




版權說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內容提供方,若內容存在侵權,請進行舉報或認領
文檔簡介
2025屆北京市石景山區市級名校高二化學第二學期期末監測模擬試題注意事項1.考試結束后,請將本試卷和答題卡一并交回.2.答題前,請務必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規定位置.3.請認真核對監考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.4.作答選擇題,必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑;如需改動,請用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案.作答非選擇題,必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答,在其他位置作答一律無效.5.如需作圖,須用2B鉛筆繪、寫清楚,線條、符號等須加黑、加粗.一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、五種短周期元素的某些性質如下表所示.下列有關說法正確的是元素元素的相關信息M最高正價與最低負價的絕對值之和等于2W原子的M電子層上有3個電子X在短周期元素中,其原子半徑最大Y最外層電子數是電子層數的2倍,且低價氧化物能與其氣態氫化物反應生成Y的單質和H2OZ最高價氧化物的水化物與氣態氫化物反應生成鹽A.W、Y、Z的簡單離子半徑依次增大B.M與Y、Z分別形成的化合物均屬于只含有極性鍵的共價化合物C.W與M、Y分別形成的化合物都能與水反應,且有氣體生成D.常溫下.X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的濃溶液都能與單質W持續反應2、有X、Y、Z、W、M五種短周期元素,原子半徑依次減小,其中只有一種金屬元素;X+與M2—具有相同的電子層結構;離子半徑:Z2—>W—;Y的單質晶體熔點高、硬度大。下列說法中正確的是()A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.X的氫化物熔點比W的氫化物低C.元素W和M的某些單質可作為水處理中的消毒劑D.ZM2、YM2晶體類型相同,晶體中含有化學鍵類型也相同3、反應A(g)+2B(g)C(g)的反應過程中能量變化如圖所示。下列相關說法正確的是A.正反應活化能大于逆反應活化能B.曲線b表示使用催化劑后的能量變化C.由圖可知該反應的焓變?H=+91kJ·mol-1D.將氣體A換為固體,其他條件不變,反應放出熱量大于91kJ4、某有機物分子結構式如下圖,下列說法正確的是()A.取少量該有機物,滴加酸性高錳酸鉀溶液,微熱,有氣體產生B.所有的碳原子不可能處在同一個平面上C.所有的氧原子不可能同時處在苯環平面上D.所有的氫原子有可能同時處在苯環平面上5、未來新能源的特點是資源豐富,在使用時對環境無污染或很少污染,且可以再生.下列最有希望的新能源是()①天然氣②煤③石油④太陽能⑤氫能.A.①③⑤ B.②③④ C.①②⑤ D.④⑤6、下列判斷合理的是()①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物;②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質;③Na2O、Fe2O3、Al2O3屬于堿性氧化物④根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液;⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應;⑥CO2、SO2、NO2都能和堿溶液發生反應,因此它們都屬于酸性氧化物.A.只有②④⑥ B.只有①②⑤ C.只有①③⑤ D.只有③④⑥7、下列事實不能用化學平衡移動原理解釋的是A.收集氯氣可以用排飽和食鹽水的方法B.在一定條件下,氫氣與碘蒸汽反應達平衡后,加壓,混合氣體顏色變深C.可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D.合成三氧化硫過程中使用過量的氧氣,以提高二氧化硫的轉化率8、下面的排序不正確的是A.熔點由高到低:Na>Mg>AlB.晶格能由大到?。篘aF>NaCl>NaBr>NaIC.晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4D.硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅9、下列說法正確的是()A.乙烯與環丙烷(C3H6)互為同系物B.乙烯和聚乙烯均能和溴水發生加成反應而使溴水褪色C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色,立即用飽和NaOH溶液沖洗D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)互為同分異構體10、配位化合物的數量巨大,組成和結構形形色色,豐富多彩。請指出配合物[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數()A.Cu2+、NH3、2+、2 B.Cu+、NH3、1+、4C.Cu2+、OH-、2+、2 D.Cu2+、NH3、2+、411、下列化學用語表示正確的是A.乙酸的分子式:CH3COOHB.CH4分子的球棍模型:C.硝基苯的結構簡式:D.甲醛的結構式:12、同溫同壓下,等體積的CO和CH4分別在足量O2中完全燃燒,消耗氧氣的體積比為()A.2∶1 B.1∶2 C.4∶1 D.1∶413、下列關于有機物結構、性質的說法正確的是A.石油的分餾、裂化和煤的干餾都是化學變化B.在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,溶液未變藍,說明淀粉已完全水解C.不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合,形成更復雜的多肽化合物D.乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應,說明二者所含碳碳鍵相同14、已知:H-H鍵、O=O鍵和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、496kJ/mol和462kJ/mol;2C(s)+O2(g)=2CO(g)?H=-220kJ/mol;C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)?H=akJ/mol。則a為A.-332 B.-118 C.+130 D.+35015、下列物質中屬于有機物的是()A.氰化鉀 B.碳酸氫銨 C.乙烯 D.碳化硅16、苯乙烯()是合成泡沫塑料的主要原料。下列關于苯乙烯說法正確的是A.苯和苯乙烯均可用于萃取水中的碘B.苯乙烯不可能存在只含碳碳單鍵的同分異構體C.苯乙烯在一定條件下加成可以得到D.苯乙烯分子核磁共振氫譜共有4組峰17、分析下圖的能量變化,確定該反應的熱化學方程式書寫正確的是()A.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH>0C.2A+B=2CΔH<0D.2C=2A+BΔH<018、某工程塑料的結構簡式為,合成該塑料時用到的單體有A.1種 B.2種 C.3種 D.4種19、下列各組微粒中不屬于等電子體的是()A.CH4、NH4+ B.H2S、HCl C.CO2、N2O D.CO32﹣、NO3﹣20、將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO)。向反應后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,測得生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g。下列敘述錯誤的是()A.當金屬全部溶解時,電子轉移的數目為0.3NAB.參加反應的金屬的總質量3.6g<w<9.6gC.當金屬全部溶解時,產生的NO氣體的體積在標準狀況下為2.24LD.當生成的沉淀量達到最大時,消耗NaOH溶液的體積為l00mL21、酚類有機物A是重要的有機化工原料,主要用于生產聚碳酸酯、聚砜樹脂、聚苯醚樹脂等多種高分子材料。下列關于有機物A的說法正確的是()A.該化合物屬于芳香烴B.1molA最多可與8molH2發生加成反應C.A不能與NaOH溶液反應,但能使酸性KMnO4溶液褪色D.1molA最多可與2molBr2發生反應22、相同條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則所得溶液的體積為下列的A.仍相同B.醋酸溶液的大C.鹽酸的大D.無法判斷二、非選擇題(共84分)23、(14分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是NO3-、SO42-、Cl-、CO32-中的一種。(離子在物質中不能重復出現)①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。根據①②實驗事實可推斷它們的化學式為:(1)A________,C________,D____________。(2)寫出鹽酸與D反應的離子方程式:___________________________。(3)寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式:_______________________。24、(12分)下圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機物(有些物質未寫出)據上圖回答問題:(1)A的結構簡式_______,D的名稱是__________。(2)反應①③④的反應類型分別為_____________、____________和__________。(3)除去F中雜質C、D時,最后要用分液的方法進行混和物的分離,F產物從分液漏斗的_______(填“上口倒出”或“下口放出”)。(4)寫出反應②的反應方程式為_________________________________。25、(12分)研究證明,高鐵酸鉀不僅能在飲用水源和廢水處理過程中去除污染物,而且不產生任何誘變致癌的產物,具有高度的安全性。濕法制備高鐵酸鉀是目前最成熟的方法,實驗步驟如下:a.直接用天平稱取60.5gFe(NO3)3·9H2O、30.0gNaOH、17.1gKOH。b.在冰冷卻的環境中向NaClO溶液中加入固體NaOH并攪拌,又想其中緩慢少量分批加入Fe(NO3)3·9H2O,并不斷攪拌。c.水浴溫度控制在20℃,用電磁加熱攪拌器攪拌1.5h左右,溶液成紫紅色時,即表明有Na2FeO4生成。d.在繼續充分攪拌的情況下,向上述的反應液中加入固體NaOH至飽和。e.將固體KOH加入到上述溶液中至飽和。保持溫度在20℃,并不停的攪拌15min,可見到燒杯壁有黑色沉淀物生成,即K2FeO4。(1)①步驟b中不斷攪拌的目的是_______。②步驟c中發生反應的離子方程式為______。③由以上信息可知:高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉_______(填“大”或“小”)。(2)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑,與水反應生成O2、Fe(OH)3(膠體)和KOH。①該反應的離子方程式為______。②高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是_______。③在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用______。A.H2OB.稀KOH溶液、異丙醇C.NH4Cl溶液、異丙醇D.Fe(NO3)3溶液、異丙醇(3)高鐵酸鈉還可以用電解法制得,其原理可表示為Fe+2NaOH+2H2O3H2↑+Na2FeO4,則陽極材料是____,電解液為______。(4)25℃時,Ksp(CaFeO4)=4.536×10-9,若要使100mL1.0×10-3mol/L的K2FeO4溶液中的c(FeO42-)完全沉淀,理論上要加入Ca(OH)2的物質的量為_____mol。(5)干法制備高鐵酸鉀的方法是Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成黑色高鐵酸鉀和KNO2等產物。則該方法中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______。26、(10分)Ⅰ.人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學習小組設計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2+的濃度。(配制KMnO4標準溶液)如圖所示是配制50mLKMnO4標準溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷,其中不正確的操作有__________(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是________(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液,所配制的溶液濃度將________(填“偏大”或“偏小”)。(測定血液樣品中Ca2+的濃度)抽取血樣20.00mL,經過上述處理后得到草酸,再用0.020mol·L-1KMnO4溶液滴定,使草酸轉化成CO2逸出,這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)配平草酸與KMnO4反應的離子方程式:__MnO+H2C2O4+H+===Mn2++CO2↑+H2O。(5)滴定終點時的現象是_____________________________________(6)經過計算,血液樣品中Ca2+的濃度為__________mmol·cm-3。Ⅱ.某小組同學設計如下實驗,研究亞鐵鹽與H2O2溶液的反應。實驗1試劑:酸化的0.5mol·L-1FeSO4溶液(pH=0.2),5%H2O2溶液(pH=5)。操作現象取2mL上述FeSO4溶液于試管中,加入5滴5%H2O2溶液溶液立即變為棕黃色,稍后,產生氣泡。測得反應后溶液pH=0.9向反應后的溶液中加入KSCN溶液溶液變紅(1)H2O2的電子式是_______,上述實驗中H2O2溶液與FeSO4溶液反應的離子方程式是_________。(2)產生氣泡的原因是____________________________________________。27、(12分)實驗室需要配制0.50mol·L-1NaCl溶液480mL。按下列操作步驟填上適當的文字,以使整個操作完整(1)選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有:托盤天平(精確到0.1g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、__________以及等質量的幾片濾紙。
(2)計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為__________g。
(3)稱量。①天平調平之后,應將天平的游碼調至某個位置,請在下圖中用一根豎線標出游碼左邊緣所處的位置______:②稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
③稱量完畢,把藥品倒入燒杯中。(4)溶解、冷卻,該步實驗中需要使用玻璃棒,目的是___________。
(5)轉移、洗滌。在轉移時應使用__________引流,洗滌燒杯2~3次是為了__________。
(6)定容,搖勻。定容操作為__________________。(7)下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響?①轉移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯,濃度會_____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”,下同)。②容量瓶中原來有少量蒸餾水,濃度會_________。③定容時俯視,濃度會_________。28、(14分)檸檬酸亞鐵(FeC6H6O7)是一種易吸收的高效鐵制劑,可由綠礬(FeSO4·7H2O)通過下列反應制備:FeSO4+Na2CO3===FeCO3↓+Na2SO4FeCO3+C6H8O7=FeC6H6O7+CO2↑+H2O(1)生成的FeCO3沉淀需經充分洗滌,檢驗洗滌是否完全的方法是____________________。(2)將制得的FeCO3加入到足量檸檬酸溶液中,再加入少量鐵粉,80℃下攪拌反應。①鐵粉的作用是_________________。②反應結束后,無需過濾,除去過量鐵粉的方法是_____________。(3)最后溶液經濃縮、加入適量無水乙醇、靜置、過濾、洗滌、干燥,獲得檸檬酸亞鐵晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是________________。(4)某研究性學習小組欲從硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3)出發,先制備綠礬,再合成檸檬酸亞鐵。請結合下圖的綠礬溶解度曲線,補充完整由硫鐵礦燒渣制備FeSO4·7H2O晶體的實驗步驟(可選用的試劑:鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液):①向一定量燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應,過濾②向濾液中滴加過量的NaOH溶液,過濾,充分洗滌固體③向固體中加入足量稀硫酸至固體完全溶解④再加入足量的鐵粉,充分攪拌后,過濾得到FeSO4溶液⑤_______________________________________________,得到FeSO4·7H2O晶體。(5)取25.00g檸檬酸亞鐵晶體(摩爾質量為246g/mol),配成100mL溶液,取20.00mL至錐形瓶中,另取0.2000mol.L-1的酸性KMnO4標準溶液裝入酸式滴定管中,用氧化還原法測定檸檬酸亞鐵晶體的質量分數,雜質不與酸性KMnO4標準溶液反應,經4次滴定,每次消耗KMnO4溶液的體積如下:實驗序號1234消耗KMnO4溶液體積20.00mL19.98mL21.38mL20.02mL滴定終點時現象為:__________________________________檸檬酸亞鐵的質量分數________________29、(10分)塑化劑主要用作塑料的增塑劑,也可作為農藥載體、驅蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑(DBP)可改善白酒等飲料的口感,但超過規定的限量會對人體產生傷害。其合成線路圖如圖I所示:已知以下信息:①②(-R1、-R2表示氫原子或烴基)③C為含兩個碳原子的烴的含氧術生物,其核磁共振氫譜圖如圖II所示請根據以上信息回答下列問題:(1)C的結構簡式為________,E中所含官能團的名稱是_________。(2)寫出下列有關反應的化學方程式:①E和H2以物質的量比1:1反應生成F________。②B和F以物質的量比1:2合成DBP____________,該反應的反應類型為_________。(3)同時符合下列條件的B的同分異構體有______種,寫出其中任意一種同分異構體的結構簡式________。①不能和NaHCO3溶液反應②能發生銀鏡反應③遇FeCl3溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環上只有一種氫原子
參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、C【解析】
M最高正價與最低負價的絕對值之和等于2,M為H元素;W原子的M電子層上有3個電子,則W含有3個電子層,為Al元素;在短周期元素中,X的原子半徑最大,則X為Na元素;Y的最外層電子數是電子層數的2倍,且低價氧化物能與其氣態氫化物反應生成Y的單質和H2O,結合硫化氫與二氧化硫反應生成S單質可判斷Y為S元素;Z的最高價氧化物對應水化物能與其氣態氫化物反應生成鹽,該鹽為硝酸銨,則Z為N元素?!驹斀狻緼.W、Y、Z的簡單離子Al3+、S2-、N3-,半徑由小到大為Al3+、N3-、S2-,選項A錯誤;B.M與Y、Z分別形成的化合物中H2O2含有非極性鍵和極性鍵,選項B錯誤;C.W與M、Y分別形成的化合物AlH3和Al2S3都能與水反應,生成氫氣和硫化氫氣體,選項C正確;D.常溫下,X、Y、Z的最高價氧化物對應水化物的濃溶液NaOH、H2SO4、HNO3中只有NaOH能與單質鋁持續反應,后二者會產生鈍化,選項D錯誤。答案選C。2、C【解析】
X、Y、Z、W、M五種短周期元素,原子半徑依次減小,其中只有一種金屬元素;M和Z均形成-2價的陰離子,且原子半徑Z>M,則M為O元素,Z為S元素;X+與M2—具有相同的電子層結構,則X為Na元素,離子半徑:Z2—>W—,則W為Cl元素,Y的單質晶體熔點高、硬度大,結合原子半徑可知,Y為Si元素,據此分析解答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治?,X為Na元素,Y為Si元素,Z為S元素,W為Cl元素,M為O元素。A.鈉和氧還可以形成Na2O2,故A錯誤;B.鈉的氫化物為離子化合物,氯的氫化物為共價化合物,因此X的氫化物熔點比W的氫化物高,故B錯誤;C.Cl2和O3都具有強氧化性,則可以作為水處理中的消毒劑,故C正確;D.ZM2、YM2分別為SO2、SiO2,晶體類型不同,前者為分子晶體,后者為原子晶體,故D錯誤;答案選C。3、B【解析】
由圖象可知,該反應為放熱反應?!驹斀狻緼.據圖分析,該反應為放熱反應,因此,正反應活化能低于逆反應的活化能,故A錯誤;B.催化劑能夠降低反應的活化能,所以曲線b表示使用了催化劑的能量變化,故B正確;C.?H=正反應活化能-逆反應活化能=419KJ/mol-510KJ/mol=-91KJ/mol,故C錯誤;D.固態A所含能量比氣態A低,反應中將氣體A換為固體反應,其他條件不變,?H>-91KJ/mol,即1mol固體A完全反應后反應放出熱量小于91kJ。但是,若不說明反應物的物質的量,則無法判斷反應放出的熱量是否小于91kJ,故D錯誤。故選B。4、A【解析】
A.有機物結構中含有的乙烯基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,生成二氧化碳氣體,故A正確;B.有機物中苯環和乙烯基是平面結構,-CH2CH2OH與苯環上的碳原子共3個碳原子也是平面結構,則此有機物中所有的碳原子可能處在同一個平面上,故B錯誤;C.酚羥基上的氧原子一定在苯環的平面上,而-CH2CH2OH上的2個碳原子與氧原子在同一平面上,則與苯環也可能在同一平面上,即所有的氧原子可能同時處在苯環平面上,故C錯誤;D.-CH2CH2OH上所有氫原子不可能在同一平面上,則有機物中所有的氫原子不可能同時處在苯環平面上,故D錯誤;故答案為A。5、D【解析】
①天然氣、②煤、③石油屬于化石能源,是不可再生能源,對環境有污染,不是新能源;④太陽能、⑤氫能是清潔能源且可以再生,是新能源,故選D。6、B【解析】
①酸是指電離出來的陽離子全部是氫離子的化合物,堿是指電離出來陰離子全部是氫氧根離子的化合物,鹽是指電離出金屬離子和酸根離子的化合物,氧化物是兩種元素組成,其中一種是氧元素的化合物;②電解質是指在水溶液里或熔化狀態下能夠導電的化合物,水溶液中全部電離的化合物為強電解質,水溶液中部分電離的化合物為弱電解質,非電解質是指在水溶液里和熔化狀態下都不能夠導電的化合物,據此可以分析各種的所屬類別;③堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的金屬氧化物;④根據分散系中分散質粒子直徑大小分類;⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應;⑥酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物?!驹斀狻竣僖罁拍罘治?,硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物,故①正確;②蔗糖不能電離屬于非電解質,硫酸鋇是鹽屬于強電解質,水是弱電解質,故②正確;③既能與酸反應,又能與堿反應,Al2O3屬于兩性氧化物,故③錯誤;④根據分散系中分散質粒子直徑大小將分散系分為溶液、膠體和濁液,故④錯誤;⑤根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應,故⑤正確;⑥二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮,發生氧化還原反應不是酸性氧化物,故⑥錯誤;故選B.7、B【解析】
利用勒夏特列原理的定義進行分析?!驹斀狻緼、Cl2與H2O發生Cl2+H2OH++Cl-+HClO,排飽和食鹽水收集氯氣,增加Cl-濃度,使平衡向逆反應方向進行,抑制Cl2的溶解,符合勒夏特列原理,故A不符合題意;B、H2和I2發生H2+I22HI,組分都是氣體,且反應前后氣體系數之和相等,即增大壓強平衡不移動,但組分濃度增大,顏色加深,故B符合題意;C、濃氨水中存在NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-,加入NaOH固體,增加溶液中OH-的濃度,平衡向逆反應方向移動,NaOH固體遇水放出熱量,使NH3逸出,故C不符合題意;D、2SO2+O22SO3,使用過量的氧氣,增加反應物的濃度,平衡向正反應方向移動,SO2的轉化率提高,故D不符合題意;答案選B。8、A【解析】
A.Na、Mg、Al原子半徑依次減小,金屬離子電荷逐漸增多,金屬鍵逐漸增強,則熔點由高到低順序為Al>Mg>Na,故A錯誤;B.四種物質的陽離子相同,陰離子半徑逐漸增大,晶格能逐漸減小,即晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI,故B正確;C.四種分子晶體的組成和結構相似,分子的相對分子質量越大,分子間作用力越大,則晶體的熔沸點越高,即晶體熔點由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4,故C正確;D.原子半徑Si>C,三者都為原子晶體,原子半徑越大,共價鍵的鍵能越小,則硬度越小,即硬度由大到?。航饎偸?gt;碳化硅>晶體硅,故D正確;答案選A。9、D【解析】
A.結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物,乙烯與環丙烷(C3H6)的結構不相似,所以二者不是同系物,A錯誤;B.聚乙烯不含碳碳雙鍵,不能和溴發生加成反應,所以不能使溴水褪色,B錯誤;C.皮膚沾上濃HNO3變成黃色,應立即用大量的水沖洗,再用3-5%的NaHCO3溶液涂上,C錯誤;D.丙酸、乙酸甲酯和2-羥基丙醛(CH3CHOHCHO)結構簡式分別為CH3CH2COOH、CH3COOCH3、CH3CHOHCHO,三種物質分子式相同,但結構不同,因此它們互為同分異構體,D正確;故合理選項是D。10、D【解析】
[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子是Cu2+,配體是NH3,因此,中心離子的電荷數為2個單位的正電荷,配位數為4,綜上所述,[Cu(NH3)4](OH)2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數分別為Cu2+、NH3、2+、4。答案選D。11、D【解析】
A.乙酸的分子式:C2H4O2,故A錯誤;B.CH4分子的比例模型:,故B錯誤;C.硝基苯的結構簡式:,故C錯誤;D.甲醛的結構式:,故D正確;答案:D。12、D【解析】
同溫同壓下,CO和CH4體積相等,則CO和CH4物質的量相等,由方程式2CO+O22CO2;CH4+2O2CO2+2H2O可知,消耗的氧氣體積比為1:4,答案為D?!军c睛】同溫同壓下,氣體體積之比等于物質的量之比。13、C【解析】
A.石油的分餾是物理變化,裂化和煤的干餾都是化學變化,A錯誤;B.在淀粉水解液中加入過量氫氧化鈉,再加入碘水,由于碘能與氫氧化鈉溶液反應,溶液未變藍不能說明淀粉已完全水解,B錯誤;C.不同種類的氨基酸能以不同的數目和順序彼此結合,形成更復雜的多肽化合物,C正確;D.乙烯分子與苯分子都能與H2發生加成反應,但不能說明二者所含碳碳鍵相同,乙烯分子中含有碳碳雙鍵,苯分子不含有碳碳雙鍵,D錯誤;答案選C。14、C【解析】
根據蓋斯定律計算水分解反應的焓變,結合“化學反應的焓變△H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和”來回答。【詳解】①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ·mol-1,②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-220kJ·mol-1,根據蓋斯定律,將①×2-②得:2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ·mol-1,4×462kJ/mol-496kJ/mol-2×436kJ/mol=(2a+220)kJ·mol-1,解得a=+130,故選C。15、C【解析】
根據有機物和無機物的定義判斷,有機物一般是指含碳的化合物,無機物一般是指不含碳的化合物,但碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳酸氫鹽、碳化物等性質與無機物相似,常歸為無機物。【詳解】A.氰化鉀化學式是KCN,含有C元素的化合物,但性質與無機物相似,常歸為無機物,A錯誤;B.碳酸氫銨化學式是NH4HCO3,含有C元素的化合物,但性質與無機物相似,常歸為無機物,B錯誤;C.乙烯結構簡式是CH2=CH2,屬于有機物,C正確;D.碳化硅化學式是SiC,含有C元素的化合物,但性質與無機物相似,常歸為無機物,D錯誤;故合理選項是C?!军c睛】本題主要考查有機物和無機物的定義,在區分時除根據是否含碳,還要根據物質的性質,問題才可順利解決。16、C【解析】
A.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵,能與碘水發生加成反應,則苯乙烯不能用于萃取水中的碘,故A錯誤;B.立方烷()和苯乙烯分子式相同,互為同分異構體,立方烷分子中只含碳碳單鍵,故B錯誤;C.苯乙烯分子中含有碳碳雙鍵,碳碳雙鍵和苯環的活性不同,一定條件下可與氫氣發生加成反應生成,故C正確;D.苯乙烯分子中含有5類氫原子,核磁共振氫譜共有5組峰,故D錯誤;故選C。17、A【解析】
根據反應熱與反應物總能量、生成物總能量的關系分析解答?!驹斀狻款}圖表示2molA(g)和1molB(g)具有的總能量高于2molC(g)具有的總能量,則可寫熱化學方程式:2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0或2C(g)=2A(g)+B(g)ΔH>0。A.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH<0,符合題意,選項A正確;B.2A(g)+B(g)=2C(g)ΔH>0,不符合題意,選項B錯誤;C.未寫物質狀態,選項C錯誤;D.未寫物質狀態,且焓變應該大于0,選項D錯誤。答案選A?!军c睛】反應熱ΔH=生成物總能量-反應物總能量。ΔH是變化過程中各種形式能量之總和,而不僅指熱量。18、C【解析】
該高聚物的形成過程屬于加聚反應,加聚反應是由不飽和單體(如碳碳雙鍵,碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等)聚合高分子的反應,其產物只有一種高分子化合物,凡鏈節中主碳鏈為6個碳原子,其規律是“見雙鍵,四個碳,無雙鍵,兩個碳”畫線斷開,然后將半鍵閉合,即將單雙鍵互換,直接合成該高聚物的物質為:CH2=CH?CN、CH2=CH?CH=CH2、C6H5?CH=CH2,故本題選C?!军c睛】首先要根據高聚物的結構簡式判斷高聚物是加聚產物還是縮聚產物,然后根據推斷單體的方法作出判斷。19、B【解析】
原子數總數相同、價電子總數相同的分子,互稱為等電子體,具有相似的化學鍵特征,結構相似,物理性質也相似;據此解答?!驹斀狻緼.甲烷分子和銨根離子都含有5個原子,其價電子總數都是8,所以是等電子體,A不符合題意;B.硫化氫分子中含有3個原子,氯化氫分子中含有2個原子,原子數總數不相同,它們不是等電子體,B不符合題意;C.二氧化碳和一氧化二氮分子中都含有3個原子,其價電子總數是16,二者是等電子體,C不符合題意;D.碳酸根離子和硝酸根離子都含有4個原子,其價電子數都是24,所以二者是等電子體,D不符合題意;故合理選項是B?!军c睛】20、D【解析】
將一定量的鎂和銅組成的混合物加入到稀HNO3中,金屬完全溶解(假設反應中還原產物只有NO),發生反應3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反應后的溶液中加入過量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,發生反應:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀為氫氧化鎂和氫氧化銅,生成沉淀的質量比原合金的質量增加5.1g,則氫氧化鎂和氫氧化銅含有氫氧根的質量為5.1g,氫氧根的物質的量為n=,根據電子轉移守恒,則鎂和銅的總的物質的量為0.15mol。A.根據上述分析可知:反應過程中電子轉移的物質的量等于氫氧根離子的物質的量,n(e-)=n(OH-)=0.3mol,所以轉移的電子數目N=0.3NA,A正確;B.鎂和銅的總的物質的量為0.15mol,若全為Mg,其質量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g;若全為金屬Cu,其質量為m=0.15mol×64g/mol=9.6g,所以參加反應的金屬的總質量(m)為3.6g<m<9.6g,B正確;C.反應過程中轉移電子的物質的量為0.3mol,根據電子轉移數目相等,可知反應產生NO的物質的量為n(NO)=,其在標準狀況下的體積V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,C正確;D.若硝酸無剩余,則參加反應氫氧化鈉的物質的量等于0.3mol,需要氫氧化鈉溶液體積V=;若硝酸有剩余,消耗的氫氧化鈉溶液體積大于100mL,D錯誤;故合理選項是D。21、B【解析】
分子中含有2個碳碳雙鍵和2個酚羥基,能表現烯烴和酚的性質?!驹斀狻緼項、有機物A含有酚羥基,屬于烴的衍生物,不屬于芳香烴,故A錯誤;B項、有機物A中苯環、碳碳雙鍵能與氫氣發生加成反應,1molA最多可與8molH2發生加成反應,故B正確;C項、有機物A含有酚羥基,能與NaOH溶液反應,能使酸性KMnO4溶液褪色,故C錯誤;D項、有機物A中碳碳雙鍵和酚羥基,碳碳雙鍵能與溴水發生加成反應,酚羥基能與溴水發生取代反應取代鄰、對位上的氫原子,則1molA最多可與4molBr2發生反應,故D錯誤;故選B?!军c睛】本題考查有機物的結構與性質,側重分析能力和應用能力的考查,注意把握官能團與性質的關系為解答的關鍵。22、B【解析】試題分析:醋酸是弱酸,存在電離平衡,稀釋促進電離,氫離子的物質的量增加,因此相同條件下,等體積、等pH的醋酸溶液和鹽酸分別加水稀釋后,溶液的pH仍相同,則醋酸稀釋的倍數大,所以所得溶液的體積醋酸大,答案選B。考點:考查外界條件對電離平衡的影響二、非選擇題(共84分)23、BaCl2CuSO4Na2CO3CO32-+2H+===H2O+CO2↑Cu2++SO42-+Ba2++2OH-===BaSO4↓+Cu(OH)2↓【解析】
①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質中不能重復出現,結合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;根據上述推斷作答。【詳解】①若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中,只有C鹽的溶液呈藍色,C中含Cu2+,Cu2+與CO32-在溶液中不能大量共存,C中不含CO32-;②若向①的四支試管中分別加入鹽酸,B鹽的溶液有沉淀生成,D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出,則B中含Ag+,D中含CO32-;由于Ag+與SO42-、Cl-、CO32-在溶液中不能大量共存,則B為AgNO3;由于CO32-與Ba2+、Ag+、Cu2+在溶液中不能大量共存,則D為Na2CO3;Ba2+與SO42-在溶液中不能大量共存,離子在物質中不能重復出現,結合①②的推斷,A為Ba(NO3)2,C為CuSO4;(1)A的化學式為Ba(NO3)2,C的化學式為CuSO4,D的化學式為Na2CO3。(2)D為Na2CO3,鹽酸與Na2CO3反應生成NaCl、H2O和CO2,反應的離子方程式為2H++CO32-=H2O+CO2↑。(3)C為CuSO4,CuSO4與Ba(OH)2溶液反應的化學方程式為CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2↓+BaSO4↓,反應的離子方程式為Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓?!军c睛】本題考查離子的推斷,熟悉各離子的性質和離子間的反應是解題的關鍵。離子的推斷必須遵循的原則:肯定原則(根據實驗現象確定一定存在的離子)、互斥原則(相互間能反應的離子不能在同一溶液中共存)、守恒原則(陽離子所帶正電荷的總數等于陰離子所帶負電荷總數)。24、乙醇水解反應(取代反應)酯化反應(取代反應)消去反應上口倒出+H2O【解析】
由E的結構可推知B為,D的分子式為C2H6O,在濃硫酸、170℃條件下得到G(C2H4),則D為CH3CH2OH,G為CH2=CH2,C與D在濃硫酸、加熱條件下得到F,結合F的分子式可知,F應為酯,則C為CH3COOH,F為CH3COOCH2CH3,A水解、酸化得到B、C、D,則A為,據此解答?!驹斀狻扛鶕鲜龇治隹芍篈為,B為,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,E為,F為CH3COOCH2CH3,G為CH2=CH2。(1)根據上面的分析可知,A為,D為CH3CH2OH,D的名稱是乙醇;(2)根據上面的分析可知,反應①為酯的水解反應(取代反應),③為酯化反應(取代反應),④為消去反應;(3)F為CH3COOCH2CH3,C為CH3COOH,D為CH3CH2OH,由于F的密度小于水,乙醇、乙酸都溶于水,所以用分液的方法分離混合物,F產物在上層,要從分液漏斗的上口倒出;(4)反應②是發生分子內的酯化反應,反應的反應方程式為+H2O。【點睛】本題考查有機物的推斷的知識,主要是酯的水解反應、酯化反應、醇的消去反應,掌握各類官能團的性質與轉化是本題解答的關鍵。注意根據轉化關系中E的結構以及D、G的分子式進行推斷。25、使固體充分溶解2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-小4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑消毒、凈水B鐵NaOH溶液4.536×10-53:1【解析】
(1)①步驟b中不斷攪拌可以增大反應物的接觸面積,使固體充分溶解;②溶液成紫紅色時,表明有Na2FeO4生成,則步驟c中發生反應的離子方程式為2Fe3++3Cl-+10OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-;③Na2FeO4與飽和KOH溶液反應產生K2FeO4和NaOH,說明高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉?。唬?)①高鐵酸鉀溶于水能釋放大量的氧原子,即生成氧氣單質,同時它本身被還原產生氫氧化鐵膠體,離子反應方程式是:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑;②根據方程式可知高鐵酸鉀作為水處理劑發揮的作用是既作氧化劑殺菌消毒,同時還原產物又其凈化水的作用;③結合化學平衡移動原理可知,在堿性條件下可以抑制該反應的發生,K2FeO4易溶于水,所以不能用水洗,因此選項B正確;(3)根據電解反應方程式可知NaOH溶液為電解質溶液,陽極材料是Fe,陰極材料是活動性比Fe弱的電極;(4)要形成CaFeO4沉淀,應該使c(Ca2+)·c(FeO42-)>Ksp(CaFeO4),c(Ca2+)>4.536×10-9÷1.0×10-5=4.536×10-4mol/L,由于溶液的體積是100mL,所以需要Ca(OH)2的物質的量是n[Ca(OH)2]=4.536×10-4mol/L×0.1L=4.536×10-5mol;(5)干法制備高鐵酸鉀的反應中KNO3是氧化劑,被還原產生KNO2,化合價降低2價,Fe2O3是還原劑,被氧化產生的物質是K2FeO4,化合價升高6價,根據電子守恒可得氧化劑與還原劑的物質的量的比是3:1。26、②⑤50mL容量瓶偏小2MnO4—+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O當滴入最后一滴KMnO4溶液時,溶液顏色有無色變為粉紅色,但半分鐘內不褪色0.032Fe2++2H++H2O2=+2Fe3++2H2OFe3+催化下H2O2分解生成O2【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價。解析:Ⅰ.(1)量筒不能用于配制溶液,視線應該與凹液面的最低點相平讀數,所以②⑤操作錯誤;(2)配制50mL一定物質的量濃度KMnO4標準溶液需要50mL的容量瓶;(3)仰視讀數時,定容時,所加的水超過刻度線,體積偏大,所以濃度偏??;(4)由題給未配平的離子方程式可知,反應中H2C2O4做還原劑被氧化為CO2,MnO4―做氧化劑被還原為Mn2+,依據得失電子數目守恒和原子個數守恒可得配平的化學方程式為2MnO4―+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O;(5)草酸溶液無色,當反應正好完全進行的時候,多加一滴KMnO4溶液,溶液恰好由無色變為紫紅色;(6)血樣處理過程中存在如下關系式:5Ca2+~5CaC2O4~5H2C2O4~2MnO4―,所以n(Ca2+)=52n(MnO4-)=52×0.0120L×0.020mol·L-1=6.0×10-4mol,血液樣品中Ca2+的濃度=6.0×10-4mol20.00cm3=0.03mmol·cm-3。Ⅱ.H2O2為含有非極性鍵和極性鍵的共價化合物,電子式為,酸性條件下,H2O2溶液與FeSO4溶液發生反應生成Fe3+和H2O,反應的離子方程式為:2Fe2++2H++H2O2點睛:本題側重考查學生知識綜合應用、根據物質的性質進行實驗原理分析及實驗方案設計能力,綜合性較強,注意把握物質性質以及對題目信息的獲取于使用。27、500ml容量瓶膠頭滴管14.6左盤攪拌加快溶解使溶質都進入容量瓶當液面距刻度線1-2cm處時,用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切偏小無影響偏大【解析】
考查一定物質的量濃度溶液的配制的實驗過程,包括計算、稱量、溶解、轉移、洗滌、定容等。再根據,判斷誤差分析?!驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度的溶液時,需要使用到容量瓶,配制480mL溶液,實驗室中沒有480mL的容量瓶,應該選用500mL容量瓶,定容時,需要使用到膠頭滴管;(2)實驗室沒有480mL的容量瓶,配制時要使用500mL的容量瓶,因此計算NaCl的質量時,也需要按照500mL計算。需要NaCl的物質的量為0.50mol·L-1×0.5L=0.25mol,則NaCl的質量為0.25mol×58.5g·mol-1=14.625g,托盤天平的精確度為0.1g,因此稱量NaCl的質量為14.6g;(3)①如果砝碼可以稱量到1g,那么游碼應該到0.6g,則游碼的位置在0.6的位置,如圖;②使用托盤天平稱量時,物品應該放在左盤進行稱量;(4)溶解時,使用玻璃棒用于攪拌,加速溶解;(5)引流時,需要使用玻璃棒;洗滌玻璃棒和燒杯2~3次,全部轉移到容量瓶中,是為了將所有溶質轉移至容量瓶中;(6)定容時,需要加入蒸餾水,使凹液面的最低處與刻度線相平,答案為:當液面距刻度線1-2cm處時,用膠頭滴管加水到液面的凹液面的最低處與刻度相切;(7)①未洗滌燒杯和玻璃棒,有部分溶質沒有轉移至容量瓶中,濃度偏??;②容量瓶中有少量蒸餾水,在后續操作中也需要往容量瓶中加入蒸餾水,本來就有蒸餾水,不會帶濃度帶來誤差;③定容時,俯視刻度線,水加少了,體積偏小,濃度偏大?!军c睛】稱量的質量和計算的質量是不一樣的,稱量是要考慮到儀器的精確度。28、取最后一次洗滌液于試管中,向其中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無白色沉淀產生,則表明已洗滌干凈防止+2的鐵元素被氧化加入適量檸檬酸,讓鐵粉反應完全降低檸檬酸亞鐵在水中的溶解量,有利于晶體析出加熱濃縮得到60℃飽和溶液,冷卻至0℃結晶,過濾用少量冰水洗滌,低溫干燥錐形瓶內溶液顏色變為紫色,且半分鐘內不恢復原來顏色98.40%【解析】分析:(1)本題中FeCO3的制備是用Na2CO3溶液和FeSO4溶液的反應,因而沉淀表面可能會有Na2SO4雜質,因而應該檢驗最后一次洗滌濾液中是否含有SO42-,即該題便轉化成SO42-的檢驗。(2)①因+2的Fe元素易被空氣中的氧氣氧化,制備檸檬酸亞鐵過程中應盡量避免與氧氣接觸。②除去過量的鐵粉可直接加入適量的檸檬酸,反應也生成了需要的產品檸檬酸亞鐵,不會引入雜質。(3)加入無水乙醇,可以降低檸檬酸亞鐵的溶解度,從而獲得更多的產品。(4)根據金屬離子沉淀的pH值,然后通過滴加NaOH溶液調節pH至5.0把Al3+除去,過濾,即得到FeSO4溶液,再根據綠礬溶解度曲線,進行分析解答。(5)當酸性KMnO4標準溶液與亞鐵離子反應結束后,錐形瓶內溶液顏色變為紫色,且半分鐘內不恢復原來顏色,達
溫馨提示
- 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
- 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯系上傳者。文件的所有權益歸上傳用戶所有。
- 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網頁內容里面會有圖紙預覽,若沒有圖紙預覽就沒有圖紙。
- 4. 未經權益所有人同意不得將文件中的內容挪作商業或盈利用途。
- 5. 人人文庫網僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內容的表現方式做保護處理,對用戶上傳分享的文檔內容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內容負責。
- 6. 下載文件中如有侵權或不適當內容,請與我們聯系,我們立即糾正。
- 7. 本站不保證下載資源的準確性、安全性和完整性, 同時也不承擔用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。
最新文檔
- 尊重話題班會課件
- 2024年湖南長沙中考真題及答案
- 水粉教學課件兒童
- 片段教學課件一等獎
- 智能化生產廠房施工合同十項應用
- 茶園土地流轉與種植承包合同
- 車用起重機租賃及設備操作規范培訓合同
- 餐飲服務員勞動合同合同解除通知協議
- 中醫正骨教學課件
- 無人駕駛車輛通信協議與網絡安全研究考核試卷
- 2025年黑龍江省龍東地區中考數學試卷真題(含答案)
- 2025年建筑電氣工程師職業資格考試試卷及答案
- 2025年中小學暑假安全教育主題家長會 課件
- 近視管理白皮書(2025)專家共識-
- 水泵試運行調試記錄
- 半導體中載流子的統計分布和計算
- 組織部處級干部培訓審計財經紀律課件
- 史上最全最權威婦產科icd編碼培訓【版】課件
- 心血管診治與搶救標準操作規程(SOP)
- 中南大學自主招生綜合素質測試面試試題答題技巧
- 科爾沁蒙古族草原上的婚禮
評論
0/150
提交評論