2025屆晉城市重點中學化學高二下期末預測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A．用托盤天平稱量5.85g氯化鈉晶體B．用濕潤pH試紙測定某H2SO4溶液的pHC．可用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液D．用瓷坩堝灼燒碳酸鈉晶體2、由下列實驗操作及現象能推出相應結論的是選項實驗操作及現象結論A常溫下，用pH計測得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/LNa2CO3溶液的pH酸性：HA>H2CO3B往黃色固體難溶物PbI2中加水，振蕩，靜置。取上層清液，然后加入NaI固體，產生黃色沉淀難溶物存在沉淀溶解平衡C向盛某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該鹽中不含D將用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+(酸性條件)A．A B．B C．C D．D3、下列各原子或原子團不屬于官能團的是A．–OH B．–Cl C． D．–COO–4、下列物質溶于水后因電離顯酸性的是A．NaCl B．NaHSO4 C．NH4Cl D．NaHCO35、化學與生活密切相關,下列與鹽類水解無關的是A．純堿去油污 B．食醋除水垢 C．明礬凈水 D．氯化銨除鐵銹6、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數依次增大的五種元素，A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，D原子最外層電子數與最內層電子數相等，化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍。下列說法正確的是A．最高價氧化物對應的水化物的酸性：B＞EB．原子半徑：C＞B＞AC．氣態氫化物的熱穩定性：E＞CD．化合物DC與EC2中化學鍵類型相同7、下列能量的轉化過程中，由化學能轉化為電能的是ABCD鉛蓄電池放電風力發電水力發電太陽能發電A．A B．B C．C D．D8、某有機物分子式為C4H8，據此推測其結構和性質不可能的是A．它與乙烯可能是同系物B．一氯代物只有一種C．等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量小于C4H8D．分子結構中甲基的數目可能是0、1、29、實現下列變化時，需克服相同類型作用力的是（）A．二氧化硅和干冰的熔化B．食鹽和葡萄糖分別溶解在水中C．鋅和氯化銨的熔化D．液氯和苯的汽化10、用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是（）A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容11、下列說法正確的是A．與丙三醇互為同系物B．與的單體相同C．淀粉、蛋白質、光導纖維均為有機高分子化合物D．按系統命名法，化合物的名稱為2-甲基-3，4-乙基己烷12、如圖所示，若錐形瓶內是水，分液漏斗內的液體也是水，向燒杯內滴加水時，發現U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，則燒杯內的物質是A．過氧化鈉B．氧化鈉C．鈉D．鉀13、下列物質中，在不同條件下可以發生氧化、消去、酯化反應的為A．乙醇 B．乙醛 C．苯酚 D．乙酸14、下列反應的離子方程式書寫正確的是()A．向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NHB．向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫：ClO－＋SO2＋H2O===HSO＋HClOC．NH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OD．向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O15、利用氯堿工業的產品處理含SC/的煙氣的流程如下圖所示。下列說法錯誤的是A．向NaHSO3溶液中加入少量I2，C(H2SO3)/C(HSO3-)將減小B．氯堿工業的產品可以用于生產漂白粉C．回收裝置中發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2OD．上述流程中可循環利用的物質是NaCl16、下列關于有機化合物和的說法正確的是()A．一氯代物數目均有6種B．二者均能發生取代、加成和氧化反應C．可用酸性高錳酸鉀溶液區分D．分子中所有碳原子可能在同一平面上17、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是（）A．反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前后Cu2+的濃度不變B．在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+給出孤對電子，NH3提供空軌道C．向反應后的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化D．沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子[Cu(NH3)4]2+18、下列對中國古代著作涉及化學知識的敘述，解讀有錯誤的是（）A．《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是碳酸鉀B．《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”中的洧水指的是石油C．《天工開物》中“凡石灰，經火焚煉用”中的石灰指的是氫氧化鈣D．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”中曾青是指可溶性銅鹽19、25℃時，將濃度均為0.1mol·L-1、體積分別為Va和Vb的HA溶液與BOH溶液按不同體積比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb與混合液pH的關系如圖所示。下列說法不正確的是（）A．HA為弱酸，BOH為弱堿B．b點時，c(B+)=c(A-)C．c點時，混合溶液呈堿性的主要原因是過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)D．a→c過程中水的電離程度始終增大20、下列實驗裝置能達到目的A．裝置用于實驗室制備氯氣B．裝置實驗室制氨氣C．裝置用于實驗室制乙酸乙酯D．裝置可進行碳酸氫鈉受熱分解21、我國科學家屠呦呦因成功提取青蒿素而獲得2015年諾貝爾生理學或醫學獎。研究團隊發現在溫度較高時未能提取到青蒿素，最終確認只有采用低溫、乙醚冷浸等方法才能成功提取青蒿素。下面反應是青蒿素在一定條件下轉化為雙氫青蒿素：以下說法不正確的是（）A．較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩定性有關B．青蒿素和雙氫青蒿素均能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍色C．雙氫青蒿素比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好D．青蒿素屬于酯類化合物，分子中碳原子采用sp3雜化22、O2F2可以發生反應：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是（）A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：4二、非選擇題(共84分)23、（14分）有機物F用于制造香精，可利用下列路線合成。回答下列問題：（1）A的化學名稱是______________。（2）B的結構簡式是______________，D中官能團的名稱是_____________。（3）①～⑥中屬于取代反應的有________________(填序號)。（4）反應⑥的化學方程式為_________________________________________________。（5）C有多種同分異構體，與C具有相同官能團的有_________種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為_________(任寫一種)。24、（12分）通過對煤的綜合利用，可以獲得多種有機物。化合物A含有碳、氫、氧3種元素，其質量比是12∶3∶8。液態烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化關系如下(含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質)：請回答：(1)化合物A的結構簡式是____________。(2)A與D反應生成E的反應類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復多次，可得到能發生銀鏡反應的物質B．在一定條件下，C可通過取代反應轉化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol25、（12分）某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應，制備SO2氣體并進行有關性質探究實驗。該反應的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液。回答下列問題：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入______中(填物質編號)，觀察到的現象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入______中(填物質編號)，反應離子方程式為__________________________。26、（10分）中和熱測定是中學化學中的重要定量實驗，下圖所示裝置是一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測定中和熱的實驗裝置。回答下列問題：（1）實驗時使用環形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。不能用銅絲攪拌棒代替環形玻璃棒的理由_______________________________。（2）向盛裝稀鹽酸的燒杯中加入NaOH溶液的正確操作是_________________________。A．沿玻璃棒緩慢加入B．一次性迅速加入C．分三次加入（3）用一定濃度的鹽酸和NaOH溶液測中和熱為△H1，若將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸，測得中和熱為△H2，則△H1與△H2的關系為△H1_______△H2（填“＜”“＞”或“＝”），理由是______________________________。27、（12分）甲醛(HCHO)與葡萄糖相似具有強還原性，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發。為探究過量甲醛和新制Cu(OH)2反應的產物，進行如下研究。（1）在如圖裝置中進行實驗，向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，并有氣體產生。①儀器b的名稱是_________，作用為_________。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是______________。（2）為研究紅色固體產物的組成，進行如下實驗(以下每步均充分反應)：已知：Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)①搖動錐形瓶i的目的是_______。②錐形瓶ii中固體完全溶解得深藍色溶液的離子方程式為_______。③將容量瓶ii中的溶液稀釋100倍后，溶液的顏色與容量瓶i相近。由此可知固體產物的組成及物質的量之比約為___________。28、（14分）短周期p區元素多為非金屬元素(1)基態磷原子的價層電子排布圖是__________，第三周期元素中，第一電離能最大的前三種元素是__________________。(2)BF3、NF3、PCl3、SCl2四種分子中，屬于平面三角形的是____________，中心原子雜化類型為sp3的是_______________。(3)已知H2O的沸點比H2O2低58℃但比H2S高160℃，導致這種差異的原因是________________。(4)金屬鋁的晶胞結構如圖，若晶胞參數rpm，則單質的密度為（用NA表示阿伏加德羅常數）_______________g·cm-3(列出計算式即可)。29、（10分）乙酰乙酸乙酯是有機合成中非常重要的原料，實驗室制備乙酰乙酸乙酯的反應原理、裝置示意圖和有關數據如下所示：實驗步驟：(I)合成：向三頸燒瓶中加入9.8mL無水乙酸乙酯，迅速加入0.1g切細的金屬鈉。水浴加熱反應液，緩慢回流約2h至金屬鈉全部反應完。停止加熱，冷卻后向反應混合物中加入50%乙酸至反應液呈弱酸性。(II)分離與提純：①向反應混合物中加入等體積的飽和食鹽水，分離得到有機層。②水層用5mL無水乙酸乙酯萃取，分液。③將①②所得有機層合并，洗滌、干燥、蒸餾得到乙酰乙酸乙酯粗產品。④蒸餾粗產品得到乙酰乙酸乙酯3.9g。(l)迅速加入金屬鈉的原因是_________（用化學方程式說明）。(2)球形冷凝管中冷卻水從_____（填“上”或“下”）口進入，上方干燥管中盛有無水CaCl2，其作用是_______。(3)實驗室制備乙酰乙酸乙酯時，通常在無水乙酸乙酯中加入微量的無水乙醇，其作用是_______。(4)分離與提純操作①中使用的分離儀器是_______。加入飽和食鹽水的作用是_______。(5)分離與提純操作③用飽和NaHCO3溶液洗滌的目的是______________。(6)本實驗的產率為______%（結果保留兩位有效數字）。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解析】托盤天平只能精確到0.1g，因此用托盤天平不能稱量5.85g氯化鈉，A錯；測定溶液的pH時，將pH試紙濕潤相當于稀釋待測溶液，則測定H2SO4溶液時實驗結果偏大，B錯；酸式滴定管精確到0.01mL，可以用酸式滴定管量取25.00mL高錳酸鉀溶液，C對；瓷坩堝中含有SiO2，高溫時能與碳酸鈉發生反應：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑，D錯，所以答案選C。2、B【解析】

A．測定鹽溶液的pH，可比較對應酸的酸性，Na2CO3溶液的pH大，對應酸的酸性更弱，則酸性：HA＞HCO3-，故A錯誤；B．往黃色固體難溶物PbI2加水中振蕩，靜置取上層清液加入NaI固體產生黃色沉淀，說明實現了沉淀的生成，證明上層清液中存在鉛離子，說明PbI2存在沉淀的溶解平衡，故B正確；C．氨氣在水中的溶解度較大，需要加熱才生成氨氣，故C錯誤；D．硝酸根離子在酸性溶液中具有強氧化性，該實驗不能排除硝酸根離子的影響，故D錯誤；故選B。【點睛】本題考查了化學實驗方案的設計與評價。本題的易錯點為A，碳酸鈉水解主要生成碳酸氫鈉，實驗只能證明酸性：HA＞HCO3-，不能證明酸性：HA>H2CO3。3、C【解析】

官能團是決定有機物性質的原子或原子團，官能團與離子不同，為中性基團，以此來解答。【詳解】A.–OH為羥基，為醇或酚的官能團，故A不選；

B.–Cl為鹵素原子，為官能團，故B不選；

C.是苯基，不屬于官能團，故C選；

D.–COO–為酯基，屬于酯的官能團，故D不選。

故選C。4、B【解析】

A．NaCl為強酸強堿鹽，溶液為中性，故A不選；B．NaHSO4溶于水的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-，溶液因電離顯酸性，故B選；C．NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，銨根離子水解生成氫離子，溶液因水解顯酸性，故C不選；D．NaHCO3為強堿弱酸鹽，碳酸氫根離子水解，溶液顯堿性，故D不選；故選B。5、B【解析】A.純堿是碳酸鈉，碳酸鈉水解溶液顯堿性，可以與油污發生皂化反應達到去除油污的目的，A與水解有關。B.食醋（醋酸）與水垢（碳酸鈣）反應，實際是利用醋酸的酸性，B與水解無關。C.明礬凈水，是利用鋁離子水解得到的氫氧化鋁膠體的吸附能力，C與水解有關。D.氯化銨水解顯酸性，可以與氧化鐵反應，D與水解有關。答案選B.6、A【解析】

A、B形成的簡單化合物常用作制冷劑，該化合物為氨氣，A為H，B為N；D原子最外層電子數與最內層電子數相等，則D的質子數=2+8+2=12，D為Mg；化合物DC中兩種離子的電子層結構相同，C為O；A，B、C、D的原子序數之和是E的兩倍，E為Si。【詳解】A.N的非金屬性強于Si，最高價氧化物對應的水化物的酸性B＞E，A正確；B.同周期，原子半徑隨原子序數增大而減小，故原子半徑N>O，即B>C>A，B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其氣態氫化物的穩定性越強，故氣態氫化物的熱穩定性C>E，C錯誤；D.化合物DC為MgO，EC2為SiO2，DC中為離子鍵，EC2為共價鍵，D錯誤；故答案選A。【點睛】日常學習中注意積累相關元素化合物在實際生產生活中的應用，以便更好地解決元素化合物的推斷題。7、A【解析】

A、蓄電池放電，利用化學反應產生能量，將化學能轉化為電能，故A正確；B、風力發電，將風能轉化為電能，故B錯誤；C、水力發電，將重力勢能轉化為電能，故C錯誤；D、太陽能發電，將太陽能轉化為電能，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為A。8、C【解析】

A．某有機物分子式為C4H8，H原子是C原子2倍，則該有機物可能是單烯烴或環丁烷，如果是烯烴，則與乙烯是同系物，故A正確；B．如果是環丁烷，只有一種氫原子，氫原子種類決定其一氯代物種類，所以如果是環丁烷，其一氯代物只有一種，故B正確；C．設烴的化學式為CxHy，等質量的烴耗氧量=×(x+)=×(1?)，根據式子知，如果越大相同質量時耗氧量就越多，所以等質量的CH4和C4H8，分別在氧氣中完全燃燒，CH4的耗氧量大于C4H8，故C錯誤；D．該物質可能是環丁烷(無甲基)、1-甲基環丙烷(一個甲基)、1-丁烯(一個甲基)或2-丁烯(2個甲基)，所以分子結構中甲基的數目可能是0、1、2，故D正確；故答案為C。9、D【解析】二氧化硅是原子晶體，熔化需克服共價鍵，干冰是分子晶體，熔化克服范德華力，故A錯誤；食鹽是離子晶體溶解克服離子鍵，葡萄糖是分子晶體溶解在水中克服范德華力，故B錯誤；鋅是金屬，熔化克服金屬鍵，氯化銨是離子晶體，熔化克服離子鍵，故C錯誤；液氯和苯汽化都克服范德華力，故D正確。10、B【解析】

A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。11、B【解析】A．含有6個羥基，丙三醇含有3個羥基，二者結構不相似，一定不屬于同系物，故A錯誤；B．根據高聚物的結構可知，合成該縮聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH；根據的結構可知，合成該加聚產物的單體為HO-CH(CH=CH2)-COOH，單體相同，故B正確；C．淀粉、蛋白質均為有機高分子化合物，光導纖維為二氧化硅晶體，不是高分子化合物，故C錯誤；D．按系統命名法，化合物的名稱是2-甲基-3，4-二乙基己烷，故D錯誤；故選B。12、B【解析】A、過氧化鈉溶于水放出熱量并生成氧氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故A錯誤；B、氧化鈉與水反應放出熱量，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，故B正確；C、鈉加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故C錯誤；D、鉀加入水中放熱并生成氫氣，使容器內溫度升高，壓強增大，U形管內液體慢慢右移，但恢復到原溫度后液面左邊仍然比右邊低，故D錯誤；故選B。點睛：根據物理知識的原理，U形管內液體慢慢右移說明容器內壓強比外界壓強大，恢復到原溫度后液面左邊與右邊基本相平，說明壓強又與原來相等，根據熱脹冷縮現象，導致壓強變化，但不能產生氣體。13、A【解析】

A、乙醇能發生氧化，消去和酯化反應，故正確；B、乙醛能發生氧化反應，不能發生消去反應或酯化反應，故錯誤；C、苯酚能發生氧化反應，不能發生消去或酯化反應，故錯誤；D、乙酸能發生酯化反應，不能發生氧化或消去反應，故錯誤。答案選A。14、A【解析】分析：A.Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+；B.次氯酸具有強的氧化性能夠氧化二氧化硫；C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水；D.Fe(OH)2和稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水。詳解:A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子反應為Al3++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故A正確；

B.次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化硫，離子方程式：Ca2++ClO-+SO2+H2O=2H++CaSO4↓+Cl-，故B錯誤；

C.NH4HCO3溶液中加入少量稀NaOH溶液生成碳酸鈉、碳酸銨和水，離子方程式錯誤，故C錯誤；

D.Fe(OH)2中加入稀硝酸發生氧化還原反應生成硝酸鐵、NO、水，所以D選項是錯誤的；

所以A選項是正確的。點睛：該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，試題側重考查學生的能力。該題需要明確判斷離子方程式正確與否的方法一般，即（1）檢查反應能否發生。（2）檢查反應物、生成物是否正確。（3）檢查各物質拆分是否正確。（4）檢查是否符合守恒關系（如：質量守恒和電荷守恒等）。（5）檢查是否符合原化學方程式，然后靈活運用即可。該題有助于培養學生分析問題、解決問題的能力。15、A【解析】分析：含SO2的煙氣，與NaOH反應生成NaHSO3；回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，氯堿工業產生的氫氣和氯氣在合成塔中生成HCl與NaHSO3反應，回收SO2詳解：A、NaHSO3的水解平衡為HSO3－+H2OH2SO3+OH－，平衡常數為Kb=c(H2SO3)·Kw/(c(HSO3-)·c(H+))，當加入少量I2時，碘把弱酸（亞硫酸）氧化成強酸（硫酸、氫碘酸），溶液酸性增強，c(H+)增大，但是溫度不變，Kw、Kb不變，則c(H2SO3)/c(HSO3-)將增大，故A錯誤；B.氯堿工業的產品中有氯氣，與消石灰反應可以用于生產漂白粉，故B正確；C.回收裝置中HCl與NaHSO3反應，回收SO2，發生的離子反應為HSO3-+H+=SO2↑+H2O，故C正確；D.回收裝置中NaHSO3溶液與HCl反應生成NaCl溶液，NaCl溶液又是氯堿工業的原料，故循環利用的物質是NaCl溶液，上述流程中可循環利用的物質是NaCl，故D正確；故選A。點睛：本題考查二氧化硫尾氣處理的方法，涉及酸性氧化物與堿的反應、氧化還原反應及鹽類水解等，綜合性較強，難點：A，水解平衡常數的應用，要先寫出常數的表達式，再分析．16、C【解析】

A.中有6種等效氫，則一氯代物有6種，中有4種等效氫，一氯代物有4種，兩種一氯代物數目不同，故A錯誤；B.中含碳碳雙鍵，能發生加成反應，除此之外還能發生取代、氧化反應，中不含不飽和鍵，不能發生加成反應，能發生取代、氧化反應，故B錯誤；C.中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀褪色，中不含不飽和鍵，不能使酸性高錳酸鉀褪色，則可用酸性高錳酸鉀溶液區分，故C正確；D.中與碳碳雙鍵上的碳原子直接相連的原子共面，其中含1個叔碳原子（與甲基直接相連的碳原子），則所有碳原子不可能在同一平面上，故D錯誤。答案選C。17、D【解析】

A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤電子對，故B錯誤；C．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤；D．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，故D正確；故選D。【點睛】明確形成配合物的條件是：有提供空軌道的中心原子，有提供孤電子對的配位體。18、C【解析】本題考查化學與生產、生活的關系。詳解：草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸鉀水解顯堿性，可洗衣服，A正確；洧水可燃，指的是石油，B正確；石灰石加熱后能制得生石灰，“石灰”指的是碳酸鈣，C錯誤；曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程，“曾青”是可溶性銅鹽，D正確。故選C。點睛：試題要求學生能夠用化學知識解釋化學現象，培養了學生的分析、理解能力及靈活應用基礎知識的能力。19、D【解析】分析：A．根據圖像中0.1mol·L-1的HA溶液與BOH溶液的起始pH分析判斷；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性；C．c點時，根據BOH過量分析判斷；D．a→b是酸過量和b→c是堿過量，結合酸或堿中水的電離程受抑制，能夠水解的鹽對水的電離起促進作用分析判斷。詳解：A．根據圖知，酸溶液的pH=3，則c(H+)＜0.1mol/L，說明HA是弱酸；堿溶液的pH=11，c(OH-)＜0.1mol/L，則BOH是弱堿，故A正確；B．b點是兩者等體積混合溶液呈中性，所以離子濃度的大小為：c(B+)=c(A-)＞c(H+)=c(OH-)，故B正確；C.c點時，BOH過量，過量的BOH電離出OH-，使得溶液中c(OH-)>c(H+)，故C正確；D．a→b是酸過量和b→c是堿過量，兩過程中水的電離程受抑制，b點是弱酸弱堿鹽水解對水的電離起促進作用，所以a→c過程中水的電離程度先增大后減小，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查酸堿混合離子的濃度關系，明確信息中pH及離子的關系來判斷酸堿的強弱是解答本題的關鍵。本題的易錯點為D，要注意a→c過程中溶液的酸堿性的變化原因。20、C【解析】

A、二氧化錳氧化濃鹽酸制備氯氣需要加熱，A錯誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫，在試管口又重新化合物生成氯化銨，不能制備氨氣，B錯誤；C、該裝置可用于實驗室制乙酸乙酯，C正確；D、進行碳酸氫鈉受熱分解時試管口要略低于試管底，D錯誤；答案選C。21、D【解析】

A.非極性的O—O鍵容易分解，在較高溫度下未能提取到青蒿素的原因與分子中存在非極性的O—O鍵的不穩定性有關，故A正確；B.青蒿素和雙氫青蒿素中均存在O—O鍵，具有強氧化性，均能使濕潤的淀粉-碘化鉀試紙變藍色，故B正確；C.雙氫青蒿素中含有羥基，羥基是親水基團，比青蒿素的水溶性好，所以治療瘧疾的效果更好，故C正確；D.青蒿素中含有酯基，屬于酯類化合物，分子中碳原子有2種，其中酯基中的碳原子采用sp2雜化，其余碳原子采用sp3雜化，故D錯誤；故選D。【點睛】本題考查了有機物的結構與性質。本題的易錯點為AB，A可以聯系過氧化氫的分解分析判斷；B中O—O鍵為過氧鍵，也可以聯系過氧化氫的性質分析判斷。22、D【解析】

A．O元素由+1價降低到0價，化合價降低，獲得電子，所以氧氣是還原產物，故A正確；B．在反應中，O2F2中的O元素化合價降低，獲得電子，所以該物質是氧化劑，而硫化氫中的S元素的化合價是-2價，反應后升高為+6價，所以H2S表現還原性，O2F2表現氧化性，故B錯誤；C．不是標準狀況下，且標準狀況下HF為液態，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算HF的物質的量，所以不能確定轉移電子的數目，故C錯誤；D．該反應中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原，氧化產物為SF6，還原產物為O2，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質的量的比是4：1，故D錯誤；故選A。【點晴】為高頻考點和常見題型，側重于學生的分析、計算能力的考查，答題注意把握元素化合價的變化，為解答該題的關鍵，反應H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2中，S元素化合價由-2價升高到+6價被氧化，O元素由+1價降低到0價被還原；氧化產物為SF6，還原產物為O2，以此解答該題。二、非選擇題(共84分)23、2-甲基-1-丁烯CH3CH2C(CH3)OHCH2OH羧基、碳碳雙鍵②⑤⑥+H2O11【解析】

根據框圖和各物質之間的反應條件可推知：由反應①的產物可推知A是；B是,C是,D是,E是,F是。【詳解】（1）由上述分析可知A的結構簡式為，其化學名稱是2-甲基-1-丁烯；答案：2-甲基-1-丁烯。（2）由上述分析可知B的結構簡式是；由D的結構簡式為，所以D中官能團的名稱是羧基、碳碳雙鍵；答案：羧基、碳碳雙鍵。（3）根據產物和反應條件知①為加成反應，②為鹵代烴的取代反應，③氧化反應，④為消去反應。⑤為取代反應，⑥酯化反應。其中屬于取代反應的有②⑤⑥；答案：②⑤⑥。（4）E為，D是,反應⑥是E和D發生的酯化反應，其化學方程式為+H2O;答案：+H2O。（5）C是，C中含有羥基和羧基，與C具有相同官能團的同分異構體有：(移動-OH位置共有4種)，（移動-OH位置共有3種）(移動-OH位置共有3種)（1種），所以符合條件的同分異構體共11種(不包括C)，其中核磁共振氫譜為四組峰的結構簡式為。24、CH3CH2OH取代反應+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個數之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對分子質量為78知B為，由B到C為加成反應，D為苯甲酸和A反應生成有芳香氣味的酯得A為醇。【詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結構簡式為CH3CH2OH；（2）A與D反應生成酯，反應類型為酯化反應或取代反應；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發生水解化學方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發生銀鏡反應，選項A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應生成，選項B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應生成苯甲酸鈉和水，選項C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項D錯誤。答案選ABC。25、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；（3）SO2具有氧化性，能與硫化氫反應生成單質硫沉淀，欲驗證SO2的氧化性，應將SO2氣體通入H2S溶液生成淡黃色的硫沉淀，方程式為SO2+2H2S=3S↓+2H2O；（4）二氧化硫有毒，是酸性氧化物，能與堿反應，為防止多余的SO2氣體污染環境，應將尾氣通入NaOH溶液，發生反應2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O，離子方程式為2OH-+SO2＝SO32-+H2O。26、上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)Cu傳熱快，防止熱量損失B<因弱電解質的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2【解析】分析：（1）環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；金屬導熱快，熱量損失多；(2)酸堿中和放出熱量，應該減少熱量的損失；（3）根據弱電解質電離吸熱分析．詳解：(1)環形玻璃攪拌棒上下攪動使溶液充分反應；不能將環形玻璃攪拌棒改為銅絲攪拌棒，因為銅絲攪拌棒是熱的良導體，故答案為：上下輕輕移動(或上下輕輕攪動)；銅傳熱快，防止熱量損失。(2)酸堿中和放出熱量，為了減少熱量的損失應該一次性迅速加入NaOH溶液，故答案為：B。（3）醋酸為弱酸,電離過程為吸熱過程,所以用醋酸代替稀鹽酸溶液反應,反應放出的熱量偏小，所以△H1<△H2，故答案為：<；因弱電解質的電離過程是吸熱的，將鹽酸改為相同體積、相同濃度的醋酸反應后放出的熱量少，所以△H1<△H2。27、球形冷凝管冷凝回流A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)有利于溶液與空氣中O2的接觸2Cu+O2+8NH3·H2O=2[Cu(NH3)4]2++4OH?+6H2On(Cu2O)∶n(Cu)=l∶200【解析】

向a中加入0.5mol/LCuSO4溶液50mL和5mol/LNaOH溶液100mL，振蕩，制備了氫氧化化銅懸濁液。再加入40%的甲醛溶液50mL，緩慢加熱a，在65℃時回流20分鐘后冷卻至室溫。反應過程中觀察到有棕色固體生成，最后變成紅褐色，說明甲醛具有還原性。探究生成物的組成時，要注意仔細分析實驗步驟及現象。【詳解】（1）①根據儀器的構造可知，儀器b是球形冷凝管，40%甲醛溶液沸點為96℃，易揮發，故在反應過程中要有冷凝回流裝置以提高原料的利用率，故球形冷凝管的作用為冷凝回流。②能說明甲醛具有還原性的實驗現象是A中出現紅色物質(或A中出現棕色物質)。（2）①搖動錐形瓶時發生的變化是

[Cu(NH3)4]+(無色)[Cu(NH3)4]2+(藍色)，顯然該過程中發生了氧化反應，故搖動錐形瓶i的目的是有利于溶液與空氣中O2的接觸。②紅色固體經足量濃氨水溶解后仍有剩余，根據Cu2O

[Cu(NH3)4]+(無色)可知，該固體只能是Cu，搖動錐形瓶ii，其中固體完全也能溶解得深藍色溶液，說明Cu溶解得到銅氨溶液，空氣中的氧氣溶于氨水中成為氧化劑，故該反應的離子方程式為2Cu+O2+8