溶液的形成

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能；

(1)了解溶液、溶質(zhì)、溶劑的基本概念；了解溶液的一般用途。

(2)了解一些常見的乳化現(xiàn)象；

(3)了解溶質(zhì)溶解時溶液溫度的變化。

2、過程與方法：

培養(yǎng)學(xué)生觀察問題、分析問題的能力：培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力

3、情感、態(tài)度與價值觀：

培養(yǎng)從平凡的事物中發(fā)現(xiàn)問題并求甚解的良好學(xué)習(xí)品質(zhì)。

【教學(xué)重、難點】

溶液的概念及溶液、溶質(zhì)、溶劑的關(guān)系

【教學(xué)方法】

實驗、分析講解相結(jié)合

【教學(xué)設(shè)計】

一、情景導(dǎo)入

我們發(fā)現(xiàn)，在嚴寒的冬天，水容易結(jié)成冰，而鹽水卻不容易結(jié)冰，這是為什么

呢？因為鹽水是溶液，是混合物。那么什么是溶液，溶液是如何形成的呢？本節(jié)課

我們就來學(xué)習(xí)課題1溶液的形成

［板書］課題1溶液的形成

二、自主學(xué)習(xí)

閱讀教材P26-31有關(guān)內(nèi)容，了解學(xué)習(xí)目標(biāo):

1、認識溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶質(zhì)、溶劑等概念。

2、知道幾種物質(zhì)在水中溶解時溶液的溫度變化。

3、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

4、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)、生活中有重要應(yīng)用。

三、互動明理

(一)溶液

1、定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混合物

2、溶液的組成

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)

溶液、溶質(zhì)與溶劑之間的量的關(guān)系：

（1）m溶液=m溶質(zhì)+m溶劑（2）V.溶液VV溶質(zhì)+V溶劑

3、溶液的特點：穩(wěn)定性均一性混合物

均一性:指溶液任一部分的殂成和性質(zhì)相同

穩(wěn)定性:在外界條件不變時，溶液穩(wěn)定存在

混合物：凡是溶液都屬于混合物

（二）、溶液中溶質(zhì)和溶劑的判斷：

［設(shè)問］若我們知道了溶液的名禰，又怎樣知道溶液中溶質(zhì)和溶劑分別是什么？

［投影］一般：固體、氣體溶于液體，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；液體溶

干液體時，量少的是溶質(zhì)，量多的是溶劑，如果有水，水是溶劑。

［講解］溶液在生產(chǎn)和科研中具有廣泛的用途，與人們的生活息息相關(guān)。請大家仔

和觀看P27的二幅圖片，聯(lián)想實驗和生活中的實例，大家相互討論淡談溶液的用途.

［過渡］在日常生活中，如果我們的衣服上不小心沾上了油污，如何把油污除去，

請大家相互討論下。

（三）、乳濁液

1、定義：小液滴分散到液體里形成的混合物

2、特征：不穩(wěn)定、不均一

［提問］實驗（3）說明了洗滌劑具有什么功能？（請大家結(jié)合實驗，閱讀課本第30

頁第一段，回答問題）

［提問］洗滌劑和汽油除去油污的原理分別是什么？

［提問］溶質(zhì)溶解時常伴隨著溫度的改變，我們怎樣才能知道溫度發(fā)生了改變？

（四）、溶解時的吸熱和放熱現(xiàn)象

［講解］下面請大家完成探究學(xué)案（附后）中探究活動三，探究溶質(zhì)溶解時溫度的改

變。

［提問］溶質(zhì)溶解過程中，什么情況下表現(xiàn)為放熱或吸熱？什么情況下表現(xiàn)為溶液的

溫度升高或降低？（請大家結(jié)合實驗，閱讀課本第31頁第一段，回答問題）

學(xué)生閱讀課本，并回答問題

［小結(jié)］學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物就是溶液。能

溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶液有廣泛的用途。

溶質(zhì)在溶解過程中，有的放出熱星，有的吸收熱量。

小液滴分散到液體形成的混合物叫乳濁液

四、運用提升

例1、將下列物質(zhì)分別放入水中，不能形成溶液的是（）

A.食用油B.酒精C.食鹽D.酒精

例2、工人師傅修完機器后，有時用汽油（柴油），有時用加了洗衣粉的水來回洗去

手上的油污，試分析二者的原理是否相同。

五、目標(biāo)檢測：

1、下列關(guān)于溶液特征的敘述中不正確的是（）

A.溶液都是澄清、透明、無色的

B.當(dāng)外界條件不變時，溶液長期放置溶質(zhì)不會從溶液里分離出來

C.一種溶液中各部分的濃稀和性質(zhì)都是一樣的

D.溶液是均一、穩(wěn)定的純凈物

2、某同學(xué)喝一杯糖開水，第一口與第二口“甜度”相同，這說明溶液是（）

A.混合物B.澄精的C.均一的D.穩(wěn)定的

3、某一杯食鹽水，若上部的密度為a克/厘米3,則下部的密度是（）

A.大于a克/厘米3

B.等于a克/厘米3[I

家化鈉注射液

C.小于a克/厘米3?

D.無法判斷！【規(guī)格】】OOmL0.9g.

【注意】使用前發(fā)現(xiàn)溶液

1中有聚狀物、瓶身細津

4、病人在醫(yī)院接受靜脈注射或滴注時，常用到生理鹽

（破裂等均不可使用.

水即氯化鈉注射液。右圖是某藥業(yè)公司生產(chǎn)的氯化鈉

注射液包裝標(biāo)簽上的部分文字。|

請回答：

（1）該注射液里的溶質(zhì)是：（2）常溫下，一瓶合格的氯

化鈉注射液密封放置一段時間后是否會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象？為什么？

￡、溶液一定符合下列條件中的（）

A.由兩種或兩種以上的物質(zhì)形成B.溶質(zhì)一定是固體

C.溶質(zhì)一定被分散成單個分子或離子

D.溶質(zhì)被分散成許多分子集合成的小顆?；蛐∫旱?/p>

E.溶液均一、穩(wěn)定F.溶液無色

C、某液體若是溶液，必須具備的條件是（）?

A.某一固體物質(zhì)溶解到另一種液體里

B.至少有兩種物質(zhì)存在，并形成均一、穩(wěn)定的體系

C.長時間敞口放置，不會有固體物質(zhì)析出

D.以上均不是

7、把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中是溶質(zhì)，是

溶劑，這種溶液叫做的溶液。碘酒中是溶劑，酒精溶液中酒

精是o

課題2溶解度（第一課時）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能：

（1）通過實驗探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶

液的相互轉(zhuǎn)化的

方法”

（2）了解結(jié)晶現(xiàn)象。

2、過程與方法：

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題一建立假設(shè)一設(shè)計方案（畫出實驗

簡圖）一動手實驗一觀察記錄一分析現(xiàn)象一得出結(jié)論。

3、情感、態(tài)度與價值觀：

通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條

件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體

到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

【教學(xué)重、難點】

飽和溶液的涵義及“活動與探究”。

【教學(xué)方法】

實驗、分析講解相結(jié)合

【教學(xué)設(shè)計】

一、情景導(dǎo)入

一杯白糖水，溶質(zhì)和溶劑分別是什么？要想讓杯子里的水變得更甜，我應(yīng)該怎

么做？是否向杯子里加的白糖越多，水就會越甜？

二、自主學(xué)習(xí)

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解飽和溶液的概念：

2.認識飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系；

3.了解結(jié)晶現(xiàn)象。

三、互動明理

【活動探究】】：閱讀Pw,小組討論，提出假設(shè)：NaCl能（不能）無限制溶解在一

定量的水中。確定方案。

操作加入5g氯化鈉攪拌再加入5g氯化鈉攪拌再加入5口1水，攪拌

現(xiàn)象

結(jié)論

【結(jié)論】：

【活動與探究11】

操作現(xiàn)象結(jié)論

加入5g硝酸鉀

再加入5g硝酸鉀

........

【結(jié)論】：

溫度改變，杯底沒溶的硝酸鉀固體能否繼續(xù)溶解？

操作現(xiàn)象結(jié)論

加熱

再加入5g硝酸鉀，攪拌

冷卻

【形成概念】：

1、叫做飽利溶液，

___________________________________________叫做不飽和溶液。

2、這一過程叫做結(jié)晶。

結(jié)晶包括結(jié)晶和結(jié)晶o

【分析歸納】：

飽和溶液二要素：、,

【討論】：飽和溶液與不飽和溶液的轉(zhuǎn)化方法？

【小結(jié)】：

飽和溶液通過___________________________________可以變?yōu)椴伙柡腿芤海?/p>

不飽和溶液通過可以變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

四、運用提升

例1.對于多數(shù)固體溶質(zhì)的不飽和溶液，要使之成為飽和溶液，可采用的方法有（）

①降低溫度：②升高溫度；③加同種溶質(zhì)；④加溶劑：⑤恒溫蒸發(fā)溶劑

A.⑤B.②③④C.①②?D.②③?

五、目標(biāo)檢測：

1.下列說法中，正確的是（）

A.相同溫度、相同質(zhì)量的同種物質(zhì)的餉和溶液一定比不飽和溶液中所含的溶質(zhì)多

B.當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，不飽和溶液不可能變?yōu)轱柡腿芤?/p>

C.當(dāng)溫度、壓強、溶質(zhì)質(zhì)量不變時，飽和溶液不可能變?yōu)椴伙柡腿芤?/p>

I）.一定溫度下，某固體物質(zhì)飽和溶液一定是濃溶液

2.室溫下，向?定量的氯化鈉溶液中加入10g氯化鈉固體充分攪欄后，尚有部分固

體未溶解，加入10g水后，固體全部溶解。下列判斷正確的是（）

A.加水前是飽和溶液B.加水前可能是飽和溶液

C.加水后?定是飽和溶液D.加水后一定是不飽和溶液

3.在一瓶NaCl飽和溶液中，當(dāng)溫度不變時，加入少量NaCl晶體，則（）

A.溶液的質(zhì)量增大B.晶玲的質(zhì)量不變

C.晶體的質(zhì)量增大D.晶體溶解一部分

4.在一個大蘿卜上挖個孔，向其中注入飽和食鹽水，一段時間后將食鹽水倒出。在

相同的溫度下，發(fā)現(xiàn)倒出的溶液還可以溶解少量的食鹽，這說明倒出的溶液（）

A.是飽和溶液B.是不飽和溶液

C.氯化鈉溶解度升高D,氯化鈉溶解度降低

5.從飽和溶液中析出晶體可與兩種方法：一種是；

另一種是。例如，從飽和食鹽水中得到食鹽品體可采

用法；從飽和硝酸鉀溶液中得到硝酸鉀晶體，可采

用法。

課題2溶解度（第二課時）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能；

（1）了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

（2）會利用溶解性表或溶解度曲線，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度,

能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度的線。

（3）知道影響氣體溶解度的一些因素。會利用有關(guān)氣體溶解度的知

識解釋身邊的一些現(xiàn)象。

2、過程與方法：

初步培養(yǎng)活動與探究的一般程序：提出問題一建立假設(shè)一設(shè)計方案（畫出實驗

簡圖）一動手實驗一觀察記錄一分析現(xiàn)象一得出結(jié)論。

3、情感、態(tài)度與價值觀：

通過實驗條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條

件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點來看待事物的變化，和逐步培養(yǎng)由具體

到一般認識事物過程的能力，并培養(yǎng)學(xué)生互相協(xié)作、友好相處的健康心態(tài)。

【教學(xué)重、難點】

重點：利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

難點：固體物質(zhì)溶解度的涵義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息。

【教學(xué)方法】

實驗、分析講解相結(jié)合

【教學(xué)設(shè)計】

一、情景導(dǎo)入

我國有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的氯化鈉和純堿，那里的農(nóng)民冬天撈堿，

夏天曬鹽，你知道為什么嗎？

二、自主學(xué)習(xí)展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.知道固體物質(zhì)溶解度的涵義：

2.能從溶解度曲線圖中獲取相關(guān)知識：

3.知道影響氣體溶解度的一些因素，會利用有關(guān)氣體溶解度的知識解釋身邊的

一些現(xiàn)象。

三、互動明理

閱讀課本理解溶解度概念的匹個要素：

①：②：③：④O

討論：“在20c時，NaCl的溶解度為36.（）g?！边@句話所表達的含義是什么呢？

小結(jié)1.。2.a

鞏固練習(xí)：查表97,完成下列練習(xí)。

1.20℃時,KMh的溶解度為,60C時KN0,飽和溶液中，溶質(zhì)與溶

劑的質(zhì)量比為o

2.下列有關(guān)NaCl的溶解度，說法正確的是（）

A.20℃時18.0gNaCl溶解在50g水中達到飽和狀態(tài)，20℃時電門的溶解度為

18.0go

B.36.0gNaCl溶解在100g水口達到飽和狀態(tài)，NaCl的溶解度為36.0g

C.20℃時，36.0gNaCl溶解在100g水中，20C時，NaCl的溶解度為36.0g

D.209時，100g水中最多能溶解36.0gNaCL20℃時，NaCl的溶解度為36.0g.

閱讀課本P36“資料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”等概念與溶解度之

間的聯(lián)系。

溶解度（g）（2or）一般稱為

<0.01

0.01-1

1-10

>10

活動與探究：根據(jù)表9-1所提供的數(shù)據(jù)繪制幾種物質(zhì)在不同溫度時的溶解度，即溶

解度曲線

討論交流：教材中圖972

1.溶解度曲線有何特點？

2.從溶解度曲線圖上找出上述幾種物質(zhì)在IOC、65℃時的溶解度？

3從圖9-12中,你能比較出50℃時KC1、KN03的溶解度大小嗎?

4.從溶解度曲線中，你能獲得哪些信息？

小結(jié)：通過溶解度曲線，（1）可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況；

①:?:

③,

（2）可以比較不同物質(zhì)在時溶解度的大?。?/p>

（3）也可以查出同一種物質(zhì)在時的溶解度。

閱讀課本P38”氣體的溶解度”及P'9“資料”，了解氣體物質(zhì)的溶解度及在生活中的

應(yīng)用。

1、打開汽水蓋，汽水會自動噴出來。說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)：

2、喝了汽水后，常常會打嗝。說明氣體在水中的溶解度與有關(guān)；

3、說汽水中冒出的氣體為CO2,你能用實驗方法將其檢驗出來嗎？

總結(jié)：氣體的溶解度受和的影響c壓播增大,穹體溶解度

壓強減小，溶解度:溫度升高，氣體的溶解度。

四、運用提升

例1.某溶質(zhì)不含結(jié)晶水，將一定質(zhì)量的該溶質(zhì)的飽和溶液，從60℃降到20C時，溶

演保持不變的是（）

溶解度/克

A.溶液的質(zhì)量B.溶質(zhì)的質(zhì)量

C.溶液的濃度D.溶劑的質(zhì)量

例2.下圖為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請回答:

（1）P點的含義是,。點含義是.

（2）在5C時三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序

是.

（3）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是

五、目標(biāo)檢測：

1.20C時，50g水最多溶解某固體物質(zhì)8g,則該物質(zhì)屬于

A.易溶物質(zhì)B.可溶物質(zhì)C.微溶物質(zhì)D.無法確定

2.下列說法正確的是

A.0℃時100g水中溶解了10gA,則A在0C時溶解度為10g

E.20℃時，100gA的飽和溶液口含有20gA,則A在20℃時的溶解度為20g

C.30℃時，100g水中溶解了40gA恰好飽和，則30c時A的溶解度為40

D.40c時，A的溶解度為60g,說明40℃時，100g水中溶解60gA時溶液即達

到飽和

a.右圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法正確的是qp，/甲

A.甲物質(zhì)的溶解度為60g“卜

BLHI

B.IC時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

C.升高溫度可使不飽和的甲溶液變?yōu)轱柡?/p>

D.乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

4.右卜.圖為甲、乙兩種固體物質(zhì)在水中的溶解度曲線。卜

列說法錯誤的是（）

A.甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大

E.在11C時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等

C.在12c時，N點表示甲物質(zhì)的不飽和溶液

C.在tlC時，100g乙物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是

5.20℃時50克水中最多可溶解A物質(zhì)10克，20C時100克水中最多可溶解B物質(zhì)

15克.則在該溫度下A、B兩物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為（）

A.A的溶解度比B的溶解度小B.A的溶解度比B的溶解度大

C.A、B兩物質(zhì)的溶解度相同D.A、B兩物質(zhì)的溶解度無法比較

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第一課時）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能：

（1）掌握一種溶液組成的表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)

的簡單計算。

（2）初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

2、過程與方法：通過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的簡單計算，掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算方法。

3、情感、態(tài)度與價值觀：通過一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，位學(xué)生認識溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

【教學(xué)重、難點】

重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點：理解溶液組成的含義及有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

【教學(xué)方法】講解、練習(xí)、實驗。

【教學(xué)設(shè)計】

一、情景導(dǎo)入

［趣味引入］你們到水里后，是漂浮在水面匕還是沉在水下呀？有的說沉入水里，

有的說漂在水面上，但大數(shù)人認為會沉到水下）

老師：請同學(xué)們看下面幾幅圖片：（死海動畫）

［設(shè)問］這是夕匕海里的景象，你能解釋一卜，為什么人可以漂浮在水面上嗎？（鹽

份多，

濃度大。）下面我們來做下面的實驗，來具體說明，為什么會出現(xiàn)這樣

的奇景！

二、自主學(xué)習(xí)

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.理解溶液組成的含義。

2.掌握一種溶液組成的表示方法一一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單

計算。

3.初步學(xué)會根據(jù)需要配制?定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液.

三、互動明理

【活動與探究一】

【實驗9-5】在三只試管中各加入10mL水，然后分別加入約0.51.0g,1.5g

固體硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色。分析，在這三支試管中溶液的組成是否

相同，判斷的依據(jù)是什么？填寫下表

編號溶液顏色溶劑質(zhì)量/g溶質(zhì)質(zhì)量/g溶液質(zhì)量/g

1

2

3

【交流討論】如何區(qū)分溶液的濃稀？

［歸納小結(jié)］即溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

閱讀課本第1%,知道表示溶液組成的方法一一溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。

溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是___________________________________________

表達式：

【交流討論】

1、實驗9—5中，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)分別是多少？

2、表達式的幾種變形

【鞏固練習(xí)】課后習(xí)題1

【交流討論】

溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別和聯(lián)系溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

概念

區(qū)表示意義

別

條件

狀態(tài)

聯(lián)系

【活動與探究二】：【實驗9-6】

：，

按下表所定的量配制氯化鈉溶液（水的密度在作lg/cm）0

溶質(zhì)質(zhì)量/g溶劑（水）質(zhì)量/g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

1090

2080

【設(shè)問】已知溶質(zhì)和溶劑的量，這樣的溶液，我們會配制了。那如果告訴你一定量

的一定質(zhì)量分數(shù)的溶液，你會配制嗎？

【交流討論】欲配制50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液該如何操作？請你試?試。

【活動與探究三】：【實驗9-7】

【小結(jié)】

1.配制溶液的步驟：、、、、。

2.實驗儀梏：所需儀器：

溶解：______

3.注意事項：

四、運用提升

例1、甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是

A.tit時,甲、乙各30g分別加入70g水中均能恰好完全溶解

E.tl℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等

C.t2c時，在100g水中放入60g甲，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

為37.5%

C.t2℃時，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時降低溫度

甲先達到飽和。

五、目標(biāo)檢測：

1、判斷題（正確打“，不正確打“X”）

（1）在100g水里加入20g氯化綱，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%（）

（2）“10%的食鹽溶液”表示100g水中溶解了10g食鹽（）

（3）10g硝酸鉀完全溶解于90kg水中，得到10$的硝酸鉀溶液（）

⑷4。820%的砧（：1溶液等分成四份，則每一份溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為5%（）

2.在用固體氯化鈉配制一定量一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的實驗中，必須用到

的一組儀器是（）

A.托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、酒精燈

B.量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、酒精燈

C.量筒、托盤天平、玻璃棒、藥匙、燒杯

D.燒杯、藥匙、漏斗、玻瑞棒

3.60c時，硝酸鉀的溶解度為110g,該溫度下硝酸鉀飽和溶液中有關(guān)質(zhì)量關(guān)系正

確的是（）

A.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=1：10

B.溶劑質(zhì)量：溶液質(zhì)量=20：21

C.溶質(zhì)質(zhì)量：溶劑質(zhì)量=11：10

D.溶液質(zhì)量：溶質(zhì)質(zhì)量=21:10

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（第二課時）

【教學(xué)目標(biāo)】

1、知識與技能：

（1）認識一種溶液組成的表示方法一溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡

單計算。

（2）初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液。

2、情感、態(tài)度與價值觀：通過一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制，使學(xué)生認識溶質(zhì)質(zhì)

量分數(shù)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用。

【教學(xué)重、難點】

重點：有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。

難點：理解溶液組成的含義。

【教學(xué)方法】講解、練習(xí)、實驗。

【教學(xué)設(shè)計】

一、情景導(dǎo)入

寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的公式及其變形？那么你能用公式或公式變形來解決問題嗎？

二、自主學(xué)習(xí)

展示學(xué)習(xí)目標(biāo)

1.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。2.能進行溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

三、互動明理

溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算

1.己知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)H勺質(zhì)量分數(shù)：或要配制一定量的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一

定的溶液，計算所需溶質(zhì)和溶