2025屆江西省撫州市宜黃縣九年級化學第一學期期末考試模擬試題注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．生活中一些常見物質的pH如下：物質檸檬汁西紅柿純水雞蛋清漂白液pH2～34～577～813～14上述物質中，酸性最強的是（）A．檸檬汁 B．西紅柿 C．雞蛋清 D．漂白液2．下列物質中屬于氧化物的是A．O3 B．KOH C．H2SO4 D．N2O43．下列是某同學記錄的實驗現象，其中不合理的是A．鎂條加入食醋中劇烈反應，放出氫氣 B．在酒精燈外焰上灼燒鋁箔，鋁箔“熔而不滴”C．粗鹽在水中分散后，形成渾濁的液體 D．敞口放置的石灰水，其導電能力逐漸降低4．某同學制作的試劑標簽如下，其中化學式書寫不正確的是()A． B．C． D．5．符號2N、N2、2CO、CO2，數字“2”能用來表示分子個數的是A．2NB．N2C．2COD．CO26．下列物質中，含有金屬元素的是A．Al2O3 B．P2O5 C．NO2 D．H2SO47．電解水實驗如圖所示，下列說法正確的是（）A．正極得到的氣體是氫氣B．負極得到的氣體具有可燃性C．該實驗說明水由氫氣和氧氣組成D．實驗結束時產生的氫氣和氧氣的質量比為2：18．從化學方程式：CuO+H2Cu+H2O中，獲得信息不正確的是()A．該反應中反應物是氫氣和氧化銅，生成物是銅和水B．該反應發生所需要的條件是加熱C．反應前后各元素的化合價沒有發生改變D．每80份質量的CuO與2份質量的H2恰好反應生成64份質量的Cu和18份質量的水9．物質的性質決定了物質的用途。下列幾種常見物質的性質、用途不一致的是（）A．碳酸氫鈉能與酸反應治療胃酸過多B．氧氣助燃性氣焊、氣割C．熟石灰堿性改良酸性土壤D．二氧化碳升華吸熱制作碳酸飲料10．《流浪地球》的熱播讓普通人了解到“人造空氣”幫助人類實現了太空漫步的夢想，它含有70%的氮氣（體積分數）、20%以上的氧氣，還有二氧化碳等。下列說法錯誤的是A．“人造空氣”比空氣中的氮氣含量低B．在“人造空氣”中，燃著的蠟燭不會迅速熄滅C．“人造空氣”若只含有氧氣會更有益于人的健康D．可以利用反應：，粗略測定“人造空氣”中氧氣的含量二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．碳和碳的氧化物在生產和生活中有著廣泛的應用。（1）下列物質的用途中，利用了石墨能導電的是_____（填序號，下同）；利用了金剛石硬度大的是_____。（2）炭雕是活性炭成型技術與傳統雕刻工藝的完美結合。因為活性炭有疏松多孔的結構，具有_____能力，所以，炭雕即可以凈化內空氣.又可以美化居住環境。（3）二氧化碳是可以利用的重要資源。如在一定條件下可以制造金剛石，請將此反應的化學方程式補充完整：3CO2+4NaC（金剛石）+2X，X的化學式為_____，反應中涉及到的物質屬于單質的為_____（填化學式）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．實驗室模擬煉鐵已知B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合溶液，氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強。請回答下列問題：（1）實驗過程中A處玻璃管中現象：_____，寫出B處反應的化學方程式:_____。（2）實驗裝置按圖連接，請將以下四步按正確操作步驟排序：_____（填序號）。a.點燃A處酒精噴燈b.通入COc.停止通入COd.熄滅酒精噴燈（3）實驗裝置圖中虛線框內裝置起到的作用有_____（填序號）。A．收集一氧化碳B．吸收二氧化碳C．檢驗二氧化碳（4）已知此反應過程中溫度不同，可能生成鐵的不同的氧化物。原固體Fe2O3質量為48.0g，現用熱分析儀記錄CO與Fe2O3進行反應時有關數據，得到固體質量與反應溫度的關系曲線如圖所示。①根據圖象分析，寫出D點時固體成分的化學式_____。②若B點生成物為一成分固定的化合物，請確定其化學式是_____。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．工業煉鐵（1）焦炭（主要成分是碳）是高爐煉鐵的重要原料。高爐內主要化學反應如圖。反應①的化學方程式為_____，反應②體現了焦炭的_____性，該反應_____熱（填“放”或“吸”）。（2）為測定產物生鐵中單質鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據記錄如下表（假設每次反應充分）。第一次第二次第三次第四次所取生鐵的質量/g10101010所加稀硫酸的質量/g255075100生成氫氣的質量/g0.100.200.300.35根據實驗數據，試分析并計算：

①生鐵中單質鐵的質量分數為多少?（寫出計算過程，下同）_____。②所用稀硫酸的溶質質量分數為多少?_____。14．下面是小華同學和小組同學的學習過程：（1）小華同學對二氧化碳的化學性質進行了如下圖的知識整理，則性質Ⅲ反應的化學方程式是_____。（2）小組同學用二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵這六種物質，以CO2為起點進行了擊鼓傳花游戲，條件是：相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞，使花束能從起點CO2傳到E。已知位置A的物質具有毒性，請把上述除CO2以外的其余物質分別安排在A～E的位置上，并回答下列問題：①寫出位置A和D的化學式A_____D_____。②寫出上圖轉化中屬于置換反應的化學方程式_____。（3）小組同學查閱資料知道：科學家正在研究如下圖所示的二氧化碳新的循環體系（部分生成物已略去）。上述關系圖能反映的化學觀點或化學思想有（填序號）：_____。①化學變化中元素種類不變②燃燒時化學能可以轉化為熱能和光能③光能或電能可以轉化為化學能④二氧化碳也是一種重要的資源⑤上述循環體系中包含物理變化和化學變化⑥物質在一定條件下可以相互轉化A①②③B①②④C①②③④⑤D①②③④⑤⑥該研究成果將有助于緩解困擾人類的什么難題？_____（寫出1個即可）五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．碳酸氫銨（化學式NH4HCO3）是農業生產中常用的銨態氮肥。（1）碳酸氫銨中氮、氫、碳、氧四種元素的質量比為_____。（2）將15.8g碳酸氫銨加入到盛有足量稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應。求反應后可以得到二氧化碳質量為多少？（反應的化學方程式為：）16．實驗室測定某不純的FeSO4（只含少量CuSO4雜質）純度。稱取16克固體配成水溶液，再將足量的鐵粉加入溶液中充分反應后（鐵粉只與CuSO4反應）過濾，干燥，測得金屬質量增重了0.04g。請回答下列問題:（1）FeSO4由_____元素組成，其中硫原子與氧原子的個數比為_____。（2）CuSO4的相對分子質量是_____，其中銅元素的質量百分數是_____。（3）計算原固體中FeSO4的質量百分含量？_____（寫出計算過程）

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【解析】當溶液的pH等于7時，呈中性。當溶液的pH大于7時，呈堿性。當溶液的pH小于7時，呈酸性。當溶液的pH小于7時，隨著pH的減小酸性增強。檸檬汁的pH小于7，呈酸性，且pH最小，酸性最強。故選A。2、D【詳解】A.O3是由一種元素組成的純凈物，是單質；B.KOH是由鉀離子和氫氧根離子組成，是堿；C.H2SO4由氫離子和硫酸根離子組成，屬于酸；D.N2O4是由兩種元素組成，且其中一種是氧元素，是氧化物。故選D。3、A【詳解】A、鎂條加入食醋（屬于弱酸）中反應劇烈，放出氣泡；生成氫氣是結論不是現象，故選項錯誤，但符合題意；B、在酒精燈外焰上灼燒鋁箔，表面形成氧化鋁薄膜，耐高溫，鋁箔“熔而不滴”；故選項正確，但不符合題意；C、粗鹽含有多種雜質，水中分散后，形成渾濁的液體；故選項正確，但不符合題意；D、敞口放置的石灰水，與空氣中二氧化碳反應，形成碳酸鈣和水，其導電能力逐漸降低；故選項正確，但不符合題意。故選：A。4、B【詳解】化合物的化學式書寫：顯正價的元素其符號寫在左邊，顯負價的寫在右邊，化合價的絕對值交叉約減，得化學式右下角的數字，數字為1時不寫；化合物中鐵元素顯+3價時讀鐵，所以氯化鐵的化學式為FeCl3.選B。5、C【詳解】A.2N表示兩個氮原子，選項錯誤；B.N2表示一個氮分子中有兩個氮原子，選項錯誤；C.2CO表示兩個一氧化碳分子，選項正確；D.CO2表示一個二氧化碳分子中有兩個氧原子，選項錯誤；故選C。6、A【詳解】A、Al2O3是由鋁元素和氧元素組成的，其中鋁元素屬于金屬元素，故選項正確。B、P2O5是由磷元素和氧元素組成的，不含金屬元素，故選項錯誤。C、NO2是由氮元素和氧元素組成的，不含金屬元素，故選項錯誤。D、H2SO4是由氫元素、硫元素和氧元素組成的，不含金屬元素，故選項錯誤。故選：A。7、B【詳解】A、電解水實驗的結論“正氧負氫，氫二氧一”，故正極得到的是氧氣，故A錯誤；B、電解水實驗的結論“正氧負氫，氫二氧一”，故負極得到的是氫氣，氫氣具有可燃性，故B正確；C、水是由氫元素和氧元素組成的，故C錯誤；D、電解水實驗的結論“正氧負氫，氫二氧一”，產生的氫氣與氧氣的體積比是2：1，質量比是1：8，故D錯誤。故選B。8、C【解析】A、化學方程式可以表示反應物和生成物及其反應條件，因此應表示氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，故A說法正確；B、化學方程式可以表示反應物和生成物及其反應條件，因此應表示氧化銅和氫氣在加熱的條件下反應生成銅和水，故B說法正確；C、反應前銅、氫的化合價分別為+2、0，反應前銅、氫的化合價分別為0、+1，故C說法錯誤；D、化學方程式可以表示反應物和生成物的質量比，因此表示CuO、H2、Cu、H2O的質量比為80：2：64：18，即每80份質量的CuO與2份質量的H2恰好反應生成64份質量的Cu和18份質量的水，故D說法正確。故選D。9、D【詳解】A.碳酸氫鈉能與酸反應，可以治療胃酸過多，說法正確；B.氧氣助燃性，可用于氣焊、氣割，說法正確；C.熟石灰溶于水顯堿性，可以改良酸性土壤，說法正確；D.二氧化碳升華吸熱用于人工降雨，說法錯誤；故選：D。10、C【詳解】A、由“人造空氣”的成分可知，“人造空氣”中氮氣的含量70%比空氣中的氮氣含量78%低，選項說法正確，故不符合題意；B、由于“人造空氣”中有20%以上的O2，燃著的蠟燭在“人造空氣”中會繼續燃燒，選項說法正確，故不符合題意；C、“人造空氣”若只含有O2，不利于人的呼吸，因為如果讓動物呼吸純氧會引起中毒，人類也同樣，選項說法錯誤，故符合題意；D、紅磷與人造空氣中的氧氣點燃生成五氧化二磷，五氧化二磷為固體，反應前后發生裝置中壓強不同，利用壓強差原理，可以粗略測定“人造空氣”中氧氣的含量，選項說法正確，故不符合題意。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、④①③吸附Na2CO3Na、C【詳解】（1）①玻璃刀是利用金剛石的硬度大；②鉛筆芯是利用石墨硬度小；③鉆探機的鉆頭是利用金剛石的硬度大；④干電池的電極是利用石墨的優良的導電性；物質的用途中，利用了石墨能導電是④；利用了金剛石硬度大的是①③；（2）炭雕是活性炭成型技術與傳統雕刻工藝的完美結合。因為活性炭有疏松多孔的結構，具有吸附能力，所以，炭雕即可以凈化內空氣.又可以美化居住環境。（3）根據反應的化學方程式3CO2+4NaC（金剛石）+2X，反應物中碳、氧、鈉原子個數分別為3、6、4，反應后的生成物中碳、氧、鈉原子個數分別為1、0、0，根據反應前后原子種類、數目不變，則2X中含有4個鈉原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由2個鈉原子、1個碳原子和3個氧原子構成，物質X的化學式為Na2CO3；反應中涉及到的物質中碳是由一種元素組成的純凈物，金屬鈉和金剛石屬于單質，其化學式為：Na、C。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2ObadcABCFeFe3O4【解析】（1）實驗過程中A處發生的反應是紅棕色的氧化鐵和一氧化碳反應生成黑色的鐵，因此玻璃管中的現象是：玻璃管里的粉末由紅棕色逐漸變黑。因為B裝置中的液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合溶液，因此裝置中B處發生的反應有兩個，化學方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。（2）因為一氧化碳具有可燃性，如果一氧化碳和氧氣混合，加熱時可能發生爆炸，而實驗裝置的玻璃管中有空氣，所以實驗開始時必須先通一氧化碳，排盡裝置內的空氣后再加熱；因為實驗結束時，如果先停止通一氧化碳，空氣就會進入玻璃管，灼熱的鐵就會被空氣中的氧氣氧化，所以結束時必須先停止加熱，待裝置冷卻至室溫再停止通一氧化碳。因此實驗中正確操作步驟排序為：badc。（3）因為部分一氧化碳和氧化鐵不能完全反應，所以尾氣中含有未參加反應的一氧化碳，如果直接排放會污染空氣，實驗裝置圖中虛線框內裝置B中液體為過量的氫氧化鈉與氫氧化鈣混合溶液，且氫氧化鈉吸收二氧化碳能力比氫氧化鈣強，氫氧化鈉溶液能吸收反應生成的二氧化碳，氫氧化鈣溶液能檢驗反應中有二氧化碳生成，且該裝置中兩根導管都伸至集氣瓶的底部，可以收集沒有參加反應的一氧化碳氣體，因此實驗裝置圖中虛線框內裝置起到的作用有：ABC。（4）①原固體Fe2O3質量為48.0g，計算可得其中鐵元素的質量為，根據圖象，D點時固體質量為33.6g，因此D點固體成分為鐵單質，其化學式是：Fe。②因為質量為48.0g的Fe2O3中鐵元素質量為33.6g，而剩余固體中鐵元素質量不變，所以B點生成物中鐵元素的質量也為33.6g。根據鐵元素的質量，B點生成物中氧元素的質量為：46.4g-33.6g=12.8g，根據題意若B點生成物為一成分固定的化合物，設B點生成物的化學式為FexOy，，解得，則得出B點生成物化學式是：Fe3O4。根據圖象推斷B點、D點固體成分的化學式，要首先根據原固體Fe2O3質量為48.0g，計算出鐵元素的質量為33.6g，從而確定D點固體成分為鐵單質；然后根據B點生成物質量為46.4g，計算出B點生成物中氧元素的質量，最后推出B點生成物的化學式。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、還原吸98%19.6%【分析】①測定產物生鐵中單質鐵的質量分數，先后進行了四次實驗，實驗數據說明第四次反應中稀硫酸有剩余，因此第四次實驗生鐵中的單質鐵全部參加了反應，根據這一組數據中的氫氣質量可以計算出單質鐵的質量，從而計算出生鐵中單質鐵的質量分數。②根據四次實驗數據分析，第一到第三次實驗中稀硫酸完全反應，可以根據這三組數據計算稀硫酸的質量分數，第四次實驗中稀硫酸有剩余，不能用來計算稀硫酸的質量分數。【詳解】（1）高爐內反應①是一氧化碳和赤鐵礦中的氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，其化學方程式為：；反應②是碳和二氧化碳反應生成一氧化碳，在該反應中碳奪取二氧化碳中的氧生成一氧化碳，體現了焦炭的還原性；從高爐內的溫度變化可以看出該反應吸熱。（2）①解：設生鐵中單質鐵的質量分數為x。解得x=98%答：生鐵中單質鐵的質量分數為98%。②解：設稀硫酸的溶質質量分數為y。解得y=19.6%答：稀硫酸的溶質質量分數為19.6%。①計算生鐵中單質鐵的質量分數時，要根據鐵全部參加反應的第四次實驗的數據進行；②計算稀硫酸的溶質質量分數時，要根據稀硫酸全部反應的數據進行。14、CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2OCOH2OFe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或鐵和HCl，或氫氣與金屬氧化物的反應）D減緩溫室效應（解決能源短缺）【詳解】（1）性質Ⅲ是二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，對應的化學方程式是Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O。（2）相互之間能實現一步轉化時花束就可以進行傳遞，由于給出物質二氧化碳、一氧化碳、氧氣、氫氣、水、鐵，二氧化碳作為起點，且位置A物質有毒，所以為一氧化碳，則進一步可以生成的是鐵，鐵可以和酸反應得到氫氣，氫氣可以轉化為水，水可以分解得到氧氣，所以轉化圖為：①A為一氧化碳，對應的化學式CO；D為水，對應的化學式為H2O。故填：CO；H2O。

②如圖轉化中屬于置換反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或鐵和HCl，或氫氣與金屬氧化物的反應）。故填：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（或鐵和HCl，或氫氣與金屬氧化物的反應）。（3）①化學反應中遵循質量守恒定律，則反應前后元素守恒，則化學變化中元素種類是不變的，關系圖能反映出來。②由燃料燃燒和機動車使用燃料時的現象可知，燃燒時化學能可以