題型6技巧型計算1．向某氯化鋇溶液中加入一定質量的硫酸溶液，二者恰好完全反應，過濾，所得溶液的質量與原氯化鋇溶液的質量相等。則所加硫酸溶液中溶質質量分數為A．53.5% B．42.1% C．56.9% D．58%【答案】B【解析】根據題干提供的信息可知，生成沉淀的質量等于所加的硫酸溶液的質量，然后根據反應的化學方程式求出硫酸的質量，再根據溶質質量分數公式求出硫酸溶液中溶質的質量分數。生成硫酸鋇沉淀的質量等于所加的硫酸溶液的質量，設生成硫酸鋇沉淀的質量為x，參加反應的純硫酸的質量為y所加硫酸溶液中溶質的質量分數為，故選B。2．將ag鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發現剩余固體的質量仍為ag，該混合物中碳的質量分數為A．30.0% B．22.2%C．27.6% D．10.3%【答案】C【解析】由題意可知，鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，鐵與氧氣反應生成了四氧化三鐵，固體質量增加了，碳與氧氣反應生成了二氧化碳，固體的質量減少了。由剩余固體的質量不變可知，參加反應的氧氣的質量等于混合物中碳的質量，該混合物中碳的質量分數即為四氧化三鐵中氧元素的質量分數。四氧化三鐵中氧元素的質量分數是：=27.6%。故選C。3．將2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，三者恰好完全反應，除去其中的不溶物，再將所得的溶液蒸干，最后可得固體A．3.2g B．7.6g C．8.0g D．15.2g【答案】B【解析】2.8g鐵粉放入一定量的硫酸與硫酸銅的混合溶液中，鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，所得溶液中只有溶質硫酸亞鐵，其中鐵元素的質量為2.8g，硫酸亞鐵的質量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。故選B。4．有Mg、Al、Zn的混合物共7.2g，與足量鹽酸反應，生成H2的質量可能是()A．0.2g B．0.6g C．0.8g D．0.9g【答案】B【解析】用極限法計算，假設全為Zn，生成氫氣的質量為x。Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑6527.2gxx=0.22g同理，假設全為Mg，生成氫氣的質量為y。可得y=0.6g；假設全為Al，生成氫氣的質量為z。可得z=0.8g。所以Al、Mg、Zn合金與鹽酸反應放出氫氣的質量0.8g＞m（氫氣）＞0.22g。故選B。4．有表面部分氧化的鎂條6.4克，現將其放到適量的稀硫酸中恰好完全反應，蒸發溶液得固體24克，則原固體中氧元素質量分數為A．20% B．25% C．30% D．40%【答案】D【解析】鎂粉、氧化鎂與硫酸反應的化學方程式分別為Mg+H2SO4MgSO4+H2↑、MgO+H2SO4MgSO4+H2O，則得到的24g固體均為硫酸鎂，硫酸鎂中鎂元素的質量=24g××100%=4.8g，則原鎂條中含氧元素的質量為：6.4g﹣4.8g=1.6g，原固體中氧元素質量分數為×100%=25%。故選B。5．現有9.3g由氫氧化鈉和碳酸鈉組成的固體混合物，加入100g9.8%的稀硫酸后恰好完全反應。則原固體混合物中鈉元素的質量為A．2.3gB．4.0gC．4.6gD．5.3g【答案】C【解析】設鈉元素質量為x，根據鈉元素守恒可得x=4.6g，故選：C。6．現將38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2來還原，最終得到33.6g的純Fe粉。則參加反應的H2質量為A．4.8g B．3.2g C．1.6g D．0.6g【答案】D【解析】氫氣和氧化鐵在加熱條件下反應生成鐵和水，反應中固體減少的質量是參加反應的氧化鐵中氧元素的質量。將38.4g部分被氧化成Fe2O3的Fe粉用H2來還原，最終得到33.6g的純Fe粉，固體減少的質量為4.8g；關系式O~H2，氧元素和氫氣的質量比為16:2，所以參加反應的氫氣的質量為0.6g。故選D。7．2.3g鐵和M的混合物與足量的鹽酸反應，生成0.2g氫氣，則M可能是A．鎂 B．鋁 C．碳 D．鈉【答案】B【解析】碳不與鹽酸反應，M不可能是碳，設2.3g鐵、鎂、鋁、鈉與酸反應分別生成氫氣的質量為x、m、nFe+2HCl=FeCl2+H2↑5622.3gx56/2.3g=2/xx=0.082g2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑5462.3gm54/2.3g=6/mm=0.26g2Na+2HCl=2NaCl+H2↑4622.3gn46/2.3g=2/nn=0.1g選B8．現有32g某種鐵的氧化物，用足量的CO將其完全反應，將生成的氣體通過足量澄清石灰水，得到沉淀50g，則這種鐵的氧化物可能是（）A．FeO B．Fe3O4C．FeO與Fe3O4的混合物 D．Fe2O3與Fe3O4的混合物【答案】C【解析】設：生成50g碳酸鈣，需二氧化碳質量為x。x=22g；22g二氧化碳中氧元素質量=；氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵和一氧化碳反應的化學方程式為FeO+COFe+CO2，3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe3O4+4CO3Fe+4CO2，由反應的化學方程式可知，反應生成的二氧化碳中的氧元素一半來自于一氧化碳，一半來自于鐵的氧化物，因此鐵的氧化物中氧元素質量為16g÷2=8g，32g某種鐵的氧化物中氧元素質量分數=，氧化亞鐵、氧化鐵、四氧化三鐵中氧元素質量分數分別是：，由以上計算可知，這種鐵的氧化物不可能是FeO、Fe2O3與Fe3O4的混合物、Fe3O4，可能是FeO與Fe3O4的混合物。故選C。9．由CH4?CO?H2中的一種或幾種組成的氣體，完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質量之比是11∶9，該氣體的組成不可能是（）A．CH4 B．CO和H2 C．CH4和CO D．CH4、H2和CO【答案】C【解析】由生成的CO2和H2O的質量之比是11∶9，可知生成的CO2和H2O中碳元素與氫元素的質量比為，根據質量守恒定律，原混合氣體中，碳元素與氫元素的質量比也為。A．CH4中碳、氫元素質量比為12：（1×4）=3：1，不符合題意；B．CO和H2的分子個數比為1：2時可以滿足碳、氫元素質量比為3：1，不符合題意；C．CH4和CO的混合氣體，無論二者分子個數比為多少，碳、氫元素質量比一定大于3：1，符合題意；D．CH4?H2和CO的混合氣體，滿足CO和H2的分子個數比為1：2時，碳、氫元素的質量比可以等于3：1，不符合題意；故選C。10．向FeO和Fe2O3組成的固體混合物中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反應,得到100g含硫元素3.2％的溶液。將反應后溶液蒸干得晶體(不含結晶水)14g，則原固體混合物中鐵元素的質量分數為（）(提示:FeO+H2SO4=FeSO4+H2O)A．73.3% B．74.4% C．75.0% D．76.8%【答案】A【解析】由于FeSO4可以看做FeO?SO3，Fe2（SO4）3可以看做Fe2O3?3SO3。可得硫酸根的質量為100g×3.2%×9632=9.6g，SO3的質量為100g×3.2%×8032=8g，則氧化鐵和氧化亞鐵的質量為14g-8g=6g11．如圖所示，在托盤天平兩盤上各放一只質量相同的燒杯，分別注入200g質量分數為7.3％的稀鹽酸，天平平衡。向左盤燒杯中加入8g某碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物，其鈣元素質量分數為50%，充分反應。下列有關說法中，不正確的是（）A．理論上，左盤燒杯中可生成2.4g氣體B．充分反應后，左盤燒杯溶液中含有兩種溶質C．向右盤燒杯中加入5.6g鐵粉，天平能夠重新平衡D．向右盤燒杯中加入5.6g質量分數為1.7%的硝酸銀溶液，天平能夠重新平衡【答案】C【解析】氯化氫的質量為200g×7.3%=14.6g；根據鈣元素質量守恒，若碳酸鈣和氧化鈣組成的固體混合物完全反應，則生成的氯化鈣中鈣元素的含量為4g，則氯化鈣的質量為11.1g，由氯化鈣與氯化氫的質量關系，可求出消耗氯化氫的質量為7.3g，則反應后的溶液中含兩種溶質，B正確；根據反