不反應，離子一定能大量共存；D項，酸性條件下Al與NO3-反應不產生H2，酸性條件下NO3-不能大量存在，堿性條件下NH4+與OH-反應不能大量存在；一定能大量共存的離子組是C項，答案選C。點睛：本題考查離子共存，掌握離子的性質和離子不能大量共存的原因是解題的關鍵。離子間不能大量共存的原因有：①離子間發生復分解反應生成水、沉淀或氣體如H+與HCO3-、NH4+與OH-、Fe3+與OH-等；②離子間發生氧化還原反應；③離子間發生絡合反應，如Fe3+與SCN-等；④注意題中的附加條件，如與Al反應放出H2的溶液既可能呈酸性也可能呈堿性等。12、A【解析】

根據燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O分析解答?！驹斀狻緼.根據燃燒通式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O可知等物質的量時耗氧量最少的是②，A錯誤；B.等物質的量時③和④中（x+y/4）均是9，因此耗氧量相等，B正確；C.由于12g碳消耗1mol氧氣，4gH消耗1mol氧氣，所以烴分子中含氫量越高，消耗的氧氣越多，則等質量時耗氧量最大的是①，C正確；D.②和④的最簡式相同，則等質量時②和④的耗氧量相等，D正確；答案選A。13、B【解析】A.過氧化鈉是淡黃色固體，能與水或二氧化碳反應產生氧氣，可用于呼吸面具中作為氧氣的來源，A正確；B.氧化鈉和過氧化鈉都能與二氧化碳反應，生成物不完全相同，前者生成碳酸鈉，后者生成碳酸鈉和氧氣，B錯誤；C.碳酸氫鈉受熱易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉固體中混有少量碳酸氫鈉，可用加熱的方法除去，C正確；D.碳酸氫鈉的相對分子質量小于碳酸鈉，質量相等的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸反應，后者產生氣體多，D正確，答案選B。14、A【解析】

根據得失電子守恒進行計算?！驹斀狻扛鶕}意可知反應中Pb從+4價降低到+2價，得到2個電子，Cr從+3價升高到+6價，1molCr3＋反應生成Cr2O72－失去電子3mol，根據電子得失守恒可知PbO2參與反應得到3mol電子，此時消耗PbO2的物質的量為1.5mol；答案選A?！军c睛】解答本題時得失電子守恒方法的運用是關鍵，一般地守恒法的應用原理及解題步驟為：應用原理所謂“守恒”就是物質在發生“變化”或兩物質在發生“相互作用”的過程中某些物理量的總量保持“不變”。在化學變化中有各種各樣的守恒，如質量守恒、原子守恒、得失電子守恒、電荷守恒等解題步驟第一步明確題目要求解的量第二步根據題目中要求解的量，分析反應過程中物質的變化，找出守恒類型及相關的量第三步根據守恒原理，梳理出反應前后守恒的量，列式計算求解15、B【解析】

A.14C與12C是質子數相同、中子數不同的兩種核素，兩者互為同位素，A錯誤；B.丁達爾效應是區別溶液和膠體的方法，葡萄糖注射液不產生丁達爾效應，說明它不是膠體，B正確；C.汽油、柴油都是碳氫化合物，植物油屬于油脂，植物油中除了含C、H元素外還含有O元素，C錯誤；D.“春蠶到死絲方盡”中的“絲”屬于蛋白質，“蠟炬成灰淚始干”中的“淚”屬于烴類，D錯誤；故答案選B。16、D【解析】

酒的主要成分為乙醇，醋的主要成分為乙酸。由題意酒在空氣中能“酸敗成醋”，結合乙醇具有還原性可知，乙醇在空氣中放置，能夠被空氣中的氧氣氧化生成乙酸，故選D。17、C【解析】

A．乙烯的密度與空氣密度接近，不能用排空氣法收集，應選擇排水法收集，A錯誤；B．乙酸乙酯與NaOH反應，則試管中液體應為飽和碳酸鈉溶液，B錯誤；C．圖中為原電池，Fe失去電子作負極，裝置可比較Fe、Cu的金屬活動性，C正確；D．蒸餾時溫度計測定餾分的溫度，則溫度計的水銀球應在燒瓶的支管口處，D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握物質的性質、反應原理、混合物分離提純及實驗裝置的作用為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗設計方案的嚴密性，題目難度不大。18、A【解析】

A.石油分餾應使用溫度計測量氣體溫度，即溫度計水銀球的位置與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊，A錯誤；B.灼燒固體在坩堝中進行，坩堝放在泥三角上，用酒精燈加熱，B正確；C.碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳與水互不相溶，可用CCl4提取碘水中的碘，萃取分液在分液漏斗中進行，C正確；D.鋁比鐵活潑，可用鋁熱法冶煉鐵，用氯酸鉀和鎂條引發，D正確；故合理選項為A。【點睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側重實驗裝置及操作的考查，要求學生對實驗需要注意的事項、裝置能否達到實驗要求能快速分析出來，要有一定分析、評價能力。19、C【解析】A．二氧化碳和堿反應生成鹽和水，故是酸性氧化物，故A錯誤；B.NaCl電離出金屬陽離子和酸根陰離子，屬于鹽，故B錯誤；C．Na2O和酸反應生成鹽和水屬于堿性氧化物，故C正確；D、Mg(OH)2電離出的陰離子全部是氫氧根離子，屬于堿，故D錯誤；故選C。點睛：把握物質的組成、堿性氧化物的判斷等為解答的關鍵。能與酸反應生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物，一般為金屬氧化物，但某些金屬氧化物(Mn2O7、Al2O3)不是堿性氧化物。20、D【解析】

由流程圖可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，Fe2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，過濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2；向濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化劑，被H2O2還原為Ce3+，過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣；濾液中Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀，過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液；Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2?！驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍?，A.操作1、操作2和操作3都是過濾，所用儀器完全相同，A項錯誤；B.CeO2與稀H2SO4和H2O2反應時，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑，B項錯誤；C.Ce3+與NaOH、O2反應生成Ce(OH)4沉淀時，Ce3+作還原劑，O2作氧化劑，反應的化學方程式為：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4，該反應不屬于化合反應，C項錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，不與稀H2SO4反應，操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2，D項正確；答案選D。【點睛】本題側重考查無機物的制備及其性質探究，重在培養學生學以致用，分析問題解決問題的能力，其中氧化還原反應的配平貫穿于整個無機化學方程式中，是高頻考點，配平氧化還原反應要遵循以下幾個原則：（1）電子守恒，即得失電子總數相等；（2）質量守恒，即反應前后各元素的原子個數相等。另外，要特別留意溶液中的酸堿性也會影響產物的生成。21、C【解析】試題分析：A、從海水中富集鎂，用Ca(OH)2，原料豐富、價格便宜，Mg2＋＋Ca(OH)2=Mg(OH)2＋Ca2＋，故說法正確；B、海水淡化法常用蒸餾法、離子交換法、電滲析法，故說法正確；C、海水中溴以離子存在，發生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，氯元素的化合價降低，作氧化劑，故說法錯誤；D、從海水中獲得粗鹽用蒸發結晶得到，故說法正確?？键c：考查海水資源的綜合利用等知識。22、C【解析】分析：本題考查的是一氯代物的結構，根據有機物結構是否有對稱性分析。詳解：丁烷有兩種結構，即正丁烷和異丁烷，正丁烷結構有對稱性，所以一氯代物有2種，異丁烷結構沒有對稱性，一氯代物有2種，總共有4種。故選C。二、非選擇題(共84分)23、羧基2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH2=CH2+HClCH3CH2Cl催化劑和吸水劑b【解析】

A是石油裂解氣的主要產物之一，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發展水平，則A為C2H4；由轉化關系可知乙烯和氯化氫發生加成反應生成F，F為氯乙烷，乙烯和水發生加成反應生成B，則B是乙醇，乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下催化反應生成C，則C是乙醛，B(乙醇)在高錳酸鉀作用下生成D，D是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下反應生成E，E為乙酸乙酯；G是一種高分子化合物，由A乙烯加聚而成，G為聚乙烯，據此分析解答?！驹斀狻?1)D為乙酸，含有的官能團為羧基，故答案為：羧基；(2)反應③為乙醇和氧氣在銅作催化劑作用下反應生成C，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；(3)由以上分析可知，G為聚乙烯，其結構簡式為，故答案為：；(4)F為A乙烯和氯化氫反應的產物，乙烯和氯化氫在一定條件下發生加成反應生成氯乙烷，反應的化學方程式為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl，故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；(5)乙醇與乙酸發生酯化反應，反應中需要加入濃硫酸，濃硫酸的作用為催化劑和吸水劑；為了得到較純的乙酸乙酯，需除去乙酸乙酯中含有的乙酸，乙酸能夠與碳酸鈉反應，而乙酸乙酯在碳酸鈉溶液中的溶解度很小，乙醇最好的處理方法是用過量飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液，故答案為：催化劑和吸水劑；b?！军c睛】掌握乙烯的性質是解題的關鍵。本題的易錯點為(5)，要注意除去乙酸乙酯中含有的乙酸，不能選用氫氧化鈉溶液，因為乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中能夠發生水解反應。24、PH3Na+[:H]-NH4Cl離子鍵、共價鍵第三周期ⅤA族Cl2+H2O=H++Cl-+HClO【解析】

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大。A和B形成的共價化合物在水中呈堿性，該化合物為NH3，則A為H元素、B為N元素；A和C同族，C的原子序數大于氮元素，故C為Na元素；B和D同族，則D為P元素；E的單質為黃綠色氣體可用于漂白和消毒，E為Cl元素，據此分析解答?！驹斀狻扛鶕鲜龇治觯珹為H元素、B為N元素，C為Na元素，D為P元素，E為Cl元素。(1)由A和B、D、E所形成的共價型化合物分別為NH3、PH3、HCl，非金屬性越強氫化物越穩定，非金屬性Cl＞N＞P，故熱穩定性最差的是PH3，故答案為：PH3；(2)由A和C形成的化合物為NaH，為離子化合物，電子式為Na+[:H]-，故答案為：Na+[:H]-；(3)A和B形成NH3，A和E形成的化合物為HCl，二者反應生成NH4Cl，氯化銨為離子化合物，其中存在離子鍵和共價鍵，故答案為：NH4Cl；離子鍵、共價鍵；(4)D為P元素，在周期表中位于第三周期ⅤA族，E為Cl元素，單質E為氯氣，氯氣與水反應生成鹽酸與次氯酸，反應的離子方程式為：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，故答案為：第三周期ⅤA族；Cl2+H2O=H++Cl-+HClO。25、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據裝置中含有空氣能干擾實驗判斷；（2）根據氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據A裝置制備氯氣解答；（4）根據氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據氧化劑的氧化性強于氧化產物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實驗。（2）棉花中浸潤的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應生成氯氣、氯化錳和水，反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進行檢驗，如果溶液變為血紅色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發生了二氧化硫與鐵離子的反應，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。26、HBr放熱下進上出球形冷凝管冷凝回流溴和苯，減少原料揮發損失吸收HBr和Br2，防止污染環境，同時可以防止倒吸+Br2+HBr分液漏斗除去Br2和少量的HBr除去NaOH下口放出吸收水分A【解析】

（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發生取代反應，即反應方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會產生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發生反應是放熱反應；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應的轉化率，減少原料揮發損失；苯與液溴反應生成HBr，苯的鹵代反應是放熱反應，液溴易揮發，因此尾氣中有HBr及揮發出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時用倒扣的漏斗防止倒吸；發生的反應方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機和無機試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實驗中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時加入NaOH的目的是把未反應的Br2轉化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機溶劑，溴苯和苯互溶，進一步提純，需要采用蒸餾的方法進行，故A正確?！军c睛】實驗題中，必須準確的知道每一個裝置的作用，尤其是產生氣體的實驗，要知道哪一個裝置是氣體產生裝置，除了產生的氣體外，還有什么雜質，這有助于判斷后面裝置的作用。27、①③2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2OABBDE用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿或用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿②④【解析】

(1)根據反應原理分析是否需要加熱，實驗室用固體Ca(OH)2和NH4Cl制取氨氣的反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體；(3)NH3只能用堿性干燥劑，以此來分析；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用。【詳解】(1)①組反應為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。②組反應為NH3·H2O＋CaO=Ca(OH)2＋NH3↑，由于CaO＋H2O=Ca(OH)2既消耗水，又放出熱量，Ca(OH)2電離出OH－，增大了c(OH－)，減少了NH3的溶解，因此不必加熱，即放出NH3。③組反應為NH3·H2ONH3↑＋H2O。因此需要加熱的是①③，因此，本題正確答案是：①③；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；(2)A裝置適用于固體與固體加熱制氣體，B裝置適用于液體與固體(或液體)不加熱制氣體，故方法①應選用裝置A；方法②應選用裝置B；因此，本題正確答案是：A；B；(3)NH3只能用堿性干燥劑，可以用B、D、E干燥。因此，本題正確答案是：BDE；(4)檢驗NH3一般用濕潤的紅色石蕊試紙或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口。因此，本題正確答案是：用濕潤的紅色石蕊試紙“靠近”試管口，試紙變藍，證明已集滿或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒“靠近”試管口，產生白煙（氯化銨），證明已集滿；(5)裝置①沒有出氣導管，裝置③易引起倒吸，裝置②④可起防倒吸作用，故選②④，因此，本題正確答案是：②④。28、排盡裝置中的空氣，防止對后續實驗有干擾C+4HNO3CO2↑+4NO2↑+2H2O溶液變藍，銅片溶解，有無色氣體冒出堿石灰(或生石灰或氫氧化鈉固體)吸收有毒氣