重慶市2025年普通高等學校招生統一考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號等填寫在答題卡和試卷指定位置上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。4.可能用到的相對原子質量：Se-79Ag-108Cl-35.5I-127O-16Na-23一、選擇題：本大題共14小題，每小題3分，共42分，每題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.抗日戰爭時期，根據地物資緊缺，軍民自力更生，就地取材，采用下列方法生產化工產品，其中利用了氧化還原反應原理的是A.用石磨代替打漿機碾碎硝化棉 B.用陶缸作反應器以硫黃為原料生產硫酸C.通過蒸餾法以自釀的白酒為原料生產工業酒精 D.通過水解法以植物油和熟石灰為原料生產甘油2.下列化學科普實驗所涉及物質的性質或應用描述正確的是選項科普試驗性質或應用A焰色試驗Na和K焰色均為紫色B漂白實驗和均可使品紅溶液永久褪色C蛋清變性醋酸鉛溶液和甲醛溶液均可使蛋白質變性D銅板刻蝕氯化鐵溶液和濃硫酸均可在常溫下刻蝕銅板A.A B.B C.C D.D3.下列有關離子反應錯誤的是A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中：B.加入水中：C.通入水中：D.通入NaBr溶液中：4.下列實驗操作符合規范的是A.加熱 B.定容 C.稀釋 D.滴定5.根據元素周期律，同時滿足條件（ⅰ）和條件（ⅱ）的元素是（ⅰ）電負性大于同族其他元素；（ⅱ）第一電離能高于同周期相鄰的元素A.Al B.Si C.B D.Be6.溫郁金是一種中藥材，其含有的某化學成分M的結構簡式如下所示：下列說法正確的是A.分子式為C15H24O2 B.手性碳有3個C.為M的加成反應產物 D.為M的縮聚反應產物7.三種氮氧化物的結構如下所示：下列說法正確的是A.氮氮鍵的鍵能： B.熔點：C.分子的極性： D.的鍵角：8.化合物X的晶胞如圖所示，下列敘述正確的是A.X中存在鍵 B.X屬于混合型晶體 C.X化學式可表示為 D.X中C原子上有1對孤電子對9.下列實驗操作及其現象不能推出相應結論的是選項操作及現象結論A將點燃的鎂條迅速伸入集滿的集氣瓶種，產生白煙和黑色固體具有氧化性B用pH計測得碳酸鈉溶液的pH小于苯酚鈉溶液的pH酸性：碳酸>苯酚C在盛有稀鹽酸的試管中加入鋅片，產生氣泡；再將銅絲插入試管且接觸鋅片，產生氣泡的速率增大反應速率：電化學腐蝕>化學腐蝕D將一定濃度的葡萄糖溶液滴入新制懸濁液中，加熱，生成磚紅色沉淀葡萄屬于還原糖A.A B.B C.C D.D10.下圖為AgCl-Sb二次電池的放電過程示意圖如圖所示。下列敘述正確是A.放電時，M極為正極B.放電時，N極上反應C.充電時，消耗4molAg的同時將消耗D.充電時，M極上反應為11.某化合物由原子序數依次增大的長周期主族元素X、Y和Z組成。X的價層電子數為4，Y只有一個未成對電子，Z+的電子占據的最高能級為全充滿的4p能級。關于這三種元素說法正確的是A.X、Y和Z位于同一周期 B.氧化物的水化物堿性最強的是XC.單質熔點最高的是Y D.原子半徑是最大的是Z12.肼（）與氧化劑劇烈反應，釋放大量的熱量，可作火箭燃料。已知下列反應：①②③則反應的為A. B. C. D.13.某興趣小組探究沉淀的轉化。將2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液與同濃度同體積的NaCl溶液混合，得懸濁液1，然后進行如下實驗。下列敘述錯誤的是A.溶液1中B.溶液2中C.溶液3中D.上述實驗可證明14.是兩性氫氧化物，其沉淀分離的關鍵是控制溶液pH。25℃時，某溶液中與的總和為c。-lgc隨pH的變化關系如圖所示（忽略體積變化）。已知：下列敘述正確的是A.由M點可以計算 B.恰好沉淀完全時pH6.7C.P點沉淀質量小于Q點沉淀質量 D.隨pH增大先減小后增大二、非選擇題：共58分。15.硒(Se)廣泛應用于農業和生物醫藥等領域，一種利用H2Se熱解制備高純硒的流程如下：已知H2Se的沸點為231K，回答下列問題：（1）真空焙燒時生成的主要產物為，其中Se的化合價為_______，Al元素基態原子的電子排布式為_______。（2）氫化過程沒有發生化合價的變化，Al元素轉化為Al2O3·xH2O，則反應的化學方程式為_______。（3）熱解反應：。冷凝時，將混合氣體溫度迅速降至500K得到固態硒。Se由氣態直接轉變為固態的過程稱為_______。迅速降溫的目的_______；冷凝后尾氣的成分為_______(填化學式)。（4）Se的含量可根據行業標準YS/T226.12-2009進行測定，測定過程中Se的化合價變化如下：稱取粗硒樣品0.1000g，經過程①將其溶解轉化為弱酸H2SeO3，并消除測定過程中的干擾。在酸性介質中，先加入0.1000mol·L-1Na2S2O3標準溶液40.00mL，在加入少量KI和淀粉溶液，繼續用Na2S2O3標準溶液滴定至藍色消失為中點(原理為)，又消耗8.00mL。過程②中Se(IV)與Na2S2O3反應的物質的量之比為1：4，且反應最快。過程③的離子方程式為_______。該樣品中Se的質量分數為_______。16.糖精鈉是一種甜味劑。某實驗小組在實驗室利用甲苯氯磺化法按一下五個步驟制備糖精鈉(部分操作及反應條件略)。（1）步驟I：氯磺化實驗裝置示意圖如圖所示(夾持及控溫裝置略)。①儀器a的名稱為_______。②燒杯中吸收的尾氣是_______(填化學式)。（2）步驟II：氨化若取鄰甲苯磺酰氯0.3mol，理論上至少需加入15mol·L-1氨水_______mL。（3）步驟III：氧化氧化過程中為保證氧化完全，需加入過量的KMnO4。反應完成后，向其中滴加Na2SO3溶液將過量的KMnO4轉化成MnO2。觀察到現象為_______時，停止加入Na2SO3溶液，其離子方程式為_______。（4）步驟IV：酸化將步驟III所得溶液進行酸化，經過濾得糖精。過濾需用到下列的儀器有_______。（5）步驟V：成鹽加熱反應體系，過程中產生大量氣體，該氣體為_______(填化學式)。待NaHCO3反應完全，趁熱過濾。由濾液獲得糖精鈉產品的過程中，冷卻結晶之后的操作步驟還有_______。17.水是化學反應的良好介質，探索水溶液中的酸堿平衡具有重要意義。（1）天然水中可以分離出重水(D2O)。D2O溶液中存在電離平衡：，c(D+)和c(OD-)的關系如圖所示。①圖中3個狀態點對應的溶液呈中性的是_______。②_______(填“>”“=”或者“<”)。（2）用如圖所示電化學裝置進行如下實驗。①用實驗：在左側通入，產物為，鹽橋中移向裝置的_______(填“左側”或者“右側”)，電池的總反應為_______。②用實驗：在一側通入，電池的總反應仍保持不變，該側的電極反應為_______。（3）利用馳豫法可研究快速反應的速率常數(k，在一定溫度下為常數)。其原理是通過微擾(如瞬時升溫)使化學平衡發生偏離，觀測體系微擾后從不平衡態趨向新平衡態所需的馳豫時間()，從而獲得k的信息。對于，若將純水瞬時升溫到25℃，測得。已知：25℃時，，，，(為的平衡濃度)。①25℃時，的平衡常數_______(保留2位有效數字)。②下列能正確表示瞬時升溫后反應建立新平衡的過程示意圖為_______。③25℃時，計算得為_______。18.我國原創用于治療結直腸癌的新藥Z已成功登陸海外市場。Z的一種合成路線如下(部分試劑及反應條件略)。（1）A中含氧官能團名稱為_______，A生成D的反應類型為_______。（2）B的結構簡式為_______。（3）D轉化為E的反應生成的有機產物分別為E和_______(填結構簡式)。（4）下列說法正確的是_