第十章水溶液中的離子反應與平衡第1節弱電解質的電離平衡五年高考1.★★(2020北京,11,3分)室溫下,對于1L0.1mol·L-1醋酸溶液,下列判斷正確的是()A.該溶液中CH3COO-數目為6.02×1022B.加入少量CH3COONa固體后,溶液的pH降低C.滴加NaOH溶液過程中,n(CH3COO-)與n(CH3COOH)之和始終為0.1molD.與Na2CO3溶液反應的離子方程式為CO32-+2H+H2O+CO答案C2.★★(2022福建,5,4分)探究醋酸濃度與電離度(α)關系的步驟如下。與相關步驟對應的操作或敘述正確的是()步驟操作或敘述AⅠ.用NaOH標準溶液標定醋酸溶液濃度滴定時應始終注視滴定管中的液面BⅡ.用標定后的溶液配制不同濃度的醋酸溶液應使用干燥的容量瓶CⅢ.測定步驟Ⅱ中所得溶液的pH應在相同溫度下測定DⅣ.計算不同濃度溶液中醋酸的電離度計算式為α=c(答案C3.★★(2021浙江6月選考,19,2分)某同學擬用pH計測定溶液pH以探究某酸HR是否為弱電解質。下列說法正確的是()A.25℃時,若測得0.01mol·L-1NaR溶液pH=7,則HR是弱酸B.25℃時,若測得0.01mol·L-1HR溶液pH>2且pH<7,則HR是弱酸C.25℃時,若測得HR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,加蒸餾水稀釋至100.0mL,測得pH=b,b-a<1,則HR是弱酸D.25℃時,若測得NaR溶液pH=a,取該溶液10.0mL,升溫至50℃,測得pH=b,a>b,則HR是弱酸答案B4.★★(2024貴州,12,3分)硼砂[Na2B4O5(OH)4·8H2O]水溶液常用于pH計的校準。硼砂水解生成等物質的量的B(OH)3(硼酸)和Na[B(OH)4](硼酸鈉)。已知:①25℃時,硼酸顯酸性的原理B(OH)3+2H2OH3O++[]-Ka=5.8×10-10;②lg5.8下列說法正確的是()A.硼砂稀溶液中c(Na+)=c[B(OH)3]B.硼酸水溶液中的H+主要來自水的電離C.25℃時,0.01mol·L-1硼酸水溶液的pH≈6.38D.等濃度等體積的B(OH)3和Na[B(OH)4]溶液混合后,溶液顯酸性答案B5.★★(2022全國乙,13,6分)常溫下,一元酸HA的Ka(HA)=1.0×10-3。在某體系中,H+與A-離子不能穿過隔膜,未電離的HA可自由穿過該膜(如圖所示)。設溶液中c總(HA)=c(HA)+c(A-),當達到平衡時,下列敘述正確的是()A.溶液Ⅰ中c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.溶液Ⅱ中HA的電離度[c(AC.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c(HA)不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c總(HA)之比為10-4答案B6.★★★(2022廣東,17,14分)食醋是烹飪美食的調味品,有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用與其電離平衡密切相關。25℃時,HAc的Ka=1.75×10-5=10-4.76。(1)配制250mL0.1mol·L-1的HAc溶液,需5mol·L-1HAc溶液的體積為mL。

(2)下列關于250mL容量瓶的操作,正確的是。

(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。提出假設稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度,HAc電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為0.1mol·L-1的HAc和NaAc溶液,按下表配制總體積相同的系列溶液;測定pH,記錄數據。序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)∶n(HAc)pHⅠ40.00//02.86Ⅱ4.00/36.0003.36…Ⅶ4.00ab3∶44.53Ⅷ4.004.0032.001∶14.65①根據表中信息,補充數據:a=,b=。

②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知,稀釋HAc溶液,電離平衡(填“正”或“逆”)向移動;結合表中數據,給出判斷理由:。

③由實驗Ⅱ~Ⅷ可知,增大Ac-濃度,HAc電離平衡逆向移動。實驗結論假設成立。(4)小組分析上表數據發現:隨著n(NaAc)n(查閱資料獲悉:一定條件下,按n(NaAc)n(對比數據發現,實驗Ⅷ中pH=4.65與資料數據Ka=10-4.76存在一定差異;推測可能由物質濃度準確程度不夠引起,故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。(ⅰ)移取20.00mLHAc溶液,加入2滴酚酞溶液,用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定至終點,消耗體積為22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol·L-1。畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點。

(ⅱ)用上述HAc溶液和0.1000mol·L-1NaOH溶液,配制等物質的量的HAc與NaAc混合溶液,測定pH,結果與資料數據相符。(5)小組進一步提出:如果只有濃度均約為0.1mol·L-1的HAc和NaOH溶液,如何準確測定HAc的Ka?小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。Ⅰ移取20.00mLHAc溶液,用NaOH溶液滴定至終點,消耗NaOH溶液V1mLⅡ,測得溶液的pH為4.76

實驗總結得到的結果與資料數據相符,方案可行。(6)根據Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途。答案(1)5(2)C(3)①3.0033.00②正Ⅰ的濃度是Ⅱ的十倍,但pH變化小于1(4)0.1104(5)用20.00mL該HAc溶液和V12mL該NaOH溶液混合(6)HF:雕刻玻璃(或H2CO3:生產碳酸飲料,或H3PO三年模擬7.★(2024江蘇徐州二模,16)已知NH3·H2O為弱堿,下列實驗事實能證明某酸HA為弱酸的是()A.濃度為0.1mol·L-1HA的導電性比濃度為0.1mol·L-1硫酸的導電性弱B.0.1mol·L-1NH4A溶液的pH等于7C.0.1mol·L-1的HA溶液能使甲基橙變紅色D.等物質的量濃度的NaA和HA混合溶液pH小于7答案B8.★(2024廣東廣州二模,7)常溫下,乳酸(用HL表示)的Ka=1.4×10-4,乳酸和氫氧化鈉溶液反應生成乳酸鈉(用NaL表示)。下列說法正確的是()A.NaL水溶液呈中性B.0.01mol·L-1HL溶液的pH=2C.0.01mol·L-1HL溶液中,c(L-)>c(HL)D.0.01mol·L-1NaL溶液中,c(Na+)=c(L-)+c(HL)答案D9.★(2025屆重慶南開中學第二次質檢,10)常溫下,下列說法正確的是()A.pH=2的H3PO4溶液,加水稀釋使其電離度增大,溶液pH減小B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液與0.1mol·L-1NaHCO3溶液等體積混合:2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCOC.向鹽酸中滴加氨水,由水電離出的c(H+)=10-7mol·L-1時,溶液一定顯中性D.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的10倍答案B10.★★(2025屆陜西金臺一檢,12)某溫度下,將pH和體積均相同的HCl和CH3COOH溶液分別加水稀釋,其pH隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是()A.曲線Ⅱ代表HCl溶液的稀釋過程B.溶液中水的電離程度:b點<c點C.從b點到d點,溶液中所有離子濃度均下降D.該溫度下,b點KW的數值比e點大答案B11.★★(2025屆黑龍江大慶第一次質檢,15)常溫下,酸性:CH2ClCOOH>CH3COOH>HCN。分別向20mL0.1mol·L-1的CH2ClCOOH、CH3COOH和HCN溶液中滴加等濃度的NaOH溶液(忽略混合時溶液體積的變化),lgc(X-)c(HX)隨溶液pH變化情況如圖所示(X-表示CH2ClCOOA.曲線Ⅰ為lgc(B.溶液中對應的c(X-):d點<c點C.Ka(D.溶液中水的電離程度:c點>e點>a點答案D第2節溶液的酸堿性酸堿中和滴定五年高考1.★★(2022湖北,12,3分)根據酸堿質子理論,給出質子(H+)的物質是酸,給出質子的能力越強,酸性越強。已知:N2H5++NH3NH4++NN2H4+CH3COOHN2H5++CH3COO下列酸性強弱順序正確的是()A.N2HB.N2HC.NH3>N2H4>CH3COO-D.CH3COOH>N2H答案D2.★★(2024湖南,13,3分)常溫下Ka(HCOOH)=1.8×10-4,向20mL0.10mol·L-1NaOH溶液中緩慢滴入相同濃度的HCOOH溶液,混合溶液中某兩種離子的濃度隨加入HCOOH溶液體積的變化關系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.水的電離程度:M<NB.M點:2c(OH-)=c(Na+)+c(H+)C.當V(HCOOH)=10mL時,c(OH-)=c(H+)+2c(HCOOH)+c(HCOO-)D.N點:c(Na+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)>c(HCOOH)答案D3.★★(2022河北,9,3分)某水樣中含一定濃度的CO32-、HCO3-下列說法正確的是()A.該水樣中c(CO32-)=0.01molB.a點處c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)C.當V(HCl)≤20.00mL時,溶液中c(HCO3D.曲線上任意一點存在c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H答案C4.★★(2024廣西,14,3分)常溫下,用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定下列兩種混合溶液:Ⅰ.20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和CH3COOH溶液Ⅱ.20.00mL濃度均為0.1000mol·L-1HCl和NH4Cl溶液兩種混合溶液的滴定曲線如圖所示。已知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5,下列說法正確的是()A.Ⅰ對應的滴定曲線為N線B.a點水電離出的c(OH-)數量級為10-8C.V(NaOH)=30.00mL時,Ⅱ中c(Cl-)>c(NH3·H2O)>c(NH4D.pH=7時,Ⅰ中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)之和小于Ⅱ中c(NH3·H2O)、c(NH4答案D三年模擬5.★★(2024天津和平二模,8)室溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1鹽酸中滴加0.1000mol·L-1NaOH溶液,溶液的pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。已知lg5≈0.7。下列說法不正確的是()A.NaOH與鹽酸恰好完全反應時,pH=7B.選擇變色范圍在pH突變范圍內的指示劑,可減小實驗誤差C.選擇甲基紅指示反應終點,誤差比甲基橙的大D.V(NaOH)=30.00mL時,pH≈12.3答案C6.★★(2024江蘇蘇錫常鎮四市二模,12)實驗室用如下方案測定Na2CO3和NaHCO3混合物的組成:稱取一定質量樣品溶解于錐形瓶中,加入2滴指示劑M,用鹽酸標準溶液滴定至終點時消耗鹽酸V1mL;向錐形瓶中再加入2滴指示劑N,繼續用鹽酸標準溶液滴定至終點,又消耗鹽酸標準溶液V2mL。下列說法正確的是()A.指示劑M、N可依次選用甲基橙、酚酞B.樣品溶解后的溶液中:2c(Na+)=3c(CO32-)+3c(HCOC.滴定至第一次終點時的溶液中:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HCO3D.樣品中Na2CO3和NaHCO3物質的量之比為V答案D7.★★(2025屆湖南長沙一中第二次月考,14)配位滴定法是有效測定水中Ca2+濃度的方法,EDTA(乙二胺四乙酸,用Y表示)是一種常見的滴定劑,可以與多種金屬離子(如Ca2+、Mg2+等)形成1∶1的穩定配合物,已知滴定使用鈣指示劑(NN),該指示劑本身呈藍色,可以和Ca2+形成酒紅色配合物,圖中為不同pH下用EDTA標準溶液滴定20mL的0.0100mol·L-1Ca2+的曲線。下列判斷錯誤的是()A.所用EDTA標準溶液的濃度為0.0100mol·L-1B.由曲線可知,pH適當增大有利于提高滴定的準確度C.滴定終點的顏色由藍色變為酒紅色D.在滴定過程中,溶液中始終存在c(Ca2+)+c(CaY)<0.0100mol·L-1答案C8.★★(2025屆陜西安康開學摸底,14)常溫下,用0.2mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.2mol·L-1H2R溶液,溶液中含R微粒的分布分數δ(X)隨pH變化的曲線如圖所示[已知δ(X)=c(A.H2R是一種二元弱酸B.Ⅱ是δ(HR-)隨pH變化的曲線C.H2R+R2-2HR-的平衡常數K=10-4D.第一步滴定可以使用甲基橙作指示劑答案C第3節鹽類的水解五年高考1.★(2023北京,3,3分)下列過程與水解反應無關的是()A.熱的純堿溶液去除油脂B.重油在高溫、高壓和催化劑作用下轉化為小分子烴C.蛋白質在酶的作用下轉化為氨基酸D.向沸水中滴入飽和FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體答案B2.★★(2021廣東,8,2分)鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿,可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性,下列敘述正確的是()A.0.001mol/LGHCl水溶液加水稀釋,pH升高B.0.001mol/LGHCl水溶液的pH=3C.GHCl在水中的電離方程式為:GHClG+HClD.GHCl水溶液中:c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G)答案A3.★★(2022浙江6月選考,17,2分)25℃時,苯酚(C6H5OH)的Ka=1.0×10-10,下列說法正確的是()A.相同溫度下,等pH的C6H5ONa和CH3COONa溶液中,c(C6H5O-)>c(CH3COO-)B.將濃度均為0.10mol·L-1的C6H5ONa和NaOH溶液加熱,兩種溶液的pH均變大C.25℃時,C6H5OH溶液與NaOH溶液混合,測得pH=10.00,則此時溶液中c(C6H5O-)=c(C6H5OH)D.25℃時,0.10mol·L-1的C6H5OH溶液中加少量C6H5ONa固體,水的電離程度變小答案C4.★★(2023重慶,11,3分)(NH4)2SO4溶解度隨溫度變化的曲線如圖所示,關于各點對應的溶液,下列說法正確的是()A.M點KW等于N點KWB.M點pH大于N點pHC.N點降溫過程中有2個平衡發生移動D.P點c(H+)+c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)+2c(S答案B5.★★(2023海南,14,4分)25℃下,Na2CO3水溶液的pH隨其濃度的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A.c(Na2CO3)=0.6mol·L-1時,溶液中c(OH-)<0.01mol·L-1B.Na2CO3水解程度隨其濃度增大而減小C.在水中H2CO3的Ka2D.0.2mol·L-1的Na2CO3溶液和0.3mol·L-1的NaHCO3溶液等體積混合,得到的溶液中c(OH-)<2×10-4mol·L-1答案B三年模擬6.★★(2024天津河東二模,12)常溫下,濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表,依據已有的知識和信息進行判斷,下列說法正確的是()溶質Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A.常溫下,HSO3B.向氯水中加入少量NaHCO3固體,不能增大HClO的濃度C.Na2CO3溶液中存在以下關系:c(Na+)+c(H+)=c(CO32-D.常溫下,相同物質的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH依次升高答案D7.★★(2024福建寧德三模,10)25℃時,取50mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液(pH為8.31)將溫度升高到60℃后停止加熱并進行降溫,降溫過程的“溫度-pH”變化關系如圖所示(實驗過程不考慮水揮發)。已知,25℃時H2CO3的Ka1=4.2×10-7、KaA.a點溶液c(Na+)=c(CO32-)+c(HCOB.b點c(OH-)=10-5.5mol·L-1C.c點溶液c(CO3D.在實驗過程中NaHCO3沒有發生分解答案C8.★★(教考銜接:魯科版選擇性必修1第3章第2節·身邊的化學)(2025屆廣東廣州一調,16)在25℃時,向三羥甲基甲胺(簡寫為RNH2)與其鹽酸鹽(RNH3+Cl-)組成的10mL混合溶液中,分別逐滴滴入0.02mol·L-1鹽酸和0.02mol·L-1NaOH溶液,測得pH與滴入溶液體積的關系如圖所示。已知:起始時,c(RNH2)=0.02mol·L-1,圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示起始時,c(RNH2)∶c(RNH3A.Kb(RNH2)的數量級為10-5B.溶液中水的電離程度:c<a<bC.當V[NaOH(aq)]=10mL時,混合溶液中有c(RNH3+)+c(H+)>c(OHD.三羥甲基甲胺與其鹽酸鹽可組成緩沖體系答案D9.★★(2025屆湘豫名校9月調研,13)室溫下,50.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定50.00mL0.1000mol·L-1一元酸HA時,c(H+)·V(NaOH)~V(NaOH)為線性關系[c(H+)為滴定時溶液中H+的濃度,V(NaOH)為滴加的NaOH溶液的體積],如下圖所示。下列說法錯誤的是()A.M點時,水電離出的c(H+)=1.5×10-5mol·L-1B.N點時,HA的電離程度大于NaA的水解程度C.P→Q的變化過程中:c(Na+)+c(H+)>c(OH-)+c(HA)D.pH=7時,V(NaOH)≈49.50mL答案A第4節沉淀溶解平衡五年高考1.★★(2024浙江1月選考,15,3分)常溫下,將等體積、濃度均為0.40mol·L-1BaCl2溶液與新制H2SO3溶液混合,出現白色渾濁;再滴加過量的H2O2溶液,振蕩,出現白色沉淀。已知:H2SO3Ka1=1.4×10-2,Ka2=6.0×10-8;Ksp(BaSO3)=5.0×10下列說法不正確的是()A.H2SO3溶液中存在c(H+)>c(HSO3-)B.將0.40mol·L-1H2SO3溶液稀釋到0.20mol·L-1,c(SO3C.BaCl2溶液與H2SO3溶液混合后出現的白色渾濁不含有BaSO3D.存在反應Ba2++H2SO3+H2O2BaSO4↓+2H++H2O是出現白色沉淀的主要原因答案C2.★★(2022福建,7,4分)鋰輝石是鋰的重要來源,其焙燒后的酸性浸出液中含有Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+雜質離子,可在0~14范圍內調節pH對其凈化(即相關離子濃度c<10-5mol·L-1)。25℃時,lgc與pH關系如圖[堿性過強時Fe(OH)3和Fe(OH)2會部分溶解]。下列說法正確的是()A.Mg2+可被凈化的pH區間最大B.加入適量H2O2,可進一步提升凈化程度C.凈化的先后順序:Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+D.Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Fe(OH)2]<Ksp[Al(OH)3]答案B3.★★(2023全國甲,13,6分)下圖為Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中達沉淀溶解平衡時的pM-pH關系圖{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)];c(M)≤10-5mol·L-1可認為M離子沉淀完全}。下列敘述正確的是()A.由a點可求得Ksp[Fe(OH)3]=10-8.5B.pH=4時Al(OH)3的溶解度為10-103C.濃度均為0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+可通過分步沉淀進行分離D.Al3+、Cu2+混合溶液中c(Cu2+)=0.2mol·L-1時二者不會同時沉淀答案C4.★★(2024黑、吉、遼,15,3分)25℃下,AgCl、AgBr和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。某實驗小組以K2CrO4為指示劑,用AgNO3標準溶液分別滴定含Cl-水樣、含Br-水樣。已知:①Ag2CrO4為磚紅色沉淀;②相同條件下AgCl溶解度大于AgBr;③25℃時,pKa1(H2CrO下列說法錯誤的是()A.曲線②為AgCl沉淀溶解平衡曲線B.反應Ag2CrO4+H+2Ag++HCrO4-的平衡常數K=10C.滴定Cl-時,理論上混合液中指示劑濃度不宜超過10-2.0mol·L-1D.滴定Br-達終點時,溶液中c(B答案D5.★★(2023全國乙,13,6分)一定溫度下,AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A.a點條件下能生成Ag2CrO4沉淀,也能生成AgCl沉淀B.b點時,c(Cl-)=c(CrO42-),Ksp(AgCl)=Ksp(Ag2C.Ag2CrO4+2Cl-2AgCl+CrO42-D.向NaCl、Na2CrO4均為0.1mol·L-1的混合溶液中滴加AgNO3溶液,先產生Ag2CrO4沉淀答案C6.★★(2023新課標,13,6分)向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水,發生反應Ag++NH3[Ag(NH3)]+和[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+。lg[c(M)/(mol·L-1)]與lg[c(NH3)/(mol·L-1)]的關系如圖所示{其中M代表Ag+、Cl-、[Ag(NH3)]+或[Ag(NH3)2]+}。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ可視為AgCl溶解度隨NH3濃度變化曲線B.AgCl的溶度積常數Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=10-9.75C.反應[Ag(NH3)]++NH3[Ag(NH3)2]+的平衡常數K的值為103.81D.c(NH3)=0.01mol·L-1時,溶液中c{[Ag(NH3)2]+}>c{[Ag(NH3)]+}>c(Ag+)答案A7.★(2024海南,15節選)錳鋅鐵氧體(MnxZn1-yFe2O4)元件是電子線路中的基礎組成部分。某實驗室利用廢棄電子產品中的錳鋅鐵氧體制備MnO2、ZnO和FeC2O4·2H2O,可用于電池、催化劑等行業,其工藝流程如下:(5)通過加入CaSO4固體,除去濾液中危害環境的C2O42-。已知Ksp(CaSO4)=7.1×10-5,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9,反應CaSO4(s)+C2O42-(aq)CaC2O4答案(5)3.1×104三年模擬8.★★(教考銜接:人教版選擇性必修1第三章第四節科學·技術·社會)(2024廣東汕頭二模,11)牙齒表面有一層牙釉質在保護著,存在如下平衡:Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO43-(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37,已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10A.口腔中殘留大量的酸性物質會破壞牙釉質B.牙膏中添加適量的磷酸鹽,可以有效保護牙齒C.若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口,會使上述平衡發生移動,此時Ksp變小D.使用含氟(NaF)牙膏,可實現Ca5(PO4)3OH(s)向Ca5(PO4)3F(s)的轉化答案C9.★★(2024貴州貴陽一中三模,14)常溫下,Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分別在溶液中達到沉淀溶解平衡后,改變溶液pH,金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據圖分析,下列判斷正確的是()A.Ksp[Fe(OH)3]>Ksp[Cu(OH)2]B.e點對應的含Cu(OH)2的分散系很穩定C.加適量NH4Cl固體可使溶液由a點變到b點D.c、d兩點代表的溶液中c(H+)與c(OH-)乘積相等答案D10.★★(2025屆湖南長郡中學調研一,11)離子交換法測定PbCl2的Ksp的步驟如圖:已知:離子交換時,在離子交換柱中發生的反應為2RSO3H+PbCl2(RSO3)2Pb+2HCl。下列說法正確的是()A.PbCl2飽和溶液通過交換柱時,可以通過提高液體流速來縮短實驗時間B.PbCl2的Ksp為3.2(cV)3×10-5C.使離子交換樹脂再生時,可以用鹽酸或硫酸代替HNO3D.離子交換后,淋洗時,淋洗液呈明顯酸性就進行后續實驗,會導致測定結果偏大答案B11.★★(2025屆湖北江漢摸底,15)工業上使用Na2CO3溶液可將BaSO4轉化為BaCO3,一定溫度下BaSO4和BaCO3的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),處理過程中忽略溶液體積的變化,lg5≈0.7。下列說法錯誤的是()A.曲線Ⅰ為BaCO3的沉淀溶解平衡曲線,Ksp(BaCO3)=10-8.3B.向m點飽和溶液中加適量BaCl2固體,可使溶液由m點變到n點C.p點條件下,能生成BaSO4沉淀,不能生成BaCO3沉淀D.用1L1.8mol/LNa2CO3溶液處理46.6gBaSO4,處理5次可使SO4答案D12.★★★(2024河北石家莊一模,14)氧化鉛(PbO)在不同pH的水溶液體系中存在以下溶解平衡:①PbO(s)+2H+(aq)Pb2+(aq)+H2O(l)K1②PbO(s)+H+(aq)Pb(OH)+(aq)K2③PbO(s)+H2O(l)Pb(OH)2(aq)K3④PbO(s)+2H2O(l)Pb(OH)3-(aq)+H+(aq)Klgc(X)[X為Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3A.c表示lg[Pb(OH)+]與pH的關系B.K3的數量級為10-5C.隨pH增大,溶液中所有含鉛微粒的總濃度c總(Pb)逐漸降低D.2Pb(OH)2(aq)Pb(OH)+(aq)+Pb(OH)3-(aq)的K=答案C13.★★(2025屆江西樟樹中學第一次月考,17節選)Ⅱ.以銀精礦(主要成分為Ag2S)為原料,采用預氧化濕法提銀的工藝流程如下:(4)“分離轉化”時,加入KClO3的目的是;若不加KClO3,直接加氯化物,依據反應Ag2S+2Cl-2AgCl+S2-,(填“能”或“不能”)實現其較完全轉化,說明理由:[已知:Ksp(Ag2S)=1.6×10-49,Ksp(AgCl)=2.0×10-10]。答案(4)將Ag2S轉化為AgCl和S不能該反應的K=c(S214.★★(2025屆四川攀枝花七中二診,17節選)鍍鎳廠排放的硫酸鎳廢液(含Cu2+、Fe2+、Fe3+、Zn2+、Ca2+等雜質)對環境會產生較大污染,對其進行回收利用,提取硫酸鎳晶體(NiSO4·7H2O)的工藝流程如圖所示。已知:25℃時,有關金屬離子開始沉淀與沉淀完全的pH范圍、硫化物的酸溶性如下表所示。金屬離子Cu2+Fe2+Fe3+Zn2+Ni2+開始沉淀pH4.86.31.56.26.9沉淀完全pH6.78.32.88.28.9硫化物的酸溶性不溶于硫酸等溶于酸—溶于酸溶于酸回答下列問題:(5)“沉鈣”時同樣需要控制體系的pH在一定范圍內,原因是。(6)已知Ksp(CaF2)=4×10-12,假設溶液中某離子濃度小于1×10-6認為其沉淀完全?，F有1Lc(Ca2+)=1mol/L的溶液,若要使Ca2+完全沉淀,至少需要投入NaF固體的物質的量為mol(忽略溶液體積變化和氟離子的水解,保留至小數點后3位)。

答案(5)HF是弱酸,pH過小,F-結合H+生成HF,NiF2利用率低;pH過大,容易生成鎳的氫氧化物沉淀導致產率降低(6)2.002考法突破19溶液中微粒濃度關系判斷五年高考1.★★(2024江蘇,12,3分)室溫下,通過下列實驗探究SO2的性質。已知Ka1(H2SO3)=1.3×10實驗1:將SO2氣體通入水中,測得溶液pH=3。實驗2:將SO2氣體通入0.1mol·L-1NaOH溶液中,當溶液pH=4時停止通氣。實驗3:將SO2氣體通入0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液中,當溶液恰好褪色時停止通氣。下列說法正確的是()A.實驗1所得溶液中:c(HSO3-)+c(SB.實驗2所得溶液中:c(SO3C.實驗2所得溶液經蒸干、灼燒制得NaHSO3固體D.實驗3所得溶液中:c(SO42-答案D2.★★(2024重慶,11,3分)某興趣小組探究[Cu(NH3)4](NO3)2的生成過程。若向3mL0.1mol/LCu(NO3)2溶液中逐滴加入1mol/L氨水,則下列說法正確的是()A.產生少量沉淀時(pH=4.8),溶液中c(NH4+)<c(OHB.產生大量沉淀時(pH=6.0),溶液中c(NH4+)>c(NC.沉淀部分溶解時,溶液中c(Cu2+)<c(NH4D.沉淀完全溶解時,溶液中2c{[Cu(NH3)4]2+}>c(NO3答案C3.★★(2024湖北,13,3分)CO2氣氛下,Pb(ClO4)2溶液中含鉛物種的分布如圖。縱坐標(δ)為組分中鉛占總鉛的質量分數。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1,pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3,pKA.pH=6.5時,溶液中c(CO32-B.δ(Pb2+)=δ(PbCO3)時,c(Pb2+)<1.0×10-5mol·L-1C.pH=7時,2c(Pb2+)+c[Pb(OH)+]<2c(CO3D.pH=8時,溶液中加入少量NaHCO3(s),PbCO3會溶解答案D4.★★(2023福建,10,4分)25℃時,某二元酸(H2A)的Ka1=10-3.04、Ka2=10-4.37。1.0mol·L-1NaHA溶液稀釋過程中δ(H2A)、δ(HA-)、δ(A2-)與pc(Na+)的關系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HA-的分布系數δ(HA-)=A.曲線n為δ(HA-)的變化曲線B.a點:pH=4.37C.b點:2c(H2A)+c(HA-)=c(Na+)D.c點:c(Na+)+c(H+)=3c(HA-)+c(OH-)答案B三年模擬5.★★(2025屆安徽江淮十校第一次質檢,14)已知:25℃時有關弱酸的電離平衡常數如下表。下列有關說法錯誤的是()弱酸氫氟酸(HF)碳酸(H2CO3)草酸(H2C2O4)電離平衡常數/(25℃)Ka=6.6×10-4Ka1Ka2Ka1Ka2A.0.1mol·L-1NaHC2O4溶液pH<7B.物質的量濃度相同時,溶液的pH由小到大的順序為NaHC2O4、NaF、Na2CO3C.用NaOH溶液滴定一定量的H2C2O4溶液至呈中性時,溶液中c(HC2O4D.pH=9的Na2CO3溶液中c(HCO3答案C6.★★(2025屆江蘇淮安開學考,12)草酸亞鐵(FeC2O4)是生產磷酸鐵鋰電池的原料,實驗室可通過如下反應制取:已知室溫時:Ka1(H2C2O4)=5.2×10-2、Ka2(H2C2O下列說法正確的是()A.室溫下,向Na2C2O4溶液中加酸調節pH=2時溶液中存在:c(C2O42-)>c(H2C2B.“酸化溶解”后的溶液中存在:2c(Fe2+)+c(NH4+)=2c(SC.室溫時,反應Fe2++H2C2O4FeC2O4↓+2H+的平衡常數K≈13.4D.室溫時,“沉鐵”后的上層清液中:c(Fe2+)·c(C2O42答案C7.★★(2024廣西桂林三模,14)25℃時,用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A,pH、粒子的分布分數δ[如δ(A2-)=n(A2A.Ⅱ線表示δ(A2-)的變化曲線B.n(NaOH)n(H2A)C.n(NaOH)n(H2A)D.a、b、c、d、e、f所示溶液中,f中水的電離程度最大答案D8.★★(2025屆山東省實驗中學一診,10)常溫下pH=3的NaHR溶液稀釋過程中δ(H2R)、δ(HR-)、δ(R2-)與pc(Na+)關系如圖所示。已知pc(Na+)=-lgc(Na+),HR-的分布分數δ(HR-)=c(HRA.曲線L1代表δ(HR-)B.Ka1(H2C.a點溶液的pH≈3.7D.b點溶液中,c(Na+)>c(HR-)+2c(R2-)答案C微專題4溶液中離子平衡圖像分析五年高考1.★★(雙選)(2024海南,14,4分)H2S在生態系統的硫循環中不可或缺。298K、101kPa時,水溶液中-2價S不同形態的分布分數如圖所示。下列說法正確的是()A.線a表示HS-的分布分數B.298K時,Na2S的pKhC.1.0L1mol·L-1NaOH溶液吸收H2S(g)的量大于1molD.可以向燃氣中摻入微量H2S(g)以示警燃氣泄漏答案BC2.★★(2024浙江6月選考,15,3分)室溫下,H2S水溶液中各含硫微粒物質的量分數δ隨pH變化關系如下圖[例如:δ(H2S)=c(H2S)c(H2S)下列說法正確的是()A.溶解度:FeS大于Fe(OH)2B.以酚酞為指示劑(變色的pH范圍8.2~10.0),用NaOH標準溶液可滴定H2S水溶液的濃度C.忽略S2-的第二步水解,0.10mol/L的Na2S溶液中S2-水解率約為62%D.0.010mol/L的FeCl2溶液中加入等體積0.20mol/L的Na2S溶液,反應初始生成的沉淀是FeS答案C3.★★(2024福建,10,4分)將草酸鈣固體溶于不同初始濃度[c0(HCl)]的鹽酸中,平衡時部分組分的lgc-lgc0(HCl)關系如圖。已知草酸Ka1=10-1.3,A.lgc0(HCl)=-1.2時,溶液的pH=1.3B.任意c0(HCl)下均有:c(Ca2+)=c(HC2O4C.CaC2O4(s)+2H+(aq)Ca2+(aq)+H2C2O4(aq)的平衡常數為10-3.0D.lgc0(HCl)=-4.1時,2c(Ca2+)+c(H+)=c(OH-)+2c(HC2O4-)+c(Cl答案D4.★★(2024山東,10,2分)常溫下Ag(Ⅰ)-CH3COOH水溶液體系中存在反應:Ag++CH3COO-CH3COOAg(aq),平衡常數為K。已知初始濃度c0(Ag+)=c0(CH3COOH)=0.08mol·L-1,所有含碳物種的摩爾分數與pH變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法正確的是()A.線Ⅱ表示CH3COOH的變化情況B.CH3COOH的電離平衡常數Ka=10-nC.pH=n時,c(Ag+)=10m-nD.pH=10時,c(Ag+)+c(CH3COOAg)=0.08mol·L-1答案C5.★★(2023遼寧,15,3分)某廢水處理過程中始終保持H2S飽和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通過調節pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分離,體系中pH與-lgc關系如下圖所示,c為HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的濃度,單位為mol·L-1。已知Ksp(NiS)>Ksp(CdS),下列說法正確的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③為pH與-lgc(HS-)的關系曲線C.Ka1(H2D.Ka2(H2答案D6.★★(2024江西,13,3分)廢棄電池中錳可通過浸取回收。某溫度下,MnSO4在不同濃度的KOH水溶液中,Mn(Ⅱ)的分布系數δ與pH的關系如圖。下列說法正確的是()已知:δ(MnOH+)=c(MnOHA.曲線z為δ(MnOH+)B.O點,c(H+)=23×10-10.3mol·LC.P點,c(Mn2+)<c(K+)D.Q點,c(SO4答案C7.★★(2024河北,11,3分)在水溶液中,CN-可與多種金屬離子形成配離子。X、Y、Z三種金屬離子分別與CN-形成配離子達平衡時,lgc(金屬離子)下列說法正確的是()A.99%的X、Y轉化為配離子時,兩溶液中CN-的平衡濃度:X>YB.向Q點X、Z的混合液中加少量可溶性Y鹽,達平衡時cC.由Y和Z分別制備等物質的量的配離子時,消耗CN-的物質的量:Y<ZD.若相關離子的濃度關系如P點所示,Y配離子的解離速率小于生成速率答案B8.★★(2023北京,14,3分)利用平衡移動原理,分析一定溫度下Mg2+在不同pH的Na2CO3體系中的可能產物。已知:①圖1中曲線表示Na2CO3體系中各含碳粒子的物質的量分數與pH的關系。②圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關系符合c(Mg2+)·c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2];曲線Ⅱ的離子濃度關系符合c(Mg2+)·c(CO32-)=Ksp(MgCO3)[注:起始c(Na2CO3)=0.1mol·L-1圖1圖2下列說法不正確的是()A.由圖1,pH=10.25,c(HCO3B.由圖2,初始狀態pH=11、lg[c(Mg2+)]=-6,無沉淀生成C.由圖2,初始狀態pH=9、lg[c(Mg2+)]=-2,平衡后溶液中存在c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(COD.由圖1和圖2,初始狀態pH=8、lg[c(Mg2+)]=-1,發生反應:Mg2++2HCO3-MgCO3↓+CO2↑+H2答案C9.★★(教考銜接:魯科版選擇性必修1第3章第2節·拓展視野)(2024新課標,13,6分)常溫下CH2ClCOOH和CHCl2COOH的兩種溶液中,分布系數δ與pH的變化關系如下圖所示。[比如:δ(CH2ClCOO-)=c(下列敘述正確的是()A.曲線M表示δ(CHCl2COO-)~pH的變化關系B.若酸的初始濃度為0.10mol·L-1,則a點對應的溶液中有c(H+)=c(CHCl2COO-)+c(OH-)C.CH2ClCOOH的電離常數Ka=10-1.3D.pH=2.08時,電離度答案D10.★★★(2022山東,14,4分)工業上以SrSO4(s)為原料生產SrCO3(s),對其工藝條件進行研究?，F有含SrCO3(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2CO3溶液,含SrSO4(s)的0.1mol·L-1、1.0mol·L-1Na2SO4溶液。在一定pH范圍內,四種溶液中lg[c(Sr2+)/mol·L-1]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A.反應SrSO4(s)+CO32-SrCO3(s)+SOB.a=-6.5C.曲線④代表含SrCO3(s)的1.0mol·L-1Na2CO3溶液的變化曲線D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為1.0mol·L-1的混合溶液,pH≥7.7時才發生沉淀轉化答案D三年模擬11.★★(2025屆湖