2025屆江西省宜春市豐城中學化學高一下期末學業質量監測試題考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、某氣態烴1體積最多能與2體積HBr發生加成反應，所得產物1mol可與6molCl2發生完全取代反應，則該烴的結構簡式為A．CH2=CH—CH3B．CH3—CH=CH—CH3C．CH2=CH-CH=CH2D．CH3-C≡CH2、下列微粒結構示意圖中，不正確的是()A． B． C． D．3、從柑橘中可提煉得1，8萜二烯（）。下列有關它的說法不正確的是（）A．分子式為C10H16 B．分子中所有碳原子可能共平面C．其一氯代物有9種 D．能與溴水發生加成反應4、將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀，繼續通入氣體X仍無沉淀，則X可能是（）A．Cl2 B．NH3 C．NO2 D．CO25、常溫下，下列物質與水混合后靜置，出現分層的是（）A．氯化氫B．乙醇C．苯D．乙酸6、下列說法正確的是A．12C和14C互為同素異形體B．金剛石和C60互為同位素C．CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體D．C2H2和C6H6互為同系物7、從南方往北方長途運輸水果時，常常將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是A．利用酸性高錳酸鉀溶液殺死水果周圍的細菌，防止水果霉變B．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果周圍的氧氣，防止水果腐爛C．利用酸性高錳酸鉀溶液吸收水果產生的乙烯，防止水果早熟D．利用脧性髙錳酸鉀溶液的氧化性，催熟水果8、下列各組物質中，具有相同的最簡式，但既不是同系物，也不是同分異構體的是A．苯乙烯和乙烯B．甲醛（HCHO）和甲酸甲酯（HCOOCH3）C．乙酸和甲酸甲酯D．乙烯和丙烯9、下列關于化學反應及相關概念的敘述正確的是A．堿性氧化物一定是金屬氧化物B．溶于水能導電的化合物一定是電解質C．冰與水之間的相互轉化是化學變化D．有單質生成的反應一定是氧化還原反應10、簡單原子的原子結構可用下圖形象地表示：其中●表示質子或電子，○表示中子，則下列有關①②③的敘述正確的組合是a．①②③互為同位素b．①②③互為同素異形體c．①②③具有相同的質量數d．①②③是三種化學性質不同的粒子e．①②③具有相同的質量f．①②③是三種不同的原子A．e、f B．b、c C．d、e D．a、f11、下列說法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵②共價化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤由分子組成的物質中一定存在化學鍵⑥熔融狀態下能導電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥12、下列電子式正確的是A．B．C．D．13、下列化學用語表示正確的是（）A．乙醇的結構簡式:C2H6O B．氯化氫的電子式:C．CH4分子的比例模型: D．鎂離子的結構示意圖:14、下列分子中，其中子總數為24的是A．18O3B．2H217O2C．14N16O2D．14C16O215、下列變化中，未涉及到電子轉移的是A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色C．硫酸型酸雨久置pH減小D．H2O2使酸化的KI溶液變黃16、下圖是元素周期表的一部分，關于元素X、Y、Z的敘述正確的是（）①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物的溶液能發生反應生成鹽②同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y<Z③Z的單質常溫下是深紅棕色液體，具有氧化性④Z的原子序教比Y大19⑤Z所在的周期中含有32種元素A．只有③ B．只有①④ C．只有①②③④ D．①②③④⑤17、下列有關電解質溶液的說法正確的是A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中減小C．向一定濃度的醋酸溶液中加水稀釋，則溶液中增大D．40℃時，在氨—水體系中不斷通入CO2，隨著CO2的通入，不斷增大18、當不慎有大量的氯氣擴散到周圍空間時，可以用浸某溶液的毛巾捂住鼻子以防中毒，合適的溶質是（）A．NaOH B．NaCl C．NaHCO3 D．氨水19、下列事實不能用原電池理論解釋的是（）A．鋁片不用特殊方法保存B．生鐵比純鐵易生銹C．制氫氣時用粗鋅而不用純鋅D．工程施工隊在鐵制水管外刷一層“銀粉”20、下列關于有機物的說法正確的是（）A．烷烴可與溴水發生加成反應B．碳酸鈉溶液可鑒別乙醇和乙酸C．乙醇可萃取碘水中的碘單質D．苯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色21、“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的絲和淚分別指A．蛋白質，烴類 B．蛋白質，油脂 C．淀粉，油脂 D．纖維素，油脂22、在標準狀況下，兩種氣態烴的混合物密度為1.14g·L-1，則對此混合物組成說法正確的是A．一定沒有甲烷B．一定沒有乙烷C．可能是甲烷和乙烷的混合物D．可能是乙烷和乙烯的混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含許多信息和規律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結構示意圖為：_______。（2）B的最高價氧化物對應的水化物與Y的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為___。（3）關于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號）。a.簡單離子的半徑D>Cb.氣態氫化物的穩定性D比C強c.最高價氧化物對應的水化物的酸性C比D強（4）在100mL18mol/L的C的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應，產生氣體的體積為6.72L(標況下），則該反應過程中轉移的電子數為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點高低__＞___(填氫化物化學式），理由___________。24、（12分）隨著環境污染的加重和人們環保意識的加強，生物降解材料逐漸受到了人們的關注。以下是PBA(一種生物降解聚酯高分子材料)的合成路線：已知：①烴A的相對分子質量為84，可由苯與氫氣反應制得。②B→C為消去反應，且化合物C的官能團是一個雙鍵。③R1CH=CHR2R1COOH＋R2COOH。④RC≡CH＋。⑤PBA的結構簡式為請回答下列問題：(1)由A生成B的反應類型為______________。(2)由B生成C的化學方程式為__________。(3)E的結構簡式為___________。(4)由D和F生成PBA的化學方程式為______________；25、（12分）氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中對NH3與NOx反應進行了探究。回答下列問題：（1）氨氣的制備①氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的_________，反應的化學方程式為_______________。②欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為：發生裝置→______(按氣流方向，用小寫字母表示)。（2）氨氣與二氧化氮的反應將上述收集到的NH3充入注射器X中，硬質玻璃管Y中加入少量催化劑，充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。操作步驟實驗現象解釋原因打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢通入Y管中①Y管中_____________②反應的化學方程式____________將注射器活塞退回原處并固定，待裝置恢復到室溫Y管中有少量水珠生成的氣態水凝集打開K2③_______________④______________26、（10分）工業上，向500～600℃的鐵屑中通入氯氣生產無水氯化鐵。現用如圖所示的裝置模擬上述過程進行實驗。（1）寫出儀器的名稱：a_______，b________。（2）A中反應的化學方程式為________。C中反應的化學方程式為________。（3）裝置B中加入的試劑是________。（4）已知：向熱鐵屑中通入氯化氫氣體可以生產無水氯化亞鐵。為防止有雜質FeCl2生成，可在裝置__和__（填字母）間增加一個盛有________的洗氣瓶。（5）裝置D的作用是________。為防止水蒸氣影響無水氯化鐵的制取，請你提出一個對裝置D的改進方案：________。（6）反應結束后，取少量裝置C中的固體于試管中，加入足量鹽酸，固體完全溶解，得到溶液X。證明溶液X中含有FeCl3的試劑是________，觀察到的現象是________。27、（12分）某化學小組的同學取一定量的Al和Fe2O3的混合物進行鋁熱反應，并探究熔落物的成分。請回答下列問題：Ⅰ.（1）引發鋁熱反應的實驗操作是_____________________（2）做鋁熱反應時，內層紙漏斗底部剪一小孔用水潤濕的目的是_________________（3）反應的化學方程式為_____________Ⅱ.已知：Al、Fe的熔、沸點數據如下：物質AlFe熔點(℃)6601535沸點(℃)24672750（1）某同學猜測，鋁熱反應所得到的熔落物是鐵鋁合金。理由：該反應放熱能使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，所以鐵和鋁能形成合金。你認為他的解釋是否合理？____________(填“合理”或“不合理”)。設計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的熔落物中含有金屬鋁：_____________________28、（14分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些物質己經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍。（l）寫出下列各物質的化學式：X:_______；F:_______；G:_______。（2）寫出下列變化的反應方程式：A→D:________________；G→E:________________。（3）實驗室里，常用加熱______的混合物的方法制取氣體C，常采用______法來收集。29、（10分）Ⅰ.某溫度時，在容積為2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答：（1）該反應的化學方程式為_________（用X、Y、Z表示）。（2）從反應開始至2min末，X的平均反應速率為___________________。（3）該反應由________(填字母序號)開始的。A正反應B逆反應C正、逆反應同時（4）其他條件不變，只增加Y的用量，若該反應的速率不發生變化，則Y為___________態。Ⅱ.亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性溶液中反應的化學方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O，該反應的機理較復雜，一般認為分以下幾步：①IO3－+SO32－→IO2－+SO42－（慢）；②IO2－+SO32－→IO－+SO42－（快）；③5I－+6H++IO3－→3I2+3H2O（快）；④I2+SO32－+H2O→2I－+

SO42－+2H+（快）。（1）據此推測，該反應的總反應速率由__________步反應決定。（2）若預先在酸性溶液中加入淀粉溶液，當_________離子(填對應離子符號)反應完時溶液才會變藍。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】分析：由選項可以知道,都是鏈烴，1體積某氣態烴和與2體積HBr發生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子，加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷，所以該氣體烴分子中含有4個H原子，以此來解答。詳解:1體積某氣態烴和與2體積HBr發生加成反應，說明分子中含2個雙鍵或1個C≡C。生成了1體積該鹵代烷能和6體積氯氣發生取代反應，說明1個鹵代烷中含有6個H原子,加成時1個烴分子已引入2個H原子形成鹵代烷,所以該氣體烴分子中含有4個H原子，由選項可以知道，只有D中含4個氫原子，故ABC錯誤,D正確，

所以D選項是正確的。2、B【解析】

A.表示氧原子，微粒結構示意圖正確，A正確；B.質子數為11的是鈉，原子結構示意圖為，離子結構示意圖為，B錯誤；C.表示氯原子，微粒結構示意圖正確，C正確；D.表示氯離子，微粒結構示意圖正確，D正確；答案選B。【點睛】原子結構示意圖是表示原子核電荷數和電子層排布的圖示形式。其中小圈和圈內的數字表示原子核和核內質子數，弧線表示電子層，弧線上的數字表示該層的電子數，注意原子結構示意圖和離子結構示意圖的區別。3、B【解析】

A、由價鍵原則可寫出的分子式為C10H16，選項A正確；B、六元環不是苯環，具有烷的結構，碳原子不可能都在同一平面上，選項B不正確；C、分子中有10個碳原子，其中只有一個碳原子上沒有氫原子，且另9個碳原子的位置各不相同，所以其一鹵代物應有9種，選項C正確；D、分子中含有雙鍵，可與溴水發生加成反應，選項D正確；答案選B。4、D【解析】

將SO2通入BaCl2溶液中如生成沉淀，應有三種情況，一是加入堿性物質使溶液中有較多的SO32-離子，二是發生氧化還原反應生成SO42-離子，三是加入硫離子（硫化氫），否則不生成沉淀．【詳解】A.氯氣具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故A不符合題意；B.氨氣為堿性氣體，二氧化硫與氨氣、水反應生成亞硫酸，亞硫酸與氯化鋇反應生成亞硫酸鋇沉淀，故B不符合題意；C.二氧化氮具有強的氧化性，能夠與二氧化硫、水反應生成硫酸，硫酸與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，故C不符合題意；D.SO2與CO2都不與BaCl2反應，并且所對應的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會生成沉淀，故D符合題意；答案選D。5、C【解析】分析：常溫下，與水混合后靜置，出現分層，說明物質不溶于水，據此解答。詳解：A.氯化氫極易溶于水，不會出現分層現象，A錯誤；B.乙醇與水互溶，不會出現分層現象，B錯誤；C.苯不溶于水，與水混合后靜置，出現分層，C正確；D.乙酸與水互溶，不會出現分層現象，D錯誤。答案選C。6、C【解析】分析：本題考查同素異形體、同位素、同分異構體、同系物概念的區別。解題時運用概念進行判斷即可。詳解：A.同素異形體是由同種元素形成的不同種單質，故A錯誤；B.同位素是指質子數相同，中子數不同的原子，金剛石和C60屬于單質，故B錯誤；C.同分異構體是指分子式相同，結構不同，CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體，故C正確；D.同系物指結構相似，組成相差一個或多個CH2原子團的化合物，C2H2為乙炔，C6H6為苯，兩者結構不同，故D錯；答案：選C。點睛：本題考查四同概念的區別。同素異形體指同一種元素形成的多種單質互為同素異形體。例如金剛石和石墨是碳的同素異形體。同位素指具有相同數目的質子，不同數目中子的原子互稱。例如12C和14C互為同位素；同分異構體是指有機物的分子式相同但是分子結構不同。如CH3-CH2-CH2-CH3和互為同分異構體。同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物。C2H2和C6H6結構不同，不屬于同系物。7、C【解析】乙烯是一種植物生長調節劑，對水果蔬菜具有催熟的作用，為了延長水果的保鮮期，應除掉乙烯，乙烯含有不飽和鍵能被酸性高錳酸鉀氧化，所以將浸泡有酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故選C。8、B【解析】試題分析：A、最簡式不同；C、是同分異構體；D、是同系物。考點：考查同系物、同分異構體的概念。9、A【解析】

A．堿性氧化物均為金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如Na2O2、Mn2O7等，故A正確；B．二氧化碳等非電解質溶于水也能導電，則溶于水能導電的化合物不一定是電解質，故B錯誤；C．冰和水是狀態不同的同一種物質，二者的轉化屬于物理變化，故C錯誤；D．同素異形體之間的轉化，如3O2→2O3，化合價沒有改變，不是氧化還原反應，故D錯誤；故答案為A。【點睛】判斷電解質或非電解質時需要注意以下幾點：①電解質和非電解質均指化合物，單質和混合物既不屬于電解質也不屬于非電解質；②電解質本身可能不導電，如NaCl固體，但NaCl是電解質，電解質是在水溶液后熔融狀態導電即可，又如HCl氣體不導電，但溶于水后形成的鹽酸能導電，HCl是電解質；③能導電的不一定是電解質，如Fe能導電，但是單質，不屬于電解質；④難溶性化合物不一定就是弱電解質。10、D【解析】

三個圖形中均含有1個質子，都是氫元素，原子中的中子數分別為0、1、2，屬于同位素。【詳解】a、①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故正確；b、同素異形體是同種元素形成的不同單質，①②③含有質子數相同，中子數不同互為同位素，故錯誤；c、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，故錯誤；d、①②③均含有1個質子，都是氫元素的原子，是三種化學性質相同的粒子，故錯誤；e、①②③含有質子數相同，中子數不同，所以具有不相同的質量數，則質量不同，故錯誤；f、①②③是同種元素的三種不同的原子，故正確；a、f正確，故選D。【點睛】本題考查同位素，注意同位素的概念及質量數=質子數+中子數是解答關鍵。11、D【解析】試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價鍵，如NaOH中含極性共價鍵，過氧化鈉中含非極性共價鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價化合物中含共價鍵，不可能含離子鍵，錯誤；③含金屬元素的化合物可能為共價化合物，如氯化鋁為共價化合物，而NaCl為離子化合物，故確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯誤；⑤由分子組成的物質可能不存在化學鍵，如稀有氣體的單質不存在化學鍵，錯誤；⑥熔融狀態能導電的化合物，其構成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D。考點：考查化學鍵和化合物關系判斷【名師點睛】一般來說活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，單原子分子中不含化學鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價鍵構成的晶體多數是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態下離子鍵可以斷鍵，而共價鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價化合物的實驗依據。12、C【解析】A、氧化鈉是離子化合物，電子式為，A錯誤；B、H2S是共價化合物，電子式為，B錯誤；C、氫氧化鋇是離子化合物，電子式正確，C正確；D、氮氣是單質分子，電子式為，D錯誤，答案選C。13、C【解析】A、C2H6O是乙醇的分子式，其結構簡式為CH3CH2OH或C2H5OH，故A錯誤；B、氯化氫是共價化合物，不是離子化合物，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、Mg2＋是Mg失去兩個電子，其結構示意圖為：，故D錯誤。14、D【解析】A、1mol18O中含有中子物質的量為(18－8)mol=10mol，即1mol18O3中含有中子物質的量為3×10mol=30mol，故A錯誤；B、1mol2H217O2中含有中子物質的量為(2×1＋2×9)mol=20mol，故B錯誤；C、1mol14N16O2中含有中子物質的量為(7＋2×8)mol=23mol，故C錯誤；D、1mol14C16O2中含有中子物質的量為(8＋2×8)mol=24mol，故D正確。15、B【解析】分析：未涉及到電子轉移即無化合價變化詳解：A.人工固氮和自然固氮,人工固氮--工業上通常用H2和N2在一定條件下合成氨。天然固氮--閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮．這也是一種自然固氮．自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物．氮的化合價變化，有電子轉移，故A錯誤；B.SO2使含有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，反應為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,沒有元素化合價變化，故B正確；C.硫酸型酸雨久置pH減小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合價變化，有電子轉移，故C錯誤；D.H2O2使酸化的KI溶液變黃即H2O2氧化KI生成碘單質，反應前后O、I元素的化合價發生變化，涉及到電子轉移，故D錯誤。故選B。點睛：解題的關鍵：充分理解氧化還原反應的含義，氧化還原反應前后有化合價變化。16、C【解析】由元素周期表的一部分及元素的位置可知，則R為He、X為氮元素、Y為硫元素、Z為Br元素；①X的氣態氫化物與Y最高價氧化物對應的水化物反應可以生成硫酸銨，為銨鹽，故正確；②Y、Z的氣態氫化物分別為H2S、HBr，水溶液中HBr完全電離，而H2S不能，則同濃度的Y、Z的氣態氫化物的水溶液的酸性Y＜Z，故正確；③溴常溫下為液體，可與鐵粉反應生成溴化鐵，可知Br得到電子具有氧化性，故正確；④Br的原子序數比氯原子的原子序數大18，氯原子序數比硫原子大1，故Br元素序數比S的原子序數大19，故正確；⑤Br處于第四周期，所在的周期中含有18種元素，周期表中第六周期有32種元素，故錯誤；故選C。17、B【解析】

A.加水稀釋促進CH3COOH的電離，n（H+）增大，n（CH3COOH）減小，則溶液中增大，故A錯誤；B.向0.1mol·L－1的氨水中加入少量硫酸銨固體，c(NH4+)增大，抑制NH3?H2O的電離，c(OH-)減小,c(NH3?H2O)增大，故減小，故B正確；C.已知Ka=(CH3COO-)?c(H+)/c(CH3COOH)，溫度不變，Ka不變，又知=1/Ka，故不變，故C錯誤；D.已知Kb=c(NH4+)?c(OH-)/c(NH3?H2O)，溫度一定時，Kb為常數，不隨濃度的變化而變化，隨著CO2的通入，c（NH4+）逐漸增大，則不斷減小，故D錯誤；故選B。18、C【解析】

氯氣有毒，可與堿溶液反應，則防止氯氣中毒可用堿性較弱的溶液吸收，注意堿性太強時，其腐蝕性強，以此來解答。【詳解】A．NaOH雖能與氯氣反應，達到吸收氯氣的效果，但濃NaOH的腐蝕性強，不能用浸有濃NaOH溶液的毛巾捂住鼻子，選項A錯誤；B．NaCl不與氯氣反應，則不能用浸有NaCl溶液的毛巾捂住鼻子來防止吸入氯氣中毒，選項B錯誤；C．NaHCO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有NaHCO3溶液的毛巾捂住鼻子，選項C正確；D．氨氣本身具有刺激性，對人體有害，不能用氨水吸收氯氣，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題考查氯氣的化學性質及防止氯氣中毒，側重于化學與生活的考查，有利于培養學生的良好的科學素養，提高學習的積極性，注意把握氯氣與堿反應及物質的腐蝕性，題目難度不大。19、A【解析】

A.鋁在空氣中容易被氧化，鋁表面生成一層致密的氧化膜，氧化膜可以阻止其內部的鋁被腐蝕，因此，鋁片不用特殊方法保存；B.生鐵中含有較多的碳，在潮濕的空氣中可以形成原電池而發生生吸氧腐蝕，故其比純鐵易生銹；C.粗鋅與其中的雜質在酸中可以形成許多微小的原電池而加快反應速率，因此，制氫氣時用粗鋅而不用純鋅；D.在鐵制水管外刷的“銀粉”是防銹漆，其中含有鋁粉，在潮濕的環境中，可以形成原電池，鋁是負極，從而保護鐵管。綜上所述，不能用原電池理論解釋的是A，選A。20、B【解析】A.烷烴與溴水不能發生加成反應，A錯誤；B.碳酸鈉溶液與乙醇互溶，與乙酸反應產生CO2氣體，可鑒別乙醇和乙酸，B正確；C.乙醇與水互溶，不能萃取碘水中的碘單質，C錯誤；D.苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤，答案選B。21、A【解析】

氨基酸、蛋白質的結構和性質特點纖維素的性質和用途。【詳解】詩句中的“絲”指的是蠶絲，其中含有的物質是蛋白質，詩句中的“淚”指的是熔化的石蠟，石蠟是分子中含碳原子數較多的烴的混合物。答案選A。22、C【解析】兩種氣態烷烴的混合物在標準狀況下密度為1.14g?L-1，平均相對分子質量為1.14×22.4=25.5，均為烷烴，則一定含甲烷(相對分子質量為16)，另一種烷烴可能為乙烷、丙烷等。A．一定含甲烷，故A錯誤；B．可能含乙烷，故B錯誤；C．可能是甲烷和乙烷的混合物，故C正確；D．不可能是乙烷和乙烯的混合物，二者的相對分子質量均大于25.5，故D錯誤；故選C。點睛：本題考查有機物分子式計算的確定，為高頻考點，把握平均相對分子質量判斷混合物的組成為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，注意平均值法的應用。平均相對分子質量為25.5，一種烴的相對分子質量須小于25.5，一定含甲烷(相對分子質量為16)，另一種烴的相對分子質量須大于25.5。二、非選擇題(共84分)23、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，導致熔沸點比PH3高【解析】

根據元素的原子半徑相對大小和主要化合價首先判斷出元素種類，然后結合元素周期律和相關物質的性質分析解答。【詳解】A的主要化合價是+1價，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價是+6和－2價，因此C是S；B的主要化合價是+3價，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價分別是－1和－2價，則根據原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價是+5和－3價，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結構示意圖為。（2）B的最高價氧化物對應的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價氧化物對應的水化物硝酸反應的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數越大離子半徑越小，則簡單離子的半徑D＜C，a錯誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩定，則氣態氫化物的穩定性D比C強，b正確；c.非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，則最高價氧化物對應的水化物的酸性D比C強，c錯誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價從+6價降低到+4價，得到2個電子。反應中生成二氧化硫的物質的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉移電子的物質的量是0.6mol，個數是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強分子間作用力，從而導致熔沸點比PH3高24、取代反應＋NaOH＋NaBr＋H2OHOCH2C≡CCH2OHnHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O【解析】

由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，HOCH2C≡CCH2OH和氫氣發生加成反應生成HOCH2CH2CH2CH2OH；由PBA的結構簡式為，可知D和F發生縮聚反應生成PBA，逆推D為HOOC(CH2)4COOH，烴A的相對分子質量為84，可由苯與氫氣反應制得，則A是環己烷，與溴發生取代反應生成，在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應生成，被高錳酸鉀氧化為HOOC(CH2)4COOH。【詳解】根據以上分析，(1)A是環己烷，環己烷與溴發生取代反應生成，反應類型為取代反應。(2)B是、C是，在氫氧化鈉的醇溶液中發生消去反應生成，化學方程式為＋NaOH＋NaBr＋H2O。(3)由RC≡CH＋可知，HC≡CH和HCHO反應生成HOCH2C≡CCH2OH，E的結構簡式為HOCH2C≡CCH2OH。(4)D是HOOC(CH2)4COOH、F是HOCH2CH2CH2CH2OH，D和F發生縮聚反應生成PBA，化學方程式為nHOOC(CH2)4COOH＋nHOCH2(CH2)2CH2OH＋(2n－1)H2O。25、A(或B)2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)d→c→f→e→i紅棕色氣體慢慢變淺8NH3+6NO27N2+12H2OZ中NaOH溶液產生倒吸現象反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓【解析】

(1)①實驗室可以用加熱固體氯化銨和氫氧化鈣的方法制備氨氣，反應物狀態為固體，反應條件為加熱，所以選擇A為發生裝置，反應方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以選擇裝置B用加熱濃氨水的方法制備氨氣，反應方程式為NH3·H2ONH3↑+H2O，故答案為A(或B)；Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O(或BNH3·H2ONH3↑+H2O)；②實驗室制備的氨氣中含有水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇盛有堿石灰的干燥管干燥氣體，氨氣極易溶于水，密度小于空氣密度，所以應選擇向下排空氣法收集氣體，氨氣極易溶于水，尾氣可以用水吸收，注意防止倒吸的發生，所以正確的連接順序為：發生裝置→d→c→f→e→i；故答案為d→c→f→e→i；(2)打開K1，推動注射器活塞，使X中的氣體緩慢充入Y管中，則氨氣與二氧化氮發生歸中反應生成無色氮氣，所以看到現象為：紅棕色氣體慢慢變淺；根據反應8NH3+6NO27N2+12H2O以及裝置恢復至室溫后氣態水凝聚可判斷反應后氣體分子數減少，Y裝置內壓強降低，所以打開K2在大氣壓的作用下Z中NaOH溶液發生倒吸，故答案為紅棕色氣體慢慢變淺；8NH3+6NO27N2+12H2O；Z中NaOH溶液產生倒吸現象；反應后氣體分子數減少，Y管中壓強小于外壓。26、分液漏斗圓底燒瓶4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O2Fe+3Cl22FeCl3濃硫酸AB飽和食鹽水除去過量氯氣，防止其污染空氣改為一個盛有堿石灰的干燥管（或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶）硫氰化鉀溶液（或苯酚溶液）溶液變為紅色（或溶液變為紫色）【解析】

裝置A是制備氯氣的發生裝置，生成的氯氣中含氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中濃硫酸干燥氯氣，通過裝置C反應生成無水氯化鐵，剩余氣體通過氫氧化鈉溶液吸收，據此判斷。【詳解】（1）由儀器的構造可知a為分液漏斗，b為圓底燒瓶；（2）A裝置制取的是氯氣，實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳加熱制取，化學反應方程式為4HCl（濃）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；C為氯氣與鐵制備氯化鐵，反應方程式為2Fe+3Cl22FeCl3；（3）為制備無水氯化鐵，B裝置應為盛有濃硫酸的干燥氯氣的裝置，即裝置B中加入的試劑是濃硫酸；（4）制備的氯氣中混有氯化氫氣體，所以需在干燥之前除氯化氫，故在A與B間添加飽和食鹽水的裝置；（5）氯氣有毒，會污染空氣，D裝置用氫氧化鈉除未反應完的氯氣，防止其污染空氣；為制備無水氯化鐵，防止D中水蒸氣進入C裝置，可選用堿石灰的干燥管，既能吸收氯氣，又能吸水，或在裝置C和D之間增加一個盛有濃硫酸的洗氣瓶；（6）檢驗鐵離子用硫氰化鉀或者苯酚，若有鐵離子，硫氰化鉀溶液變紅色，苯酚溶液變紫色。【點睛】本題以氯化鐵制取為載體，考查的是實驗室中氯氣的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等，題目難度中等，注意氣體的除雜以及尾氣的處理方法，另外還要注意題干已知信息的提取和靈活應用。27、加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；使熔融物易于落下且防止紙漏斗著火；Fe2O3+2Al

2Fe+Al2O3；合理取適量冷卻后的塊狀熔融物置于試管中，加入氫氧化鈉溶液，若有氣體產生，則含有鋁。【解析】

Ⅰ.（1）引發鋁熱反應的操作方法為：加少量KClO3，插上Mg條并將其點燃；（2）為防止紙漏斗著火，