人教版高二化學選修二全冊教案

友情其實很簡潔，只要那么一聲簡短的問候、一句輕輕的諒解、

一份淡淡的惦記，就足矣。當我們在畢業季痛哭流涕地說出再見之后,

請不耍計再見成了再也不見C一起看看人教版高二化學選修二全冊教

案!歡迎查閱！

高二化學選修二全冊教案1

教學預備

教學目標

?、學問與技能

1、理解離子反應的概念，

2、把握離子方程式的書寫步驟，復分解型離子反應發生的條件

二、過程與方法

通過自學課文及縝習，把握離子方程式的書寫方法。

三、情感態度與價值觀

-投入，體驗透過現象，發覺本質的科學討論過程。

教學重難點

【教學重點】離子方程式的書寫，離子反應發生的條件。

【教學難點】離子方程式的書寫。

教學過程

1、離子反應--有離子參與的反應

設問:

1

l.BaCI2溶液能與CuS04溶液反應而NaCI溶液卻不能，試分析緣

由。

2.在試驗"2〃的濾液中存在大量的CI-和Cu2+,能否用試驗證明?請

簡潔設計。

BaCI2溶液與CuS04溶液混合

反應本質：Ba2++SO2-4==BaSO44/

CuCI2溶液與AgN03溶液混合

反應本質：Ag++CI-==AgCI4/

AgN03與NaCI反應動畫。請點擊畫面

2、離子反應方程式：

-上述用實際參與反應的離子符號表示離子反應的式子叫做離子

方程式

3、離子方程式的書寫

①〃寫〃，寫化學方程式

②〃拆〃，把易溶于水且易電離的物質寫成離子形式，其他物質寫

化學式。如單質、沉淀、氣體、難電離物質、氧化物等。

③〃刪〃，刪去兩邊沒反應的離子，

④〃查〃，檢查方程式兩邊各元素、原子個數和電荷數是否守恒。

離子方程式書寫步驟請點擊觀看

應當改寫成離子形式的物質：

易溶于水、易電離的物質：a、強酸：HCI、H2so4、HN03等;b、

強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2.Ca(OH)2是微溶物，一般在反應物中存

2

在于溶液中，寫成離子形式，而為生成物時一般是沉淀，寫沉化學式。

C、可溶性鹽：請同學課后復習溶解性表。

仍用化學式表示的物質：

a、難溶的物質：Cu(0H)2、BaS04>AgCI等

b、難電離的物質：弱酸、弱堿.、水。

c、氣體：H2S、82、S02等

d、單質：H2、Na、12等

e、氧化物：Na2。、Fe2O3等

寫出離子方程式：

①在氫氧化鈣溶液中滴加碳酸鈉溶液

②向氨水中通入氯化氫

③氧化銅粉末加入稀硫酸

④鐵屑放入硫酸銅溶液

①Ca2++CO32-二CaC03

@NH3-H2O+H+=NH4++H2O

(3)CuO+2H+=Cu2++H2O

(4)Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

參考答案：

離子反應發生條件之一：有沉淀生成

點擊觀看

離子反應發生條件之二：有難電離物質生成

點擊畫面觀看

3

離子反應條件之三：有揮發性物質生成

點擊畫面觀看

小結

1、離子反應、離子反應方程式的概念

2、離子反應方程式書寫

3、離子反應發生的條件

課后習題

1、完成下列反應的離子方程式

①HCI+NaOH

②H2sO4+KOH

③HNO3+Ba(OH)2

2、完成下列反應的離子方程式：

①Cu(OH)2+HCI

②CH3COOH+KOH

(3)Ba(OH)2+H2SO4

H++OH-====H2O這一離子方程式表示的是強酸+強堿可溶性鹽+

水的反應的本質為H++OH-===H2O

高二化學選修二全冊教案2

教學預備

教學目標

1、知道酸、堿、鹽在溶液中能發生電離。

2、了解電解質和非電解質的概念。

4

教學重難點

重點：電解質的概念。

難點：電解質的概念;探究堿和鹽的定義。

教學工具

多媒體，翻頁筆，白板筆

教學過程

［引言］根據物質的分類，我們可以把純潔物分為單質和化合物。

根據化合物種類的劃分，我們又可以把化合物分為酸、堿、鹽、氧化

物。在化學反應中我們還有一種重要的分類方法，將有離子參與的反

應統稱為離子反應，沒有離子參與的反應叫做非離子反應。下面，我

們就來學習離子反應。

［板書］其次節離子反應

［投影］據學校所學推斷，下列物質中能導電嗎?為什么?請大家思

索。

鹽酸、NaOH溶液、NaCI固體、石墨、蔗糖溶液、K2SO4溶液、

酒精溶液、Cu,NaCI溶液。

［講］石墨、銅能導電，是由于其中有自由移動的電子存在。鹽酸、

NaOH溶液、K2s04溶液和NaCI溶液能導電，是由于其中有自由移動

的離子存在。這些自由的離子是如何產生的呢?為什么氯化鈉固體不

導也，而氯化鈉溶液可以？讓我們一起進入微觀世界，了解氯化鈉溶

解的過程發生了什么變化。

Flash演示:NaCI的溶解和電離

5

［講］當氯化鈉固體還沒有進入水溶液的時候，水分子在不停的做

無規章的運動。加入氯化鈉固體之后，水分子包圍固體溶質并分布在

固體表面。水分子的作用減弱了氯化鈉晶體中鈉離子和氯離子的靜電

作用力，使氯化鈉電離出鈉離子和氯離子，這個時候汲取了肯定的熱

量，請大家留意溫度計溫度的變化，鈉離子和氯離子繼而在水分子的

作用下發生水合，生成了能夠自由移動的水合鈉離子和水合氯離子。

我們把這種產生自由移動離子的過程稱為電離。

［板書］

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

［講］把氯化鈉投入水中，我們觀看到的是氯化鈉溶解的現象，這

個現象本質上是氯化鈉在水分子的作用下電離出了鈉離子和氯離子

并結合生成水合離子。這些自由移動的離子在電場的作用下定向移動,

就是他們能夠導電的本質緣由。

［過渡］現在我們不僅知道溶液里面自由移動的離子是怎么產生的,

也知道了溶液導電的緣由。一個問題的解決是另一個問題的產生。

［追問］那么大家知道什么樣的物質在什么條件下可以電離產生自

由移動的離子?也就是說那些物質在什么樣的狀況下可以導電呢？

［板書］酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

［講］很好，酸、堿、鹽的水溶液可以導也，說明他們可以電離出

自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態下也能電離而

導電，于是我們依據這共性質把能夠在水溶液里或熔融狀態下能導電

6

的化合物統稱為電解質。

［板書］

2、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、

堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、

酒精等。

［點擊試題］

下面敘述正確的是0

A、NaCI溶液能導電，所以NaCI溶液是電解質

B、固態NaCI不導電，但NaCI是電解質

C、HCI水溶液能導電，所以HCI是電解質

D、S03溶于水能導電，所以S03是電解質

E、Cu能導電，所以是電解質

F、BaS04的水溶液不能導電，所以BaS04是非電解質

［投影小結］留意事項：

③酸、堿、鹽、金屬氧化物、水是電解質，蔗糖、酒精為非電

解質。

①電解質和非電解質是對化合物的分類，單質既不是電解質也

不是非電解質。電解質應是化合物（屬于純潔物）。而Cu則是單質（能

導電的物質不肯定是電解質，如石墨或金屬），K25O4與NaCI溶液都

是混合物。

②電解質應是肯定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合

7

物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水

反應后生成的，因此也不是電解質。例如C02能導電是因C02與H20

反應生成了H2CO3,H2c03能夠電離而非C02本身電離。所以C02

不是電解質，是非電解質（如氨氣、二氧化硫、三氧化硫）。H2c03、

H2so3、NH3.H2O是電解質

@BaS04AgCI難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小,

測不出（或難測洪水溶液的導電性，但它們溶解的部分是完全電離的,

所以他們是電解質

⑤化合物在水溶液中或受熱熔化時本身能否發生電離是區分電

解質與非電解質的理論依據，能否導電則是試驗依據。能導電的物質

不肯定是電解質，如石墨;電解質本身不肯定能導電，如NaCI晶體。

⑥電解質包括離子化合物和共價化合物。離子化合物是水溶液

還是熔融狀態下均可導電，如鹽和強堿。共價化合物是只有在水溶液

中能導電的物質，如HCI

［過渡］明確了什么是電解質，我們回頭想想,剛才氯化鈉的溶解，

其根本的緣由是氯化鈉在水中發生電離，由于水分子作用減弱了鈉離

子與氯離子之間的靜電作用，使NaCI發生電離并形成能夠自由移動

的水合鈉離子與水合氯離子，為了便利，仍用離子符號表示水合離子。

［副板書］NaCI=Na++CI-

［講］電解質在水中發生電離的這個過程，我們可以電離力程式來

表示。

［板書］3、電離方程式

8

［投影并分析］H2SO4=2H++SO42-HCI=H++CI-

HNO3=H++NO3-

［講］硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，

電離出一個氫離子和一個氯離子。-則電離出一個氫離子和一個-根離

子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。

從電離的角度，我們可以對酸的本質有一個新的熟悉。那堿還有鹽又

應怎么來定義呢?大家能不能一起回答？

［投影］電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

電離時生成的金屬陽離子（或NH4+）和酸根陰離子的化合物叫做

鹽。

［講］特別好，現在大家動手練一下：寫出以下物質的電離方程式

［投影試題］書寫下列物質的電離方程式：KCKNa2s04、AgN03、

BaCI2、NaHS04、NaHC03

KCI=K++CI-Na2SO4=2Na++SO42-

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2-Ba2++2CI—

NaHSO4=Na++H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

［講］這里大家要特殊留意，碳酸是一種弱酸，弱酸的酸式鹽如碳

酸氫鈉在水溶液中主要是電離出鈉離子還有碳酸氫根離子;而硫酸是

強酸，其酸式鹽就在水中則完全電離出鈉離子，氫離子還有硫酸根離

子。

［投影小結］留意：

1、HC03-、OH-、SO42-等原子團不能拆開

9

2、HS04一在水溶液中拆開寫，在熔融狀態下不拆開寫。

［堂上練習］

以下12種為中學化學中常見的物質：

①Cu②NaCI③NaHS04④S03⑤H2s04⑥C2H50H⑦CaC03⑧BaSO

4⑨Cu(0H)2⑩Fe(0H)3團NaOH團NH3-H2O請按下列分類標準回答問題。

⑴屬于電解質的是.

⑵能電離出H+的是，屬于酸的是

(3)屬于堿的是,其中難溶性堿是

(4)難溶的鹽的

課后小結

見教學過程。

課后習題

L下列化學方程式中，不能用離子方程式

Ba2++SO42-====BaSO44/

A.Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO44z+2HNO3B.BaCI2+Na2SO4==BaSO44z+2Na

Cl

C.BaCO3+H2SO4==BaSO44/+H2O+CO2tD.BaCI2+H2SO4==BaSO44z+2H

Cl

2.下列離子方程式，書寫正確的是0

A、鹽酸與碳酸鋼反應CO32-+2H+==CO2/h+H2O

10

B硫酸銅溶液中滴加氫氧化車貝溶液

Ba2++2OH-+Cu2++SO42=BaSO4j+Cu(OH)2J

C、-銀溶液中加入銅粉Ag++Cu==Cu2++AgJ

D、鐵與稀鹽酸反應2Fe+6H+==2Fe3++3H2t

3.下列反應的離子方程式中，正確的是()

A、氫氧化專貝溶液和稀硫酸Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4xj/+2H2O

B、氯化鐵溶液中加鐵粉2Fe3++Fe=3Fe2+

C、過量C02通入NaOH溶液中CO2+2OH-=CO32-+H2O

D、少量C02通入NaOH溶液中CO2+OH-=HCO3-+H2O

4.在酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透亮的離子組

是0

A.NH4+、Fe3+、S042-、NO3-B.K+、Na+、HCO3-、N03-

C.K+、NH4+、Mn04-sSO42-D.Na+>K+、N03-、SO42-

5.在PH=1無色透亮溶液中能大量共存的離子組是()

A.AI3+、Ag+、N03->CI-B.Mg2+>NH4+、N03-、Cl-

C.Ba2+、K+、S2-、CI-D.Cu2+>Na+、N03-、SO42-

6.堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透亮的是()

A.K+、Mn04-、Na+、CI-B.K+、Na+、N03-、CO32-

C.Na+、H+、N03-、SO42-D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-

7.下列各組的兩種物質在溶液中的反應，可用同一離子方程式表

示的是()

A.氫氧化鈉與鹽酸;氫氧化鈉與碳酸

11

B.BaCI2溶液與Na2SO4溶液;Ba(0H)2溶液與H2SO4溶液

C.Na2CO3溶液與-溶液;CaC03溶液與-溶液

D.石灰石與-反應;石灰石與鹽酸

8.下列離子方程式書寫正確的是0

A.碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+===CO2/F+H2O

B.硫酸和氯化鋼溶液反應：Ba2++SO42-===BaSO44/

C.銅片插入-銀溶液中：Cu+Ag+===Ag+Cu2+

D.鐵釘放入硫酸銅溶液中:Fe+3Cu2+===2Fe3++3Cu

9.某溶液中可能含有HC03-、Cl-、SO42?、N03-、CO32-等陰離子。

(1)當溶液中有大量H+存在時，則上述陰離子在溶液中不行能大

量存在的是0

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則上述陰離子在溶液中不行能

大量存在的是O

10.溶液中可能有下列陰離子中的一種或幾種：Cl?、OH?、S2?、

CO32-、SO32->SO42-.

(1)當溶液中有大量的H+存在時，則不行能存在：

(2)當溶液中有大量Ba2+存在時，則不行能存在：

(3)當溶液中有大量和陽離子存在時，上述全部陽離子都不行能存

在。

11.某無色透亮溶液中可能大量存在Ag+,Mg2+,CU2+中的

幾種離子。

(1)不做任何試驗就可以確定原溶液中不存在的離子是

12

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量

稀?，白色沉淀不消逝，說明原溶液中確定有的離子是，

有關的離子反應式為o

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH溶液，消失白色沉淀，說明原溶液

中確定存在的離子有o

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A-D中的(填序

號)o

A.CI-B.NO3-C.CO32-D.OH-

板書

其次節離子反應

Flash演示:NaCI的溶解和電離

一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離

1、電離

酸、堿、鹽導電的條件：水溶液或熔融狀態

2、、電解質：在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物，如酸、

堿、鹽等。

非電解質：在水溶液里和熔融狀態下都不導電的化合物，如蔗糖、

酒精等。

3、電離方程式：

KCI=K++CI—Na2SO4=2Na++SO42—

AgNO3=Ag++NO3-BaCI2=Ba2++2CI-

NaHSO4==Na++H+4-SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

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高二化學選修二全冊教案3

教學預備

教學目標

1、能依據物質的組成和性質對物質進行分類，并嘗試按不同的

方法對物質進行分類。

2、知道膠體是一種常見的分散系

教學重難點

教學重點：

初步學會依據物質的組成和性質對物質進行分類

教學難點：

分類法的意義及常見化學物質及其變化的分類方法

教學工具

多媒體

教學過程

新課導入

［引入］大千世界，蕓蕓眾生，物質形態多樣而豐富。如此之多的

東西，假如不進行分類，那對于科學討論是一個致命的打擊。比如到

圖書館借書，假如書目沒有進行分類，要找一本書簡直是大海撈針。

所以說分類討論方法是科學討論必備的手段，物質進行分類后，同一

類物質由于具有相像的性質，故更便利對比。

［投影］圖書館中陳設的圖書、超市中的商品擺放。

［導入］學校我們己經學習了一些物質的分類方法，今日我們連續

14

在學校的基礎上來進行討論。

［板書］其次章化學物質及變化

第一節物質的分類（一）

［引入］我們知道分類假如從不同角度入手就會有許多不同方法，

例如，人類根據年齡分可以分為老年、中年、青年、少年、兒童;按

性別分分為男性和女性;按職業分為老師、醫生、工程師等等。同樣

的道理，化學物質從不同角度有許多不同的分類方法。

［板書］一、簡潔分類法及其應用

［思索與溝通］請嘗試對HCI、S02、CaO.KOH、Na2so4、H2SO3

進行分類。

（氧化物：S02、CaO酸：HCKH2s03堿：KOH鹽：Na2SO4）

（固體:CaO、KOH、Na2s04氣體：HCkS02液體：H2SO3）

［講］在分類的標精確定之后，同類中的事物在某些方面的相

像性可以關心我們做到舉一反三;對于不同事物的了解使我們有可能

做到由此及彼。所以，分類法是一種行之有效、簡潔易行的科學方法。

運用分類的方法不僅能使有關化學物質及其變化的學問系統化，還可

以通過分門別類的討論，發覺物質及其變化的規律。

［問］對于Na2c03,假如從其陽離子來看，它屬于什么鹽?從陰離

子來看，又屬于什么鹽？

（從陽離子來看，屬于鈉鹽，從陰離子來看，屬于碳酸鹽。）

［講］由于一種分類方法所依據的標準有肯定局限，所能供應的信

息較少，因此，人們在熟悉事物的時候往往實行多種分類方法，比如

15

交叉分類法，就像我們剛才舉的Na2CO3的例子。

［板書］1.交叉分類法

［講］交叉分類法可以彌補單一分類方法的不足，那么對同類事物

可以通過樹狀分類法進行再分類。

［板書］2、樹狀分類法

［問］假如我們再連續分類的話，還可以怎么分？

（單質可以分為金屬和非金屬，氧化物可以分為酸性氧化物、堿

性氧化物和■氧化物，酸可以分為一元酸、二元酸和多元酸，堿可以

分為強堿和弱堿，鹽可以分為正鹽、酸式鹽和堿式鹽。）

（氧化物還可以分成金屬氧化物和非金屬氧化物，酸還可以分成

含氧酸和無氧酸。）

（堿可以分成可溶性堿和不溶性堿。）

（鹽可以分成含氧酸鹽和無氧酸鹽……）

股影］

［問］很好，那我們發覺樹狀分類法有什么優點嗎？

（樹狀分類法可以清晰地表示物質間的從屬關系。）

［小結］學習了分類的方法以后，大家應學會對以前和將要學的化

學學問進行準時的歸納和整理，學會對物質及其變化進行分類，并通

過對各類物質的代表物質的討論來了解這類物質的性質，從而提高我

們化學學習的效率。

［點擊試題］下列物質中：

①Na2s04②Ba（0H）2③NaHC03④NaBr⑤Fe304⑥H20⑦HN03⑧

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AgN03⑨H2s04中，

其中屬于氧化物的是;屬于堿的是;屬于酸的是;屬于鹽的是.

［過］化學物質世界中，與生活接觸最親密的是混合物，象空氣、

溶液、合金等等。在今后的學習過程中，我們還要接觸更多的混合物。

今日要與我們見面的是什么樣的混合物呢?請大家閱讀課本P25最終

一段。理解分散系的概念。

［板書］二、分散系(dispersionsystem)及其分類

1、分散系

(1)分散系：將一種或幾種物質以粒子形式分散到另一種物質里所

形成的混合物，稱為分散系。

(2)分散質和分散劑：分散系中分散成粒子的物質叫做分散質，另

一種物質叫做分散劑。

［講］對溶液來說，溶質是分散質，溶劑是分散劑;對懸濁液和乳濁

液來說，其中的固體小顆粒或小液滴是分散質，所用的溶劑是分散劑。

［思索與溝通］根據分散劑和分散質所處的狀態(氣態、液態、固態),

他們之間可以有幾種組合方式?并舉例。

［投影］分散系根據分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種類

型。對比如下：

［問］根據分散質粒子的大小，能對分散系進行分類嗎？

［講］假如分散介質是液態的，叫液態分散體系，在化學反應中此

類分散體系最為常見和重要，水溶液、懸濁液和乳濁液都屬液態分散

體系。溶液、懸濁液和乳濁液分散質粒子的大小(近似其直徑大小)來

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分類。一般地說，溶液分散質粒子小于lnm,濁液中離子通常大于

lOOnm,介于lnm~100nm的為膠體。在分散體系中，分散相的顆粒

大小有所不同，分散體系的性質也隨之轉變，溶液、膠體和濁液各具

有不同的特性。

［板書］⑶、分類：

常見的分散系有溶液、懸濁液、乳濁液、膠體等。

一般地說，溶液分散質粒子小于lnm,濁液中離子通常大于

lOOnm,介于lnm^lOOnm的為膠體。

［小結］那么不同的分散系有什么區分呢?膠體又有些什么性質呢?

欲之這些問題，請等下節課我們再連續學習。

［點擊高考］

L下列物質中，屬于純潔物的是0

A.高鋅酸鉀受熱分解以后生成的固體物質

B.將純水結成的冰放入純水中，得到冰與水的混合物

C.將食鹽溶于水制成無色、透亮、純潔的食鹽溶液

D.液態空氣

解析：選B。純潔物與混合物的主要區分在于前者由一種物質組

成，后者則由不同種物質組成。高錦酸鉀受熱后生成的固態物質是由

鋅酸鉀和二氧化鎰組成的混合物;純水是由水分子構成，冰同樣由水

分子構成，其化學式均為H2O,是由存在狀態不同的同一種物質構成

的純潔物;食鹽溶液中溶質是食鹽、溶劑是水，由不同種物質組成，

屬混合物;液態空氣主要由氧氣和氮氣組成，屬混合物。

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2.（2021年河北衡水中學高一階段檢測）下列各物質的分類、名稱

（或俗名）、化學式都正確的是0

A.堿性氧化物氧化鐵Fe3O4

B.酸性氧化物二氧化碳CO2

C.酸硫酸H2SO3

D.堿純堿Na2CO3

解析：選B。氧化鐵的化學式為Fe2O3,A錯誤;硫酸的化學式為

H2SO4,H2s03為亞硫酸，C錯誤;Na2c03不屬于堿，它是一種鹽，D

錯誤。

3.氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是0

A.分散質粒子直徑都在1?lOOnm之間

B.能透過半透膜

C.加入濃氫氧化鈉溶液都產生紅褐色沉淀

D.顏色都呈紅褐色

解析：選C。溶液中分散質微粒直徑小于lnm,A錯誤;膠體中分

散質粒