山東省榮成市第十四中學2024年化學九上期末監測試題注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．我國為航天大國，火箭發射成功率世界領先。一種新型火箭推進劑在火箭發射過程中，發生反應的微觀過程如下下列說法不正確的是A．甲的化學式為N2O4 B．生成丙和丁的分子個數比為1:1C．乙中氮、氫原子的個數比為1:2 D．丙的相對分子質量為282．構建化學基本觀念是學好化學的基礎，下列對化學基本觀念的認識錯誤的是()A．元素觀：一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的B．微粒觀：保持金剛石化學性質的最小微粒是碳原子C．轉化觀：石墨在一定條件下可轉化為金剛石D．守恒觀：18g氫氣和18g氧氣反應，分子個數不變3．物質的性質決定了用途，下列物質的用途僅與其物理性質有關的是A．二氧化碳用于滅火 B．木炭用作燃料C．銅用作導線 D．稀有氣體作保護氣4．青蒿素的化學式為C15H22O5，下列說法不正確的是A．該物質由C、H、O三種元素組成B．一個青蒿素分子由42個原子構成C．該物質的碳氫氧元素質量比為90：11：40D．該物質屬于氧化物5．下列說法中正確的是A．氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的B．氯化氫是由氫氣和氯氣混合而成的C．氯化氫是由一個氫原子和一個氯原子構成的D．一個氯化氫分子是由一個氫元素和一個氯元素組成的6．下列圖象不能正確反映其對應變化關系的是A．向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液C．向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸D．濃硫酸長期露置在空氣中7．某同學為了測定銅鎂混合物中銅的質量分數，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該固體混合物的燒杯中，所得數據如下表。（提示：銅鎂混合物中的鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣，而銅不與稀鹽酸反應、也不溶于水）則下列說法中錯誤的是（）次數實驗前第1次第2次加入稀鹽酸的質量/g05050剩余固體的質量/g532A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂B．第2次所加入的稀鹽酸未反應完C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好能完全反應D．原混合物中銅的質量分數為40%8．下列說法正確的是A．凡是均一、穩定的液體一定是溶液B．被火勢困在高層建筑內，乘坐樓內電梯撤離C．可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液D．將水加熱煮沸，能降低水的硬度9．推理是學習化學的一種重要方法，但推理必須科學、嚴謹。下列推理正確的是A．木炭在氧氣中能燃燒，所以氧氣具有可燃性B．氧氣（O2）在電火花的作用下可以部分轉化為臭氧（O3），氧氣和臭氧分子結構不同，所以它們的化學性質不同C．原子核是由質子和中子構成的，故所有原子核中都一定含有質子和中子D．催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質一定是催化劑10．水是人類必不可缺少的寶貴資源。下列是節水標識的是A． B． C． D．二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．請回答有關溶液的相關問題。（研究一）：NaCl和KNO3的溶解度曲線如圖所示。（1）圖中表示NaC1溶解度曲線的是_______（選填“A”或“B”）。圖中P點的意義是______________。（2）將t1℃時NaCl和KNO3的飽和溶液升溫到t2℃，所得溶液中溶質質量分數的關系是：NaCl_______KNO3（透填“>”、“=”或“<”）。（研究二）：配制80g溶質的質量分數為5%的氯化鈉溶液（如圖所示）（1）實驗中需要稱量氯化鈉的質量為________g。量取所需要的水選擇_______mL（選填“10”“50”或“100”）量筒。（2）步驟⑤中玻璃棒的作用是_____________。（3）若在量取水的體積時俯視讀數，則所配溶液中氯化鈉的質量分數________5%（選填“>”“=”或“<”）。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．根據如圖所示的實驗探究過程,回答下列問題。（1）圖中操作①②的名稱_____；（2）固體甲的成分是_____；（3）液體A中含有的成分除水外，還含有_____；（4）下列有關說法中,正確的是_____；A無色氣體是氫氣B向固體乙中加人稀硫酸一定不會產生氣泡C液體A的質量比原混合溶液的質量小D液體A和液體B均可除去鐵粉中的鋅粉四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。I．鐵的應用（1）下列鐵制品的應用與金屬導熱性有關的是_____。A鐵錘B鐵鍋C菜刀（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的_____。II．鐵的冶煉工業煉鐵的主要反應原理是在高溫下CO奪取鐵礦石里的氧，將鐵還原出來。請回答下列問題：（1）寫出以赤鐵礦為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：_____；（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能_____。Ⅲ．鐵的活動性探究現用一定量的AgNO3和Cu（NO3）2混合溶液，進行了如下圖所示的實驗，并對溶液A和固體B的成分進行了分析和研究。（提出問題）溶液A中的溶質成分可能有哪些？（作出猜想）①只有Fe（NO3）2②有Fe（NO3）2、AgNO3③有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2④有Fe（NO3）2、Cu（NO3）2、AgNO3（交流討論）不合理的猜想是_____（填序號）。（實驗探究）根據下表中的實驗步驟及現象，完成表中的實驗結論。實驗步驟現象實驗結論取少量固體B，滴加稀鹽酸有氣泡產生溶液A中的溶質成分符合猜想_____（填序號），固體B中有_____種金屬。Ⅳ．生鐵中鐵含量的測定某課外興趣小組測定生鐵（含雜質的鐵，雜質既不溶于水也不溶于酸）中鐵的質量分數，他們取6份樣品，分別與稀硫酸反應。測得數據如下，請根據有關信息回答問題。實驗次數123456取樣品質量（g）30.030.030.030.030.030.0取稀硫酸質量（g）50.0100.0150.0200.0250.0300.0產生氣體質量（g）0.20.40.60.81.01.05（1）第5次實驗結束后，所得溶液中溶質的化學式為_____。（2）所用稀硫酸中溶質的質量分數為_____。（3）若配制上述濃度的稀硫酸100克，則需質量分數為98%的濃硫酸_____克。（4）計算該樣品中鐵的質量分數是_____。（寫出計算過程）14．水是生命之源，（1）某興趣小姐在實驗室模擬水廠將渾濁的東江水凈化，其實驗流程如下圖所示:請回答下列問題:①加入明礬的作用是_______________；操作1的名稱是______________；②操作2是活性炭吸附，此操作的作用是______________；③取少量的液體D于試管中，滴入肥皂水振蕩,發現有較多的浮渣產生，說明此液體為_____________(填“軟水”或“硬水”)，生活中常用________________的方法軟化硬水。（2）水分解可獲得氫氣和氧氣。①下圖中，試管1產生是______________(填化學式),該實驗證明水是由_____________組成的。②我國開發出一種新型催化劑。實現了在光照下分解水，反應的化學方程式為______________。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，為了測定雞蛋殼中碳酸鈣的含量。小麗稱取30g干燥的碎雞蛋殼放入燒杯中，并向其中加入了80g稀鹽酸恰好完全反應（假設雞蛋殼中除碳酸鈣外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應），反應后燒杯中物質的總質量為101.2g（1）30g雞蛋殼中碳酸鈣的質量_____。（2）當碳酸鈣恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數._____（結果保留一位小數）16．過氧化氫溶液長期保存會自然分解，使得溶質質量分數（濃度）減小。小軍從家中拿來一瓶久置的醫用過氧化氫溶液，和同學們一起測定溶質質量分數。他們取出該溶液51g，加入適量二氧化錳，生成氧氣的質量與反應時間的關系如圖所示。2H2O22H2O+O2↑（1）完全反應后生成氧氣的質量為_______________。（2）計算參加反應的過氧化氫的質量____________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【詳解】根據反應的微觀示意圖，甲是N2O4、乙是N2H4、丙是N2、丁是H2O，該化學方程式為：N2O4+2N2H43N2+4H2O；A、由微粒的構成可知，甲的化學式為N2O4，故A正確；B、由方程式可知，生成物丙和丁的分子個數比為3：4，故B不正確；C、由微粒的構成可知，乙中氮、氫原子的個數比為1：2，故C正確；D、丙為氮氣，相對分子質量為28，故D正確。故選B。2、D【解析】A、一氧化碳、二氧化碳都是由碳元素和氧元素組成的，故不符合題意；B、金剛石是由原子直接構成的物質，因此保持金剛石化學性質的最小微粒是碳原子，故不符合題意；C、化學反應前后元素種類不變，石墨在一定條件下可轉化為金剛石，故不符合題意；D、氫氣和氧氣反應生成水，根據化學方程式2H2+O22H2O可知，分子個數由3個變成2個，故符合題意。3、C【分析】必須經化學變化才能表現的性質叫化學性質，不需要發生化學變化就能表現的性質叫物理性質。【詳解】A.二氧化碳用于滅火，利用不可燃、不助燃的化學性質和密度比空氣的大的物理性質，選項錯誤；B.木炭用作燃料利用了木條能燃燒的化學性質，選項錯誤；C.銅用作導線利用了銅有良好的導電性的物理性質，選項正確；D.稀有氣體作保護氣利用了氮氣的化學性質穩定，選項錯誤。故選C。4、D【詳解】A、青蒿素的化學式為C15H22O5，該物質由C、H、O三種元素組成，不符合題意；B、一個青蒿素分子由15個碳原子、22個氫原子、5個氧原子組成，共42個原子構成，不符合題意；C、該物質的碳氫氧元素質量比為：（12×15）：22：（16×5）=90：11：40，不符合題意；D、青蒿素由C、H、O三種元素組成，不屬于氧化物，符合題意。故選D。由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素的叫做氧化物；化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比。5、A【解析】試題分析：A、物質由元素組成，氯化氫是由氫、氯兩種元素組成的，正確，B、氫氣和氯氣混合組成混合物，而氯化氫是純凈物，錯誤，C、分子是由原子構成，故一個氯化氫分子是由一個氫原子和一個氯原子構成的，錯誤，D、分子是微觀概念，元素是宏觀概念，錯誤，故選A考點：物質的宏觀組成及微觀構成6、D【詳解】A、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。向一定量硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，沉淀的質量不斷增大，硫酸銅完全反應后，不再增大，圖像能正確反映其對應變化關系；B、氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水。向一定質量的稀鹽酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液，溶液的pH由小于逐漸增大到7，氫氧化鈉過量后，溶液的pH大于7，圖像能正確反映其對應變化關系；C、向表面生銹的鐵釘中滴加過量的稀鹽酸，稀鹽酸先和氧化鐵反應生成氯化鐵和水，后和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣，圖像能正確反映其對應變化關系；D、濃硫酸能夠吸收水蒸氣，溶質質量分數變小，但是不能減小到0，圖像不能正確反映其對應變化關系。故選D。本題是一道圖像坐標與化學知識相結合的綜合題，解題的關鍵是結合所涉及的化學知識，正確分析各變化的過程，注意分析坐標軸表示的意義、曲線的起點、折點及變化趨勢，確定正確的圖像。7、C【詳解】A、第2次加入50g稀鹽酸，固體質量減少1g，說明第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂；故選項正確，但不符合題意；B、第1次加入50g稀鹽酸，固體質量減少2g，第2次加入50g稀鹽酸，固體質量減少1g，說明第2次所加入的稀鹽酸未反應完；故選項正確，但不符合題意；C、每50g稀鹽酸和2g鎂恰好能完全反應；故選項錯誤，但符合題意；D、剩余固體質量為銅，則銅的質量分數=；故選項正確，但不符題意；故選：C。8、D【詳解】A.均一、穩定的液體不一定是溶液，如：水是均一、穩定的液體，但不是溶液，此選項錯誤；B.發生火災時，電路可能已經斷路，故被火勢困在高層建筑內，應乘坐步行梯撤離，此選項錯誤；C.硫酸銅溶液能與鐵反應，不可以用鐵桶盛放硫酸銅溶液，以防鐵桶被腐蝕，此選項錯誤；D.將水加熱煮沸，能降低水的硬度，此選項正確。故選D。9、B【解析】A、木炭在氧氣中能燃燒，所以氧氣具有助燃性；故選項錯誤；B、氧氣（O2）在電火花的作用下可以部分轉化為臭氧（O3），氧氣和臭氧分子結構不同，所以它們的化學性質不同；故選項正確；C、原子核是由質子和中子構成的，但不是所有原子核中都一定含有質子和中子，例如：氫原子的原子核中沒有中子；故選項錯誤；D、催化劑在反應前后質量不變，因此反應前后質量不變的物質可能是催化劑，也可能是不參加反應的物質（或雜質）；故選項錯誤；故選：B。10、C【解析】試題分析：A表示可回收利用；B表示禁止吸煙；C表示節約用水；D表示易燃物。故選C。考點：常見標志的意義二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、Bt3℃時，A的溶解度是50g>4g100攪拌，加快氯化鈉溶解速率＞【詳解】[研究一]（1）氯化鈉的溶解度隨溫度改變大小變化不明顯，所以表示NaCl的溶解度曲線是B圖象；據圖可知，P點的意義是：t3℃時，A的溶解度是50g；（2）將

t1℃時

NaCl

和

KNO3的飽和溶液，均升溫到t2℃，溶解度增大，不會析出晶體，溶劑質量也不變，所以所得

NaCl

溶液的溶質質量分數等于KNO3

溶液的溶質質量分數；[研究二]（1）配得溶液中含氯化鈉的質量為80g×5%=4g；需要水的質量=80g-4g=76g，即76mL，所以應選擇100mL量筒；（2）步驟⑤是溶解氯化鈉，玻璃棒的作用是攪拌，加快氯化鈉溶解速率；（3）若量取水時俯視讀數，會導致量取的水的體積偏小，則所配溶液的溶質質量分數＞5%。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、過濾Fe和AgZn(NO3)2?Fe(NO3)2ACD【詳解】由于金屬活動性順序表可知，金屬的活動性是：鋅＞鐵＞銀，由實驗可知，向硝酸鋅和硝酸銀的混合液中加入過量的鐵粉，鐵不能與硝酸鋅反應，能與硝酸銀反應生成了硝酸亞鐵和銀，由于鐵過量，故過濾后的固體甲中含有銀和鐵，濾液中含有硝酸鋅和硝酸亞鐵；銀和鐵的混合物中加入稀硫酸，鐵能與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣。（1）操作①②能將固液分開，是過濾；（2）由上述分析可知，固體甲的成分是鐵和銀；（3）由上述分析可知，液體A中含有的成分除水外，還含有硝酸鋅和硝酸亞鐵；（4）A、無色氣體是鐵與稀硫酸反應生成的氫氣，故A正確；B、固體甲中含有銀、鐵，若向其中加入的稀硫酸不足量，則固體乙中還有鐵，再加入稀硫酸就會產生氣泡，故B錯誤；C、向混合液中每加入56份質量鐵能置換出216份質量的銀，所以液體A的質量比原混合溶液的質量小，故C正確D、液體A和液體B中均含有硫酸亞鐵，能與鋅反應，可除去鐵粉中的鋅粉，故D正確。故選ACD。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、B水蒸氣和氧氣提供熱量②①3FeSO419.6%20g98%【詳解】I．（1）分析所給三種金屬制品可以知道，鐵鍋是利用了金屬的導熱性；（2）鐵吸收水與氧氣后會變成鐵銹，所以“雙吸劑”它能夠吸收空氣中的水分和氧氣；II．（1）赤鐵礦的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和一氧化碳反應能生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：；（2）煉鐵時要用到焦炭，它有兩個作用，煉鐵時需要高溫，焦炭與氧氣反應生成二氧化碳，同時放出大量熱，可供給煉鐵使用；煉鐵時還需一氧化碳作還原劑，二氧化碳與過量焦炭反應可以生成一氧化碳；Ⅲ．[交流討論]不合理的猜想是：②，其理由是：鐵優先和銀離子反應，然后才和銅離子反應，當硝酸銀有剩余時，硝酸銅不參加反應，所以應該有硝酸銅；[實驗探究]取少量固體B，滴加稀鹽酸，有氣泡產生，說明固體含有鐵，所以銅和銀全部轉化為單質，所以溶液溶液A中的溶質成分符合猜想①，只有硝酸亞鐵，固體B中的金屬成分有鐵、銅、銀3種；Ⅳ．（1）根據前四次分析可知，每50.0g稀硫酸對應0.2g氫氣，第5次實驗結束后，由于樣品中還有鐵，所以所得到溶液中溶質的化學式為：