廣西桂林市七星區桂林十八中2025屆化學高一下期末考試模擬試題注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、乙烯直接水合法制乙醇因污染小而應用于工業合成，下列有關說法錯誤的是()A．該反應屬于加成反應B．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色C．乙烷中含有少量乙烯，可用H2除去D．等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同2、針對下面四套實驗裝置圖，下列說法正確的是A．用圖1裝置電解精煉鎂B．用圖2裝置驗證試管中鐵絲發生析氫腐蝕C．圖3裝置中Mg作負極，Al作正極D．用圖4裝置對二次電池進行充電3、下列說法錯誤的是（）A．化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因B．放熱反應和吸熱反應取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小C．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化——放熱或者吸熱D．鐵在空氣中被氧化屬于吸熱反應4、CO2是自然界碳循環中的重要物質。下列過程會引起大氣中CO2含量上升的是A．光合作用 B．自然降雨 C．化石燃料的燃燒 D．碳酸鹽的沉積5、下列化學用語正確的是A．氯離子的結構示意圖: B．二氧化硅的結構式為：O=Si=OC．甲烷的比例模型: D．乙酸的摩爾質量：606、相同狀況下，1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發生酯化反應，兩者生成水的質量A．前者大B．后者大C．相等D．不能判斷7、如圖是某烷烴分子的球棍模型圖，圖中大、小“球”表示兩種元素的原子，“棍”表示化學鍵。其結構簡式是（）A．CH3CH3 B．CH3CH2CH3C．CH3CH2CH2CH3 D．CH2CH3CH48、某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A．加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B．保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C．保持體積不變，加入少許N2O4，再達到平衡時，顏色變深D．保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變9、東晉葛供《肘后備急方》中“青蒿一握，以水升漬，絞取汁，盡服之”。下列操作與“漬”和“絞”原理相近的是A．煮沸研碎B．浸泡過濾C．萃取剪斷D．蒸餾搗碎10、下列能用分液漏斗分離的是A．植物油和乙醇 B．乙酸乙酯和水C．乙酸和乙醇 D．汽油和煤油11、甲、乙兩燒杯中各盛有100mL6mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為1:2，則加入鋁粉的質量為A．10.8gB．7.2gC．5.4gD．3.6g12、利用I2O5可消除CO污染，反應為I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）；不同溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密閉容器中通入2molCO，測得CO2氣體的體積分數φ（CO2）隨時間t變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．b點時，CO的轉化率為20%B．容器內的壓強保持恒定，表明反應達到平衡狀態C．b點和d點的化學平衡常數：Kb＞KdD．0→a點時，0到0.5min反應速率v（CO）=0.3mol?L﹣1?min﹣113、下列有關化學用語的表示中，正確的是①氚的原子符號為1②S2-的結構示意圖為

③Na2O2的電子式為④用電子式表示CaCl2的形成過程為⑤NH3的結構式為⑥丙烷分子的球棍模型示意圖為A．①③⑤⑥B．①③④⑤C．①②⑤⑥D．②④⑤⑥14、煤本身是可燃物質，但是塊狀的煤用明火靠近都不燃燒，而當煤變為粉末狀態時，在空氣中達到一定的濃度遇明火即迅速爆炸，其原因是()。A．粉末狀態的煤比塊狀煤的著火點低B．粉末狀態的煤比塊狀煤放出的熱量多C．粉末狀態的煤比塊狀煤的總表面積大D．粉末狀態的煤呈氣態，屬于可燃性氣體15、下列各組中化合物的性質比較，不正確的是A．酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 B．堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．穩定性：PH3＞H2S＞HCl D．非金屬性：F＞O＞S16、1919年，科學家第一次實現了人類多年的夢想——人工轉變元素。這個核反應如下：N＋He―→O＋H，下列敘述正確的是A．O原子核內有9個質子B．H原子核內有1個中子C．O2和O3互為同位素D．通常情況下，He和N2化學性質都很穩定二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，針對表中的a~g元素,回答下列問題：(1)d元素位于金屬與非金屬的分界線處,常用作__________材料。(2)f的元素符號為As,其最高價氧化物的化學式為__________。(3)a、b、c三種元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱,試從原子結構的角度解釋上述變化規律__________。(4)e元素的非金屬性強于g,請寫出一個離子方程式證明：__________。18、X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子。請回答下列問題：(1)Y在元素周期表中的位置為。(2)上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是（寫化學式），非金屬氣態氫化物還原性最強的是（寫化學式）。(3)X2M的燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，寫出X2M燃燒反應的熱化學方程式：。(4)ZX的電子式為；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為。19、某化學課外小組查閱資料知：苯和液溴在有溴化鐵(FeBr3)存在的條件下可發生反應生成溴苯和溴化氫，此反應為放熱反應。他們設計了下圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A中。請回答下列問題：(1)裝置A中發生反應的化學方程式是____________。(2)裝置C中看到的現象是______，證明_____________。(3)裝置B內盛有四氯化碳，實驗中觀察到的現象是_____，原因是____________。(4)如果沒有B裝置，將A、C直接相連，你認為是否妥當(填“是”或“否”)________，理由是___。(5)實驗完畢后將A試管中的液體倒在裝有冷水的燒杯中，燒杯(填“上”或“下”)____層為溴苯，這說明溴苯___且_____。20、某化學研究性學習小組為了模擬工業流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的佛點為59℃，微溶于水，有毒性。設計了如下操作步驟及主要實驗裝置(夾持裝置略去)：①連接甲與乙，關閉活塞b、d，打開活塞a、c，向甲中緩慢通入Cl2至反應結束。②關閉a、c，打開b、d，向甲中鼓入足量熱空氣。③進行步驟②的同時，向乙中通入足量SO2。④關閉b，打開a，再通過甲向乙中級慢通入足量Cl2。⑤將乙中所得液體進行蒸餾，收集液溴。請回答：(1)步驟②中鼓入熱空氣作用為____________。(2)步驟③中發生的主要反應的離子方程式為___________。(3)此實驗中尾氣可用____(填選項字母)吸收處理。A．水B．飽和Na2CO3溶液C．NaOH溶液D．飽和NaCl溶液(4)若直接連接甲與丙進行步驟①和②，充分反應后，向維形瓶中滿加稀硫酸，再經步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，丙中反應生成了NaBrO3等，該反應的化學方程式為______。(5)與乙裝置相比，采用丙裝置的優點為________________。21、下表為元素周期表的一部分，請參照元素①－⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：族周期IA01①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2②③④3⑤⑥⑦⑧（1）⑧的原子結構示意圖為_________。（2）②的氣態氫化物分子的結構式為_____________。（3）②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。（填化學式）（4）⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。（填“增大”、“減小”或“不變”）（5）④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。（填“增大”、“減小”或“不變”）（6）①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出它的電子式：_______。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【解析】

A.乙烯含有碳碳雙鍵，與水發生加成反應生成乙醇，A正確；B.乙烯含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色，B正確；C.乙烷中含有少量乙烯，應該用溴水除去，不能用氫氣，C錯誤；D.乙醇的分子式可以看作是C2H4·H2O，因此等物質的量的乙烯與乙醇充分燃燒，耗氧量相同，D正確。答案選C。2、B【解析】A、該裝置中陰極上氫離子放電，所以陰極上得不到金屬Mg單質，A錯誤；B、酸性條件下，鐵發生析氫腐蝕，鹽酸溶液呈酸性，所以該溶液中鐵發生析氫腐蝕，B正確；C、該鋁與氫氧化鈉溶液反應，所以鋁是負極，鎂是正極，C錯誤；D、二次電池充電時，陽極上失電子發生氧化反應，所以其陽極與原電池正極相連，D錯誤；答案選B。點睛：本題考查了原電池和電解池原理，涉及原電池的構成條件、金屬的腐蝕與防護、電解精煉等知識點，知道各個電極上發生的電極反應，易錯選項是D，注意：二次電池充電時電極如何連接原電池電極，為易錯點。3、D【解析】分析：A.根據化學反應中實質是化學鍵的斷裂和形成判斷；B.根據反應物總能量和生成物總能量的相對大小決定了反應是放出能量還是吸收能量；C.根據化學反應中的能量變化通常表現為熱量的變化；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，根據常見的放熱反應和吸熱反應判斷。詳解：A.舊鍵斷裂吸收能量，新鍵生成放出能量，所以化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因，故A正確；B.若反應物的總能量高于生成物的總能量為放熱反應，若反應物的總能量低于生成物的總能量為吸熱反應，故B正確；C.化學反應中能量變化，通常主要表現為熱量的變化，故C正確；D.鐵在空氣中被氧化屬于物質的緩慢氧化，是放熱反應，故D錯誤；故選D。點睛：本題考查化學反應中的能量變化，反應物和生成物能量的相對大小決定了反應是吸熱還是放熱，反應物的總能量大于生成物的總能量則為放熱反應，反之為吸熱反應，反應是放熱還是吸熱與反應的條件無關。另外要記住常見的放熱反應和吸熱反應。4、C【解析】

A項，光合作用消耗CO2，光合作用的總方程式可表示為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，光合作用會引起大氣中CO2含量下降；B項，自然降雨時H2O會與少量CO2反應生成H2CO3，不會引起CO2含量的上升；C項，化石燃料指煤、石油、天然氣，煤、石油、天然氣中都含C元素，C元素燃燒后生成CO2，化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；D項，碳酸鹽沉積指由形成于海洋或湖泊底部的粒裝泥狀碳酸鹽礦物及其集合體，通過生物作用或從過飽和碳酸鹽的水體中直接沉淀，水體中生物活動消耗CO2，有利于碳酸鹽沉積，碳酸鹽沉積不會引起大氣中CO2含量上升；化石燃料的燃燒會引起大氣中CO2含量上升；答案選C。5、C【解析】A、圈里面的數值是質子數，氯離子是氯原子得到電子，與質子數無關，氯離子的結構示意圖應是，故A錯誤；B、二氧化硅中Si和O以單鍵形式結合，故B錯誤；C、此模型是甲烷的比例模型，故C正確；D、乙酸的摩爾質量為60g·mol－1，故D錯誤。點睛：本題的易錯點為選項D，考查摩爾質量不僅經考查數值，同時還有考查摩爾質量的單位g·mol－1。6、C【解析】試題分析：1molCH3COOH分別與1molC2H518OH和1molC2H516OH發生酯化反應，發生CH3COOH+C2H518OHCH3CO18OC2H5+H2O，CH3COOH+C2H516OHCH3CO16OC2H5+H2O，則1molCH3COOH反應時生成水的物質的量相同，所以水的質量相同，故選C。考點：考查酯化反應及方程式的計算。7、B【解析】根據分子球棍模型，大球是碳原子、小球是氫原子，該有機物是丙烷，結構簡式是CH3CH2CH3，故B正確。8、B【解析】

A、增大壓強反應物、生成物的濃度都增大,正逆反應速率都加快,所以A選項是正確的；B、少許NO2平衡向逆反應方向移動，N2O4濃度增大,正反應速率增大，逆反應速率瞬間增大,然后降低，故B錯誤；

C、持體積不變,加入少許N2O4，平衡向正反應移動，NO2是紅棕色氣體，NO2濃度增大，達到平衡時顏色變深，所以C選項是正確的；

D、保持體積不變，通入He，平衡不移動，所以再達平衡時顏色不變，所以D選項是正確的；

所以本題答案為：B選項。9、B【解析】分析：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，以此來解答。詳解：以水升漬，可知加水溶解，絞取汁，可知過濾分離出液體，則操作與“漬”和“絞”原理相近的是浸泡、過濾。答案選B。點睛：本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握混合物分離提純方法、文史資料的含義為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意傳統文化的理解，題目難度不大。10、B【解析】

A.植物油能溶于乙醇中，不能使用分液漏斗分離，A錯誤；B.乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，是互不相溶的兩層液體，因此可以使用分液漏斗分離，B正確；C.乙酸與乙醇互溶，不能使用分液漏斗分離，C錯誤；D.汽油和煤油是互溶的沸點不同的液體混合物，用蒸餾的方法分離，不能使用分液漏斗，D錯誤；故合理選項是B。11、A【解析】鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量均為0.1L×6mol/L=0.6mol，

又兩燒杯中分別加入等質量的鋁粉，反應結束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=1︰2，

設鋁與酸反應時酸完全反應，生成的氫氣的物質的量為x，

則

2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑

6

3

0.3mol

x63=0.6molx，解得x=0.3mol，

一定條件下，氣體的物質的量之比等于體積之比，

則堿與金屬鋁反應生成的氫氣的物質的量為0.3mol×2=0.6mol，

堿與金屬鋁反應時鋁完全反應，設與堿反應的鋁的物質的量為y，

則

2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

23=y0.3mol，解得y=0.4mol，

則鋁的質量為點睛：明確鋁與酸、堿反應水的化學反應方程式，酸堿足量、酸堿均不足量時得到的氫氣的關系是解答本題的關鍵，根據鋁的質量相同，鹽酸和氫氧化鈉溶液中溶質的物質的量相同，應結束后測得生成的氣體體積比為甲︰乙=1︰2，由化學反應方程式可知，酸與金屬反應時酸不足，堿與金屬反應時堿過量來計算解答。12、C【解析】

A、I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉化量/molyyb點量/mol2-yy根據b點時CO2的體積分數φ（CO2）==0.80，得y=1.6mol，轉化率等于×100%=×100%=80%，選項A錯誤；B、兩邊計量數相等，所以壓強始終不變，不能做平衡狀態的標志，選項B錯誤；C、b點比d點時生成物CO2體積分數大，說明進行的程度大，則化學平衡常數：Kb＞Kd，選項C正確；D、0到0.5min時：I2O5（s）+5CO（g）?5CO2（g）+I2（s）起始量/mol20轉化量/molxxa點量/mol2-xx根據a點時CO2的體積分數φ（CO2）==0.30，得x=0.6mol則從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）==0.6mol?L-1?min-1，選項D錯誤；答案選C。【點睛】本題題考查影響化學反應速率和化學平衡影響的因素，可以根據所學知識進行回答，易錯點為選項D：0到0.5min時CO2的體積分數（即物質量分數），列式計算即可求出從反應開始至a點時的反應速率為v（CO）。13、A【解析】分析：①氚的質子數是1，質子數是2；②硫離子的核外電子數是18；③過氧化鈉是離子化合物，含有離子鍵；④氯化鈣是離子化合物；⑤氨氣分子中含有3個N－H鍵；⑥球棍模型用來表現化學分子的三維空間分布。棍代表共價鍵，球表示構成有機物分子的原子。詳解：①氚的質量數是3，原子符號為13②S2-的結構示意圖為，錯誤；③Na2O2是含有離子鍵的離子化合物，電子式為，正確；④用電子式表示CaCl2的形成過程為，錯誤；⑤NH3的結構式為，正確；⑥丙烷分子的結構簡式為CH3CH2CH3，球棍模型示意圖為，正確。答案選A。14、C【解析】

A.物質的著火點是其固有屬性，與其狀態和顆粒大小無關，故A錯誤；B.燃燒放出的熱量與燃燒的程度以及可燃物的質量有關，故B錯誤；C.煤變為粉末狀態時，總表面積大，與空氣中的氧氣密切接觸時，一旦遇見火源，便發生劇烈的氧化還原反應，放出大量的熱，使周圍空氣急劇膨脹，發生爆炸；故C正確；D.粉末狀的煤還是固體，只是顆粒比較小，故D錯誤。答案選C。15、C【解析】

A、同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強，非金屬性越強最高價氧化物的水化物的酸性就越強，酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4，A正確；B、同周期元素自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性越強，最高價氧化物的水化物的堿性就越強，堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，B正確；C、非金屬性越強相應氫化物的穩定性也越強，則穩定性：PH3＜H2S＜HCl，C錯誤；D、非金屬性：F＞O＞S，D正確；答案選C。16、D【解析】

A、O原子核內質子數是8，A錯誤；B、H原子核內中子數是1－1＝0，B錯誤；C、O2和O3互為同素異形體，C錯誤；D、通常情況下，He與N2化學性質都很穩定，D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、半導體As2O5電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱Cl2+2Br-=Br2+2Cl-【解析】分析：根據元素周期表的一部分可知a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，d為硅元素，e為氯元素，f為砷元素，g為溴元素。詳解：(1)d為硅元素，位于金屬與非金屬的分界線處,常用作半導體材料；(2)As位于元素周期表第4周期ⅤA族，最外層電子數為5，所以最高正價為+5價，最高價氧化物為As2O5；(3)a為鈉元素，b為鎂元素，c為鋁元素，位于同周期，電子層數相同，核電荷數增加，原子半徑減小，失電子能力減弱,金屬性減弱；(4)e為氯元素，g為溴元素，兩者位于同周期，氯原子的得電子能力強于溴原子，方程式Cl2+2Br-=Br2+2Cl-可以證明。點睛：掌握元素周期表中結構、位置和性質的關系是解此題的關鍵。根據結構可以推斷元素在周期表中的位置，反之根據元素在元素周期表中的位置可以推斷元素的結構；元素的結構決定了元素的性質，根據性質可以推斷結構；同樣元素在周期表中的位置可以推斷元素的性質。18、（1）第二周期第ⅥA（2）HClO4H2S（3）H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1(2分，其他答案合理也可給分)（4）Na+[:H]-NaH+H2O====NaOH+H2↑(2分)【解析】試題分析：X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX,可以看出X為H，Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子，所以Y為O,Z為Na，M為S，G為Cl，或Ar，(1)根據元素周期表可以知道，Y在元素周期表中的位置為第二周期第ⅥA，(2)最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是HClO4；非金屬氣態氫化物還原性最強的是H2S；(3)X2M為硫化氫，其燃燒熱△H＝-akJ·mol-1，即X2M燃燒反應的熱化學方程式為H2S(g)+O2(g)====SO2(g)+H2O(L)△H=-akJ·mol-1；(4)ZX為NaH，其電子式為Na+[:H]-；ZX與水反應放出氣體的化學方程式為：NaH+H2O====NaOH+H2↑。考點：元素周期表，元素及其化合物點評：本題考查了元素周期表，元素及其化合物，涉及考查了元素在周期表的位置，物質的酸性，還原性，熱化學方程式，電子式等知識，該題綜合性好，難度適中。19、2Fe＋3Br2===2FeBr3＋Br2＋HBr導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成有溴化氫生成液體變橙色反應放熱，揮發逸出的溴蒸氣溶于四氯化碳中否揮發逸出的溴蒸氣能與硝酸銀溶液反應下不溶于水密度比水大【解析】

（1）在催化劑作用下，苯環上的氫原子被溴原子取代，生成HBr和溴苯，反應時首先是鐵和溴反應生成溴化鐵，溴化鐵作催化劑，則裝置A中發生反應的化學方程式分別是2Fe＋3Br2＝2FeBr3和＋Br2＋HBr；（2）溴化氫易揮發，能與硝酸銀溶液反應產生淡黃色沉淀溴化銀，則裝置C中看到的現象是導管口有白霧，試管內有淡黃色的沉淀生成，由此可以證明有HBr生成；（3）裝置B內盛CCl4液體，由于反應放熱，A中溴蒸氣逸出，揮發逸出的溴蒸氣可溶于四氯化碳中，因此實驗中觀察到的現象是液體變橙色；（4）由于逸出的溴蒸氣也能與AgNO3溶液反應產生溴化銀沉淀，影響實驗的準確性