湖北省武漢市光谷實驗等四校2024-2025學年九上化學期末監測模擬試題考生請注意：1．答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內，不得在試卷上作任何標記。2．第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3．考生必須保證答題卡的整潔。考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．現有一定量MgO和Fe2O3組成的混合物，加入200g質量分數為9.8%的稀硫酸，恰好完全反應。下列判斷中錯誤的是A．上述過程中發生的都是中和反應B．所加稀硫酸中溶質的質量為19.6gC．所加稀硫酸中氫元素的質量為0.4gD．原固體混合物中氧元素的質量為3.2g2．下列物質分類正確的是（）A．合成材料：合金、合成纖維、合成橡膠 B．有機物：甲烷、醋酸、葡萄糖C．酸堿指示劑：酚酞、石蕊、品紅 D．復合肥料：硝酸鉀、磷酸二氫銨、尿素3．氫氧化氧鎳（NiOOH）是制造化學電池的重要原料。其中Ni元素的化合價是A．+1 B．+2 C．+3 D．+44．在化學實驗中，我們經常需要取用一定量的藥品．若需取用48g蒸餾水，下列最合適的儀器是（）A．100mL的量筒 B．托盤天平 C．50mL的量筒 D．50mL的燒杯5．湘潭盤龍大觀園是周末休閑放松的好去處，在大觀園所見的下列現象用微觀解釋不正確的是（）A．未進門就聞到花香——分子不斷運動B．杜鵑花、月季花的香味不同——不同分子性質不同C．鼻子能聞到花香卻看不到物質進入鼻腔——分子很小D．冬天花香不如夏天濃郁——溫度降低，分子停止運動6．下列不屬于化石能源的是A．天然氣 B．石油 C．酒精 D．煤7．如圖是元素周期表的一部分，下列說法錯誤的是A．Na+和Al3+核外電子排布相同B．第二周期的三種元素都屬于金屬元素C．元素所在的周期數等于其原子的電子層數D．Li與Na最外層電子數相同，化學性質相似8．水是重要資源，下列關于水的敘述中，正確的是（）A．加入明礬可以使硬水轉化為軟水B．可用蒸餾的方法將自來水進一步凈化C．蒸餾海水和電解水的過程中水發生的都是物理變化D．電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫分子和氧分子構成的9．賞中華詩詞、尋文化基因、品生活之美。下列詩詞中涉及化學變化的是A．露從今夜白，月是故鄉明B．曖曖遠人村，依依墟里煙C．氣蒸云夢澤，波撼岳陽城D．只要功夫深，鐵杵磨成針。10．下列各組物質的名稱、俗名和化學式一致的是（）A．水、干冰、冰、H2OB．氧化鈣、消石灰、生石灰、CaOC．氧化亞鐵、鐵銹、赤鐵礦、Fe2O3D．火堿、燒堿、苛性鈉、NaOH二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．宏觀和微觀相聯系是化學獨特的思維方式，微觀探析化學反應的規律是化學科學的核心任務。根據下列微觀示意圖回答問題。（1）從微觀的角度說明圖示反應的實質是____________。（2）該反應的化學方程式是________________________。（3）若反應中NaOH稍過量，則反應后，溶液中存在的離子有____________。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．模擬自來水生產過程的裝置如圖。（1）檢驗天然水是否為硬水,使用的試劑是_____。（2）明礬[KAl（SO4）2﹒12H2O]溶于水,溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鋁離子等,寫出其中一種金屬離子的符號:_____。（3）裝置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③細沙、④棉花（每種材料之間都用紗布隔開）,填充材料由上到下的順序是_____（填序號）;其中活性炭的作用是_____；若用濾紙（孔徑為30~50μm）代替紗布,某雜質顆粒的直徑約為10μm,該顆粒_____（填“能”或“不能”）透過濾紙。（4）消毒劑的制備原理為:,則物質X的化學式為_____。（5）上述生產過程未涉及的凈水方法是_____（填標號）。A吸附B蒸餾C沉降D過濾四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學改變世界，科技改變生活。（1）我國自主設計建造的港珠澳大橋是目前世界最長的跨海大橋，制造大橋護欄、橋面和橋墩等重要器件的材料都是鋼，鋼屬于_____（選填“純金屬”或“合金”）。（2）我國對石墨烯技術的研究居世界領先地位。石墨烯性能優良，用途獨特,可用作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的_____性。（3）我國自主研發的復興號動車組列車,領跑世界,其制造材料有鋁合金等。鋁制品在空氣中有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁的表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為_____。（4）氫氣作為理想能源前景廣闊。我國在氫能汽車研發領域取得重大突破,采用了第四代以氫為燃料的電池技術。氫氣在空氣中燃燒的化學方程式為_____；完全燃燒32g氫氣，需要氧氣的質量為_____g。14．利用化學知識解決實際問題實驗一:模擬工業煉鐵的生產過程（1）按照裝置圖連接實驗裝置、檢查裝置的氣密性、裝藥品、固定實驗裝置后，主要實驗步驟有:①通入二氧化碳:②停止通入二氧化碳:③點燃A、C處酒精噴燈:④熄滅A、C處酒精噴燈。正確的操作順序是_________________________；（2）該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是_________________________；（3）按要求完成上述過程中重要的化學方程式。①生成煉鐵還原劑的反應________________________；②D中反應的化學方程式_________________________。實驗二:測定赤鐵礦粉中氧化鐵的質量分數（4）現稱取l0g赤鐵礦粉于上述裝置C的硬質玻璃管內，向A中通入CO2.當赤鐵礦中的Fe2O3全部還原為Fe時，剩余固體在CO的保護下冷卻、稱量，質量為7.9g（假設赤鐵礦中的雜質均不與CO反應），該赤鐵礦中Fe2O3的質量分數為_________________________；（5）同學們采集了用某種熱分析儀記錄的CO與Fe2O3進行反應時的有關數據，并得固體質量與反應溫度的關系曲線，如下圖所示:[資料]CO在不同溫度條件下與氧化鐵反應可生成四氧化三鐵、氧化亞鐵和鐵。①根據圖象分析，寫出P點時固體成分的化學式___________；②固體質量由48.0g變為46.4g的過程中發生反應的化學方程式為___________。③設計實驗檢驗生成的黑色固體中是否有鐵，寫出簡單的實驗操作、現象及結論。____________________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．我國<室內空氣質量標準>(GB/T18883-2002)規定室內空氣中甲醛(HCHO)含量不得超過1.00×10-4mg/L。甲醛的含量可根據下列反應測定:現將某裝修后居室內空氣樣本1L通入高錳酸鉀和硫酸的混合溶液。樣本中的甲醛完全反應消耗KMnO4的質量為6.32×10-4mg。（1）1L該空氣中甲醛的質量。（2）通過計算說明,該居室內空氣中甲醛的含量是否符合國家標準。16．將干燥、純凈的氯酸鉀與二氧化錳混合，取35g混合物裝入試管中加熱，待充分反應后，將剩余固體物質冷卻后稱得其質量為28g．試計算：（1）反應中生成了多少氧氣；（2）原混合物中氯酸鉀的質量和二氧化錳的質量（結果保留一位小數）。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、A【詳解】A、氧化鎂和氧化鐵都屬于金屬氧化物，分別與稀硫酸反應，都不屬于中和反應，中和反應指“酸+堿=鹽+水”；故選項錯誤，但符合題意；B、所加稀硫酸中溶質的質量為=200g×9.8%=19.6g；故選項正確，但不符合題意；C、所加稀硫酸中氫元素的質量為19.6g×0.4g；故選項正確，但不符合題意；D、解：由元素守恒可知：金屬氧化物中的氧元素質量=生成水中氧元素質量；設：生成水的質量為x。x=3.6g原固體混合物中氧元素的質量為3.6g；故選項正確，但不符合題意；故選：A。2、B【詳解】A、合金不屬于合成材料，只是簡單的將金屬與金屬（非金屬）熔化融合，屬于金屬材料，選項錯誤。、B、甲烷、醋酸、葡萄糖均是有機物，選項正確。C、酚酞試液遇堿顯紅色，遇酸不變色；石蕊試液遇酸顯紅色，遇堿顯藍色；品紅遇酸和堿都不顯色，不是酸堿指示劑，選項錯誤。D、含有K、N、P兩種元素或三種元素的肥料稱為復合肥，尿素化學式為CO（NH2）2,只含有N元素，為氮肥，選項錯誤。故答案選B。3、C【詳解】化合物中元素的化合價的代數和為零，設鎳元素的化合價為x，則x+(+1)+（-2）×2=0，x=+3。故選C。4、C【解析】試題分析：A、量筒是量度液體體積的儀器，在選擇量程時，要求只量一次，且量程與需求值最接近，100mL的量筒量程太大，故本選項錯誤；B、托盤天平是稱量或稱取固體藥品質量的，故本選項錯誤；C、量筒是量度液體體積的儀器，在選擇量程時，要求只量一次，且量程與需求值最接近，48g水為48mL，與50mL的量筒量程最接近，故本選項正確；D、燒杯是較大量試劑的反應容器，可在常溫或加熱時使用，還可用來配制溶液，一般不量度液體體積，故本選項錯誤；故選C。考點：測量容器-量筒5、D【詳解】A、未進門就聞到花香，是因為分子不斷運動，A正確。B、杜鵑花、月季花的香味不同，是因為不同分子性質不同，B正確。C、鼻子能聞到花香卻看不到物質進入鼻腔，是因為分子很小，C正確。D、冬天花香不如夏天濃郁，溫度降低，分子運動變慢，D錯誤。故選：D。

6、C【詳解】化石能源是在地殼中形成的不可再生能源，常見的三大化石燃料為：煤、石油、天然氣，所以酒精不屬于化石能源，故選C。7、B【詳解】A.Na+核外電子排布為，Al3+核外電子排布為，核外電子排布相同，說法正確；B.第二周期的鋰和鈹屬于金屬元素，硼屬于非金屬元素，說法錯誤；C.原子有幾個電子層數，則該元素位于第幾周期，說法正確；D.化學性質與原子最外層電子數關系密切，Li原子與Na原子最外層電子數相同，化學性質相似，說法正確。故選：B。8、B【分析】A、根據明礬的作用解答；B、根據水的凈化方法解答；C、根據電解水的過程中有新物質生成進行分析；D、根據電解水的實驗現象及結論解答。【詳解】A、明礬可以吸附水中的較大顆粒，加速沉降，不能使硬水轉化為軟水，將水加熱煮沸可以使硬水轉化為軟水，不符合題意；B、蒸餾可以得到蒸餾水，用蒸餾的方法將自來水進一步凈化，符合題意；C、電解水的過程中有新物質氫氣與氧氣生成，發生的是化學變化，不符合題意；D、電解水生成氫氣和氧氣，說明水是由氫元素和氧元素組成的，不符合題意。故選B。9、B【詳解】A、露從今夜白，月是故鄉明，沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意；B、曖曖遠人村，依依墟里煙，生火做飯有煙，生成了新物質，屬于化學變化，符合題意；C、氣蒸云夢澤，波撼岳陽城，屬于水的三態變化，沒有生成新物質，屬于物理變化，不符合題意；D、只要功夫深，鐵杵磨成針，只是形狀發生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，不符合題意。故選B。10、D【詳解】A．干冰是固態的二氧化碳，其化學式為CO2；冰是固態的水，其化學式為H2O，故錯誤；B．氧化鈣俗稱生石灰，其化學式為CaO；消石灰是氫氧化鈣的俗稱，其化學式為Ca（OH）2，故錯誤；C．鐵銹和赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，而不是氧化亞鐵，故錯誤；D．氫氧化鈉俗稱燒堿、火堿、苛性鈉，其化學式為NaOH，故正確。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、氫離子和氫氧根離子結合生成水分子HCl+NaOH═NaCl+H2O鈉離子、氯離子、氫氧根離子【詳解】（1）由圖示可知，燒杯中的溶液是鹽酸，加入的溶液是氫氧化鈉，氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，反應的實質是氫離子和氫氧根離子結合生成水分子；（2）由圖示可知，該反應是稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉和水，反應的化學方程式為：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）若反應中NaOH稍過量，則反應后，溶液是氫氧化鈉和氯化鈉的混合溶液，溶液中存在的微觀粒子有鈉離子、氯離子、氫氧根離子、水分子。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、肥皂水K+（或Al3+）②③①④吸附水中的色素和異味能ClO2B【詳解】（1）通常用肥皂水檢驗硬水還是軟水，肥皂水在硬水中易起浮渣，在軟水中泡沫較多，故檢驗天然水是否為硬水，使用的試劑是肥皂水；（2）明礬[KAl（SO4）2﹒12H2O]溶于水，溶液中含有鉀離子、硫酸根離子、鋁離子等，金屬離子為鉀離子、鋁離子，故填K+（或Al3+）；（3）裝置C中填充的材料有①活性炭、②粗沙、③細沙、④棉花（每種材料之間都用紗布隔開），填充材料由上到下的順序是②③①④，粗砂除去較大的不溶性顆粒，細沙除去水中較小的不溶物，活性炭吸附色素和異味，棉花則可過濾更小的不溶性雜質；其中活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和異味；若用濾紙（孔徑為30~50μm）代替紗布，某雜質顆粒的直徑約為10μm，該顆粒能透過濾紙，因為該雜質顆粒的直徑小于濾紙的孔徑。（4）消毒劑的制備原理為：，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類、數目不變，可推出X為ClO2；（5）上述生產過程涉及的凈水方法有：用明礬沉降、活性炭吸附，粗砂、細沙、棉花則有過濾作用，故未涉及的凈水方法是蒸餾，故選B。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、合金導電4Al+3O2=2Al2O32H2+O22H2O256【詳解】（1）鋼是鐵的合金，屬于合金。（2）石墨烯性能優良，用途獨特，可用作太陽能電池的電極，這主要是利用了它的導電性。（3）鋁制品在空氣中有很好的抗腐蝕性能，是因為鋁與氧氣在表面生成了一層致密的氧化鋁薄膜，該反應的化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3。（4）氫氣在空氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為2H2+O22H2O；設：完全燃燒32g氫氣，需要氧氣的質量為x。解得：x=256g，即需要氧氣的質量為256g。14、①③④②吸收二氧化碳70%Fe取黑色固體少許于試管中，加入適量的稀鹽酸（或稀硫酸）,若有氣泡產生則黑色固體中含有鐵;若無氣泡產生則黑色固體中不含鐵。【詳解】（1）主要實驗順序是：①通入二氧化碳，排盡裝置內的空氣→③點燃A、C處酒精噴燈→④熄滅A、C處酒精噴燈→②停止通入二氧化碳（先熄滅酒精噴燈，等冷卻后再停止通入二氧化碳，以防止生成鐵在溫度較高時被氧化）。所以正確的操作順序是①③④②；（2）氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，該實驗中氫氧化鈉溶液的作用是吸收二氧化碳；（3）①煉鐵還原劑是一氧化碳，生成煉鐵還原劑的反應是碳與二氧化碳在高溫條件下生成一氧化碳，反應的化學方程式為：；②D中反應是二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：；（4）設：赤鐵礦中雜質的質量為x。x=3g；赤鐵礦中Fe2O3的質量分數=；（5）①根據圖像曲線可知，加熱